2020年浙江省寧波市中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年浙江省寧波市中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（解析）2019年浙江省寧波市中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷一、選擇題1已知鎂能與空氣中氮?dú)夥磻?yīng)，化學(xué)方程式為：3Mg+N2Mg3N2，若有1.00克鎂在空氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量一定不可能的是（）A1.201.35克 B1.421.62克 C1.551.65克 D1.421.55克2分別將下列各組中的三種物質(zhì)的溶液混合，且其中的酸過量，最終有沉淀生成的一組是（）ANaOH FeCl3 HCl BNaOH CuSO4 H2SO4CK2CO3 HCl Ba（OH）2 DBaCl2 Na2SO4 HNO33氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常?；煊猩倭?/p>

2、Cu2OCu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O現(xiàn)將5g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到4.8g固體，則原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量為（）A4.8 gB4.72 gC4.64 gD4.6 g4以下四種實驗操作對應(yīng)的曲線正確的是（） A B C D 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸5為研究某鎂鋁合金的成分，進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗三組各取30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁

3、合金粉末每組實驗加入合金質(zhì)量和產(chǎn)生氣體質(zhì)量的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.1530.2550.385氣體質(zhì)量（g）0.0150.0250.03根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷（）A甲組鹽酸不足量 B乙組鹽酸不足量C丙組鹽酸不足量 D甲、乙、丙三組鹽酸均過量6研究物質(zhì)的變化時可使用具有放射性的18O作為“示蹤原子”科學(xué)家希爾和尼爾研究證明，光合作用的通式應(yīng)更合理地表達(dá)為：6CO2+12H218OC6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的環(huán)境里，將一種植物黑藻放入含有“示蹤原子”18O的水中一段時間后分析“示蹤原子”，最有可能是（）A在植物體周圍的空氣中發(fā)現(xiàn)B在植物體內(nèi)的葡萄糖（C6H1

4、2O6）中發(fā)現(xiàn)C在植物體內(nèi)的淀粉和蛋白質(zhì)中發(fā)現(xiàn)D無法確定示蹤原子在什么地方出現(xiàn)7番茄種子播種在苗床上，在適宜的條件下，第6天子葉展開，第9天幼葉出現(xiàn)研究人員從種子到幼苗形成期間每天測定其干重，并繪制成曲線如圖四個曲線圖中，正確的是（）ABCD8下列各組物質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度看，前者從屬于后者的一組是（）A堿、堿性氧化物B酸、含氧酸C鹽、酸式鹽 D有機(jī)物、化合物9在AB+2CDAD2+C2B中，50gAB和20gCD恰好完全反應(yīng)生成10gAD2若l0gAB和10gCD反應(yīng)，生成C2B的質(zhì)量是（）A12gB2gC5gD17.1g10在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，有少量

5、氣泡產(chǎn)生過濾，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生依據(jù)上述三個實驗現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應(yīng)中生成了（）ACa（OH）ClBCa（HCO3）2CCa2（OH）2CO3 DCa（OH）211“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，杜絕污染源，提高原子的利用率是“綠色化學(xué)”的重要，衡量指標(biāo)下列物質(zhì)均可做氧化劑O3；KMnO4；濃H2SO4；H2O2；濃HNO3；Ca（ClO）2；KCr2O7其中可稱為綠色氧化劑的是（）ABCD12我國耕地資源有限，要提高糧食產(chǎn)量，科學(xué)施肥是重

6、要措施之一農(nóng)業(yè)技術(shù)員小王測定了某塊耕地的耕層土壤氮磷鉀含量，測定結(jié)果及土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)如表，請你判斷應(yīng)該施用的化肥是（）全氮全磷全鉀土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)（g?kg1）0.620.3417.8測定結(jié)果（g?kg1）0.500.3618.1硫酸銨硫酸鉀尿素過磷酸鈣ABCD13將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al3Cu+A12O3反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（）加入稀硫酸后，有氣泡生成加入稀硫酸后，沒有氣泡生成加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)插入溶液中的鐵片表

7、面有紅色物質(zhì)析出A只有BCD14某同學(xué)想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO42無關(guān)，只進(jìn)行下列實驗無意義的是（）A觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失C向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失D加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺15配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時，造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是（）A所用NaOH已潮解B稱量NaOH質(zhì)量時，將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C天平的左右盤各放一張紙，調(diào)節(jié)平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D用量筒取水時，俯視水面刻度線讀數(shù)16Ca（OH）2在80時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為x，20時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，常壓下取80時Ca（OH）2飽和溶液a g，蒸發(fā)掉w g水，趁熱濾去析出的固體，再恢復(fù)到20，濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z，則下列關(guān)系正確的是（）Ay=zBzxyCyxzDx=z1720時，物質(zhì)的溶解度在0.11g范圍內(nèi)為微溶已知CaSO4的溶解度如表所示若要用硫酸溶液和石灰石反應(yīng)，來持續(xù)較快產(chǎn)生CO2氣體，你認(rèn)為如表措施可行的是（）溫度020406080100溶解度0.19800.20360.20970.20470.19660.1669A將石灰石研成粉末狀慢慢加入足量硫酸溶液中B將塊狀石灰石加到熱的硫酸溶液中C將少量塊狀石灰石加到過量的硫酸溶液中D用

