江蘇鹽城2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、鹽城市2020屆高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 S 32 Pb 207選擇題單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個.選項符合題意。.科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說法錯誤的是CO是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)CO加氫轉(zhuǎn)化為乙烯，CO被還原CO電催化時，在陽極轉(zhuǎn)化為燃料CO與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料.用化學(xué)用語表示反應(yīng) MgSi + 4HF = 2MgF2 + SiH 4T中 相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為14的鎂原子：12 MgB.尸的結(jié)構(gòu)示意圖：逾？,MgF的電子式：:下：M名：下: 中aw rHSiH4

2、 的結(jié)構(gòu)式：H Si H I H.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是HQ具有酸性，可用作絲織品的漂白劑BaCO能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸的中和劑C.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻液.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正例.的是A.明磯溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)Mg可在CO氣體中燃燒Cu與濃硫酸共熱可生成 SQAl與FezQ混合高溫可生成 Fe.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=13 的溶液：Na+、Bs2+、Cl、HCQ0.1mol - L 1CuCl2 溶液：K、Fe3+、Br、NC30.1mol - L 1Fe(NO3)3 溶液

3、：H+、NH I、SO2D.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cu2+、NQ、CHCOO.實(shí)驗室從廢定影液含Ag(S2Q)；和B等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液 中加入NaS溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br ,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如下圖所示：甲乙丙下列敘述正確的是A.用裝置甲分離 Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取AgC.用裝置丙制備用于氧化過濾液中BL的Cl 2D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機(jī)相.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤. .的是A&O溶于氨水中： Ag2O+4NH- H2O=2Ag

4、(NHB)2+2OhT+3hbONaS與N*SO的混合溶液中加入鹽酸：S2 +SOt +6=2SJ +3H2OC.用惰性電極電解 CuSO: 2Cu2+2H2O =22 2CuJ +4H+QTD. NaClO與H2Q溶液混合產(chǎn)生無色氣體：Cl。+HQ=C+QT+H2O.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，又Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W勺最外層電子數(shù)相等，X勺最低負(fù)價為一4, Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y) r(Z) r(X)Y的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同.在給定條件

5、下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. SiO2(s). a Si(s) HCl(aq) SiCl4(l)O2_ _ COB- FeS2(s)百 Fe2O3(s) Q* Fe(s)通電MC. NaCl(aq) Na(s) O2，Na2O2(s)D 3(6 催化O2一 廣 NO(g) 4 HN.下列說法正確的是A.鉛蓄電池放電時，正極每增加 96g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2X6.02X10B.反應(yīng)2Cu+CO+Q+HO =C(OH)2CO在常溫下可自發(fā)，則該反應(yīng)A H 0C.反應(yīng)H2(g)+I 2(g) 0 2HI(g)達(dá)平衡時，將容積縮小一半，混合氣體顏色不變D. 25c時，pH=3的醋酸與p

6、H=11的NaOHm等體積混合，所得溶液pH H2+2NaOH+C1CHCHC114 .根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象結(jié)論一A向KMnO溶液（墨綠色）中加入醋酸，溶液逐漸 變?yōu)樽仙矣泻谏恋泶姿峋哂醒趸訠向Fe（NQ）2溶液中滴入 HI和淀粉混合溶液，溶液 艾籃氧化性：Fe2+ 12C向苯酚鈉溶液中通入 CO,溶液變渾濁結(jié)合H+能力：QHO CO2 HCQD將KCrd滴入AgNO溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加 相同濃度的NaS溶液，沉淀由紅棕色轉(zhuǎn)化為黑色Ksp(Ag 2CQ) Ksp(Ag 2S)MA心司提出的“ VHRO系統(tǒng)(V、H、R、O表示相應(yīng)部位的某種催化

7、劑)是一種凈化柴油機(jī)尾氣的模型，其示意圖及相應(yīng)熱化學(xué)方程式如下圖所示:尿素水溶液尿素水溶液(V) 2NO(g)+Q(g) b 2NO(g) ?H = -114.0 kJ mol _ _ _ 1(H) CO(NH)2(aq) + H 2O (l) b 2NH(g)+COz(g) ?H2 = 119.2kJ mol1(R) 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N 2(g)+3H 2O(g) ?H=759.0kJ mol1(O) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H 2O(g) ?H4 = -1530.0 kJ mol下列說法正確的是A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其余為吸熱反應(yīng)B.

