高一化學《元素周期表(課時)》-精講版課件

1、1-1 元素同期表 第二課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321Li二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281LiNa二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881LiNaK二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881LiNaKRb二.元素的性質(zhì)與原

2、子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：最外層都有個電子,化學性質(zhì)相似。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528

3、181881LiNaKRbCs相似性：遞變性：最外層都有個電子,化學性質(zhì)相似。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：遞變性：最外層都有個電子,化學性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似

4、性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應實驗現(xiàn)象思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應實驗現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應實驗現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應實驗現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈實驗思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應實驗現(xiàn)象金屬鉀被加熱后

5、熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈(2)鉀與H2O的反應實驗思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應實驗現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈(2)鉀與H2O的反應實驗現(xiàn)象實驗思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應實驗現(xiàn)象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈(2)鉀與H2O的反應實驗現(xiàn)象金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。實驗思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質(zhì)的相似性和不同點？ 實驗(1)鉀與O2的反應實驗現(xiàn)

6、象金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈(2)鉀與H2O的反應實驗現(xiàn)象金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。比鈉劇烈實驗2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2.堿金屬化學性

7、質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H22.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2K

8、OH+H2(2)遞變性：2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應

9、的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金

10、屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大

11、部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2)密度:2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2N

12、aOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2)密度:逐漸增大（自上而下）KNa2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的

13、規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2)密度:逐漸增大（自上而下）KNa3)熔沸點:2.堿金屬化學性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟2)密度:逐漸增大（自上而下）KNa3)熔沸點:逐漸降低（自上而下）(二)鹵族元素二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵

14、族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+1

15、7287Cl+3528187Br+532818187I相似性：最外層都有7個電子，化學性質(zhì)相似。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個電子，化學性質(zhì)相似。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二)鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個電子，化學性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)實驗實驗(1)鹵素

16、單質(zhì)與H2的反應實驗(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應F2 Cl2 Br2 I2實驗(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應F2 Cl2 Br2 I2反應通式：X2 + H2 2HX實驗(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應F2 Cl2 Br2 I2反應條件：反應通式：X2 + H2 2HX實驗(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應F2 Cl2 Br2 I2反應條件：反應通式：X2 + H2 2HX越來越苛刻實驗(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應F2 Cl2 Br2 I2反應條件：劇烈程度：反應通式：X2 + H2 2HX越來越苛刻實驗(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應F2 Cl2 Br2 I2反應條件：劇烈程度：反應通式：X2 + H2 2HX逐漸減弱

17、越來越苛刻實驗(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應F2 Cl2 Br2 I2反應條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應通式：X2 + H2 2HX逐漸減弱越來越苛刻實驗(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應F2 Cl2 Br2 I2反應條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應通式：X2 + H2 2HX逐漸減弱逐漸減弱越來越苛刻(2)鹵素間的置換反應(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水

18、溴水+CCl4用力振蕩,靜置(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2(2)鹵

19、素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成

20、I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 +

21、 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱(2)鹵素間的置換反應NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置實驗現(xiàn)象 CCl4層呈紅棕

22、色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應2.鹵素在化

23、學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrO2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性

24、(氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應越來越難以發(fā)生2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O =

25、 HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應越來越難以發(fā)生反應通式：2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應越來越難以發(fā)生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反應通式：2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O =

26、HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應越來越難以發(fā)生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反應通式：(2)遞變性2.鹵素在化學性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應越來越難以發(fā)生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)反應通式：(2)遞變性與H2與H2O反應條件、劇烈程度、反應產(chǎn)物(氫化物)的穩(wěn)定性不同，自上而下非金屬性逐漸減弱

27、。3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)(3)密度:3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)(3)密度:逐漸增大（自上而下）3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)(3)

28、密度:(4)熔沸點:逐漸增大（自上而下）3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺 深(自上而下)(2)狀態(tài):氣 液 固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸點:逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強還原性逐漸增強小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有

29、一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強還原性逐漸增強小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強非金屬性逐漸減弱還原性逐漸增強小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強非金屬性逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱訓

30、練習題1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2訓練習題1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D訓練習題2.元素周期表中某A族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的A族元素原子序數(shù)不可能為( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x261.氟、氯、溴、碘四種

31、元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D訓練習題2.元素周期表中某A族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的A族元素原子序數(shù)不可能為( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x26A1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D3.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2