9、濃硫酸代替稀硫酸18將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示在相同條件下，將b g（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）ABCD19在t時，在一定質(zhì)量的某硫酸銅溶液中加入55g CuSO4粉末或加入100g CuSO4?5H2O固體，充分振蕩使溶液恢復(fù)到t；，都能恰好形成飽和溶液，則該溫度時，CuSO4的溶解度是（）A9gB45gC25gD55g20在相同條件下，H2S的酸性比H2SO3弱且H2S在水中的溶解度小于SO2在室溫時，向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)如下：2H2S+H2SO33S+3H2

10、O以下是通入H2S的體積和溶液pH值關(guān)系圖，正確的是（）ABCD二、問答題21噴泉產(chǎn)生的原因是由于存在壓強(qiáng)差（1）如圖（a）是一個噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了如圖（b）所示的裝置在圖（b）的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生明顯噴泉的是ACu與稀鹽酸 BFeCl3與NaOH溶液CCaCO3固體與稀硫酸 DNH4HCO3與稀鹽酸在圖（b）錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量

11、的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉水槽中加入的物質(zhì)可能是A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置的原理相似22某同學(xué)對催化劑產(chǎn)生了興趣，通過查資料了解到氧化銅、氧化鐵等都能加速氯酸鉀的分解為了證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們設(shè)計了實驗裝置，并進(jìn)行氣體的制備和測量實驗實驗時均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)記錄見下表：實驗序號KClO3質(zhì)量加入其它的物質(zhì)待測數(shù)據(jù)l1.2g無其它物質(zhì)21.2g加入少量的CuO試回答下列問題：（l）從如圖儀器中選擇合適的并加以組裝（填寫字母）（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指（3）為探究CuO在實驗2中

12、是否起催化作用，還需探究的內(nèi)容是23科學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗裝置，分別用相同強(qiáng)度、不同顏色的光來照射，玻璃管均有水滴排出但數(shù)量不等，表中所示的是相同時間問內(nèi)排出的水滴數(shù)請回答： （1）該小組是為了研究（2）在紅光、藍(lán)光的照射下，玻璃管中有較多的水滴排出，主要原因是（3）在實驗過程中，要注意等因素對水滴排出的影響為了比較該因素引起的實驗誤差，應(yīng)該三、實驗探究題24蛋白質(zhì)是組成細(xì)菌的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命動物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，蛋清、鮮牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性鹽）會使蛋白質(zhì)喪失生理功能，因此可溶性的重金屬鹽

13、為有毒物質(zhì)請回答問題：（1）下列物質(zhì)中，不會引起人體中毒的是（填字母）ABa（NO3）2 BPb（NO3）2 CCuSO4 DBaSO4（2）醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時，病人服用的“鋇餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3與人的胃液中含有的少量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒的BaCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）AgNO3遇到蛋白質(zhì)即生成黑色的蛋白銀某學(xué)生實驗時不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天發(fā)現(xiàn)手指上沾染過AgNO3溶液的皮膚顏色會（4）下面是徐州市某乳業(yè)公司鮮牛奶包裝標(biāo)簽上的部分文字：“配料表：鮮牛奶、阿期巴甜（含苯丙氨酸）、純?nèi)殁}、維生素D；主要營養(yǎng)成分（每100mL）：脂肪3.1g

14、、蛋白質(zhì)2.9g、鈣0.1g；凈含量：250mL”那么250mL這種牛奶中含蛋白質(zhì)至少克25鎂是一種銀白色的金屬，但實驗室看到的鎂條常常有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？甲同學(xué)認(rèn)為可能是MgO：乙同學(xué)認(rèn)為可能是Mg2（OH）2CO3；丙同學(xué)認(rèn)為可能是Mg（OH）2（1）丁同學(xué)認(rèn)為甲的猜想是錯誤的，理由是（2）丁同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)被加熱的試管內(nèi)生成白色固體，且試管口有液滴出現(xiàn)，另一只試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁由此，丁同學(xué)認(rèn)為丙的猜想也是錯誤的，其理由是（3）大家查閱資料后又知道：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3加熱后均可分解，產(chǎn)物均為氧化物據(jù)此請寫出Mg2（

15、OH）2CO3受熱分解的化學(xué)方程式26“假酒中毒”事件時有發(fā)生“假酒”一般是由工業(yè)酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇CH3OH，而飲用甲醇會使人視力迅速下降、失明，甚至死亡根據(jù)你的理解，填寫下列空白：（1）甲醇的工業(yè)制法為：x+2H2 CH3OH，則x的化學(xué)式為：（2）工業(yè)酒精的主要成分是乙醇C2H5OH，乙醇是一種重要的化工原料，用途廣泛乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的請寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式（3）與甲醇、乙醇結(jié)構(gòu)相似的化合物還有丙醇C3H7OH、丁醇C4H9OH等，這類物質(zhì)稱為醇類請問：其名稱中的“甲、乙、丙、丁”與其分子中的有關(guān)；含n個碳原子的醇的化學(xué)式為27如圖，將正在萌發(fā)

16、的種子，放在內(nèi)有一杯NaOH溶液而用塞子塞緊的瓶中，此瓶與一個水銀流體壓力計相連接，由此壓力計水銀柱升高的高度可以測量出某種氣體的消耗量假設(shè)正在萌發(fā)的種子用完了瓶中所有的氣體，則水銀柱會升高到76cm處（等于大氣壓）（1）實驗過程中，水銀柱只升高到15cm處，就不再升高，證明瓶中的空氣被利用了%從而證明萌發(fā)的種子只利用了瓶中的氣（2）此實驗瓶中NaOH溶液的作用是（3）如果取消瓶中的NaOH溶液，再作此實驗，水銀柱的如何變化？，原因是四、計算題28將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)求：（1）計算m的值（

