河北省廊坊市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期高中聯(lián)合體考試試題

1、河北省廊坊市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期高中聯(lián)合體考試一試題考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。請將各題答案填寫在答題卡上。本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1、選修4。可能用到的相對原子質(zhì)童：H1C12N14O16S32Ba137第I卷(選擇題共50分)、選擇題(本題包含25小題，每題2分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)化學(xué)與生活親近相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是活性炭可吸附水體中的重金屬離子膽礬(CuSO45H2O)可取代明礬用作凈水劑C.液態(tài)二氧化碳可息滅電器起火，也可息滅鎂合金起火D.處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場，應(yīng)向順風(fēng)方

2、向迅速撤離氫燃料電池應(yīng)用廣泛，以下關(guān)于氫能描畫正確的選項(xiàng)是A.由電解水獲取，成本低B.易液化，儲備方便C.潔凈能源，無污染D.天然氣的主要成分以下變化中屬于放熱反應(yīng)的是A.稀釋濃硫酸B.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C.液態(tài)水汽化D.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┮韵乱夭豢梢愿淖兯釅A中和反應(yīng)速率的是A.溫度B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.壓強(qiáng)在組裝原電池時(shí)，以下各項(xiàng)中不需要的是A.直流電源B.電極資料C.電解質(zhì)溶液D.金屬導(dǎo)線以下離子不可以大批共存的是32B.Na2、Cl2A.NH4、Fe、SO、NO、Ca、CO43322D.K、ClC.K、Na、SO4、S、Na、NO37.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生

3、可逆反應(yīng)：2NO(g)O2(g)垐?2NO(g)。其余條件同樣時(shí)，噲?按以下各組投料進(jìn)行反應(yīng)，均衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是A.2molNO2和1molO2B.1molNO和1molO21C.1molNO和2molO2D.2molNO和1molO2以下相關(guān)能源和反應(yīng)中的能量變化的說法正確的選項(xiàng)是煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源煤液化生成的甲醇屬于二次能源C.吸熱反應(yīng)都需要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行D.有化學(xué)鍵形成的反應(yīng)必定是放熱反應(yīng)9.關(guān)于甲醇的合成反應(yīng)：22垐?32CO(g)3H(g)噲?CHOH(g)HO(g)，改變以下條件，不可以使反應(yīng)的均衡常數(shù)發(fā)生改變的是A.高升溫度B.降低溫

4、度C.增大壓強(qiáng)D.將該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大倍以下列圖所示裝置中，屬于原電池的是以下措施或事實(shí)不可以用勒夏特列原理解說的是新制的氯水在光照下顏色變淺B.H2、I2、HI均衡混雜氣加壓后顏色變深C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有益于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺電解H2SO4和CuCl2的混雜溶液，開頭一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A.H2、O2B.Cu、O2C.H2、Cl2D.Cu、Cl213.捕捉二氧化碳生成甲酸的過程以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)2A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)量為16NAB.10.1gN(CH)中所含

5、的極性共價(jià)鍵數(shù)量為2.1NA253C.2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)量均為2NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)量為5NA在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)垐?2NO(g)O(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到噲?2均衡狀態(tài)的標(biāo)記是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C.混雜氣體的密度不再改變D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是增大壓強(qiáng)，之間的能量差值會增大合成氨的正逆反應(yīng)的焓變同樣C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)D.若使用催化劑，生成等

6、量的NH3需要的時(shí)間更短16.已知25C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則以下描畫正確的選項(xiàng)是A.酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ21B.NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)HO(l)H57.3kJmolC.1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完整反應(yīng)，放出的熱量必定為57.3kJmol1D.稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJmol117.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.H0，S0的反應(yīng)必定可以自覺進(jìn)行氯酸鉀分解是個(gè)熵增的過程C.電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)擁有自覺性3D.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)擁有自覺性，H必定小

7、于零18.用電解法丈量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.b為電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為22C.H朝陽極挪動D.理論上每耗費(fèi)11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子19.據(jù)認(rèn)識，銅銹的成分特別復(fù)雜，主要成分有Cu(OH)CO和Cu(OH)Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹22323分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物毀壞程度逐漸加劇，其實(shí)不停擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A.Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B.Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”以下關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描

8、畫中正確的選項(xiàng)是有氧氣參加的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化C.若2CO(g)垐?2H566kJmol1，則CO的燃燒熱H566噲?2CO(g)O(g)1kJmolD.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?1.用以下列圖裝置研究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適合比率的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)2垐?32噲?4以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)室頂用二氧化錳與3molL1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C.裝置III的作用是便于控制通入NO2的量D.若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混雜氣體通入水中以除去NO依據(jù)以

9、下列圖示所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是22垐?3說明催化劑可以改變該A.圖甲表示.N(g)3H(g)噲?2NH(g)反應(yīng)過程的能量變化關(guān)系，反應(yīng)的焓變圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，則曲線b表示水與鈉的反應(yīng)C.圖丙表示25時(shí)水溶液中2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布，說明H2C2O4H2C2O4、HC2O4、C2O4的Ka11104.2D.圖丁表示25時(shí)BaSO4達(dá)到積淀溶解均衡時(shí)，溶液中c(Ba22)的關(guān)系曲線，說)與c(SO410明K(BaSO)110sp4常溫下，以下溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.pH8的CH3COONa溶液：c(CH3

10、COOH)9.9107molL11)c(H2)B.0.1molLNa2SO3溶液：c(Na)c(SO3c(HSO3)c(OH)13323)C.0.1molLNaHCO溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(HCO)c(HD.0.1molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)5以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是225.常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3和CO3的物種分布分?jǐn)?shù)a(X)c(X)與pH的關(guān)系以下列圖：c(HCO3)c(CO32c(H2CO3)以下說法正確的選項(xiàng)是垐?2的lgK6.4A.反應(yīng)

11、HCO3噲?HCO3B.pH8的溶液中：c(Na)c(HCO3)C.NaHCO溶液中滴入少許鹽酸至溶液顯中性：c(Na)c(Cl)3D.向pH6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：2HOHCOOHCO332第II卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本題包含4小題，共50分)26.(10分)在必定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入必定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2垐?33H2噲?2NHH”“”“”或“”)v(逆)。(2)達(dá)到均衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v(H2)表示，則v(N2)v(H2)。(3)以下措施中能加快反應(yīng)速率并提升氫氣的轉(zhuǎn)變率的是(填字母)。A.

12、其余條件不變時(shí)，壓縮容器體積B.其余條件不變時(shí)，高升反應(yīng)系統(tǒng)溫度C.使用適合的催化劑D.保持容器體積不變，充入必定量的氮?dú)鈱?shí)質(zhì)生產(chǎn)中常常需要將溫度控制在一個(gè)適合的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是。27.(11分)某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中，同時(shí)通入0.1molCO(g)和0.1molH22垐?22HakJmol1。O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)HO(g)噲?CO(g)H(g)測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系以下列圖。(1)010min內(nèi)，CO的均勻反應(yīng)速率為。(2)T1溫度下，該反應(yīng)的均衡常數(shù)K為(用分?jǐn)?shù)表示)。(3)已知：I.H2的燃燒熱H285.8k

13、Jmol1；II.CO的燃燒熱H283kJmol1；III.H2O(g)H2O(l)H44kJmol1。則a。反應(yīng)達(dá)到均衡后，以下措施能使均衡向正反應(yīng)方向挪動的是(填字母)。A.高升溫度B.增大壓強(qiáng)C.通入H2O(g)D.移走CO2(g)(4)T1溫度下，某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測得反應(yīng)容器中相關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)0.6molL1、c(H2O)1.6molL1，c(H2)0.4molL1，c(CO2)0.4molL1，則該反應(yīng)在下時(shí)刻將(填7“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到均衡”)，判斷依照是。28.(13分)NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。(1)亞硝酰氯(Cl

14、NO)是合成有機(jī)物的中間體。將必定量的NO與Cl2充入密閉容器中，發(fā)生2垐?2ClNO(g)H0。均衡后，改變外界條件X，實(shí)驗(yàn)測得NO的反應(yīng)：2NO(g)Cl(g)噲?轉(zhuǎn)變率a(NO)隨X的變化如圖1所示，則條件X可能是(填字母)。a.溫度b.壓強(qiáng)c.n(NO)與催化劑的接觸面積d.n(Cl2)(2)在密閉容器中充入垐?24molCO和5molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)噲?N(g)2CO(g)H1746.5kJmol1，圖2為均衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。溫度：T1(填“”)T2。若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到均衡，此時(shí)對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使均衡壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到均衡

15、，則D點(diǎn)應(yīng)向圖中AG點(diǎn)中的點(diǎn)挪動。某研究小組研究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)變的影響。將NO和CO以必定的流速經(jīng)過兩種不一樣的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，同樣時(shí)間內(nèi)丈量逸出氣體中NO含量，從而確立尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)變率)，結(jié)果如圖3所示。溫度低于200時(shí)，圖3中曲線I脫氮率隨溫度高升而變化不大的主要原由于；a點(diǎn)(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的均衡脫氮率，說明其原由：。(3)以連二硫酸根(SO2)為媒介，使用間接電化學(xué)法辦理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所24示：8陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為。NO被汲取轉(zhuǎn)變后的主要產(chǎn)物為0.3mole，則此通電過程N(yùn)H4，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了中理論上被汲取的NO在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為mL。29.(16分)雕白塊(NaHSO2HCHO2H2O，易溶于水，呈白色塊狀固體或結(jié)晶性粉狀)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)雕白塊及氧化鋅的工藝流程以下：回答以下問題：(1)NaHSO2HCHO2H2O中S元