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文檔簡介

1、本章優(yōu)化總結(jié)第四章非金屬及其化合物知識體系構建專題歸納整合專題一液氯、氯水與鹽酸1.液態(tài)的氯氣稱液氯，屬于純凈物，呈黃綠色；氯水是氯氣的水溶液。通常情況下，2體積氯氣溶于1體積水中可制得飽和氯水。溶解的部分氯氣(約39%)能夠與水發(fā)生作用:Cl2H2OHClHClO，所以成分復雜,存在三種分子：Cl2、H2O、HClO和4種離子：H、Cl、ClO、OH。由于HClO不穩(wěn)定，在光和熱條件下分解為HCl和O2。所以，新制氯水中Cl2、HClO多，H少，故氧化性強，酸性弱。久置氯水中Cl2、HClO少，H濃度大，所以氧化性弱，酸性強，氯水久置甚至完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，而不再具有漂白、殺菌、消毒作用和強氧

2、化性。通常說的氯水是指新制氯水，它必須隨用隨配并保存在棕色瓶中。2.鹽酸是HCl氣體的水溶液,是混合物.鹽酸具有酸性(H)、氧化性(H)、還原性(Cl)。氯氣、液氯呈現(xiàn)黃綠色，氯水呈淺黃綠色，鹽酸無色透明，工業(yè)所用鹽酸常因含有Fe3而呈黃色。氯水的成分和性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應或應用實例Cl2強氧化性氯水呈淺黃綠色Cl22KI=2KClI2Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2H2SO3H2O =H2SO42HClH2O (多)水的有關性質(zhì)若向氯水中加少量無水CuSO4，溶液呈藍色成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應或應用實例HClO弱酸性強氧化性不穩(wěn)定性HClOOH=ClOH2O漂白、殺菌、消毒2HClO2HCl

3、O2滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應或應用實例H強酸性2HCaCO3= Ca2CO2H2OCl沉淀反應ClAg=AgClClO很少專題二元素及其化合物推斷題的解題方法1.思維技巧(1)根據(jù)題給信息，鎖定推斷范圍。解題時，借助試題中的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化學反應、特殊的實驗現(xiàn)象以及特殊的反應條件等)來確定推斷范圍。(2)在所確定的推斷范圍內(nèi)提出合理的猜想(大膽假設)，進一步縮小推斷范圍。這一步需要從自己所學的知識中去尋找相關內(nèi)容，提出合乎題意的推測。(3)利用整體思維、鏈式推理、正反推理等方法，細心思索，推測結(jié)果，通過驗證得到答案。2.解推斷題的突破口(1)特征現(xiàn)象有顏色的氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、SO2等.在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：CH4、CO、H2等。通常可作為保護氣

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