17、2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)浙江省寧波市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1已知鎂能與空氣中氮?dú)夥磻?yīng)，化學(xué)方程式為：3Mg+N2Mg3N2，若有1.00克鎂在空氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量一定不可能的是（）A1.201.35克B1.421.62克C1.551.65克D1.421.55克【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【分析】求出1克的鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量，再求出1克鎂在氮?dú)馔耆紵晌锏馁|(zhì)量，則鎂在空氣中燃燒生成物的質(zhì)量就在這兩個質(zhì)量之間【解答】解：設(shè)12克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為x2Mg+O22MgO 48 80 1g x x=1.67g 設(shè)1克鎂在氮?dú)庠谕耆紵晌锏?/p>

18、質(zhì)量為y3Mg+N2Mg3N272 1001g yy=1.39g12克鎂在空氣在燃燒生成物的質(zhì)量范圍為大于1.39g，小于1.67克，故A不在范圍，故選A【點(diǎn)評】本題中生成物的質(zhì)量我們并不能算出一個準(zhǔn)確的值，只能計算出一個范圍，該范圍內(nèi)的質(zhì)量都有可能是生成物的質(zhì)量2分別將下列各組中的三種物質(zhì)的溶液混合，且其中的酸過量，最終有沉淀生成的一組是（）ANaOH FeCl3 HClBNaOH CuSO4 H2SO4CK2CO3 HCl Ba（OH）2DBaCl2 Na2SO4 HNO3【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)題干中”酸過量，仍有沉淀生成“，說明這種沉淀不溶于酸不與酸反

19、應(yīng)，且能夠與酸共存；在初中化學(xué)中學(xué)過的不溶于酸且能與酸共存的物質(zhì)只有：硫酸鋇（BaSO4）和氯化銀（AgCl）所以可以直接選D【解答】解：A、NaOH、FeCl3、HCl根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件NaOH與FeCl3生成氫氧化鐵沉淀，但是在酸過量的情況下，沉淀又消失了，故錯誤B、NaOH、CuSO4、H2SO4根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件NaOH、CuSO4可生成氫氧化銅的沉淀，但是在酸過量的情況下，沉淀又消失了，故錯誤C、K2CO3、HCl、Ba（OH）2中根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件Ba（OH）2與K2CO3生成碳酸鋇沉淀，但是在酸過量的情況下，沉淀又消失了，故錯誤D、BaCl2、Na2SO4、HNO3根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)

20、條件BaCl2、Na2SO4生成硫酸鋇沉淀，與酸能夠共存，故正確故選D【點(diǎn)評】本題考查了“物質(zhì)共存的問題”，實質(zhì)上是對酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足哪些條件的檢驗；熟記酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成由此聯(lián)想到物質(zhì)相互間不反應(yīng)就能在溶液中大量共存比如：H+與CO32、OH不能共存，OH與NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+與Cl、OH不能共存，Ba2+與CO32、SO42不能共存3氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常?；煊猩倭緾u2OCu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O現(xiàn)將5g Cu與Cu2O

21、的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到4.8g固體，則原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量為（）A4.8 gB4.72 gC4.64 gD4.6 g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【分析】將5g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu2OCu引起的，宜用差量法解答【解答】解：設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固體質(zhì)量減少144 64 14464=80 x 5g4.8g=0.2g x=0.36g則原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量為50.36=4.64g；故選C【點(diǎn)評】差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)

22、量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計算的一種捷徑該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解4以下四種實驗操作對應(yīng)的曲線正確的是（）A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用【分析】A、根據(jù)某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體繼續(xù)溶解至飽和，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量變大，達(dá)飽和后硝酸鉀不再溶

23、解，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變進(jìn)行解答；B、根據(jù)向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液不斷增加，反應(yīng)不斷發(fā)生，生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量不斷增加，至硫酸銅完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再改變進(jìn)行解答；C、向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液不斷增加，反應(yīng)不斷發(fā)生，溶液的pH不斷增大，至恰好反應(yīng)溶液pH等于7，繼續(xù)加入氫氧化鈉而使溶液的pH不斷變大；D、等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別加入足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，因為鎂比鋁活潑因此鎂反應(yīng)快，而不是速率一樣【解答】解：A、變化曲線表明，隨著硝酸鉀晶體的不斷加入，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大；與變化事實不相符，故A錯誤；B、變化曲線表明，隨著氫氧

24、化鈉溶液的加入，生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量不斷增大，至硫酸銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再變化；與反應(yīng)事實相符，故B正確；C、變化曲線表明，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，溶液的pH不斷減小；與反應(yīng)事實相反，故C錯誤；D、變化曲線表明，金屬鎂和鋁放出氫氣的速率一樣；與反應(yīng)事實不符，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】分析變化圖象中的曲線時，曲線的折點(diǎn)表示變化在此時達(dá)到最大值，這對正確分析變化具有特殊意義5為研究某鎂鋁合金的成分，進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗三組各取30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末每組實驗加入合金質(zhì)量和產(chǎn)生氣體質(zhì)量的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量（g）0.1530.2550.385氣

