通用通用版最新中考化學二輪復習專題復習教學案匯總

1、如采暫不需要，請收藏我哦！一旦錯過我就可能永遠失去我了哦！因為再次搜到我的概率，不足千分之一！_請別問我是怎么知道的I心匕專V11JtX1-（共12套）通用版最新中考化學二輪復習專題復習教學案匯總中者化學二$復習專題突破專趣1吒樣的制備、檢驗、凈t.doc中者化字二輪曩習若題姿破專蠱1氣評的制備、檢驗，凈優(yōu)字案血皿中考化學二復習專題突破專趣2常見物質的鑒方法教案.Hex中老化學二真習專題賣破專題2常鳳物質的鑒方法學秦.doc中者化學二輪農習巖題発破專翹占常!1質的分總除雜、提醱案一曲心中考化學二真習專題突破專趣3常見物質的分離、除雜、提純學案吊皿中老化學二輪冥習專題賣破專髓彳宴驗設計與探強教矣

2、比t中考化學二真習專題突破專題斗實磁計與採究逋學妻加匚中考化學二復習專題突破專題5栩質推斷題教案+蟲中超停二輪長習專題突破專麵5物質推斷題學案dm中考化學二復習專題突破專題方綜合計算題分析教案.dx中老化學二頁習專題突破專題綜合計算題分析學秦.dx專題1氣體的制備、檢驗、凈化【復習目標】1、了解制取氣體的發(fā)生裝置，收集方法；2、學會檢驗氣體的方法、凈化氣體的方法：【課時安排】教學安排：1課時【復習重點和難點】1、了解制取氣體的發(fā)生裝置，收集方法；2、學會檢驗氣體的方法、凈化氣體的方法：【教學過程】、知識梳理：實驗室制取氣體的一般思路：若要制取氣體，首先研究生成該氣體的化學反應原理，就是要研究在

3、實驗條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），可用什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體；第二，需要研究制取這種氣體所采用的實驗裝置；第三，需要研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。初中化學主要考查兩種常見氣體（02和CO2）的制備。其中裝置一般分四大部分：發(fā)生裝置、凈化裝置（干燥裝置）、收集裝置和尾氣處理裝置。中考不僅考查化學實驗基礎知識，更突出考查學生能力，在基礎上進行延伸和綜合。（一）、制取常見氣體藥品、狀態(tài)及反應條件制備氣體教材實驗內容實驗藥品、狀態(tài)及反應條件中考增加實驗藥品、狀態(tài)及反應條件O2KC1O和MnO共熱、KMnO加熱、324HO和MnO222NaO和HO；NaO和CO222222

4、CO2石灰石或大理石與稀鹽酸H2Zn與稀HSO或稀HCl24（二）、氣體的發(fā)生裝置（一）固+固（加熱）（圖1）：適用于制備氣體：O2（KClO3和Mn2共熱、KMnOq加熱）、NH3NH3（二）固+液體（不加熱）（圖2、圖3）：適用于制C2、H2、O2（用Na22和H2、H2O2和Mnq制取O2也用此裝置）（三）、氣體的凈化（干燥）裝置1、常見干燥劑及氣體的干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰（NaOH與CaO混合物）a匸rb1i-裝置AuH、O、CO、N、CO、HCl、H、O、CO、N、CO、HCl、H、O、NH、N、CO、CH可干燥氣體22222222

5、22324CH4CH4不可干燥氣體NH3NH3HCl、CO2注意事項a進b出（長進短出）a進b出（大進小出）左進右出2、常見凈化（包括干燥氣體）裝置（圖4）-出垮電令jflasiIPLAfTJ:ff0ADcD注意事項：A為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質的裝置。如用灼熱的銅絲除氧氣。B、C一般盛液體藥品，用于洗液。如用濃硫酸除水蒸氣，氫氧化鈉溶液除酸性氣體。氣體由a進b出。D般盛固體藥品。如用堿石灰吸收水或二氧化碳。（四）、氣體的收集裝置（圖5）（一）排水法：難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。例如：h2、02、co、CH等。排水法的裝置是a，注意導管只能伸入集氣瓶內少許，便于導管的取出。

6、4（二）排氣法：不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片（如圖b）；試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花（如圖d）向上排空氣法：相對分子質量大于29的氣體。如O2、CO2等，典型裝置是b。向下排空氣法：相對分子質量小于29的氣體。如屯、理、NH3等，典型裝置是C。（五）、尾氣處理裝置（圖7）圖7通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用儀器有：a用于NaOH吸收卩（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）；（2）b用于收集少量氣體然后處理；如多余的CO的處理。c收

7、集極易溶且溶解很快的氣體。如NH3等，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液體對氣體的吸收。由于漏斗容積較大，從而防止吸收液的倒吸。d用于處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如屯、CO等。（六）一般實驗步驟及氣體的凈化實驗室制取氣體的一般順序是：連接裝置一檢查氣密性一裝藥品（先固體，后液體）一反應一收集氣體（應等到裝置中空氣排凈后再收集）。氣體的凈化原則：凈化時所需氣體不能參加化學反應或因溶解而損失，也不能引入新的雜質。凈化的順序一般是除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過水溶液。（二）題型、方法歸納：本單元復習本課題復習常見氣體的制取及檢驗、凈化，學生要掌握發(fā)生裝置、收集裝置

