陜西省渭南市潼關(guān)縣2023學(xué)年高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B4種 C5種 D6種2、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)n(Y)n(Z)，n(X)n(Z)n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：下列說

2、法錯(cuò)誤的是A原子半徑：YZXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YZCX和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)DY3Z4是共價(jià)化合物3、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備乙酸乙酯B配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C在鐵制品表面鍍銅D制取少量CO2氣體5、下列

3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解AABBCCDD6、下列說法不正確的是（ ）ANa2CO3可用于治療胃酸過多B藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣CCusO4可用于游泳池池水消毒DSiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維7、常溫時(shí)，1mol/L

4、的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯(cuò)誤的是AKa( HA)約為10-4B當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，溶液中C中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HAHBD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者8、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。ANaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：B乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15CH3NCH2CH2NH3A溶液顯堿性

5、D向H3NCH2CH2NH2 HA溶液中通人HCl，不變9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅B若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極D若

6、X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)11、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大B圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低C圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高D圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金12、高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，

7、原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B放電時(shí)，電子由負(fù)極用電器正極C充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi+nC+xe-=LixCnD充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重13、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：XYZK(BOH)D向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小15、下列屬于堿的是（ ）ASO2BH2SiO3CNa2CO3DNaOH16、2019年4月25日，宣布北京大興國際機(jī)

8、場(chǎng)正式投運(yùn)！該機(jī)場(chǎng)在建設(shè)過程中使用了當(dāng)今世界機(jī)場(chǎng)多項(xiàng)尖端科技，被英國衛(wèi)報(bào)評(píng)為“新世界七大奇跡”之首?；ば袠I(yè)在這座宏偉的超級(jí)工程中發(fā)揮了巨大作用，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片，其主要成分是SiO2B支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃，屬于硅酸鹽材料C機(jī)場(chǎng)中的虛擬人像機(jī)器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物D耦合式地源熱泵系統(tǒng)，光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(i)在25時(shí)，電離平衡

9、常數(shù)K3.910-4，K25.510-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）依照化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_。a確信有碳碳雙鍵 b有兩個(gè)羧基 c確信有羥基 d有COOR官能團(tuán)（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_、F：_。（3）寫出AB、BE的反應(yīng)類型：AB_、BE_。（4）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：EF第步反應(yīng)_。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）寫出與A具有相同

10、官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。18、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_19、 (NH4)2Fe(SO4)26H2

11、O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題：. FAS的制取。流程如下：(1)步驟加熱的目的是_。(2)步驟必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是(用離子方程式表示)： _。.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。 用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLN

12、aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱_；N2的電子式為_。(4)步驟蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是_；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。. FAS純度的測(cè)定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_。滴定中反應(yīng)的離子方程式為_。 (6)方案二： 待測(cè)液 足量BaCl2溶液過濾洗滌(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_；為驗(yàn)證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后

13、續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_，現(xiàn)象為_。20、下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盤天平 （e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_（填寫編號(hào)）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號(hào)）A實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_g。21、利奈唑胺（I）為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團(tuán)名

14、稱是_，（2）CD、FG的結(jié)反應(yīng)類型分別為_（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）HI的化學(xué)方程式為_。（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)（*）標(biāo)出中的手性碳_（6）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（不考慮立體異構(gòu)，只寫一種）（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項(xiàng)C正確。2、C【答案解析】根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅

15、色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NH3，則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素?！绢}目詳解】A同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：CN，H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原子半徑大小關(guān)系為：CNH，A項(xiàng)正確；B同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，B項(xiàng)正確；CC、H組成的烴類化合物中，常溫下苯等烴類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DC3N4類似于S

16、i3N4，同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。3、C【答案解析】A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非?；顫姷慕饘伲豢赡芘c水反應(yīng)生成O2，所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改

17、變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。4、A【答案解析】A. 將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A正確；B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，

18、不能達(dá)到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【答案解析】A乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。6、A【答案解析】A、Na2CO3堿性太強(qiáng)；B、氫氣燃燒放出大

19、量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；C、銅是重金屬，能殺菌消毒；D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)?！绢}目詳解】A、Na2CO3堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，故選：A。7、B【答案解析】根據(jù)圖示，當(dāng)lg（V/V0）+1=1時(shí)，即

20、V=V0，溶液還沒稀釋，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等?！绢}目詳解】A.1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)c(H)0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，則HA的電離常數(shù)約為10-4，A正確；B. 由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，HB溶液pH=3，HA溶液pH3，則有c(A-)n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：

21、HAHB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。答案：B。8、C【答案解析】A由圖1可知，當(dāng)c（HA）=c（A2）時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子