25、體質(zhì)量（g）0.0150.0250.03根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷（）A甲組鹽酸不足量B乙組鹽酸不足量C丙組鹽酸不足量D甲、乙、丙三組鹽酸均過量【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】解答要對比分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷三組各取相同的鹽酸溶液的質(zhì)量相等，但加入的合金質(zhì)量不同，對比甲、乙、丙可以看出，合金質(zhì)量增加，產(chǎn)生的氣體增加，說明甲、乙兩組鹽酸都足量；同理，對比甲、丙兩組數(shù)據(jù)可以得出丙組鹽酸不足量【解答】解：三組各取相同的鹽酸溶液的質(zhì)量相等；比較甲乙兩組數(shù)據(jù)可知，加入更多的合金，產(chǎn)生更多的氣體，說明甲組鹽酸足量；比較乙丙兩組數(shù)據(jù)可知，加入更多的

26、合金，產(chǎn)生更多的氣體，說明乙組鹽酸足量；比較甲丙兩組數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生氣體0.015g氣體消耗的合金的質(zhì)量為0.153g，則產(chǎn)生0.03g氣體消耗的合金的質(zhì)量為0.306g，而丙中合金的質(zhì)量為0，385g，說明合金有剩余，丙組鹽酸不足量故選C【點(diǎn)評】本題綜合性強(qiáng)、思維強(qiáng)度大，對培養(yǎng)學(xué)生從“量”的角度來學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的科學(xué)素質(zhì)，以及用“量”的觀點(diǎn)去觀察世界，樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)品質(zhì)，具有重要意義6研究物質(zhì)的變化時可使用具有放射性的18O作為“示蹤原子”科學(xué)家希爾和尼爾研究證明，光合作用的通式應(yīng)更合理地表達(dá)為：6CO2+12H218OC6H12O6+6H2O+618O2在光照充分的環(huán)境里，將一種植物黑藻放入

27、含有“示蹤原子”18O的水中一段時間后分析“示蹤原子”，最有可能是（）A在植物體周圍的空氣中發(fā)現(xiàn)B在植物體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）中發(fā)現(xiàn)C在植物體內(nèi)的淀粉和蛋白質(zhì)中發(fā)現(xiàn)D無法確定示蹤原子在什么地方出現(xiàn)【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【分析】本題情景很新穎，但考查的重點(diǎn)不偏，落在了用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)這一知識點(diǎn)上，要知道在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變通過觀察光合作用的化學(xué)方程式可知；反應(yīng)前示蹤原子在水分子中，反應(yīng)后示蹤原子在氧氣分子中，因此示蹤原子最終在植物周圍的空氣里可以找到【解答】解：A、反應(yīng)前示蹤原子在水分子中，反應(yīng)后在氧氣分子中，氧氣要向空氣里擴(kuò)散

28、，因此在植物周圍的空氣里會發(fā)現(xiàn)示蹤原子，故A正確；B、葡萄糖中的氧原子是從二氧化碳中轉(zhuǎn)化而來的，二氧化碳中沒有示蹤原子，故B錯誤；C、淀粉和蛋白質(zhì)都是由葡萄糖經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)才能生成，而葡萄糖中的氧原子是從二氧化碳中轉(zhuǎn)化而來的，二氧化碳中沒有示蹤原子，因此淀粉和蛋白都不會發(fā)現(xiàn)示蹤原子，故C錯誤；D、示蹤原子將在周圍空氣里發(fā)現(xiàn)，因此D說法錯誤故選A【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)通過結(jié)合科學(xué)家探究發(fā)現(xiàn)的歷史過程命題，很具有新穎性在新名詞“示蹤原子”誘導(dǎo)性也很容易出錯7番茄種子播種在苗床上，在適宜的條件下，第6天子葉展開，第9天幼葉出現(xiàn)研究人員從種子到幼苗形成期間每天測定其干重，并繪制成曲線如圖

29、四個曲線圖中，正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】光合作用與呼吸作用【分析】根據(jù)題意和圖示分析可知：番茄種子播種在苗床上，在適宜的條件下，通過細(xì)胞呼吸分解有機(jī)物，釋放能量，供生命活動需要，種子萌發(fā)并生長；當(dāng)幼葉出現(xiàn)后，能通過光合作用合成有機(jī)物據(jù)此答題【解答】解：由于種子在萌發(fā)過程中，只能進(jìn)行呼吸作用，分解有機(jī)物，所以干重減少；當(dāng)?shù)?天子葉展開后，能進(jìn)行光合作用，合成有機(jī)物，所以干重在前6天一直在減少，6天后開始增加故選：A【點(diǎn)評】本題考查呼吸作用和光合作用的相關(guān)知識，意在考查學(xué)生的識圖能力和判斷能力，運(yùn)用所學(xué)知識綜合分析問題的能力8下列各組物質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度看，前者從屬于后者的一組是（）A堿、堿性

30、氧化物B酸、含氧酸C鹽、酸式鹽D有機(jī)物、化合物【考點(diǎn)】氧化物、酸、堿和鹽的概念；有機(jī)物的特征、分類及聚合物的特性【分析】根據(jù)前者從屬于后者，說明后者包括前者，再進(jìn)一步進(jìn)行分析本題【解答】解：A、堿性氧化物不屬于堿，堿不屬于堿性氧化物，故A錯；B、酸分為含氧酸和無氧酸，所以酸包含了含氧酸，故B錯；C、鹽分為酸式鹽、堿式鹽、正鹽，所以鹽包含了酸式鹽，故C錯；D、化合物可分為有機(jī)化合物和無極化合物，故有機(jī)物從屬于化合物，故D正確故選D【點(diǎn)評】物質(zhì)的分類是重點(diǎn)的基礎(chǔ)化學(xué)知識，但卻是學(xué)習(xí)難點(diǎn)之一，要能正確地、合理地對物質(zhì)作出正確分類，首先要理解物質(zhì)分類的有關(guān)概念，抓住概念間的相互關(guān)系和本質(zhì)區(qū)別9在AB+

31、2CDAD2+C2B中，50gAB和20gCD恰好完全反應(yīng)生成10gAD2若l0gAB和10gCD反應(yīng)，生成C2B的質(zhì)量是（）A12gB2gC5gD17.1g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【分析】由題意知：50g AB和20g CD恰好完全反應(yīng)生成10g AD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可知反應(yīng)后生成另一種物質(zhì)CB的質(zhì)量60g，據(jù)此分析【解答】解：由題意知：50g AB和20g CD恰好完全反應(yīng)生成10g AD2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)后生成另一種物質(zhì)C2B的質(zhì)量是60g所以反應(yīng)物AB、CD與生成物AD2、C2B的質(zhì)量比是5：2

32、：1：6，故若10gAB和10gCD反應(yīng)，實質(zhì)是10gAB和4gCD恰好完全反應(yīng)生成C2B的質(zhì)量是12g故選：A【點(diǎn)評】解此題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算，這是考試熱點(diǎn)之一，需學(xué)生熟練掌握，注意反應(yīng)中過量的問題10在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生過濾，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生依據(jù)上述三個實驗現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應(yīng)中生成了（）ACa（OH）ClBCa（HCO3）2CCa2（OH）2CO3DCa（OH）2【考點(diǎn)】鹽

33、的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸氫鈣，而第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生無色氣體也說明含有碳酸氫鈣；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生，碳酸氫鈣不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答【解答】解：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸氫鈣，而第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生無色氣體也說明含有碳酸氫鈣；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生，碳酸氫鈣不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，所以依據(jù)上述三個實驗現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應(yīng)中生成了Ca（HCO3）2故選：B【點(diǎn)評】此題屬于實驗方案設(shè)計的題目，難度較大，理解物質(zhì)的性

34、質(zhì)是解題的關(guān)鍵11“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，杜絕污染源，提高原子的利用率是“綠色化學(xué)”的重要，衡量指標(biāo)下列物質(zhì)均可做氧化劑O3；KMnO4；濃H2SO4；H2O2；濃HNO3；Ca（ClO）2；KCr2O7其中可稱為綠色氧化劑的是（）ABCD【考點(diǎn)】綠色化學(xué)【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：1充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 2在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；3提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；4生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品根據(jù)綠色化學(xué)的特點(diǎn)選取原料從而判斷選項【解答

35、】解：硝酸、硫酸具有酸性、腐蝕性，KMnO4、Ca（ClO）2、KCr2O7有強(qiáng)氧化性，對環(huán)境有一定的危害，并且產(chǎn)物可能有一定的危害，不符合綠色化學(xué)的理念；氧氣雖然有氧化性但能完全轉(zhuǎn)化，雙氧水雖然有氧化性但能轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學(xué)的理念，故選A【點(diǎn)評】了解綠色化學(xué)的特點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵，選取的原料要無害、無毒，反應(yīng)要在無毒無害的條件進(jìn)行，且反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物12我國耕地資源有限，要提高糧食產(chǎn)量，科學(xué)施肥是重要措施之一農(nóng)業(yè)技術(shù)員小王測定了某塊耕地的耕層土壤氮磷鉀含量，測定結(jié)果及土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)如表，請你判斷應(yīng)該施用的化肥是（）全氮全磷全鉀土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)（g?kg1

36、）0.620.3417.8測定結(jié)果（g?kg1）0.500.3618.1硫酸銨硫酸鉀尿素過磷酸鈣ABCD【考點(diǎn)】常見化肥的種類和作用【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥【解答】解：根據(jù)該耕地土壤的測定結(jié)果可知，該土壤中氮元素的含量偏低，磷元素、鉀元素含量偏高，所以要施用適量的氮肥硫酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，符合要求；硫酸鉀中富含鉀元素，不合要求；尿素中富含氮元素，符合要求；過磷酸鈣富含磷元素，不合要求故選B【點(diǎn)評】本題難度不大，了解化肥的分類方法是正確解答本題的關(guān)鍵13將一定量鋁粉和

37、氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al3Cu+A12O3反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（）加入稀硫酸后，有氣泡生成加入稀硫酸后，沒有氣泡生成加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出A只有BCD【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用【分析】要說明氧化銅沒有完全反應(yīng)，即是要通過實驗來證明混合物中還有氧化銅加入足量稀硫酸，再插入鐵片，仍有氧化銅則可以看到鐵片的表面會有紅色固體析出【解答】解：鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁反

38、應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會有紅色不溶物質(zhì)其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余若鐵片表面會析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅故選A【點(diǎn)評】本題難度較大，要求學(xué)生能對反應(yīng)中的各種情況作出全面的分析在設(shè)計實驗環(huán)節(jié)中加入的稀硫酸一定要足量14某同學(xué)想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO42無關(guān)，只進(jìn)行下列

39、實驗無意義的是（）A觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失C向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失D加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺【考點(diǎn)】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價【分析】A、運(yùn)用硫酸鈉溶液的微觀構(gòu)成解答B(yǎng)、運(yùn)用硫酸銅能與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀解答C、運(yùn)用硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉和相關(guān)物質(zhì)構(gòu)成知識解答D、運(yùn)用硫酸銅和水的微觀構(gòu)成解答【解答】解：A、硫酸鈉溶液由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，硫酸鈉溶液沒有顏色說明硫酸鈉含有的三種微觀離子都沒有顏色，故A正確、B、硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫

40、酸鋇沉淀和氯化銅，氯化銅的溶液仍然呈藍(lán)色，原硫酸銅中的硫酸根離子被沉淀，銅離子存在于氯化銅溶液中，氯化鋇溶液無色說明氯離子和鋇離子都無色，故說明銅離子呈藍(lán)色，硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子無關(guān)C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，震蕩后溶液藍(lán)色消失，說明硫酸鈉中的離子都與藍(lán)色無關(guān)，硫酸鈉中含有硫酸根離子和鈉離子，故能證明硫酸銅顯藍(lán)色與硫酸根離子無關(guān)D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，水無色，水由水分子構(gòu)成，故加水稀釋硫酸銅溶液藍(lán)色變淺不能證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子無關(guān)故答案選D【點(diǎn)評】物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀現(xiàn)象相結(jié)合的問題解決時先抓住宏觀現(xiàn)象，再分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成和化學(xué)變化實

41、質(zhì)解答15配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時，造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是（）A所用NaOH已潮解B稱量NaOH質(zhì)量時，將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C天平的左右盤各放一張紙，調(diào)節(jié)平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D用量筒取水時，俯視水面刻度線讀數(shù)【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、所用NaOH已潮解，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤B、稱量NaOH質(zhì)量時，將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)

42、量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤C、天平的左右盤各放一張紙，調(diào)節(jié)平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量，會腐蝕托盤，不會影響氫氧化鈉的質(zhì)量，不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項錯誤D、用量筒取水時，俯視水面刻度線讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確故選：D【點(diǎn)評】本題有一定難度，明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏?。┦钦_解答本題的關(guān)鍵16Ca（OH）2在80時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，20時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，常壓下取80時Ca（OH）2飽和溶液a g，蒸發(fā)掉w g水，趁熱濾去析出的固體，再恢復(fù)到2

43、0，濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z，則下列關(guān)系正確的是（）Ay=zBzxyCyxzDx=z【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【分析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故xy，80時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=z%，z=，故xz=x=0，故xz所以zx綜上所述，zxy故選C【點(diǎn)評】記住氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況是解答本題關(guān)健1720時，物質(zhì)的溶解度在0.11g范圍內(nèi)為微溶已知CaSO4的溶解度如表所示若要用硫酸溶液和石灰石反應(yīng)，來持續(xù)較快產(chǎn)生CO2氣體，你認(rèn)為如表措施可行的是（）溫度020406

44、080100溶解度0.19800.20360.20970.20470.19660.1669A將石灰石研成粉末狀慢慢加入足量硫酸溶液中B將塊狀石灰石加到熱的硫酸溶液中C將少量塊狀石灰石加到過量的硫酸溶液中D用濃硫酸代替稀硫酸【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、根據(jù)將石灰石研成粉末狀會增大與硫酸的接觸面積進(jìn)行解答；B、根據(jù)塊狀石灰石會減小與硫酸的接觸面積且溫度越高硫酸鈣的溶解度越小進(jìn)行解答；C、根據(jù)少量的塊狀石灰石加到過量的硫酸溶液中反應(yīng)會較慢進(jìn)行解答；D、根據(jù)塊狀石灰石加到冷的硫酸溶液中不如粉末狀碳酸鈣與硫酸的接觸面積大進(jìn)行解答【解答】解：A、將石灰石研成粉末狀會增大與硫酸的接觸面積，所以能持續(xù)較快

45、產(chǎn)生C02氣體，故A正確；B、塊狀石灰石會減小與硫酸的接觸面積且溫度越高硫酸鈣的溶解度越小，所以將塊狀石灰石加到熱的硫酸溶液中不能持續(xù)較快產(chǎn)生C02氣體，故B錯誤；C、少量的塊狀石灰石加到過量的硫酸溶液中反應(yīng)會較慢，不能持續(xù)較快產(chǎn)生C02氣體，故C錯誤；D、塊狀石灰石加到冷的硫酸溶液中不如粉末狀碳酸鈣與硫酸的接觸面積大，所以不能持續(xù)較快產(chǎn)生C02氣體，故D錯誤故選：A【點(diǎn)評】此題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外界因素，同時也考查了學(xué)生分析圖表應(yīng)用的能力18將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示在相同條件下，將b g（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則

46、相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響產(chǎn)量的因素分析，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越快；生成物的質(zhì)量是由反應(yīng)物的質(zhì)量決定的【解答】解：CaCO3與HCl反應(yīng)時，塊狀比粉末狀固體和鹽酸的接觸面積小，反應(yīng)速率慢；所以粉末狀反應(yīng)比較快，斜率大；但塊狀碳酸鈣的質(zhì)量大，生成的二氧化碳多，故總體損失質(zhì)量高，結(jié)合這兩點(diǎn)，故選C【點(diǎn)評】在了解影響反應(yīng)速率的因素的基礎(chǔ)上，理解函數(shù)圖象表示的意義是解題的關(guān)鍵，要能比較兩種曲線表示的速率快慢和質(zhì)量大小19在t時，在一定質(zhì)量的某硫酸銅溶液中加入55g CuS

47、O4粉末或加入100g CuSO4?5H2O固體，充分振蕩使溶液恢復(fù)到t；，都能恰好形成飽和溶液，則該溫度時，CuSO4的溶解度是（）A9gB45gC25gD55g【考點(diǎn)】固體溶解度的概念【分析】根據(jù)溶解度的概念：一定溫度下，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度【解答】解：設(shè)t時CuSO4的溶解度是S，則=，解得S=25g，故選C【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生有關(guān)溶解度的計算知識，注意概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等20在相同條件下，H2S的酸性比H2SO3弱且H2S在水中的溶解度小于SO2在室溫時，向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)如下：2H2S+H2SO33S+3H

48、2O以下是通入H2S的體積和溶液pH值關(guān)系圖，正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，中性溶液的pH等于7【解答】解：向飽和的H2SO3溶液中通入H2S氣體，開始時溶液的pH小于7，則根據(jù)2H2S+H2SO33S+3H2O可知，酸性逐漸減弱，pH增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，pH等于7，繼續(xù)通入硫化氫，溶液呈酸性，pH逐漸減小，但是不會小于亞硫酸的pH，觀察選項，故選C【點(diǎn)評】本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行二、問答題21噴泉產(chǎn)生的原因是由于存在壓強(qiáng)差（1）如圖（

49、a）是一個噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是BAHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了如圖（b）所示的裝置在圖（b）的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生明顯噴泉的是DACu與稀鹽酸 BFeCl3與NaOH溶液CCaCO3固體與稀硫酸 DNH4HCO3與稀鹽酸在圖（b）錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉水槽中加入的物質(zhì)可能是AA濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是錐形

50、瓶中的壓強(qiáng)變大（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述b裝置的原理相似【考點(diǎn)】反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【分析】（1）在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答（2）依據(jù)加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答水槽中溫度升高，使酒精揮發(fā)，錐形瓶中氣壓變大（3）根據(jù)形成噴泉的原理來分析【解答】解：（1）在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，AHCl極易溶于水，則可形成噴

51、泉，故A不選；B氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，故B選；C氨氣極易溶于水，可形成噴泉，故C不選；D二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，故D不選；故選B（2）ACu與稀鹽酸不反應(yīng)，所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，故A錯誤；BNaHCO3與NaOH溶液能反應(yīng)，但沒有氣體生成，不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，故B錯誤；C硝酸銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，故C錯誤；DNaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，所以能形成噴泉，故D正確；故選D在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，就必須要求水槽中加入的

52、物質(zhì)后能使錐形瓶中的溫度明顯升高；濃硫酸溶于水放出大量的熱使酒精蒸發(fā)產(chǎn)生大量酒精蒸氣，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)大大增加；食鹽、硝酸鉀、硫酸銅溶于水不會使水的溫度升高，所以不能形成噴泉；由以上的分析知圖2形成噴泉的原理是使錐形瓶中的壓強(qiáng)變大故填：A；錐形瓶中的壓強(qiáng)變大；（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理都是通過增加容器中的壓強(qiáng)完成的，所以與圖b原理相似；故填：b【點(diǎn)評】本題考查了噴泉實驗，利用化學(xué)反應(yīng)生成氣體或消耗氣體而產(chǎn)生的壓強(qiáng)差形成噴泉，題目考查了學(xué)生實驗探究能力，題目難度中等221某同學(xué)對催化劑產(chǎn)生了興趣，通過查資料了解到氧化銅、氧化鐵等都能加速氯酸鉀的分解為了證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，

53、他們設(shè)計了實驗裝置，并進(jìn)行氣體的制備和測量實驗實驗時均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)記錄見下表：實驗序號KClO3質(zhì)量加入其它的物質(zhì)待測數(shù)據(jù)l1.2g無其它物質(zhì)收集40mL氧氣所需時間21.2g加入少量的CuO收集40mL氧氣所需時間試回答下列問題：（l）從如圖儀器中選擇合適的并加以組裝DBE（填寫字母）（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指收集40mL氧氣所需時間（3）為探究CuO在實驗2中是否起催化作用，還需探究的內(nèi)容是分離實驗后的混合物中的CuO，洗滌干燥后稱量其質(zhì)量，觀察其質(zhì)量是否不變，并將其放入氯酸鉀固體中，重復(fù)實驗2的操作，觀察其是否仍能加速氯酸鉀的分解【考點(diǎn)】檢查裝置的氣密性；催化劑的

54、特點(diǎn)與催化作用【分析】（1）根據(jù)檢查裝置氣密性的常用方法和原理回答，一般多采用氣壓原理（2）根據(jù)實驗中的待測數(shù)據(jù)是判斷反應(yīng)速率的依據(jù)回答（3）根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)回答【解答】解：催化劑是一種物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒（1）氯酸鉀加熱才能反應(yīng)，收集的氣體的同時要測量制取的氣體的體積，故答案：DBE（2）本題的實驗?zāi)康淖C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，故答案：收集40mL氧氣所需時間（3）催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，故答案：分離實驗后的混合物中的CuO，洗滌干燥后稱量其質(zhì)量，觀察其質(zhì)量是否不變，并將其放入氯酸

55、鉀固體中，重復(fù)實驗2的操作，觀察其是否仍能加速氯酸鉀的分解故答案為：答案為：（l） DBE（2）收集40mL氧氣所需時間（3）分離實驗后的混合物中的CuO，洗滌干燥后稱量其質(zhì)量，觀察其質(zhì)量是否不變，并將其放入氯酸鉀固體中，重復(fù)實驗2的操作，觀察其是否仍能加速氯酸鉀的分解【點(diǎn)評】科學(xué)探究題是中考命題中一道亮麗的風(fēng)景線，它往往從生活、生產(chǎn)實際出發(fā)，對身邊常見物質(zhì)或有趣的現(xiàn)象進(jìn)行探究，既考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知道的能力，又讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的魅力，同時將探究結(jié)論應(yīng)用在實際生活，體現(xiàn)了科學(xué)探究的意義和價值，這正是新課標(biāo)中考的要求和方向23科學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗裝置，分別用相同強(qiáng)度、不同顏色的光來照射，

56、玻璃管均有水滴排出但數(shù)量不等，表中所示的是相同時間問內(nèi)排出的水滴數(shù)請回答：光照排出的水滴數(shù)（個） 紅光 26 藍(lán)光 32 黃光 2 綠光 l （1）該小組是為了研究不同顏色的光對植物光合作用的影響（2）在紅光、藍(lán)光的照射下，玻璃管中有較多的水滴排出，主要原因是金魚藻在紅光、藍(lán)光的照射下，光合作用強(qiáng)烈，產(chǎn)生了較多的氧氣（3）在實驗過程中，要注意溫度等因素對水滴排出的影響為了比較該因素引起的實驗誤差，應(yīng)該設(shè)立對照組【考點(diǎn)】光合作用與呼吸作用【分析】（1）根據(jù)植物吸收各種顏色的光進(jìn)行光合作用的效率不同，分析作答；（2）光合作用會產(chǎn)生氧氣，使裝置中的氧氣變大（3）根據(jù)對照實驗的唯一性分析【解答】解：（

57、1）由表格中的數(shù)據(jù)可以看出：光照的顏色不同，排出的水滴數(shù)不同，說明釋放出的氣體量不同，藍(lán)光、紅光時，植物既然吸收的最多，而光是植物進(jìn)行光合作用的動力，故對植物的光合作用一定最重要故該小組研究的問題是：不同顏色的光對植物光合作用的影響；（2）金魚藻在紅光、藍(lán)光的照射下，光合作用強(qiáng)烈，產(chǎn)生了較多的氧氣，所以玻璃管中有較多的水滴排出；（3）因為物質(zhì)會熱脹冷縮，氣體尤為明顯，所以實驗中為了有可比性，要控制溫度相同；為了比較該因素引起的實驗誤差，應(yīng)該設(shè)立對照組故答案為：（1）不同顏色的光對植物光合作用的影響；（2）金魚藻在紅光、藍(lán)光的照射下，光合作用強(qiáng)烈，產(chǎn)生了較多的氧氣；（3）溫度；設(shè)立對照組【點(diǎn)評】

58、解題的關(guān)鍵是知道不同顏色的光可以影響植物的光合作用三、實驗探究題24蛋白質(zhì)是組成細(xì)菌的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命動物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，蛋清、鮮牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性鹽）會使蛋白質(zhì)喪失生理功能，因此可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì)請回答問題：（1）下列物質(zhì)中，不會引起人體中毒的是D（填字母）ABa（NO3）2 BPb（NO3）2 CCuSO4 DBaSO4（2）醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時，病人服用的“鋇餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3與人的胃液中含有的少量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒的BaCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程

59、式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（3）AgNO3遇到蛋白質(zhì)即生成黑色的蛋白銀某學(xué)生實驗時不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液，第二天發(fā)現(xiàn)手指上沾染過AgNO3溶液的皮膚顏色會黑色（4）下面是徐州市某乳業(yè)公司鮮牛奶包裝標(biāo)簽上的部分文字：“配料表：鮮牛奶、阿期巴甜（含苯丙氨酸）、純?nèi)殁}、維生素D；主要營養(yǎng)成分（每100mL）：脂肪3.1g、蛋白質(zhì)2.9g、鈣0.1g；凈含量：250mL”那么250mL這種牛奶中含蛋白質(zhì)至少7.25克【考點(diǎn)】鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、【分析】（1）根據(jù)可溶性的重金屬鹽有毒回答；（2）根據(jù)鹽酸能和碳酸鋇反應(yīng)

60、生成可溶的鋇鹽和反應(yīng)的特點(diǎn)分析回答；（3）皮膚的主要成分是蛋白質(zhì)，能和硝酸銀反應(yīng)；（4）欲正確解答本題，需先計算出每毫升牛奶含蛋白質(zhì)的質(zhì)量，然后即可求出250mL這種牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：（1）可溶性的重金屬鹽有毒，在Ba（NO3）2、Pb（NO3）2、CuSO4、BaSO4四種物質(zhì)中，只有硫酸鋇不溶于水，所以無毒（2）碳酸鋇和胃液中含有的鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，會生成可溶性鋇鹽，能引起中毒，故不能用碳酸鋇代替氯化鋇（3）AgNO3遇到蛋白質(zhì)即生成黑色的蛋白銀，人的皮膚的主要成分是蛋白質(zhì)，手上沾上硝酸銀后會生成黑色的蛋白銀，會變黑（4）由題意