8、的選擇，氣體檢驗的方法、凈化的方法，等內容，常見題型有選擇題、填空題、實驗探究題。（三）典例精講：1、下圖是實驗室里的一種常用裝置，利用它可進行若干實驗.（1）若在瓶中盛滿水，用它作量氣裝置，則氣體應從端通入，用它可以測量下列哪些氣體的體積（填編號）.HONHCO2232（2）若用它作干燥裝置來干燥CO2氣體，則氣體應從端通入，瓶中可選用下列哪些干燥劑（填編號）.堿石灰濃硫酸生石灰（3）若用它作氣體的收集裝置，用排空氣法收集氣體，當從A端通入氣體時，可收集下列哪些氣體（填編號）.COHSONH.2223解析：(1)用它作量氣裝置時，氣體的密度小于液體的密度，所以氣體在液體的上方,隨著氣體的進入

9、，裝置中壓強增大，導致裝置中的液體排出，所以B是進氣管，A是出液體管；如果瓶中裝滿水，收集的氣體不能與水反應，氨氣、二氧化碳都和水反應,所以不能選.故答案為：B,；作干燥裝置來干燥CO2氣體時，二氧化碳的密度小于溶液的密度，所以氣體的上方，溶液在下方，所以A是進氣管，B是出氣管；二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性物質作干燥劑，所以只能選濃硫酸作干燥劑.故答案為：A,；作氣體的收集裝置時，當從A端通入氣體時，采取的是向上排空氣法收集氣體,收集的氣體密度應大于空氣的密度，所以應選答案為：2、如圖是實驗室制取氧氣常用的裝置，根據(jù)裝置圖回答下列問題:寫出圖中標號儀器的名稱ab；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，氣

10、體發(fā)生裝置應(填字母標號，下同)寫出實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學方程，該反應的基本類型.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，氣體收集裝置:若要值得干燥的CO2,還應將氣體通過裝置.解析：a是試管，常用作反應容器；b是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應容器中注入液體藥品.故填：試管；分液漏斗.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，氣體發(fā)生裝置應選A裝置.故填：A.實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學方程式為：2HO2HO+Of,2222反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應.故填：2H02H0+0f；分解反應.2222二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空

11、氣法收集，即用D裝置收集；若要制取干燥的CO2，還應將氣體通過F裝置.故填：D；F.3、下列為實驗室常用的實驗裝置示意圖，請回答下列問題：若實驗室需制取干燥的co2氣體，你選擇的干燥裝置(寫裝置編號，下同)，收集裝置是.若實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，請推測X氣體一條可能的性質:(3)D裝置在裝藥品之前需檢查氣密性。在不與其他裝置連接時，請說明其檢驗方法及氣密性良好的標志；【解析】此題是一道綜合的實驗探究題。若實驗室需制取干燥的co2氣體，選擇的干燥裝置是A,不能用F,因為堿石灰會和二氧化碳反應；實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，則該氣體密度比空氣小或能溶于水；D裝置在裝藥品之

12、前需檢查氣密性。在不與其他裝置連接時，其檢驗方法及氣密性良好的標志用彈簧夾(或止水夾)夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水至使長頸中形成一段水柱，若在一段時間內水柱液面不下降，則該裝置的氣密性良好。答案：(1)AE(2)密度比空氣小或能溶于水用彈簧夾(或止水夾)夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水至使長頸中形成一段水柱，若在一段時間內水柱液面不下降，則該裝置的氣密性良好。4、氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性.實驗室常用加熱氯化銨(NHC1)和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，同時還4生成氯化鈣和水.a.r.r.ne請用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原；

13、實驗室可選上圖裝置中的_乍發(fā)生裝置，作收集裝置.按右圖安裝好裝置后，打開橡皮管上的夾子，將膠頭滴管中的少量水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中,氨氣的燒瓶中,解析：氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性.實驗室常用加熱氯化銨(NHC1)和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，同4時還生成氯化鈣和水.這是解題的信息關鍵.從中可以看出氣體的制取時固體加熱條件下實現(xiàn)的，所以制取裝置應該是選用A.同時由于極易溶解于水，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集即選C.由于氨氣極易溶解于水，所以當使用噴泉裝置進行實驗時，會形成噴泉，同時氨氣溶解于得到的是氨水，氨水顯堿性，所以會形

14、成紅色的噴泉.答案為：(1)2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2HO+2NHf；(2)A，C；2223(3)燒瓶內形成紅色的噴泉，原因是：氨氣溶于水，造成燒瓶內壓強減小，外界氣壓大于燒瓶內壓強，氨水呈堿性，可使酚酞試液變紅歸納小結：本課題復習常見氣體的制取及檢驗、凈化，學生要掌握發(fā)生裝置、收集裝置的選擇，學會檢驗、凈化的方法、學生要練習基本操作，同時結合實驗掌握復習的內容。【作業(yè)布置】常見氣體的制備及檢驗、凈化同步練習題?！窘虒W反思】常見氣體的制備、檢驗、凈化是中考考試的重點內容沖考常在簡答題和綜合應用題中考查制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇、實驗的注意事項、氣體的干燥與凈化、氣

