2022-2023學(xué)年廣東省梅州市梅雁中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市梅雁中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（ ）A為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線B溶液的導(dǎo)電性：bacC取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出 H2的量：醋酸鹽酸D取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒 反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：參考答案：C略2. 在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明

2、該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A正、逆反應(yīng)速率都等于零 BSO2、O2、SO3的濃度相等CSO2、O2、SO3在容器中共存 DSO2、O2、SO3的濃度均不再變化參考答案：D略3. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（括號中的為雜質(zhì)，且雜質(zhì)均少量）（ ） A. FeCl2（FeCl3）：足量鐵屑，反應(yīng)后過濾 B. 溴苯（溴）：KI溶液，反應(yīng)后棄去水溶液C. 苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液 D. N2（O2）：通過灼熱氧化鐵粉末，收集氣體參考答案：A略4. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： （）（）（）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應(yīng)速率增大 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)

3、達(dá)到平衡升高溫度，平衡逆向移動(dòng) 平衡后加入，上述反應(yīng)的增大參考答案：B略5. 下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 （ ）A、 +HONO2 NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2 2CO2+3H2OC、CH2=CHCHO+2H2 CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH CH2=CH2+H2O參考答案：D略6. 下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（ ） A2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷 C2,4-二甲基-1-丁醇 D2,3-二甲基-1-丁醇參考答案：D略7. 將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個(gè)電解槽，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、M

4、g、Al的物質(zhì)的量之比是： A、1：2：3； B、3：2：1； C、6：3：1 ； D、6：3：2；參考答案：D8. 已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是A. 加水 B. 加熱 C. 加消石灰 D. 加硝酸銀參考答案：C9. 垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是A危險(xiǎn)垃圾 B可回收物 C有害垃圾 D其他垃圾參考答案：B略10. 在日

5、常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、 “富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為（ ）A元素 B單質(zhì) C氧化物 D分子參考答案：A略11. 將火柴頭浸于水中，片刻后，放少量溶液于試管中，檢驗(yàn)溶液中含有氯元素應(yīng)加入的試劑是()A硝酸銀溶液B硝酸銀溶液和稀硝酸C亞硝酸鈉溶液和稀硝酸D硝酸銀溶液、稀硝酸和亞硝酸鈉溶液參考答案：D溶液中的氯元素存在于KClO3中，加入D項(xiàng)試劑，產(chǎn)生白色沉淀。12. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(

6、g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1參考答案：C略13. 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱

7、量為( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C試題解析：1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，所以其熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484KJ/mol。設(shè)1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為xKJ，則2x4964634484，解得x436?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算 14. 配制SbCl3水溶液的正確方法應(yīng)該是A. 先把SbCl3固體加入水中，再加熱溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固體溶解C. 先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解參考答案：C1

8、5. 下列敘述中，正確的是A能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛D取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱未發(fā)現(xiàn)銀鏡生成，證明淀粉尚未水解參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。I(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。(2)制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是 ；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用 (填序號，下同)裝置，氣體應(yīng)從 進(jìn)；干燥乙炔最好

9、選用 裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)操作b的名稱是 ；(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。(3)最后得到的有機(jī)混合物中含兩種有機(jī)物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為 ；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2OC2H2+Ca (OH)2(2分)(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管(2分)(3)C(1分)d(1分)D(1分)II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)(2)CH2=CHBr(1分)CH3CHBr2(1分)CH2BrCH2Br(1分)(3)CH3CHO(2

10、分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子。 C原子的基態(tài)電子排布式為_，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_鍵。 當(dāng)n=2時(shí)，元素A在周期表中的位置是_，屬于_區(qū)元素；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B與C形成的化合物的電子式為_。 當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是_，此時(shí) A、B、C、D四種元素的第一電離能由大

11、到小的順序是_（用元素符號表示）。參考答案：（共8分，每空1分） 1s22s22p4 第二周期第A族 s C原子結(jié)構(gòu)示意圖 CO2的電子式 共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵） O P Si Na略18. 參考答案：略19. 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H（1）已知，該反應(yīng)在300，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在300，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變

12、化如圖所示。在02min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1s-1 。計(jì)算300時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。 300時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 。A向正方向移動(dòng) B向逆方向移動(dòng) C處于平衡狀態(tài) D無法判斷下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 A擴(kuò)大容器體積 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入0.20mol CO和0.58mol H2.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明合成甲醇的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CCO的生成速率等于H2的消耗速率 D氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