32、.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 3.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 3.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 4. 下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一是

33、 ( )A B C D2816171841011122045612131211193.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族 AC 4. 下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一是 ( )A B C D281617184101112204561213121119D 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)元素組

34、例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te Fe 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeN 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSn 5. 在下列各元素組中，除一種元素外

35、，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編

36、號填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期A 5. 在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnFe第三周期A主族元素6. 下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH36. 下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正

37、確的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3C 【作業(yè)】：1、完成邊講邊練；2、完成課本上的習題6. 下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3C1-1 元素同期表 第三課時 核素與同位素第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律三、核素三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核三、核素(一)原

38、子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 不顯電性三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù)三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核

39、每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為_，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為_，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集

40、中在_上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為_，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為_，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似值三、核素(一)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 不顯電性1.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為_，如果忽略電子質(zhì)量，將

41、核內(nèi)所有_加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似值質(zhì)量數(shù)（A）=2.原子表示方法XZA2.原子表示方法XZA2.原子表示方法元素符號XZA2.原子表示方法元素符號質(zhì)量數(shù)XZA2.原子表示方法元素符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)XZA2.原子表示方法元素符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)(二).核素(二).核素1.元素(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或

42、H氕或D氘或T氚(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚111(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚111012(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚111012123(

43、二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元

44、素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或

45、T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)

46、目的中子的一種原子。核素的表示符號為：(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或H氕或D氘或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：3.同位素3.同位素概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。都是氫的同位素。概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同

47、的同一元素的不同原子互稱為同位素。都是氫的同位素。概念：3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。都是氫的同位素。都是氧的同位素。概念：特性：3.同位素特性：.同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學性質(zhì)基本相同(如：化學反應和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異(如：熔點和沸點)。3.同位素特性：.同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學性質(zhì)基本相同(如：化學反應和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異(如：熔點和沸點)。.在天然存在的某種元素中，無論是化合態(tài)還是游離態(tài)各種同位素的原子個數(shù)百分比（豐度）一般不變。3.同位素作用：3.同位素作用：用 測定一些文物的年代、放射性藥物

48、、碳-14標記化合物、用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。3.同位素四、相對原子質(zhì)量（原子量）四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量=Ar(x)四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)=Ar(x)四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同

49、位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個35Cl原子的質(zhì)量為四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個35Cl原子的質(zhì)量為四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個35Cl原子的質(zhì)量為四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x

50、)例:一個35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對原子質(zhì)量四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積

51、之和。元素相對原子質(zhì)量四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。元素相對原子質(zhì)量=Ar(x)四、相對原子質(zhì)量（原子量）(一)同位素的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個原子的質(zhì)量m(x)1/12m（612C）=Ar(x)例:一個35Cl原子的質(zhì)量為(二)元素的相對原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和

52、。元素相對原子質(zhì)量=Ar1 a%+Ar2 b%+ Ar3 c%+ Ar(x)例:一個 原子的質(zhì)量為34.969,在自然界中的豐度為75.77%, 的相對原子質(zhì)量為36.966，在自然界中的豐度為24.23%,則氯元素的相對原子質(zhì)量：例:一個 原子的質(zhì)量為34.969,在自然界中的豐度為75.77%, 的相對原子質(zhì)量為36.966，在自然界中的豐度為24.23%,則氯元素的相對原子質(zhì)量：氯元素的相對原子質(zhì)量例:一個 原子的質(zhì)量為34.969,在自然界中的豐度為75.77%, 的相對原子質(zhì)量為36.966，在自然界中的豐度為24.23%,則氯元素的相對原子質(zhì)量：氯元素的相對原子質(zhì)量(三)元素的近似

53、相對原子質(zhì)量(三)元素的近似相對原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。(三)元素的近似相對原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。元素近似相對原子質(zhì)量(三)元素的近似相對原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。元素近似相對原子質(zhì)量=A(x)(三)元素的近似相對原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。元素近似相

54、對原子質(zhì)量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)(三)元素的近似相對原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。元素近似相對原子質(zhì)量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)氯元素的近似相對原子質(zhì)量(三)元素的近似相對原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個數(shù)比）乘積之和。元素近似相對原子質(zhì)量=A1 a%+A2 b%+ A3 c%+ A(x)氯元素的近似相對原子質(zhì)量粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar1822ClH課堂小練：A1. 完成下列表格。粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al142