15、體的檢驗與驗滿、多功能瓶的使用方法、分析裝置的優(yōu)缺點及改進措施、實驗的具體操作步驟等，分值較高。學生在復習時要熟記制取氣體的基本操作方法，掌握裝置特征和適用范圍。在教學中幫助學生掌握一定的實驗技能，實驗的操作方法，多讓學生練習，從中體會儀器的使用方法，制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置的選擇方法，檢查氣密性的方法，記住應該注意的事項，一定注意安全！專題1氣體的制備、檢驗、凈化二、知識梳理：實驗室制取氣體的一般思路：若要制取氣體，首先研究生成該氣體的化學反應原理，就是要研究在實驗條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），可用什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體；第二，需要研究制取這種氣體所采用的實驗裝置；第

16、三，需要研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。初中化學主要考查兩種常見氣體（02和CO2）的制備。其中裝置一般分四大部分：發(fā)生裝置、凈化裝置（干燥裝置）、收集裝置和尾氣處理裝置。中考不僅考查化學實驗基礎知識，更突出考查學生能力，在基礎上進行延伸和綜合。（一）制取常見氣體藥品、狀態(tài)及反應條件制備氣體教材實驗內容實驗藥品、狀態(tài)及反應條件中考增加實驗藥品、狀態(tài)及反應條件O2KC1O和MnO共熱、KMnO加熱、324HO和MnO222NaO和HO；NaO和CO222222CO2石灰石或大理石與稀鹽酸H2Zn與稀HSO或稀HCl24（二）氣體的發(fā)生裝置（一）固+固（加熱）（圖1）：適用于制備氣體：O2

17、（KClO3和Mn2共熱、KMnOq加熱）、NH3（三）固+液體（不加熱）（圖2、圖3）：適用于制CO、H、O（用NaO和H0、HO22222222和MnO制取O也用此裝置）22圖2（三）氣體的凈化（干燥）裝置1、常見干燥劑及氣體的干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰（NaOH與CaO混合物）裝置aU可干燥氣體H、O、CO、N、CO、HCl、2222CH4H、O、CO、N、CO、HCl、2222CH4H、O、NH、N、CO、CH22324NH3NH3HCl、CO2不可干燥氣體注意事項a進b出（長進短出）a進b出（大進小出）左進右出2、常見凈化（包括干燥氣體

18、）裝置（圖4）注意事項：A為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質的裝置。如用灼熱的銅絲除氧氣。B、C一般盛液體藥品，用于洗液。如用濃硫酸除水蒸氣，氫氧化鈉溶液除酸性氣體。氣體由a進b出。D般盛固體藥品。如用堿石灰吸收水或二氧化碳。（四）氣體的收集裝置（圖5）b角上軽氣法（一）排水法：難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。例如：h2、02、CO、CH等。排水法的裝置是a，注意導管只能伸入集氣瓶內少許，便于導管的取出。4（二）排氣法：不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可

19、蓋上毛玻璃片（如圖b）；試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花（如圖d）向上排空氣法：相對分子質量大于29的氣體。如O2、CO2等，典型裝置是b。向下排空氣法：相對分子質量小于29的氣體。如H、CH、NH等，典型裝置是c。243（五）尾氣處理裝置（圖7）通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用儀器有：a用于NaOH吸收理（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）；（2）b用于收集少量氣體然后處理；如多余的CO的處理。c收集極易溶且溶解很快的氣體。如NH3等，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液體對氣體的吸收。由于漏斗容積較大，從而防止吸收液的倒吸。d用于處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體

20、。如H2、CO等。（六）一般實驗步驟及氣體的凈化實驗室制取氣體的一般順序是：連接裝置一檢查氣密性一裝藥品（先固體，后液體）一反應一收集氣體（應等到裝置中空氣排凈后再收集）。氣體的凈化原則：凈化時所需氣體不能參加化學反應或因溶解而損失，也不能引入新的雜質。凈化的順序一般是除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過水溶液。二、題型、方法歸納：本單元復習本課題復習常見氣體的制取及檢驗、凈化，學生要掌握發(fā)生裝置、收集裝置的選擇，氣體檢驗的方法、凈化的方法，等內容，常見題型有選擇題、填空題、實驗探究題。三、典例精講：1、下圖是實驗室里的一種常用裝置，利用它可進行若干實驗.（1）若在瓶中盛滿水，用它作量氣