8、反應(yīng) Nk(g)+O 2(g) =2NO(g)的？H 0C.反應(yīng) 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N 2(g)+6H2O(g)的？H=1632.0kJ mol 1D.設(shè)計反應(yīng)是為了提高“ VHRO系統(tǒng)所需的工作溫度非選擇題(12分)一種從硫化銅礦(含 CuFeS、CS、SiO2及少量神化物等)中浸取鐵、銅并進(jìn) 行凈化的工藝流程如下：100908070601009080706030海率收吸氨50“焙燒”時，原料配比及溫度不同可發(fā)生一系列反應(yīng)，如:焙燒8CuFeS+2(NH) 2SO+29Q4Fe2(SO) 3+4CuSO+2Cu2S+4NH+2H2O若“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)之一是C

9、uFeSac80完全轉(zhuǎn)化為 CuSO、Fe2(SO4)3、NH 及 HO, 3% 70論上參加反應(yīng)的n(CuFeS2)與n(Oz)的物質(zhì)帆”取60量之比為。浸銅50用硫酸吸收焙燒產(chǎn)生的NH3的離子方程式為71c40焙燒溫度對銅浸取率、氨吸收率的影響如右20圖所示。溫度超過420c時，銅的浸取率開始下降側(cè)能原肉是400竺鰥聲550 口卸匚血五/ 一“置換”時，pH不宜過低，其原因是“焙燒2”的主要目的是 “除神”時，溶液中 AsO2轉(zhuǎn)化為FeAsQ的離子方程式為。17 .（15分）血竭素是傳統(tǒng)中藥血竭中的重要成分，血竭素的中間體G的一種合成路線如下:2Sn/HCl(CH3)2SO4 .2OH 1

10、)Zn(CN)HOCOOCH 3OHHOKOH2)H2OOCH3COOCH 32 /HClOCH3GZn-HgH2OH3CE2Sn/HCl(CH3)2SO4 .2OH 1)Zn(CN)HOCOOCH 3OHHOKOH2)H2OOCH3COOCH 32 /HClOCH3GZn-HgH2OH3CEA中含氧官能團(tuán)名稱為 DE的反應(yīng)類型是 F的分子式為GoHoO, F-G發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件, 寫一種）。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)并能與有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(只(5)已知 一CH3KMnO 4溶液 /H

11、+CHR1R2 COOH （R1、R2=H,煌基）。寫出以O(shè)H、CHO即口 （CH3） 2SO為原料制備.、OCH3COOCH3的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）CHO（12分）PbQ是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作氧化劑和電極制造等。實(shí)驗室由Ca（ClO） 2溶液氧化堿性Pb（OH）2法制備PbO的步驟如下：Ca（ClO）2 溶液Pb(CH 3COO) 2溶液Pb(CH 3COO) 2溶液NaOH溶液過濾* 硝酸洗、水洗干燥-一產(chǎn)品90 c反應(yīng)原理：2Pb(CH 3COO) 2 + 4NaOH + Ca(ClO) 2 = 2PbO2，+ 4CH 3COONa + CaCl 2 + 2H 2。

12、“氧化”過程中，反應(yīng)液的 pH （填“變大” “變小”或“不變”）“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。產(chǎn)品定性檢驗：向 Mn（NO）2的HNO溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變 紫色，說明含有 PbO。該反應(yīng)的離子方程式為（PbQ還原為Pb2+）。(4)為測定產(chǎn)品(只含 PbO和Pb。中PbO、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g ,加入 20.00 mL 0.2500 mol L tG。溶液(PbO還原為Pb2+)攪拌使其充分 反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbGQ,濾液酸化后用 0.0400 mol - L1KMn的準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(MnQ還原為M吊)，

13、消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL計算產(chǎn) 品中n(PbO2)與n(PbO)的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。(15分)碘酸鈣為無色斜方結(jié)晶，可由 KClQ、小CaCl2溶液、KOH為原料制備。實(shí)驗主要步驟為前驅(qū)體 KH(IO3)2 (碘酸氫鉀)的制取、Ca(IO3)2的制備。實(shí)驗裝置和部分物質(zhì)的溶解度如題19圖-1、圖-2所示。I2, KClO 3, H2O,少量鹽酸題19圖-136 1題19圖I2, KClO 3, H2O,少量鹽酸題19圖-136 1題19圖-20.90.80.70.60.50.40.30.20.10544842C Kg 度 解 溶2032 4057.56030一 24181280

