高三化學(xué)周考小練習(xí)題82(附答案)

1、2020年03月16日高三化學(xué)周考小練習(xí)題題號一-二二三四總分得分學(xué)校：生名：級：考注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上第1卷評卷人得分1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）“東方超環(huán)（被稱為人造太陽）”使用的氘、氚與氕互為同位素采用霧化技術(shù)燃煤的目的是提高煤燃燒效率和減少SO2排放過氧碳酸鈉（2Na2C3? 3H22）可以用作去污齊V、消毒劑D“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是硅2已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）1L1mol -1的H2O2溶液中，氫原子數(shù)目為 2 NA若2

2、4gC2H518OH與足量CHbCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物中含有18O的微粒數(shù)目為0.5 NAC.2mol NO被足量的O2氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4 NaD.78g苯和立方烷）的混合物中,C-H鍵數(shù)目為7 Na3D.78g苯和立方烷）的混合物中,C-H鍵數(shù)目為7 Na3實(shí)驗(yàn)室擬用如圖裝置模擬工業(yè)制硝酸的過程。下列說法正確的是（）A.五氧化二磷可用堿石灰代替B.實(shí)驗(yàn)時(shí)須先通入一段時(shí)間空氣后,再點(diǎn)燃酒精燈裝置E為安全瓶,其中L1可以為長導(dǎo)管丄2必須為短導(dǎo)管向反應(yīng)后盛水的裝置中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅CH2=C （CH3CH2=C （CH3） COOCH ,它有多種同分異7 種B.8 種C.9

3、種D.10 種5研究表明N2與CO在Fe+的作用下會發(fā)生反應(yīng)： N2O+Fe+ FeO+N2、FeO+CO Fe +CO2,其能量變化示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）* .P ftp * .P ftp XN3-HCO. 冷、o ; 產(chǎn)特g:A.總反應(yīng)AH10-mol L-+9_C. K 點(diǎn)溶液中：CM c A - c OH- c HD. K 點(diǎn)溶液中：C MoH +c OH- =C H+ +c Na+評卷人得分8白黎蘆醇（F）來源于花生、葡萄、桑葚等植物，可以作為預(yù)防和治療一些疾病的化學(xué)預(yù)防劑。下 列是人工合成白黎蘆醇（F）的一種方法：試回答下列問題：P(OCHJtlf3 IJOCHj Y

4、 CHP(OCHJtlf3 IJOCHj Y CHlBr TOC o 1-5 h z （1） E中官能團(tuán)的名稱為。（2）寫出BC的化學(xué)方程式：。（3） CD的反應(yīng)類型為。（4） 反應(yīng)AB中LiAIH 4的作用是 。（5） 下列關(guān)于白藜蘆醇（F）的說法，正確的是 （填字母）屬于醇類1 mol F可與7 mol H2完全加成F可與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)分子式為C14H12O3（6） 物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種（不包含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。i .苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且遇FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；ii遇NaHC3溶液產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

5、濁的氣體；iii 1 molX與足量Na反應(yīng)，能產(chǎn)生 33.6 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。評卷人得分二、推斷題(7 )以甲苯、苯甲醛和P(OCH2CH3)3為原料制備 的合成路線為(無機(jī)試劑任選)。評卷人得分二、推斷題鍺屬于稀有分散元素，其提取難度在于鍺的富集。從鉛鋅工業(yè)中得到的含鍺多金屬物中主要含Ge、Zn、SiO2 ,還含少量的CU、Fe2O3 ,以含鍺多金屬物為原料制備高純GeO?的工藝流程如下:H e5,-1L- J丄曬I1 純 X 5 M已知:常溫下，單質(zhì)Ge不溶于鹽酸，在堿性條件下能被NaCIo氧化為Ge3 ,GeCI4可水解,熔點(diǎn)為-49.5 C ,沸點(diǎn)為 84 C ?；卮鹣铝袉栴}:(