21、裝置，則氣體應從端通入，用它可以測量下列哪些氣體的r體積（填編號）.H0NHCO2232（2）若用它作干燥裝置來干燥CO2氣體，則氣體應從端通入，瓶中可選用下列哪些干燥劑（填編號）.堿石灰濃硫酸生石灰（3）若用它作氣體的收集裝置，用排空氣法收集氣體，當從A端通入氣體時，可收集下列哪些氣體（填編號）.COHSONH.2223解析：（1）用它作量氣裝置時，氣體的密度小于液體的密度，所以氣體在液體的上方,隨著氣體的進入，裝置中壓強增大，導致裝置中的液體排出，所以B是進氣管，A是出液體管；如果瓶中裝滿水，收集的氣體不能與水反應，氨氣、二氧化碳都和水反應，所以不能選.故答案為：B,；（4）作干燥裝置來干

22、燥CO2氣體時，二氧化碳的密度小于溶液的密度，所以氣體的上方，溶液在下方，所以A是進氣管，B是出氣管；二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性物質作干燥劑，所以只能選濃硫酸作干燥劑.故答案為：A,；（5）作氣體的收集裝置時，當從A端通入氣體時，采取的是向上排空氣法收集氣體，收集的氣體密度應大于空氣的密度，所以應選答案為：2、如圖是實驗室制取氧氣常用的裝置，根據(jù)裝置圖回答下列問題:bb寫出圖中標號儀器的名稱ab；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，氣體發(fā)生裝置應(填字母標號，下同)寫出實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學方程，該反應的基本類型.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，氣體收集裝置:若要值得干燥的C0

23、2,還應將氣體通過裝置.解析：a是試管，常用作反應容器；b是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應容器中注入液體藥品.故填：試管；分液漏斗.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，氣體發(fā)生裝置應選A裝置.故填：A.N11O2實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學方程式為：2H2O22H20+02f,反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應.故填：2H2O22H2O+2f；分解反應.二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；若要制取干燥的CO2，還應將氣體通過F裝置.故填：D；F.3、下列為實驗室常用的實驗裝置示意圖，請回答下列問題：BCBCDF若實驗室需

24、制取干燥的CO2氣體，你選擇的干燥裝置(寫裝置編號，下同)，收集裝置；若實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，請推測X氣體一條可能的性質：;（3）D裝置在裝藥品之前需檢查氣密性。在不與其他裝置連接時，請說明其檢驗方法及氣密性良好的標志；【解析】此題是一道綜合的實驗探究題。若實驗室需制取干燥的co2氣體，選擇的干燥裝置是A,不能用F,因為堿石灰會和二氧化碳反應；實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，則該氣體密度比空氣小或能溶于水；D裝置在裝藥品之前需檢查氣密性。在不與其他裝置連接時，其檢驗方法及氣密性良好的標志用彈簧夾（或止水夾）夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水至使長頸中形成一段水柱，若在一段時

25、間內水柱液面不下降，則該裝置的氣密性良好。答案：（1）AE（2）密度比空氣小或能溶于水（3）用彈簧夾（或止水夾）夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水至使長頸中形成一段水柱，若在一段時間內水柱液面不下降，則該裝置的氣密性良好。4、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性.實驗室常用加熱氯化銨（NHC1）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，同時還4生成氯化鈣和水.（2）實驗室可選上圖裝置中的作發(fā)生裝置，作收集裝置.（3）按右圖安裝好裝置后，打開橡皮管上的夾子，將膠頭滴管中的少量水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中,氨氣的燒瓶中,解析：氨氣（nh3）是一種無色有刺激性氣味的氣

26、體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性.實驗室常用加熱氯化銨(NHC1)和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，同4時還生成氯化鈣和水.這是解題的信息關鍵.從中可以看出氣體的制取時固體加熱條件下實現(xiàn)的，所以制取裝置應該是選用A.同時由于極易溶解于水，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集即選C.由于氨氣極易溶解于水，所以當使用噴泉裝置進行實驗時，會形成噴泉，同時氨氣溶解于得到的是氨水，氨水顯堿性，所以會形成紅色的噴泉.答案為：(1)2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2HO+2NHf；(2)A,C；223(3)燒瓶內形成紅色的噴泉，原因是：氨氣溶于水，造成燒瓶內壓強減小，外界氣壓大于燒瓶內壓強，

27、氨水呈堿性，可使酚酞試液變紅專題2常見物質的鑒別【復習目標】1、了解物質以及離子的性質；2、學會重要物質及離子的鑒別方法；【課時安排】教學安排：2課時【復習重點和難點】1、了解物質以及離子的性質；2、學會重要物質及離子的鑒別方法；【教學過程】、知識梳理：1、常見的離子離子加入試劑主要實驗現(xiàn)象H+紫色石蕊試液或加鋅有氫氣變紅色OH-無色酚酞試液變紅色Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白/SO2-4氯化鋇溶液及稀硝酸白/CO2-3鹽酸及氫氧化鈣產生使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+氫氧化鈉溶液藍/Fe3+氫氧化鈉溶液紅褐色/Fe2+氫氧化鈉溶液白f灰綠色f紅褐色/Mg2+、lA13+氫氧化鈉溶液白/Ca2+濃