14、 0Ca(fO3)2 - H2007KI0 3(103)2一， 芻Wc.已知： 6I 2+11KC1G+3hbO= 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl 2 T碘酸氫鉀可與堿中和生成正鹽(2)制取碘酸氫鉀時，適宜的加熱方式是(1)室溫下NaOH吸收Cl2的離子方程式為。(2)制取碘酸氫鉀時，適宜的加熱方式是;加熱除可加快反應(yīng)速率外，另一作用(3)使用冷凝管裝置可以起,還兼有導(dǎo)出Cl 2的作用。(4)燒瓶中I 2已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是(5)請設(shè)計由“燒瓶”中得到的溶液制備Ca(IO3)2 - 6H2。的實(shí)驗方案：將燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，,再用無水乙醇洗滌、晾干。(14分)氨在化肥生產(chǎn)、儲氫及環(huán)境治

15、理等領(lǐng)域正發(fā)揮著重要作用。2020年mcenaney J M等發(fā)明了利用太陽能和風(fēng)能提供動力的一種“可持續(xù)生產(chǎn)氨 的方法”(原理如題20圖-1)。Li 3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用惰性電極電解熔融的LiOH,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2題20圖N2題20圖-1圖20圖-2（2） 2020年Dr. Katsutoshi Nagaoka等帶領(lǐng)的研究團(tuán)隊開發(fā)了一種可以“快速啟動的氨制氫工藝”（如題20圖-2）。已知下列鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵N- HQ=QH HNNQ- H鍵能 kJ mol-1390.8497.3436.0946462.8則反應(yīng) NH(g)+0.25O 2(g) = H 2(g)+0.5N

16、乂g)+0.5H 2O(g)的 A H= kJ - mol-1 (結(jié)果 保留整數(shù))。Johnstone H. F.在1935年發(fā)表了 NH-SQ-H2O系統(tǒng)的溶液熱力學(xué)數(shù)據(jù)，表明氨法 脫硫原理為：SO(g) = SO(aq)2NH(aq)+SO2(aq)+H 2O(NH4) 2SQNH(aq)+SQ2(aq)+H 2QNHHSQ(NH4)2SQ+SQ(aq)+H2Q2NHHSQNH(aq)+NH4HSQ(NdSQ已知25c時，含硫物種H2SQ即SQ(aq)、HSq、SQ：分布如題20圖-3所示。95%80數(shù)60分/4020HSO3SO95%80數(shù)60分/4020HSO3SO322SO30 K0

17、1 23 45 6 7 84.5 55.5 6 6.5 7PH題20圖-4i - Z 0 5 0 5 00 9 8 8 7 7 6 海率效硫脫題20圖-3 pH在pH約為4時，可發(fā)生的主要反應(yīng)是（填標(biāo)號）。當(dāng)吸收液的pH=7時，NH4與含硫物種之間的關(guān)系是 C（NH4）= 。由實(shí)驗測得氨水脫除 SQ時，脫硫效率隨pH的變化如題20圖-4所示。在pHv 5.5時，pH較小時脫硫效率低的可能原因是 ;實(shí)際工藝中，吸收液 的pH應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，pH不宜過大的原因是。（12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中二小題;并在相應(yīng)的答題區(qū)域.內(nèi)作答:若多做，則按 A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

18、質(zhì)對神的利用是一把鋒利的雙刃劍，神是制造新型半導(dǎo)體的材料，神的化合物又具有較強(qiáng)毒性。1918年美國人通過反應(yīng) CH+AsCl3幽 J CHCl=CHAsC2制造出路易斯毒氣。Qhk分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比 n( 鍵)：n( 鍵尸 ； AsCl3分子空間構(gòu)型為。二戰(zhàn)中，日本人制造了化學(xué)武器二苯鼠腫(分子結(jié)構(gòu)如題21A圖-1所示)。二苯鼠腫分子中碳原子雜化軌道類型為。題21A圖-1題21A圖-22020 年 7 月Science報道，Bing Lv 等通過反應(yīng) 4BI3+ As4 約800 J 4BAS+6I2合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAso與I 2互為等電子體的陰離子是 (填化學(xué)式)。

