最新高中化學(xué)鐵教案

1、高中化學(xué)鐵教案【篇一：人教版高中化學(xué)鐵和鐵的化合物說(shuō)課稿】 人教版高中化學(xué)必修一第三章 ?鐵的重要化合物?教學(xué)設(shè)計(jì) 教材分析 1.主要內(nèi)容。本節(jié)課的知識(shí)是鐵的性質(zhì)知識(shí)的延伸和開(kāi)展。教材從鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧，硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的用途，說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物，鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了氫氧化亞鐵和二價(jià)鐵離子的復(fù)原性與三價(jià)鐵的氧化性。 2.在本章中的位置。本章?金屬及其化合物?是在第一章?從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)?實(shí)驗(yàn)根底和第二章?化學(xué)物質(zhì)及其變化?理論根底的根底上開(kāi)始具體的元素化合物的學(xué)習(xí)，元素化合物知識(shí)

2、是中學(xué)化學(xué)的根底和核心知識(shí)，這些知識(shí)既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可以為必修2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的根底；也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些根本方法；還能使學(xué)生正真認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)開(kāi)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。 教學(xué)目標(biāo) 一.知識(shí)與技能目標(biāo) 1了解氧化鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵的性質(zhì)及用途。 2了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。 3掌握二價(jià)鐵離子及三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化，穩(wěn)固提高氧化復(fù)原的知識(shí)。 二.過(guò)程與方法目標(biāo) 1學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等獲取科學(xué)事實(shí)的根本方法，研究物質(zhì)的性質(zhì)。 2初步學(xué)會(huì)運(yùn)用：分類、比擬、分析、歸納、演繹等整

3、理科學(xué)事實(shí)的根本方法，學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。 3學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)新化學(xué)物質(zhì)的根本思路和方法。 三.情感態(tài)度目標(biāo) 1通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。 2通過(guò)鐵的化合物的性質(zhì)與用途的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)開(kāi)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)，效勞社會(huì)的責(zé)任感和使命感。 重點(diǎn)、難點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)變 學(xué)情分析 1、學(xué)生在第一章和第三章第一節(jié)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了一定的實(shí)驗(yàn)根本知識(shí)和實(shí)驗(yàn)根本技能及實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的根本方法如：有序觀察、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、分析和解決問(wèn)題的能力等，為本節(jié)學(xué)習(xí)打下了較好的根底。 2、學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了

4、“分類思想這一化學(xué)學(xué)科的核心思想。本章的每一節(jié)都可在分類思想的指導(dǎo)下進(jìn)行學(xué)習(xí)，通過(guò)具體案例的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生進(jìn)一步熟悉分類法的具體應(yīng)用和深刻體會(huì)分類學(xué)習(xí)的巨大意義和價(jià)值，進(jìn)而形成學(xué)科思維。3、學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)了?離子反響?和?氧化復(fù)原反響?這兩類重要化學(xué)反響的有關(guān)概念和根本規(guī)律，但由于學(xué)生所具備的元素化合物知識(shí)很少，載體少，學(xué)生對(duì)這兩大核心理論的深刻理解和靈活應(yīng)用能力仍有待加強(qiáng)。利用第三章和第四章的元素化合物教學(xué)可不斷復(fù)習(xí)和強(qiáng)化學(xué)生對(duì)這兩大根底理論的深刻理解，這也是第三、四章教學(xué)的主要任務(wù)之一。 教學(xué)媒體分析 1.教學(xué)媒體的選擇 課堂中教學(xué)媒體的選擇和使用是否合理，直接影響到各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教