28、碳酸鈉溶液白/、生成氣體法:離子加入試劑主要實驗現(xiàn)象NH+4氫氧化鈉溶液有刺味，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體CO2-3鹽酸無刺味，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體2、物質鑒別的原則操作簡便:能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。防止干擾：鑒別Cl-和SO2-時，只能用BaCl溶液不能用AgN0溶液。4233、物質鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。幾種溶液含不同陰離子時，

29、常選用強酸做鑒別試劑。幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。不同試劑的鑒別：觀察法：根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。熱分解法：根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。（二）題型、方法歸納：本單元復習物質的鑒別是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)，是中考一種必考題型，以選擇或填空的

30、形式考查較多，也有以簡答或實驗形式來考查的。根據(jù)物質的特有反應，選擇適當?shù)脑噭?，達到反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、離子）鑒別。（三）典例精講：1、不用其他任何試劑就能將下列各組溶液中的每一種物質鑒別出來的是（）A.CuSOKNOBaClNaCl432B.FeClNaOHBa(OH)HNO323C.KNOHSOCuSONaOH3244D.NaSO24HClBaCl2KCO23解析：A、CuSO溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO溶液；把CuSO溶液與另外三種444溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為BaCl2溶液；剩余兩種溶液為KNONaCl

31、溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.B、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶液為NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.C、CuSO溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO溶液；把CuSO溶液與另外三種溶液混444合，能與CuSO溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀的氫氧化鈉溶液；再將剩余的兩種溶液滴加4至藍色沉淀中，能使藍色沉淀溶解的是硫酸，無明顯變化的是硝酸鉀溶液，故不加其他試劑可以鑒別.D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色

32、沉淀和一次放出氣體，該溶液為k2CO3溶液；與k2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其他試劑可以鑒別.故選：CD.2現(xiàn)有五種溶液,分別是NaOH、NaCO、KNO、HCI、HSO五種無色溶液，怎么鑒別它們？23324解析：先加紫色石蕊，變藍色的是氫氧化鈉，紫色的是NaCO、KNO,紅色的是HCI、HSO.23324區(qū)別出氫氧化鈉，在紫色鹽溶液加入硝酸鋇，有沉淀的是Na2CO3,區(qū)別Na2CO3、KNO3,在紅色酸溶液中加入氯化鋇，有沉淀的是硫酸。3某校實驗室在搬遷時，不慎把四瓶無色溶液的標簽損壞，只知道它們分別是稀鹽酸、

33、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，為鑒別它們設計了以下實驗.（1）各取少量四種溶液于四支試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，先被鑒別出來的兩種溶液是和.（2）為鑒別剩余的兩種溶液，可選擇兩種不同物質類別的試劑進行實驗，所選試劑為和.解析：（1）由于酸能使紫色石蕊試液變紅色，因此能使石蕊變紅色的溶液為鹽酸；堿能使紫色石蕊試液變藍色，因此氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使石蕊變藍，無法進一步判斷；中性溶液不能使紫色石蕊試液變色，氯化鈉溶液呈中性，因此根據(jù)溶液不能使石蕊變色可知D溶液為氯化鈉溶液，因此，加入石蕊可被鑒別出來的溶液是稀鹽酸和氯化鈉；答案為：稀鹽酸（或HCl）；氯化鈉溶液（或NaCl）；（2）

34、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉反應生成水，無現(xiàn)象；氫氧化鈣溶液與可溶性碳酸鹽有沉淀生成，而氫氧化鈉與它們不反應，因此可用碳酸鈉溶液等進行鑒別；答案為：二氧化碳（或CO2）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液或Na2CO3或K2CO3等,合理即可）.4某工地的倉庫里有三包標簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末請你設計一個簡便的方法進行鑒別，并完成該實驗報告.操作步驟現(xiàn)象與結論解析：可以依據(jù)這三種物質遇水時的不同現(xiàn)象進行鑒別.生石灰可與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以本題答案為：操作步驟現(xiàn)象與結論分別取少量粉末（或樣品）于容器中，加入適量水，攪拌、靜置.反

35、應劇烈且伴有大量熱量放出的是生石灰；攪拌后，固體沉降很快，液體立刻變澄清的是碳酸鈣粉末；攪拌后，液體不易變澄清的是熟石灰.下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是HClCuSOKNONaSO4324FeClHClNaClNaOH3CaClKCOHCl（NH4）COTOC o 1-5 h z2323NaNONaSOHCIHSO2424解析：不用其它試劑的鑒別題，首先觀察物質的顏色，然后利用物質間的相互反應來依次鑒別出來。A.CuS0是藍色溶液，但不能與其他物質反應，所以不能鑒別；B.FeCl是黃3色溶液，F(xiàn)ed3能與NaOH反應生成紅褐色沉淀，鹽酸能使沉淀溶解；C.呼彳和（N2匹都能與反應產生