19、BAs晶胞結(jié)構(gòu)如題21A圖-2所示，其晶胞中含 B原子 個。 TOC o 1-5 h z Mn摻雜的GaAs是一種鐵磁半導(dǎo)體，Mr2+基態(tài)核外電子排布為。B.實(shí)驗化學(xué)納米CutO是一種新型的p型半導(dǎo)體材料，由醋酸銅制備納米Cut。的實(shí)驗步驟如下：CuSO4溶液冰醋酸Na2CO3 溶液 一 |一| 步驟 口過濾、水洗 | CU2(OH)2CO3- rt _ 一 CU2O70 60 c(1)實(shí)驗前需分別配制濃度均為0.5mol L-1NaCO溶液和CuSO溶液各100ml.配制時,需用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 (填儀器名稱)?！安襟EI”制備 Cub(OH)2CO的離子方程式為;反

20、應(yīng)控制的溫度不宜過高，其可能原因是?！安襟EH” “水洗”時，檢驗洗滌是否完全的方法是?！安襟E出”為使滴加的醋酸不過量太多，其操作方法是 。(5)用“步驟出”所得 Cu(CHCOO)溶液和水合腫(N2H H2Q在約20c左右反應(yīng)可制 備納米 CuzO,已知：4Cu2+NH1 - H2O+8OH =2CuzOj +N2T+7H2Q 制取納米 C&O 的實(shí) 驗方案是：將 Cu(CHCOO)溶液稀釋到約6X10 3mol L 一， ,真空干燥得納.一 一一 一 、-一-1 、 一.一米CuaO (需用到的試劑有：0.03 mol - L水合腫溶披、蒸儲水、乙醇)。鹽城市2020屆高三年級第一學(xué)期期中考

21、試化學(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。. C 2 , D 3 . D 4 . A 5 . B 6 . C 7 . B 8 . A 9 . B 10 . D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。. A 12 , BD 13 . CD 14 . D 15 . BC非選擇題（共80分）（12 分）（1）4：17 （2 分） H + + NH3 =

22、 NH4 （2 分）CuSO分解為CuO（或CuO- CuSQ）或：此時（NH4） 2SQ己完全分解，較多的 SQ形成Fe2（SO4）3,導(dǎo)致部分銅以 Cu2s進(jìn)入浸渣（2分）pH過低會增大鐵屑的消耗量（2分）（3）將銅氧化為CuO（2分）2Fe2+3HO+2AsQ =2FeAsQ J +2H+2HO （2 分）（15 分）（1）竣基 硝基（共2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（5） （5 分）COOHCOOCH 3COOCH 3（5） （5 分）COOHCOOCH 3COOCH 3（12 分）（1）變小（2分）Pb（OH）2 （或 CaPbO） （2 分）5Pb（2+2Mn+ +4H+= 5Pb2

23、+ +2MO + 2H2O （2 分）（4）與 KMn或應(yīng)的 n（H2C2C4）=5/2 X 0.0400 mol - L 1X10.00 mU 10 3L - m匚1 =1.000 X 10 3mol （1 分）與 PbO和 PbO反應(yīng)的 n(H2GQ)= 0.2500mol - L 1X20.00 mU 10 3L - mL 1 1.000 X 103mol =4.000X 10 產(chǎn)生，在室溫下過濾、用冰水洗滌固體23次（5分）產(chǎn)生，在室溫下過濾、用冰水洗滌固體23次（5分）20. （14 分）（1） Li 3N + 3H 2O = 3LiOH + NH 3 T （2 分）4OK 4e =2H2O + 02 T （ 2 分） 75 （2 分）（3） cd （2 分） 2 c（SO32 ）+c（HSQ ） （2 分）pH較小時，濃度大，抑制了 H2SO的電離，導(dǎo)致 SO溶解度減?。ɑ騪H較小 時，溶液中含硫離子幾乎都是HSO一,對SO的吸收有抑制作用）（2分）pH 過大會造成液相中 NH的揮