5、學(xué)目標(biāo)的完成程度，從而影響整個(gè)教學(xué)質(zhì)量。因此必須重視教學(xué)媒體使用方法的設(shè)計(jì)。本節(jié)課教學(xué)媒體系統(tǒng)設(shè)計(jì)為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，板書，電腦投影等多媒體的綜合應(yīng)用。使知識(shí)呈現(xiàn)方式更直觀，給形象具體。 2. 教學(xué)媒體應(yīng)用的時(shí)機(jī)，目的 通過(guò)展示補(bǔ)血口服液、天然赤鐵礦、磁鐵礦、紅磚、青磚等圖片情景，使學(xué)生對(duì)鐵的化合物在生活中的重要應(yīng)用有直觀的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)方法： 1、課堂教學(xué)中多采用比照教學(xué)，將鐵的氧化物，鐵的氫氧化物進(jìn)行比照學(xué)習(xí)，逐步提高學(xué)生的歸納比擬能力。 2、對(duì)于“鐵三角的講解可采用由學(xué)生分析，老師指引的方法，盡可能的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極主動(dòng)性，培養(yǎng)他們的分析綜合能力。 教具準(zhǔn)備：氯化鐵溶液 氫氧化鐵溶液 鹽酸 稀硫酸

6、氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液試管假設(shè)干 膠頭滴管教學(xué)過(guò)程：【導(dǎo)入新課】投影“朱門酒肉臭，路有凍死骨, “朱門意思？展示涂了紅色油漆的大門和幾種含鐵元素的礦石，并說(shuō)明在油漆中含fe2o3，說(shuō)明鐵在自然界中以化合態(tài)形式存在 【板書】三、鐵的重要化合物 【板書】1. 鐵的氧化物feo、fe2o3、fe3o4 【學(xué)生活動(dòng)】 學(xué)生閱讀課本p59 倒數(shù)第1-3段，完成投影中feo、 fe2o3、fe3o4三者性質(zhì)并比擬表格。說(shuō)明：fe3o4中鐵的化合價(jià)是+2和+3，可看作feo fe2o3. 過(guò)渡鐵的化合價(jià)有+2價(jià)+3價(jià)，因此鐵的氫氧化物也有兩種氫氧化鐵和氫氧化亞鐵。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。 設(shè)問(wèn)那么如何

7、制這兩種氫氧化物呢？我們來(lái)學(xué)習(xí)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備。 觀察實(shí)驗(yàn)在試管中注入少量氯化鐵溶液，再逐滴參加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 fe(oh)3 的制備 實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中參加少量fecl3溶液，再逐滴入naoh溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液中立即生成紅褐色沉淀 反響方程式： fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl fe3 + +3oh =fe(oh)3(紅褐色) fe(oh)2的制備 實(shí)驗(yàn)步驟: 在試管中注入少量新制的feso4溶液，用膠頭滴管膠頭滴管吸取naoh 溶液將滴管尖端插入試管中溶液底部，慢慢擠出naoh溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:開(kāi)始時(shí)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

8、反響的離子方程式： fe 2+ +2oh =fe(oh)2(白色絮狀沉淀) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(紅褐色) 思考題？ 實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的feso4溶液？ 答案：防止feso4被空氣中的o2氧化而影響實(shí)驗(yàn)效果 fe(oh)3和fe(oh)2的性質(zhì): a.不穩(wěn)定性 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 b.弱堿性 fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o【篇二：徐東海高中化學(xué)必修(1)鐵的重要化合物教案】 第三課時(shí) 鐵的重要化合物教案 盧氏縣第一高級(jí)中學(xué) 徐東海 一、教學(xué)目標(biāo) (1)知識(shí)技能 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握鐵

9、及其化合物具有的氧化性或復(fù)原性，掌握f(shuō)e和fe的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系； 從氧化復(fù)原的角度，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)； 了解鐵的氧化物種類和化學(xué)性質(zhì)； 通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，認(rèn)識(shí)2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。 2過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化性和復(fù)原性的預(yù)測(cè)，初步學(xué)會(huì)用氧化復(fù)原反響理論研究物質(zhì)氧化性和復(fù)原性； 初步學(xué)會(huì)從氧化復(fù)原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法； 通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化性和復(fù)原性的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的思路和方法。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)科學(xué)探究的能力和精神； 通過(guò)氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的制備的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)小組交流合作意識(shí)； 養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真