36、沉淀，都能HCl與反應產生氣體，所以不能將它們區(qū)分開；D.四種物質之間都不能相互反應，所以不能分開。答案B。（四）歸納小結：本課題復習物質的鑒別主要是尋找各物質現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應情況等。如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后化學方法?！咀鳂I(yè)布置】常見物質的鑒別同步練習題。【教學反思】物質的鑒別主要是尋找各物質現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應情況等。如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后化學方法。在教學中幫助學生掌握離子的性質、常見物質

37、的性質，理解鑒別的方法、解題思路，多讓學生練習，總結規(guī)律，同時提高學生綜合應用知識解決問題的能力。專題2常見物質的鑒別【復習目標】1、了解物質以及離子的性質；2、學會重要物質及離子的鑒別方法；【課時安排】2課時【復習重點和難點】1、了解物質以及離子的性質；2、學會重要物質及離子的鑒別方法；【學習過程】一、知識梳理：1、常見的離子離子加入試劑主要實驗現(xiàn)象H+紫色石蕊試液或加鋅有氫氣變紅色OH-無色酚酞試液變紅色Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸1白/SO2-4氯化鋇溶液及稀硝酸白/CO2-3鹽酸及氫氧化鈣產生使澄清石灰水變渾濁的氣體CU2+氫氧化鈉溶液藍/Fe3+氫氧化鈉溶液紅褐色/Fe2”+氫氧化鈉溶液

38、白f灰綠色f紅褐色/Mg2”+、Al3+氫氧化鈉溶液白/Ca+濃碳酸鈉溶液白/、生成氣體法:離子加入試劑主要實驗現(xiàn)象NH+4氫氧化鈉溶液有刺味，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體CO2-3鹽酸無刺味，產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體2、物質鑒別的原則操作簡便:能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。防止干擾：鑒別Cl-和SO2-時，只能用BaCl溶液不能用AgN0溶液。4233、物質鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。一種試劑的鑒別：幾種溶液含不同陽離子

39、時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。不同試劑的鑒別：觀察法：根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。熱分解法：根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。二、題型、方法歸納：本單元復習物質的鑒別

40、是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)，是中考一種必考題型，以選擇或填空的形式考查較多，也有以簡答或實驗形式來考查的。根據(jù)物質的特有反應，選擇適當?shù)脑噭_到反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、離子)鑒別。三、典例精講：1、不用其他任何試劑就能將下列各組溶液中的每一種物質鑒別出來的是()A.CuSOKNOBaClNaCl432B.FeClNaOHBa(OH)HNO323C.KNOHSOCuSONaOH3244D.NaSO24HClBaCl2KCO232現(xiàn)有五種溶液,分別是NaH、Na2CO3、KNO3、HCI、五種無色溶液，怎么鑒別它們？3某校實驗室在

41、搬遷時，不慎把四瓶無色溶液的標簽損壞，只知道它們分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，為鑒別它們設計了以下實驗.各取少量四種溶液于四支試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，先被鑒別出來的兩種溶液是和.為鑒別剩余的兩種溶液，可選擇兩種不同物質類別的試劑進行實驗，所選試劑為和.4某工地的倉庫里有三包標簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末請你設計一個簡便的方法進行鑒別，并完成該實驗報告.操作步驟現(xiàn)象與結論5.下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是AHClCuSO4KNONaSO324BFeCl3HClNaClNaOHCCaClKCOHCl（NH4）CO2232DNaNON

42、aSOHCIHSO32424參考答案典例精講：1、解析：A、CuSO溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuS0溶液；把CuSO溶液與另外三TOC o 1-5 h z444種溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為BaCl2溶液；剩余兩種溶液為KNONaCl溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.B、FeCl溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl溶液；把FeCl3溶液與另外三種溶液混3合，出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶液為NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別.C、CuSO溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO溶液；把CuSO溶液與另外三種溶液混44合，能與CuSO溶

43、液反應生成氫氧化銅藍色沉淀的氫氧化鈉溶液；再將剩余的兩種溶液滴加4至藍色沉淀中，能使藍色沉淀溶解的是硫酸，無明顯變化的是硝酸鉀溶液，故不加其他試劑可以鑒別.D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為k2CO3溶液；與k2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其他試劑可以鑒別.故選：CD.解析:先加紫色石蕊，變藍色的是氫氧化鈉，紫色的是NaCO、KNO,紅色的是HCI、HSO.3324區(qū)別出氫氧化鈉，在紫色鹽溶液加入硝酸鋇，有沉淀的是Na2CO3,區(qū)別Na2CO

44、3、KNO3,在紅色酸溶液中加入氯化鋇，有沉淀的是硫酸。3解析：（1）由于酸能使紫色石蕊試液變紅色，因此能使石蕊變紅色的溶液為鹽酸；堿能使紫色石蕊試液變藍色，因此氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能使石蕊變藍，無法進一步判斷；中性溶液不能使紫色石蕊試液變色，氯化鈉溶液呈中性，因此根據(jù)溶液不能使石蕊變色可知D溶液為氯化鈉溶液，因此，加入石蕊可被鑒別出來的溶液是稀鹽酸和氯化鈉；答案為：稀鹽酸（或HCl）；氯化鈉溶液（或NaCl）；（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉反應生成水，無現(xiàn)象；氫氧化鈣溶液與可溶性碳酸鹽有沉淀生成，而氫氧化鈉與它們不反應，因此可用碳酸鈉溶液等進行鑒別；答案為：二氧化碳（或C

45、O）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液或NaCO或KCO等，22323合理即可）.4解析：可以依據(jù)這三種物質遇水時的不同現(xiàn)象進行鑒別.生石灰可與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以本題答案為:操作步驟現(xiàn)象與結論分別取少量粉末（或樣品）于容器中，加入適量水，攪拌、靜置.反應劇烈且伴有大量熱量放出的是生石灰；攪拌后，固體沉降很快，液體立刻變澄清的是碳酸鈣粉末；攪拌后，液體不易變澄清的是熟石灰.5解析：不用其它試劑的鑒別題，首先觀察物質的顏色，然后利用物質間的相互反應來依次鑒別出來。A.CuSOq是藍色溶液，但不能與其他物質反應，所以不能鑒別；B.FeJ是黃色溶液，F(xiàn)eCl能與NaOH

46、反應生成紅褐色沉淀，鹽酸能使沉淀溶解；C.KCO和（NH）2342CO3都能與反應產生沉淀，都能HCl與反應產生氣體，所以不能將它們區(qū)分開；D.四種物質之間都不能相互反應，所以不能分開。答案B。專題3常見物質的分離、除雜、提純【復習目標】1、了解除雜的定義、方法、原則，會應用它除去雜質；2、了解物質分離、提純定義、方法，會應用分離、提純解決問題。【課時安排】教學安排：2課時【復習重點和難點】1、了解除雜的定義、方法、原則，會應用它除去雜質；2、了解物質分離、提純定義、方法，會應用分離、提純解決問題?！窘虒W過程】（一）、知識梳理：物質的分離、除雜和提純是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物

47、理或化學的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經過化學反應使混合物的組分經過轉化而分離還要恢復為）原有的物質組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學的方法除去而得到純物質。在提純物質的過程中除了選擇合適的試劑外，還應選擇適宜的雜質（或產物），以便于同被提純物進行分離?，F(xiàn)將有關要點歸納如下：1、應注意幾個“不”不能“玉石俱焚”。即試劑一般與雜質反應，不與要保留的物質反應。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質反應，但最終要轉化成需要保留的物質。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加過量的NaOH溶液一過濾一洗滌一加適量稀鹽酸?！安辉觥薄安粶p”即不增加新的雜質，不減

48、少要保留的物質。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產生可污染環(huán)境的物質。不能“舊貌變新顏”即除雜結束前，要恢復保留物質的原有狀態(tài)。2、除雜方法的幾個優(yōu)化原則若同時有多種方法能除去雜質，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。應盡量選擇既可除去雜質，又可增加保留物質的方法，即“一舉兩得”先考慮物理方法，再用化學方法。拓展延伸一、氣體的凈化與干燥1、氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量C02，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質吸收劑吸收的氣體雜質水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固

49、體CO、HCl、H022無水CuSO4HO2堿石灰CO、HCl、H022灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO、HCl2灼熱的CuOH、CO2濃硫酸H02轉化法：通過化學反應，將雜質氣體轉化為所要得到的氣體。如，除去co2中的少量CO,可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO+CuOCu+CO。22、氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。常見的干燥劑干燥劑可干燥氣體干燥名稱或化學式酸堿性狀態(tài)不可十燥氣體裝置濃HSO24酸性液態(tài)H、N、O、CO、2222HCl、CH、CO等4

50、NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H、O、N、CH、2224CO、NH等3CO、SO、HCl22B或C無水CaCl中性固態(tài)除nh3外所有氣體NH3B或C常用干燥裝置如下:注意：選擇吸收裝置時，要注意進、出氣體導管的連接方法，若用“洗氣瓶”要注意“長進短出”若用干燥管要注意“大進小出”先除去氣體中含有的其他雜質，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。二、物質的分離和提純分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結晶法蒸發(fā)分離溶質與溶劑除去易揮發(fā)的雜質從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質溶解度受

51、溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物續(xù)表方法適用范圍或原理舉例化學方法氣化法與雜質反應生成氣體而除去除NaSO中NaCO，可加適量稀HS04：24232NaCO+HSO=NaSO+COf+HO23242422沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCl中的NaSO，可加適量的BaCl:242NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl2424置換法將雜質通過置換反應而除去除FeSO中的CuSO,可加過量的鐵粉，44再過濾：CuSO+Fe=Cu+FeSO44溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+HSO=CuSO+HO2442加熱法雜質受熱易分

52、解，通過加熱將雜質除去除CaO中的CaCO可加熱：CaCO_高溫33CaO+COf2轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除CO2中的CO,可將氣體通過灼熱CuO：CO+CuOCu+CO2當然，實際分離與提純還會有一些其他方法，在實際解題時要因題而解，也可以綜合而靈活地運用幾種方法。題型、方法歸納：本單元復習物質的分離、除雜和提純是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持(經過化學反應使混合物的組分經過轉化而分離還要恢復為)原有的物質組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學的方法除去而得到純物質。在提純物質的過程中

53、除了選擇合適的試劑外，還應選擇適宜的雜質(或產物)，以便于同被提純物進行分離。主要題型有選擇題、實驗探究題較多。典例精講：TOC o 1-5 h z除去NaCl溶液中的雜質Ba(OH)2，若只準加入一種試劑，則這種試劑是?！痉治觥砍ルs質的方法有多種，原則是不引入新的雜質，對所提純的物質不能改變，把雜質轉化成所需要的物質，便于分離。如將雜質被溶液吸收；將雜質轉化為氣體或沉淀；將不溶的雜質轉為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)，可以加入帶有SO2-的試劑，如24NaSO、CuSO、HSO等，它們都能與Ba(OH)反應生成BaSO沉淀。但是，如果選用NaSO溶244242424液，除了生成B

54、aSO，同時還有NaOH產生，NaOH是能溶于水的，無法與NaCl分開。等于除4去Ba(OH)的同時又引進了新的雜質NaOH。如果選用CuSO4溶液，則生成BaSO和Cu(OH)242兩種沉淀，再經過過濾，即可得到較純的Na-Cl。當然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去雜質Ba(OH)2。若選用HSO，則生成BaSO和水，也可除去雜質Ba(OH)。2442【答案】CuSO或Fe(SO4)或HSO2324除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是()A.稀硫酸B.硝酸銀C.澄清石灰水D.稀鹽酸【分析】本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。

55、但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質?！敬鸢浮緿TOC o 1-5 h z分離NaCl、FeCl和BaS0的混合物，應選用的一組試劑是（）34A.H0、AgNO、HNOB.H0、NaOH、HNO23323C.HO、NaOH、HClD.HO、KOH、HNO223【分析】此題中，因NaCl、FeCl均溶于水，BaSO難溶于水，所以先用水溶解，利用34溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應，NaCl未變化，F(xiàn)eCl被轉化為Fe（OH）33（，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應，可使轉化為Fe（OH）3的FeCl3得以復原。在

56、分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質的原則，所以選C?！敬鸢浮緾為了除去粗鹽中的CaCl、MgSO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：24過濾；加過量的NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量的BaCl?溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D.【分析】除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a加過量的BaCl溶液，除去SO2-；b加過量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加過24量的NaCO溶液除去Ba2+、Ca2+；d過濾，除去生成的沉淀（CaCO、Ba

57、CO、Mg（OH）和泥沙）；23332e加適量的鹽酸，除去過量的CO32-和OH-，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒?！敬鸢浮緾、Do5某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3.他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收.于是，他們進行了以下的實驗活動：【設計方案】向定影液中加入比銀活潑的金屬單質除去金屬混合物中的雜質，得到較純的銀單質【小組討論】選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵.

58、你認為哪位同學的方案更合理并說明理由？答:.同學們最終選擇了合理的方案,TOC o 1-5 h z該方案反應的化學方程式為除去銀粉中混有的金屬：應向金屬混合物中加入的試劑是.【進行試驗】過程如圖：麻齊定影液加活潑金屬個僉屈溥含物4洱液A請問：溶液B中溶質的化學式為_【產品證明】請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有加入的過量金屬.【解析】小組討論：銅、鐵皆可置換出銀，但銅、銀都不與酸反應，而鐵可與酸反應生成鹽和氫氣，且銅比鐵的單價要高，故乙同學方案合理.化學方程式為：Fe+2AgNO=2Ag+Fe（NO）2鐵可與酸反應生成可溶亞鐵鹽和氫氣，而銀不與酸發(fā)生反應，因此選擇稀鹽酸.進行試驗：鐵與

59、硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，得到的金屬混合物為銀和鐵，加入過量鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此溶液B中含有剩余的鹽酸和氯化亞鐵.產品說明：由于鐵粉能被磁鐵吸引，可選用磁鐵進行檢驗；或鐵能與酸反應產生氫氣，向金屬粉末中滴加稀鹽酸，觀察是否有有氣泡進行檢驗；【答案】：小組討論：乙.Fe+2AgN03=2Ag+Fe（NO3）稀鹽酸.進行試驗：HCl、FeCl2.產品說明：用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）。（四）歸納小結：本課題復習物質的分離是將幾種物質通過物理或化學方法分開，提純則要求把不純物質中的雜質除去。提純的原則是:不增：即在除掉雜質時不增加新

60、雜質。不減：即被提純的物質不能減少或改變。易分：即操作簡便易行，雜質易分離除去。最佳：即最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量。在近幾年的競賽、中考試題中，有關物質的分離與提純（即除雜）的題目越來越多，學生要學會物質的分離與提純的常用方法，會應用這些方法解決問題?！咀鳂I(yè)布置】常見物質分離、除雜、提純同步練習題。【教學反思】用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。理解分離、提純的方法，多讓學生練習，總結規(guī)律，同時提高學生綜合應用知識解決問題的能力。當然