2023學(xué)年新疆阿克蘇市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是A2個(gè)甲基，4種B4個(gè)甲基，1種C3個(gè)甲基，5種D4個(gè)甲基，4種2、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，如圖所示，因而稱為“立方烷”，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有（）種A3 B6 C12 D243、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)

2、別開來的一種試劑是A碳酸鈉溶液B溴水C水D石蕊試液4、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢5、下列溶液中，滴入酚酞溶液會(huì)顯紅色的是A氯化銅B硫化鉀C硫酸鉀D硝酸銨6、下列表示正確的是A硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC乙烯的球棍模型DNaCl的電子式7、下列屬于物理變化的是A煤的液化B石油的分餾C苯的硝化D煤的干餾8、在接觸法制硫酸和合成氨工業(yè)的生產(chǎn)過程中，下列說法錯(cuò)誤的是()A硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目

3、的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應(yīng)速率B二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度C吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率D工業(yè)上為提高反應(yīng)物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應(yīng)速率，常在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后再分離氨氣9、2019年為“國際化學(xué)元素周期表年 IUPAC公布的118號(hào)元素符號(hào)為Og，至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿，下列關(guān)于Og的說法錯(cuò)誤的是A中子數(shù)為179B原子序數(shù)為118C中子數(shù)比核電荷數(shù)多61DOg原子的摩爾質(zhì)量為297克10、除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是A溴苯(液溴)： KOH溶液分液B乙烯(SO2)：酸性

4、KMnO4溶液洗氣C乙烷(乙烯)： H2(催化劑)催化加氫D乙醇(水)：分液11、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A碘升華B酒精溶于水C冰融化成水DHCl氣體溶于水12、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD13、為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是ABCD14、某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期A族B第三周期A族C第二周期A族D第三周期A族15

5、、山梨酸是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的( )A只要食品中添加的山梨酸符合國家要求，那么該食品可以放心食用B該分子最多有14原子共面C1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成1mol二氧化碳?xì)怏wD山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物16、如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液，一段時(shí)間后， 下列有關(guān)杠桿的

6、偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）A當(dāng) M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端高，B 端低B當(dāng) M為 AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端高，B 端低C當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端低，B 端高D當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，A 端低，B 端高二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律_。(4)e元素的非金

7、屬性強(qiáng)于g,請寫出一個(gè)離子方程式證明：_。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_，所含化學(xué)鍵類型為_，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液

8、組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的_極，正極的電極反應(yīng)式為_。19、某實(shí)驗(yàn)小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_。（2）檢查裝置氣密性的方法是_。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是_。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_。AW1gMg、Al合金量過濾足量N

9、aOHBW1gMg、Al合金過濾足量濃HNOCW1gMg、Al合金足量NaOH溶液DW1gMg、Al合金足量稀H2SO420、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟1 制備FeCO3：將100 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液與100 mL 0.2 molL1 NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2 制備 (NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并

10、稍過量。步驟3 提純 (NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。固體X是_，儀器C的名稱是_。碳酸氫鈉溶液的作用是_。步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí)可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟1中，檢驗(yàn)FeCO3沉淀已洗凈的操作是_。步驟2中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是_時(shí)，可以開始滴加甘氨酸。21、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1；鍵能EO=O=499.0 kJmol-1則CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理

11、為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1和T2下測得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2時(shí)，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= _。（2）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（假設(shè)H，S不隨溫度變化而變化）_（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是_。A及時(shí)分離除CO2氣體 B適當(dāng)升高溫度C增大CO的濃度 D選擇高效催化劑 .工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（

12、如圖），將2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積為V L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，測得在不同條件，不同時(shí)段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_T2（選填“、=、=、”），判斷理由是：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】C6H14有5種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(CH3)2CHCH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3?！绢}目詳解】A. 有2個(gè)甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.

