2022-2023學年廣東省惠州市仲愷中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省惠州市仲愷中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 （ ） A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同 B由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布 C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素 D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同參考答案：C略2. 下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c（Na+）： B右圖中p

2、H =7時：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+） C右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略3. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品DFeCl3 溶液能與Cu 反應，可用于蝕刻印刷電路參考答案：D略4. 次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性下列有關說法正確的是（）AH3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H+H2PO2BH3PO2

3、與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OHPO23+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O4eO2+4H+參考答案：A【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應【分析】A一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子；B一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應；CH3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；DH3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2失電子【解答】解：A一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H+H2PO2，故A

4、正確；B一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OHH2PO2+H2O，故B錯誤；CH3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；DH3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO24e+2H2OH3PO4+3H+，故D錯誤故選A8、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，說法正確的是:A、X和Y一定不屬于同一主族 B、X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期 C、若

5、Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)不可能是m4D、XY3一定是離子化合物 參考答案：B略6. 下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是()A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：B略7. 把100mL含有硫酸鉀和明礬KA1（SO4）212H2O的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2mol燒堿的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為 A5.0mol/L B2.5mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L參考答案：A略8. 鋇和鈉相似，也能形成O22-的過氧

6、化物，則下列敘述錯誤的是()A過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑B1 mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5 mol氧氣C過氧化鋇是離子化合物D過氧化鋇的化學式是Ba2O2參考答案：D略9. 參考答案：D10. 某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在

7、Mg2A B C D參考答案：11. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+Al(OH)4-參考答案：A12. 下列各離子中，還原性最強的是A. S2 B. Cl C. Na+ D. OH參考答案：A略13. 能正確表

8、示下列反應的離子方程式為A.大理石溶于鹽酸中：CO32-2H=CO2+H2OB.氯化鋁加到過量氫氧化鈉溶液中：Al34OH= Al（OH）4C.（NH4）2CO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4OH=NH3+H2OD.氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3Cu=Fe2Cu2參考答案：B略14. X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：ZXYB三種元素可能為同周期元素C原子序數(shù)：YXZD離子半徑：XYZ參考

9、答案：C根據(jù)題意，可以確定三種元素在周期表中相對位置為，因此三種元素不可能為同周期元素，B錯誤；原子序數(shù)YXZ，C正確；離子半徑ZXY，D錯誤；最外層電子數(shù)ZYX，A錯誤。15. 常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 A當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關 系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH) B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其 溶液中水的電離程度比純水的大 CNaHA溶液中：

10、c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)某學生為測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質量分數(shù)，按下圖所示實驗步驟進行實驗：請回答下列問題： （1）物質C的化學式是_； （2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤樣品的實際質量是_； （3）若過濾用的儀器和用品已有濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗等，還需要的儀器或用品是_； （4）證明A溶液滴加過量的操作方法是_； （5）若物質C的質量為23.3g，則原混合物中NH4Cl的質量

11、分數(shù)為_。 參考答案：(1) BaSO4 (2)15.6g (3)玻璃棒 （4）用一試管取過濾最后一次濾液，向試管中加入稀硫酸，若有沉淀，則BaCl2己過量。 (5)20% ( 每空2分) 本小題共10分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）溴系阻燃劑是目前世界上最大的有機阻燃劑。其主要品種之一“八溴醚”被廣泛地用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烴類高聚物制品中，以達阻燃的作用。八溴醚的合成路線如下： （1）請寫出A、B、C的結構簡式：A-_，B_，C_。（2）第步反應屬于_（填反應類型）。（3）第步反應的化學方程式_。參考答案：1）（2）取代反應。（3）（提示：要細心判別溴原子是

12、通過加成反應進入、還是經(jīng)過取代反應進入的。）略18. 2014 年 3 月 21 日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。2)某無色廢水中可能含有 Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO32、SO42離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品 100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：請根據(jù)上圖回答下列問題：實驗中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管， 還缺少的儀器

13、為_。實驗中沉淀量由 AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式為_。試確定NO3是否存在？_(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算 c(NO3)_(若不存在，此問不必作答)。參考答案：（1）2.5（2）100mL容量瓶 Al(OH)3OH=AlO22H2O 存在 0.15mol/L解析：消耗1mol ClO2得到電子5mol、消耗1molCl2得到電子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。根據(jù)廢水無色知無Fe3+，根據(jù)焰色反應呈無色知沒有Na，根據(jù)實驗產(chǎn)生白色沉淀知有SO42-，而且其物質的量為2.33/233=0.01mol，根據(jù)實驗確定有Al3+和Mg2+，因為CO32-

14、與Al3+不能共存，所以無CO32-，因此溶液中存在的離子為：Al3+、Mg2+、SO42-，根據(jù)圖象可知Al（OH）3的物質的量為0.005mol，溶解氫氧化鋁消耗OH-為0.005mol，生成氫氧化鋁沉淀消耗OH-為0.015mol，則生成氫氧化鎂沉淀消耗OH-為0.035mol-0.015mol=0.02mol，則Mg2+為0.01mol，根據(jù)電荷守恒知NO3-的物質的量為0.0053+0.012-0.012=0.015mol，c(NO3)0.15mol/L；AB段的反應是氫氧化鋁的溶解Al(OH)3OH=AlO22H2O；配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL還需100mL容量瓶。19. （10分）（1）I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第 族II 圖B折線c可以表達出第 族元素氫化物的