6、1)鍺的原子序數(shù)是32,在元素周期表中的位置為(2)浸出液中含有的金屬陽離子為(2)浸出液中含有的金屬陽離子為；從殘?jiān)谢厥盏慕饘偈菍懗鲇肗H4寫出用NH4F溶液除硅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;氧化步驟中Ge發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為分離步驟中加入濃鹽酸的作用是：分離步驟中加入濃鹽酸的作用是：:(5)分離和精制兩步可以采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是A.萃取，重結(jié)晶B.過濾，蒸餾A.萃取，重結(jié)晶B.過濾，蒸餾C.過濾，重結(jié)晶D.蒸餾，蒸發(fā)已知GeO2能和Ge單質(zhì)在髙溫下反應(yīng)生成另一種Ge的氧化物，此過程中 GeO?的失重率為 15.2% ,請寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式-材料。-材料。金屬銅薄膜和千倍于石墨烯

7、的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊自然(1)(1)鈮(Nb)為一種金屬兀素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為Kr4d 3 45s1。下列不同Nb微粒的核外電子排布式中，失去最外層1個(gè)電子所需能量最大的是核外電子排布式中，失去最外層1個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。 砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成金屬有機(jī)化合物，如(CICH=CH) 2AsCl ,其中AS原子與2個(gè)C原子、1個(gè)C1原子形成的VSEPR模型為，AS原子與2個(gè)C原子、1個(gè)C1原子形成的空間構(gòu)型為 。 已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下，石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷。石墨烯、石墨烷中 碳原子雜化類

8、型分別是 、。物質(zhì)苯六酸六溴苯水溶性226325287不溶易溶物質(zhì)苯六酸六溴苯水溶性226325287不溶易溶石墨烯可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備，如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了 六氯苯、六溴苯、苯六酸(俗名為蜜石酸)的熔點(diǎn)和水溶性：亠苗-e 八氣苯六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是 ，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異，原因是。(5 )Cu與O形成的某種化合物的晶胞(黑球?yàn)镃u,白球?yàn)镺)如圖所示。若晶胞的邊長為a pm,氧原子之間最短距離為 pm, 該晶體的密度為 ggcm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA)評卷人得分氮化鎂(Mg3N2)是一種淡黃色粉末，極易與水反應(yīng)

9、。常用于制備許多具有優(yōu)良性質(zhì)的新型材料。實(shí) 驗(yàn)室常用純凈的 N2與金屬M(fèi)g反應(yīng),制備Mg3N2?；卮鹣铝袉栴}：【制備N2】圖甲為實(shí)驗(yàn)室制取 N2的裝置。CDT裝置A中與分液漏斗相連的橡膠管的作用為 。 TOC o 1-5 h z B裝置的名稱為。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為了準(zhǔn)確測定生成 N2的體積,讀取量筒數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)注意：,視線與凹液面最低處相平。【制備Mg 3N2】實(shí)驗(yàn)所需裝置如圖乙所示。用圖乙中裝置制備 Mg3N2,其連接順序?yàn)閳D甲中制取的N2(按氣流方向，用小寫字母表示)。裝置H的作用為 。F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明 E中得到的固體中含有 Mg3N2:。研究氮及其化合

10、物參與的反應(yīng)，對于提高含氮物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)率都具有重要的意義。回答下列各小題：(1)在-Fe(川)鐵原子簇表面，以N2和H2為原料合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下：H2(g)=2H(g) Hi,N2(g)+2H(g) 2(NH)(g) H2,(NH)(g)+H(g) L (NH 2) H3,(NH 2)(g)+H(g) NH 3(g) H4, 總反應(yīng)為 N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H。則 H4=(用含 Hi H2 H3 H 的式子表示)。(2)660 K時(shí),恒容容器中，反應(yīng)2N0(g)+0 2(g) 一 2N2(g)的速率方程式為 v=k ?Cm(N0)?Cn(O2),k是該反應(yīng)在

11、660 K時(shí)的速率常數(shù)。NO和O2的初始濃度C(NO)和c(O2)與反應(yīng)的初始速率，如表所示。編號C(NO)/(mol ?L-1)c(O2)/(mol?L-1)v/(mol ?L-1?s-1)I36In4m=, k=(只寫數(shù)值，不寫單位)。第I組達(dá)到平衡時(shí),n(NO)+n(0 2)=n(NO2),平衡常數(shù)K=(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。一定溫度下，向恒壓容器中充入 NO和02的原料氣，原料氣中02的體積分?jǐn)?shù) (O2)與平衡時(shí)N02的體積分?jǐn)?shù) (NO 2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng) (O2)=l2時(shí)， (NO2)可能為點(diǎn)(填CD或E)。嚴(yán) NOJ) ,c罰恰 TOC o 1-5 h z I:憶IIM:II|1

12、iIII:1|!4II1參考答案1答案：B解析：氘、氚、氕均為氫元素，三者互為同位素，A項(xiàng)正確；采用霧化技術(shù)燃煤，可以提高煤燃燒效率，但不能減少 S02排放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由過氧碳酸鈉的化學(xué)式2Na2CO3? 3H2O2可知,過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和 H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑，C項(xiàng)正確；太陽能電池帆板的材料是硅，因?yàn)楣铻榱己玫陌雽?dǎo)體材料，D項(xiàng)正確。答案：C解析：溶劑水中也有氫原子，故氫原子數(shù)目大于2 NA，A錯(cuò)誤；24gC2H518OH的物質(zhì)的量為0.5mol ,乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的乙酸乙酯不可能達(dá)到0.5mol，B錯(cuò)誤；NO被氧氣氧化為NO2,氮元素化合價(jià)由+2變?yōu)?

13、4，1個(gè)氮原子失去2個(gè)電子，所以2molNO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移 4mol電子，C正確；若混合物全部為苯，則Imol苯中C-H鍵數(shù)目為6 Na ,若混合物全部為立方烷（C8H8）,則C-H鍵數(shù)目為 一78g8Na 6Na ,故兩者無論怎么混合，C-H鍵數(shù)目均為104gmol6 Na，D錯(cuò)誤。答案：D解析：NH 3與02經(jīng)加熱、Cr2O3催化反應(yīng)生成 NO和H2O, NO被氧化成NO2, NO2為酸性氧化物，故不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因該實(shí)驗(yàn)中空氣中的O2也參與反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)時(shí)并不需要排裝置內(nèi)空氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖分析可知，裝置E為安全瓶，因該實(shí)驗(yàn)安全瓶的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，即L1為短導(dǎo)管，L2為長導(dǎo)管，

14、C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2遇水反應(yīng)生成HNO3, HNO3溶液能使紫色石蕊溶液 變紅，D項(xiàng)正確。答案：B解析：根據(jù)題干條件，可以使紫色石蕊試液變紅的有機(jī)物中應(yīng)含有一COOH ,根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式，除一COOH外，還含有4個(gè)碳原子，先寫出含4個(gè)C的碳鏈異構(gòu)，CC-CC、CCC1L , COOH的位置可以放在1、2、3、4的位置。當(dāng)一COOH在1位置上 時(shí)，碳碳雙鍵的位置有 3種情況；當(dāng)一COOH在2位置上時(shí)，碳碳雙鍵的位置有 3種情況；當(dāng)一 COOH在3位置上時(shí)，無法再添加碳碳雙鍵，所以該結(jié)構(gòu)不符合題意；當(dāng)一COOH在4位置上時(shí)，碳碳雙鍵的位置有2種，所以共有3+3+2=8 （種）結(jié)構(gòu)。答案：D

15、解析：由題圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H7,故可知MoH的電離程度大于 M+的水解程度，則有c M+ c A2- c OH- c H+ ，C說法正確；A點(diǎn)溶液中的電荷守恒為C M+ C Na+ C H+ =2c A2- C OH-,物料守恒為 C M+ C MOH =2c A2-,則有C MOH +c OH- =C H+ +c Na+ ,D 說法正確。答案：(1)醚鍵、碳碳雙鍵(2)(3)CHiOIi取代反應(yīng)還原羧基CHa-P(OCCH(2)(3)CHiOIi取代反應(yīng)還原羧基CHa-P(OCCH )a解析：（1）由合成路線中E的結(jié)構(gòu)簡式可知 E中含有醚鍵、碳碳

16、雙鍵兩種官能團(tuán)。對比B,C的結(jié)構(gòu)簡式知BC發(fā)生取代反應(yīng)，是 HBr中的溴取代了 B分子中的醇羥基，由此可 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）對比C、D的結(jié)構(gòu)簡式可 知CD的反應(yīng)是C分子中的溴原子被一 P（OCH2CH3）2取代，故該 反應(yīng)為取代反應(yīng)。（4）LiAIH 4是有機(jī)反應(yīng)中常用的還原劑，由A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知LiAIH 4的作用是將羧基還原為羥基。（5） 甶藜蘆醇（F）分子中羥基直接連在苯環(huán)上，故屬于酚類,A錯(cuò)誤;分子的笨環(huán)和碳碳雙鍵都能和 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故 1 mol F可與7 mol H 2完全加成，B正確；F分子中酚羥基鄰、對位的碳原子上有氫，故能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵

17、，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為 C14H12O,， D正確。（6） 物質(zhì)X的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且遇FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；遇NaHCO3溶液產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有羧基;1 mol X與足量Na反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即產(chǎn)生 1.5 mol H2,說明還含有一個(gè)醇羥基。所以，苯環(huán)上其中一個(gè)取代基為酚 羥基，另一個(gè)取代基應(yīng)該是乙基上同時(shí)連一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，因乙基上同時(shí)連一個(gè)羥基和一個(gè)羧基的結(jié)構(gòu)有4種，且苯環(huán)上的取代基存在鄰、間、對3種位置關(guān)系，故滿足條件的 X的結(jié)構(gòu)有（7）根據(jù)題中合成路線可知要制備參照題中C

18、（7）根據(jù)題中合成路線可知要制備參照題中CE的合成步驟，即可得出目標(biāo)COOIl=/ 14 3= 12（種）；其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡式為OKO產(chǎn)物的合成路線。9答案：（1 ）第四周期第W A族 Zn2+、Fe2+; CU（3） 4NH4F + Si2+2H2O=4NH 3g2 +SiF4;- - 2- -Ge+2OH +2ClO =GeO3 +2Cl +H 2O將轉(zhuǎn)化為GeO3-;抑制Ge4的水解B GeO2 +Ge咼溫 2GeO解析：（1）和C位于同一主族,Ge位于第四周期第第IV A族。（2）將含鍺多金屬物酸浸，Ge、SiO2和CU都不溶于鹽酸，F(xiàn)e?O3溶于鹽酸產(chǎn)生的Fe3+被含

19、量較多的Zn還原為Fe2+,故浸出液中含有的金屬離子為Zn2+、Fe2+。經(jīng)過除硅、氧化、分離操作之后，殘?jiān)闹饕煞?為Cu,故殘?jiān)?jīng)過處理可以得到金屬CU。（ 3） NH4F水解可以產(chǎn)生 HF, HF可以和Si2反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和 比0 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH4F+SiO2+2H2O=4NH3W2O +SiF4 ;根 據(jù)題中已知信息，Ge能被NaCIO氧化為GeO；-,配平后的離子方程式為Ge+2OH-+2CIO-=GeO3-+2C-+H2O。（ 4）由于氧化后含鍺的物質(zhì)為 Na2GeO3,加入濃鹽酸的作用 之一是將Na2GeO3轉(zhuǎn)化為GeC4。另外Ge4+易水解，高濃 度的鹽酸可以

20、抑制其水解。（5） GeCb 的熔點(diǎn)為-49.5 C,沸點(diǎn)為84 C ,其在常溫下為液態(tài)。分離步驟中，可以采用過濾的方法得到含GeC4的溶液。梢制過程中可以采用蒸餾的方法，收集84 C的餾分，得 到高純的GeCJ。（6）GeO2的相對分子質(zhì)量為 105,其失重率為15.2%， 1 mol GeO2失去的質(zhì)量為105 g 15.2%=15.96 g,與1 mol氧原子的質(zhì)量相當(dāng)，故產(chǎn)物為GeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 GeO2+Ge高溫2GeO.10.答案：（1）e（2）四面體；三角錐形（3）sp2 ； sp3（4） 六溴苯的范德華力比六氯苯的高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水形成分子間氫鍵，易溶于水（5）