13、 4個(gè)甲基的有和2種，的一氯取代物有2種，的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個(gè)甲基的C6H14有和，的一氯取代物有4種，的一氯取代物有5種，故C選；D.4個(gè)甲基的有和2種，的一氯取代物有2種，的一氯取代物有3種，故D不選；故選C。【答案點(diǎn)睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個(gè)甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個(gè)甲基，端點(diǎn)還有2個(gè)甲基，所以共3個(gè)甲基。2、A【答案解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故六氯代物有3種，故選A。3、B【答案解

14、析】本題主要考查常見有機(jī)物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)與題干中四種有機(jī)物混合后溶液的分層現(xiàn)象來判斷。【題目詳解】A.碳酸鈉溶液與四種有機(jī)物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn)象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴水與四種有機(jī)物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故B項(xiàng)正確；C. 水與四種有機(jī)物相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 石蕊試液與四種有機(jī)物相混合后與C中的現(xiàn)象相同，也是無法

15、區(qū)別出苯和己烯，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機(jī)溶劑相混合時(shí)，苯的四氯化碳都能因?yàn)檩腿《逛逅畬油噬合┻€能與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強(qiáng)調(diào)。4、D【答案解析】A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除

16、去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的簡單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。5、B【答案解析】滴入酚酞溶液會(huì)顯紅色的是堿性溶液。A氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯(cuò)誤；B硫化鉀屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【答案解析】A、硫原子的核外有16個(gè)電子；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能

17、省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成?！绢}目詳解】A、硫原子的核外有16個(gè)電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，B錯(cuò)誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故氯化鈉的電子式為，D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【答案解析】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其

18、轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍產(chǎn)物的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確；C. 苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D. 煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化，故D正確；答案：B。8、D【答案解析】A硫鐵礦燃燒前需要粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故正確；B二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度不是為了讓反應(yīng)正向移動(dòng)，而是慮到催化劑V2O5的活性溫度，故B正確；C吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2OH2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

19、，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故C正確；D合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】工業(yè)生產(chǎn)要追求效益的最大化，但也可以通過中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理來解釋，注意根據(jù)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理解答。9、D【答案解析】A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，故A正確；B核素Og的質(zhì)量數(shù)為297，質(zhì)子數(shù)為118，原子序數(shù)為118，故B正

20、確；C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核電荷數(shù)=118，中子數(shù)比核電荷數(shù)多179-118=61，故C正確；D摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，Og的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。10、A【答案解析】A項(xiàng)、液溴與KOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜，故A正確；B項(xiàng)、乙烯、SO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液洗氣除去二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成應(yīng)生成乙烷，但H2的量難以控制，不能達(dá)到除雜目的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇易溶于水，不能用分液方法分離除雜，故錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重

21、于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。11、D【答案解析】一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來解答?！绢}目詳解】A.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，故B錯(cuò)誤；C.冰融化成水破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D.HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。12、B【答案解析】“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”為取代反應(yīng),據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】

22、CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br屬于加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；CH3CH2OH CH2=CH2+H2O屬于消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故正確；C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O屬于取代反應(yīng)，故正確；屬于取代反應(yīng)的是，所以B選項(xiàng)是正確的。13、D【答案解析】A、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯(cuò)誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯(cuò)誤；C、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；答案選D。14、C【答案解

23、析】某元素負(fù)一價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，說明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期A族；答案選C。15、D【答案解析】A山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規(guī)定的使用量之內(nèi)，可放心使用，故A正確；BCH3CH=CHCH=CHCOOH中的甲基為四面體結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，羰基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；CCH3CH=CHCH=CHCOOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成1mol二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【答案解析】A

24、. 當(dāng) M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，該裝置形成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量減少，銅球上溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會(huì)出現(xiàn)A 端低，B 端高的現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；B. 當(dāng) M為 AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A 端低，B 端高，故錯(cuò)誤；C. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅球質(zhì)量增加，A 端低，B 端高，故正確。D. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應(yīng)生

25、成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A 端高，B 端低，故錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個(gè)不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。注意在原電池中負(fù)極上的金屬溶解質(zhì)量減小，正極上是溶液中的陽離子反應(yīng)。杠桿兩端的高低取決于兩球的質(zhì)量的相對大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 半導(dǎo)體 As2O5 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d

26、為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性

27、質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。18、第二周期第A族 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 負(fù) O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為

28、Cl元素，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣

29、體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH。19、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8偏小A、C、D【答案解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的

30、Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3

31、+3H2，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2g3.9g100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2W1100%；B項(xiàng)，Mg溶于濃硝酸，Al

32、與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測量Al的質(zhì)量，無法測定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），由收集的H2的體積V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的

33、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測定Mg20、CaCO3（碳酸鈣） 分液漏斗 除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫 FeSO42NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O 取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈 澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁） 【答案解析】(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應(yīng)，該碳酸鹽應(yīng)難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫。步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí)，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS