混合物的分離提純(1)課件

1、自然界中的物質(zhì)的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）分離、提純混合物純凈物混合物的分離與提純思考與交流（教材P5）1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？2、如何分離鐵屑和沙子？3、如何從鐵屑和銅屑的混合粉末中提純出銅屑？思考：分離和提純有什么不同？分離是把混合物中的幾種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)。提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。教材P5學(xué)與問海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽討論：粗鹽中含有哪些雜質(zhì)海水的化學(xué)組成示意圖不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。硫酸鹽CaCl2 、MgCl2實(shí)驗(yàn)11 粗鹽提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些

2、儀器？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。思考：3.通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？ 粗鹽溶解懸濁液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )過濾不溶性雜質(zhì)(泥沙) NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )蒸發(fā)產(chǎn)品不純！討論1：1.試劑：2.反應(yīng)方程式：排除CO32、SO32-、Ag+離子的干擾Ba2+ + SO42-BaSO4如何檢驗(yàn)SO42- ?

3、HCl BaCl23.酸化的作用：SO42-的檢驗(yàn)： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀(BaSO4)。結(jié)論：存在SO42-離子總 結(jié)：排除CO32，SO32-, Ag離子的干擾(對(duì)于未知溶液)實(shí)驗(yàn)1-2如何精制食鹽水？除去可溶性雜質(zhì)離子:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+思考與交流過量的離子必須設(shè)法除去！雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2NaOH + HCl Na

4、Cl + H2OBaCl2過量的處理：1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl2.加入鹽酸 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl也可以是: BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2.最后加入的鹽酸可以適量也可以過量小結(jié)：提純物質(zhì)的基本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純物理

5、還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則1.提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,下列可以使用的方法為( )A. 加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3B. 加入過量的K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3C. 加入過量的Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3D. 加入過量的K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量HNO3D2.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B. K