10、、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作的精神。 二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：feoh2的性質(zhì)、fe和fe的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化 三、教學(xué)方法 探究式、引導(dǎo)式 四、學(xué)習(xí)方法 自主、合作、探究 五、教學(xué)手段及用具 1教學(xué)手段：學(xué)案、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、教師講解、黑板演示 2實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、試管架、燒杯等 3實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鐵溶液、硫氰酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、氯水、稀鹽酸、硫酸銅溶液、高錳酸鉀溶液、稀硝酸、鐵粉、銅片、鋅粒、鋁片、鎂條、淀粉碘化鉀試紙每小組提供的藥品有差異。 六、教學(xué)思路 本節(jié)課分三個(gè)局部，分別為： 1探究性實(shí)

11、驗(yàn)-鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性； 2自主學(xué)習(xí)-鐵的氧化物種類和化學(xué)性質(zhì)； 3合作學(xué)習(xí)-fe(oh)2 和fe(oh)3的制備。 2+ 3+ 2+ 3+本節(jié)課線索是鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性。 七、教學(xué)過(guò)程 【復(fù) 習(xí)】 1、氧化復(fù)原反響是指是 。常見(jiàn)的氧化劑 ，常見(jiàn)的復(fù)原劑 。 2、氧化性復(fù)原性與價(jià)態(tài)之間的關(guān)系 3、鐵有哪些價(jià)態(tài) 【新課導(dǎo)入】 我們復(fù)習(xí)了氧化性、復(fù)原性和鐵的價(jià)態(tài)，那么不同價(jià)態(tài)的鐵具有氧化性還是復(fù)原性呢？為了解決這個(gè)問(wèn)題，我們分別以fe、fecl2、fecl3為例進(jìn)行探究。 【實(shí)驗(yàn)探究】 1、 對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組，總共分為6組，引導(dǎo)各組學(xué)生預(yù)測(cè)fe、fecl2、fecl3具有氧化性

12、或復(fù)原性，填寫 學(xué)案； 2、 各組根據(jù)提供的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證；每?jī)山M提供的藥品相同 方法引導(dǎo)：預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性，就應(yīng)該尋找具有復(fù)原性的另一物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化復(fù)原反響來(lái)檢驗(yàn)?zāi)愕念A(yù)測(cè)。反之，亦然。 知識(shí)儲(chǔ)藏：1、fe3+的檢驗(yàn)：用kscn溶液檢驗(yàn)，出現(xiàn)血紅色溶液證明有fe3+。 2、含fe3+的溶液的顏色棕黃色，含fe2+的溶液淺綠色。 3、碘單質(zhì)會(huì)使淀粉變藍(lán)色。 3、 組織學(xué)生對(duì)每組的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)議；【引導(dǎo)歸納】如何實(shí)現(xiàn)fe2+和fe3+的相互轉(zhuǎn)化？ 氧化劑如 o2、cl2、hno3、kmno4等?fe3+ 【結(jié) 論】fe?復(fù)原劑如 fe、cu、ki等 2+ 【提出問(wèn)

13、題】在用fecl2固體配制fecl2溶液時(shí)檢測(cè)出其中含有fe3+，而在配制fecl3就沒(méi)有雜質(zhì)離子，為什么？ 【結(jié) 論】空氣中有o2，o2是很強(qiáng)的氧化劑，所以有復(fù)原性的物質(zhì)在空氣中易被氧化，而空氣中很少有復(fù)原性物質(zhì)，故有氧化性的物質(zhì)在空氣中可以長(zhǎng)久保存。 【過(guò) 渡】fecl2由于具有復(fù)原性在空氣中容易被氧化，那么同樣含有+2價(jià)的鐵的feo在空氣中是不是也不能穩(wěn)定存在呢？【 【評(píng) 價(jià)】小組內(nèi)互評(píng)，挑選個(gè)人黑板展示。 【過(guò) 渡】能不能用fe2o3和feo制備相應(yīng)的鐵的氫氧化物？ 【實(shí)驗(yàn)探究】鐵的氫氧化物的制法 1、 通過(guò)討論與交流確定實(shí)驗(yàn)原理； 2、 根據(jù)所提供的藥品與儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； 3、 分

14、組完成實(shí)驗(yàn)； 【討 論】 1、 分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的fe(oh)2沉淀會(huì)迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色的原因，并在學(xué)案中寫出 相應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、 如何改良實(shí)驗(yàn)使制的fe(oh)2沉淀不被氧化？ 【結(jié) 論】fe(oh)2 易被空氣中的氧氣氧化為fe(oh)3。改良方案：可采用將滴管伸入fecl2溶液的液面下滴入naoh溶液或在fecl2溶液的液面上加一層植物油等。 八、課堂小結(jié) 1、0價(jià)態(tài)的鐵具有復(fù)原性；+2價(jià)態(tài)的鐵既具有氧化性又具有復(fù)原性；+3價(jià)態(tài)的鐵具有氧化性。+2價(jià)態(tài)的鐵在空氣中容易被氧化。 2、fe和fe相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 氧化劑如 o2、cl2、hno、3kmno等43+?fefe?復(fù)

15、原劑如 fe、cu、ki等 2+ 2+ 3+ 九、課堂練習(xí) 1、為了證明長(zhǎng)期放置的氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，參加少量溶液，如果溶液顯色，說(shuō)明溶液中含有 離子，氯化亞鐵已變質(zhì)。防止氯化亞鐵溶液變質(zhì)的方法是。 2、以下所含鐵元素既有氧化性又有復(fù)原性的是 a .fe b .fecl2 c.fecl3 d.fe2o3 3、 以下物質(zhì)與鐵反響后的生成物，能與kscn溶液作用生成紅色溶液的是 a.鹽酸 b.氯氣 c.硫酸銅溶液d.稀硫酸十、布置作業(yè) 課本p63課后習(xí)題7-11題 十一、板書設(shè)計(jì) 三、鐵的重要化合物 一鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性 fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 氧化劑如 o2、

16、cl2、hno3、kmno4等?fe3+ fe?復(fù)原劑如 fe、cu、ki等2+ 二鐵的氧化物 feo fe2o3 fe3o4 三鐵的氫氧化物 fe(oh)2、fe(oh)3 fe2+2ohfe(oh)2白色絮狀 fe3+3ohfe(oh)3 (紅褐色) 4fe(oh)2+o2+4h2o=4fe(oh)3 白色紅褐色 十二、課后反思 本節(jié)課采用自主、合作、探究的模式進(jìn)行教學(xué)，效果很好，學(xué)生能主動(dòng)地參與，能夠積極地獲取知識(shí)，在教學(xué)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生觀察、分析和歸納能力。【篇三：高中化學(xué)教案(教學(xué)設(shè)計(jì))模版】 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課

17、時(shí) 一、教材分析 鈉是堿金屬中的典型代表，是學(xué)生在高中學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，把它編排在高一教材 中第三章討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí)，為高中鈉元素的系統(tǒng)學(xué)習(xí)奠定了根底，可以使學(xué)生感覺(jué)相對(duì)更簡(jiǎn)單，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)穩(wěn)固第一章所學(xué)的氧化復(fù)原反響和離子反響的知識(shí)，通過(guò)對(duì)鈉元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)金屬元素的學(xué)習(xí)方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學(xué)習(xí)。 二、學(xué)情分析 剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬元素如鐵，同時(shí)還學(xué)習(xí)過(guò)鈉的某些化合物 如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的一些知識(shí)，他們也有進(jìn)一步探究更多

18、金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對(duì)于鈉的學(xué)習(xí)將更輕松；另外，在初中他們已看過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過(guò)一些簡(jiǎn)單的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能；這些都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。 三、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1、掌握金屬鈉的主要物理及化學(xué)性質(zhì)； 2、了解金屬鈉的保存方法及用途； 3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途。 【過(guò)程與方法】 1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓同學(xué)們體會(huì)怎樣運(yùn)用觀察法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究； 2、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反響及過(guò)氧化鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 1、通過(guò)學(xué)生小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神； 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 1、金屬鈉和過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)； 2、金屬鈉的氧化以及與水反響的原理。 【難點(diǎn)】 1、初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比擬、分類等