21、解析:（5）解析:小;c、a ；32aNA（1）處于較高能級上的電子，容易失去，a、b所表示的Nb微粒失去1個(gè)電子所需能量較d、e表示的Nb微粒分別失去1個(gè)電子，要克服第二、三、四電離能，故克服第叫電離能所需能姐最高，e正確。（2）（CICH=CH） 2AsCI中AS原子周圍存在1個(gè)孤電子對和3個(gè)成鍵電子對，故AS原子與2個(gè)C原子、1個(gè)Cl原子形成的VSEPR模塑為 四面體，形成的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）二者的分子組成與結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對分子質(zhì)量比六氯苯大，故范德華力比六氯苯的高，熔點(diǎn) 比六氯苯的高。1個(gè)苯六酸分子中含 6個(gè)羧基，竣基與水之間可以形成氫鍵,故苯六的一半,該距離為酸易溶于水

22、。（5）O原子之間最短的距離為頂點(diǎn) O原子到體心O原子之間的距離即體對角線長度的一半,該距離為 a pm。由晶胞圖可知，該晶胞中O原子數(shù)為8 - 1 2 ,Cu原子數(shù)為4,故晶- 8胞質(zhì)量16 2 64 4288288 ,晶胞體積V胞質(zhì)量16 2 64 4288288 ,晶胞體積VNAa3 10 30,則該晶體密度28810 30 N-3a3 10 30 NAggCm30288 10a3NA-3ggcm 。11.答案：（1）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出（2）球形干燥管（3）2NH3+3CuO-N2+3Cu+3H2O（4）冷卻至室溫再讀數(shù);量筒中液面與D中液面相平（5）efab-ghdc（6）防止F

23、裝置中的水蒸氣進(jìn)入E中（7）4Fe2+2+4H+=4Fe3+2H2（8）取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明固體中含有Mg 3N2解析：（1）分析實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置 A中與分液漏斗相連的橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出。（2）B裝置為球形干燥管。（3） 根據(jù)題中信息可知反應(yīng)物為NH 3和CUo,目的是制備N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知 CUo被 還原為Cu，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3+3CuO=N 2+3Cu+3H2（4） 結(jié)合學(xué)過的量取氣體體積的方法，可知為了準(zhǔn)確測定生成N2的體積，讀取量筒數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)注意：冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒中液面與D

24、中液面相平；視線與凹液面最低處相平。（5） 要制備Mg3N2,考慮到Mg能與空氣中的N2、02和 CO2發(fā)生反應(yīng)，且根據(jù)題干信息 Mg 3N2極易 與水反應(yīng)，所以應(yīng)該避免水蒸氣、02等的干擾，按照氣流方向應(yīng)該將制備出的N2先干燥，再考慮后續(xù)防止空氣中的干擾氣體進(jìn)入，故連接順序?yàn)镹2 efabghdc。（6）Mg 3N2極易與水反應(yīng)，故 H裝置的作用為防止F裝置中的水蒸氣進(jìn)入 E中。（7）酸化的飽和FeSO4溶液可以吸收空氣中的 O2,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（8）Mg 3N2極易與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成 NH3和Mg（ OH ） 2,故可通過濕潤的紅色石蕊試紙

25、檢驗(yàn)NH3，進(jìn)而證明E中得到的固體中含有 Mg 3N2o12.答案：（12.答案：（1）H 3 Ht H?2 H32(2) 2;30;266.7 ;E3.062 5 104 TOC o 1-5 h z ;酸解析：(1)觀察反應(yīng)可知：總反應(yīng) =3+2+2，則根據(jù)蓋斯定律，3 H什 H2+2 MH 3 H1H2 2 H3H3+2 H4= H ,則 H4=-23 o2（2）根據(jù)速率方程式和表格中的數(shù)據(jù)，第 I組和第組聯(lián)立，可解得 n=1;第組和第川組聯(lián)立，可解得m=2;將m和n數(shù)據(jù)代入任何一組，即可得出k=30。設(shè)反應(yīng)消耗。2的濃度為X mol?L-1,2NO (g) +O2 (g) 一 2NO2 ( g)co/ ( mol?L-1)0.100.10 c/ ( mol?L-1)2xX2x6/ (mol?L-1)0.10-2x0.10-X2x由題意有：2 20.10-2x+0.10-x=2x ,解得 x=0