2022-2023學年上海啟良中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年上海啟良中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將50mL2molL-1的NaCl溶液加水稀釋成1molL-1的NaCl溶液時，稀釋后溶液的體積為 A100mL B200mL C150mL D50mL 參考答案：A略2. 已知M2+有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是（）A第2周期零族 B第2周VIII族 C第2周期IIA族 D第3周IIA族參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：M2+離子有2個電子層，則原子核外有3個電子層，最外

2、層電子數(shù)為2，以此判斷元素在周期表中的位置解答：-解：M2+離子有2個電子層，核外電子分別為2、8，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)位于周期表第三周期A族故選D點評：本題考查元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意離子或原子的核外電子排布特點，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)3. 下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（ ）A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中參考答案：BA. Cl2通入水中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B. Cl2通入FeCl2溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣只作氧化劑；

3、C. SO2通入氯水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫只作還原劑；D. NO2通入水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。綜上所述，本題選B。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降，所含元素的化合價降低的是氧化劑，所含元素的化合價升高的是還原劑，如果所含元素的化合價既有升高的又有降低的，則該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。4. 在A（g）+2B(S) 2C(g)+3D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av（B）= 3 mol/(L min) Bv（A）=0.02mol/(L s) Cv（C）= 2.5 mol/(L min) Dv（D）

4、=0.06mol/(L s)參考答案：C略5. 下列離子方程式的書寫正確的是A實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸鋁溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC氫氧化鈉鈉溶液通入足量的CO2氣體：2OH-+CO2 =CO32-D金屬鈉投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2參考答案：B略6. 化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A. 淀粉除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B. 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，利用離子交換法可以使海水淡化C. 正丁烷、異丁烷的沸點依次降低D.

5、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)參考答案：D【詳解】A. 淀粉是多糖，除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精，A正確；B. 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，利用離子交換法可以使海水淡化，B正確；C. 正丁烷、異丁烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點越低，即沸點依次降低，C正確；D. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解，D錯誤。答案選D。7. 下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 ABCD參考答案：D試題分析：金屬鈉投入

6、到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣；向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解；澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量，首先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀，答案選D。8. 學習化學的目的，不在于要成為化學家，重要的是要善于用化學知識去分析、解決生產(chǎn)、生活中的問題。從化學角度看，下列說法中錯誤的是（ ）A.發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，點火檢查出泄漏處 B. 用食醋除去熱水瓶中的水垢 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D.炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅火焰參考答案：A略9. （10分）天然氣是一種潔凈環(huán)保

7、的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有_結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是_。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量_802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學方程式_ 該反應(yīng)屬于_ （填反應(yīng)類型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e2H2O4OH-，

8、則負極電極反應(yīng)式為_ ；該電池工作過程中，溶液中OH-移向_極。參考答案：略10. 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A B C D參考答案：D略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O參考答案：B略12.

9、 某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原含2.410-3mol XO(OH)2+的溶液到較低價態(tài)，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為： （ ）A、0 B、+1 C、+2 D、+3參考答案：A略13. 下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）ACl BO CMg DNa參考答案：A考點：常見元素的化合價；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，最外層電子數(shù)越多，化合價越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價，一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒有最高正化合價，稀有氣體化合價一般為0價，O

10、的最高化合價為+2價解答：解：ACl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價為+7價，BO的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價為+2價，如OF2中的氧元素；CMg的最外層電子數(shù)為6，最高化合價為+2價；DNa的最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1價；則化合價最高的為Cl，故選A點評：本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價，注意F元素沒有最高正化合價，O的最高化合價為+2價14. 需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是 AMnO2 Mn2+ BSO2 SO3 CCl2 HCl DPCl3 PCl5參考答案：D略15. 某原電池的電池反應(yīng)為

11、：Fe+2Fe3+ =3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是（ ）A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D.銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。. 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。. 如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成 。. 裝置D除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以 。.

12、對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3 假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3： 。 假設(shè)1的反應(yīng)方程式：2SO2+ 2Na2O2 。 若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學設(shè)計如下，請您利用限選實驗試劑幫助他完成該探究過程，并將答案寫在相應(yīng)位置。限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、4 mol/L鹽酸。實驗操作預期現(xiàn)象結(jié) 論步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，然后將所得溶液分置于A、B試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液步驟二：向A試管中滴加 ，振蕩，觀察溶液顏色變化。 假設(shè)1 或假設(shè)

13、3成立；若沒有該現(xiàn)象則假設(shè)2成立。步驟三：向B試管中先滴加 ，再滴加 。產(chǎn)生 ，再加入試劑看到產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)3成立；若無白色沉淀產(chǎn)生則假設(shè)1成立。參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為 ；漂白粉的有效成分是（填化學式） 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 _ 。參考答案：(Ca(ClO)2 （2分） ; 11 （2分）18. 下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH

14、2、C、P、Cu以上每組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學式）A ； B ；參考答案：ACO2 BCu 略19. .某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學方程式為_；（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_；（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_；（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_。在

15、恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比（1）一定能證明I2(g)H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_。（2）一定能證明A(s)2B(g) C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是_。參考答案：. (1)3X（g）+ Y（g）2Z（g） (2)0.01mol?L-1?min-1 (3)相等 變大 (4)7：5 (1) (2)【分析】根據(jù)反應(yīng)物生成物的變化量之比書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式；根據(jù)速率表達式計算反應(yīng)速率；根據(jù)密度公式及摩爾質(zhì)量公式比較反應(yīng)

16、前后密度和摩爾質(zhì)量的變化；運用三段式法進行相關(guān)計算；根據(jù)化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析反應(yīng)達到平衡的標志?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示的內(nèi)容知道，X和Y是反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，則反應(yīng)的化學方程式為:3X（g）+ Y（g）2Z（g）；(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：（Z）=0.01mol/(Lmin)；(3)混合氣體密度 ，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，從開始到平衡，質(zhì)量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，因此，本題正確答案是：相等；變大；(4) 3X（g）

17、+ Y（g）2Z（g） (設(shè)Y的變化量是x)初始量 a b 0變化量 3x x 2x 某時刻量 a-3x b-x 2x當n(X)=n(Y)=2n(Z)時， a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以a:b=7:5；（1）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，因此當M不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；I2是有顏色的氣體，因此顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；沒有指明反應(yīng)進行方向，故錯誤；（2）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；A為固體，其余為組分都是氣體，氣