22、濃度大小關(guān)系為：c（Na）c（HA）c（H）c（A2）c（OH），故A正確；B由圖2可知，當(dāng)c（H3NCH2CH2NH2+）=cH3NCH2CH2NH32+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH）=10-7.15molL1，則Kb2=c（OH），Kb2=10-7.15，故B正確；C由圖2可知，當(dāng)c（H3NCH2CH2NH32+）=c（H3NCH2CH2NH+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH）=10-7.15molL1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當(dāng)c（HA）=c（A2）時(shí)，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，H3NCH2CH2NH32+的水解程度大于A2的水解程度，溶液顯酸性，故

23、C錯(cuò)誤；D=，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以不變，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D，找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。9、C【答案解析】A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

24、溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有鹽酸， F-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。10、A【答案解析】A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確； B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故B錯(cuò)誤； C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤； D.若X為直流

25、電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。11、D【答案解析】A. 根據(jù)圖甲所示可知：在400時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2 g/L時(shí)的高，B錯(cuò)誤；C. 圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；D. 圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2 g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負(fù)載量

26、為2 g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、D【答案解析】A放電時(shí)，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動(dòng)，A正確；B放電時(shí)，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極用電器正極，B正確；C充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi+nC+xe-=LixCn，C正確；D充電時(shí)，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】涉及x的電池或者電解池的電極反應(yīng)書寫，切不可從化合價(jià)入手，而應(yīng)該以

27、電荷守恒或者原子守恒作為突破口進(jìn)行書寫，如本題D中先根據(jù)總反應(yīng)寫出LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4，很顯然右邊少著x個(gè)Li+，故右邊加上xLi+，右邊加上xLi+后，根據(jù)電荷守恒可知左邊應(yīng)該-xe-，最終陽極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4。13、B【答案解析】由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素?！绢}目詳解】A.簡(jiǎn)單離子的半徑，即XW Z7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液

28、的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，溶液顯堿性，說明K(HA)K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意

29、電離、鹽類水解等知識(shí)的運(yùn)用。15、D【答案解析】ASO2 是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；BH2SiO3 電離時(shí)其陽離子全部是H+，屬于酸，故B錯(cuò)誤；C純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，從而得出正確的結(jié)論。16、A【答案解析】A. 第三代半導(dǎo)體芯

30、片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B. 普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項(xiàng)正確，不符合題意；C. 塑料屬于高分子聚合物，C項(xiàng)正確，不符合題意；D. 大興國際機(jī)場(chǎng)是全國可再生能源使用比例最高的機(jī)場(chǎng)，耦合式地源熱泵系統(tǒng)，可實(shí)現(xiàn)年節(jié)約1.81萬噸標(biāo)準(zhǔn)煤，光伏發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬千瓦時(shí)的綠色電力，相當(dāng)于每年減排966噸CO2，并同步減少各類大氣污染物排放，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)需了解：第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅（Si）、鍺元素（Ge）半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合物半導(dǎo)體材料，如砷化鎵（GaAs）、銻化銦（InSb）；三元化合物半

31、導(dǎo)體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導(dǎo)體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導(dǎo)體（又稱非晶態(tài)半導(dǎo)體），如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體；有機(jī)半導(dǎo)體，如酞菁、酞菁銅、聚丙烯腈等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化鋁（AlN）為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bc HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-CC-COOH 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱 n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2

32、O ， 【答案解析】由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應(yīng)然后酸化得到A，則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4)，根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D，D為NaOOCCH=CH

33、COONa，B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F（C4H2O4），根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CC-COOH?！绢}目詳解】（1）由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基，所以A中含有兩個(gè)羧基，一個(gè)羥，故bc符合題意，答案：bc； （2）根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-COOH。答案：HOOCCH(OH

34、)CH2COOH：HOOC-CC-COOH；（3）根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以 AB發(fā)生消去反應(yīng)，BE發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4)，EF是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱； (5)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:n HOOCCH=CHCOOH+

35、nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；故答案為:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH，A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán),說明含有醇羥基和羧基符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，；答案：，。18、 3，4，4三甲基庚烷 【答案解析】(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

36、，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合

37、而成，2個(gè)和，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為 ，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時(shí)，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)

38、簡(jiǎn)式為。【答案點(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。19、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 392n252233m100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測(cè)溶液于試管中，加入少量KSCN【答案解析】廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加

39、稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2，使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；

40、(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2bc1-dc2)10-3mol；根據(jù)

41、N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為=m(5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測(cè)液需要使用錐形瓶，滴定管需要固定，用到鐵架臺(tái)及鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時(shí)產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)26H2O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=12n(BaSO4)=12n233mol=n2233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為n2233mol500(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過程為：取少量FAS溶液