課題3有關(guān)不純物的計(jì)算課件

1、課題3有關(guān)不純物的計(jì)算課題3有關(guān)不純物的計(jì)算知識(shí)補(bǔ)充搪瓷鍍上氧化膜知識(shí)補(bǔ)充搪瓷鍍上氧化膜1、有X、Y兩種金屬，X在常溫下就能在空氣中被點(diǎn)燃， 而Y在空氣中不能被點(diǎn)燃。由此，請(qǐng)你判別X、Y兩 種金屬的活動(dòng)性。2、有A、B、C三種金屬，A在常溫下就能在空氣中被點(diǎn) 燃，而B需要在純氧中加熱才能被 點(diǎn)燃，C反應(yīng)現(xiàn) 象不明顯。由此，請(qǐng)你判別A、B、C三種金屬的活 動(dòng)性。X Y金屬活動(dòng)性:金屬活動(dòng)性:A B C1、有X、Y兩種金屬，X在常溫下就能在空氣中被點(diǎn)燃，2、有A練習(xí)：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？ A、Al + HCl B、Fe + HCl C、Ag + HCl D、Hg + H2SO4 2.

2、下列物質(zhì)放入足量稀鹽酸中，反應(yīng)速率最慢的是（ ）A、鐵片 B、鎂片 C、鋅片 D、鋁片AK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金練習(xí)：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？2.下列物質(zhì)放入足量 判斷：下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？ A、Zn + CuCl2 B、Ag + MgCl2 C、Fe + MgSO4 D、Hg + AgCl（固體）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金 判斷：下列反應(yīng)

3、能否發(fā)生，為什么？K Ca Na 13、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？銀與稀鹽酸鋅與硫酸銅溶液銅與硫酸鋅溶液鋁與硝酸銀溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金13、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？銀與稀鹽酸鋅與硫酸銅溶液銅1、下列金屬投入到稀硫酸中，沒有氣體產(chǎn)生的是A、鋅 B、鐵 C、銀 D、鎂2、下列各組金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的是（ ） A、Na、Mg、Hg、Cu B、Al、Mg、Cu、Ag C、Zn、Fe、Hg、Ag D、Fe、Zn、Cu、Hg CK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H

4、) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金1、下列金屬投入到稀硫酸中，沒有氣體產(chǎn)生的是2、下列各組金屬8、有X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；將Z放入XSO4的化合物溶液中，Z的表面有X析出。則X、Y、Z三中金屬的 活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是怎樣的？Y Z X 活動(dòng)性： Y Z金屬活動(dòng)性：活動(dòng)性： Z X8、有X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y 實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Zn、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。方法一：藥品：中間不變兩端變（把位于兩端的金屬變成含該金屬的化合物溶液） ZnSO4 、Fe、Cu

5、SO4把Fe放入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象?；顒?dòng)性：Fe Zn綜上所述：活動(dòng)性：Zn Fe Cu 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 藍(lán)色溶液邊淺綠色。中間單兩邊化 實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Zn、Fe、Cu三種金屬活動(dòng) 實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Zn、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。方法二：藥品：兩端不變，中間變把位于中間的金屬變成含該金屬的化合物溶液） Zn 、FeSO4、Cu把Zn放入FeSO4溶液中，鋅的表面有銀白色物質(zhì)生成，活動(dòng)性：Fe Zn綜上所述：活動(dòng)性：Zn Fe Cu 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液的淺綠色褪去。兩邊單中間化 實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Zn、Fe、Cu三種金屬活 實(shí)驗(yàn)

6、探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Zn、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。方法三：藥品：先加酸，再加余下金屬的任一化合物溶液 稀HCl 、FeSO4將稀鹽酸分別加入3中金屬中Zn、Fe表面有氣泡產(chǎn)生活動(dòng)性：Fe Cu綜上所述：活動(dòng)性：Zn Fe Cu 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Cu無明顯現(xiàn)象。Zn Cu 溶液的淺綠色褪去 實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Zn、Fe、Cu三種金屬活14、填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍鋈ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液(CuCl2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + Cu

7、SO4 = FeSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾14、填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。混合物出去有關(guān)冶煉生鐵的不純物計(jì)算例題 用1000t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵多少噸？解: 1000t赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量為1000t80%=800t設(shè)：800t氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為X。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高 溫160 112 800t X160 800t112 X=X=560t折合為含鐵96的生鐵質(zhì)量為 560t96%=583t答：可冶煉出96的生

8、鐵583t。有關(guān)冶煉生鐵的不純物計(jì)算例題 用1000t含氧化鐵80的赤鐵礦石氧化鐵鐵生鐵1000 t80% 70%96%=583.3 t例題 用1000t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵多少噸？w(鐵）= 100%= 100%=70%方法二：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算鐵礦石a%氧化鐵鐵b%生鐵赤鐵礦石氧化鐵鐵生鐵1000 t80% 70%922（6分）尿素CO(NH2)2是一種常用的化肥，如圖是生成尿素的反應(yīng)微觀示意圖：(1)A分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比是 。 (2)尿素由 種元素組成。 (3)尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為是 。 (4)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

9、（或N：H = 1：3 ） (沒有注明原子個(gè)數(shù)比順序0分) H：N = 3：1 2NH3 +CO2 = CO(NH2)2 + H2O 46046.7% (注明數(shù)值范圍46.7 % 47% )12+16+(14+12)2=602N/CO(NH2)2100%=2860100%46.7%一定條件氫原子氧原子氮原子碳原子 (2分，化學(xué)式錯(cuò)誤0分，未配平, 條件漏,生成物狀態(tài)錯(cuò)標(biāo)扣1分)番禺期末考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)22（6分）尿素CO(NH2)2是一種常用的化肥，如圖27(7分)現(xiàn)有含雜質(zhì)的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）樣品,為了測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品5.0g。在實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原赤鐵礦（雜質(zhì)

10、不參加反應(yīng)）。裝置示意如圖：(1)管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)石灰水變渾濁的方程式是：(3)該樣品充分反應(yīng)后，測(cè)定數(shù)據(jù)，澄清石灰水增重3.3g,試計(jì)算：反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量是： g。Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量是 ；5.0g赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量是 g；該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 。3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2（1分）高溫 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（1分）3.3 (1分)160 (1分)4 （1分）80% （2分）番禺期末考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)27(7分)現(xiàn)有含雜質(zhì)的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）樣品含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 實(shí)驗(yàn)室用5g不純的Zn與足量的稀HCl

11、反應(yīng)得到0.1gH2，則樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?練習(xí):解:設(shè)樣品中純凈的Zn的質(zhì)量為X，則有: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2652Zn-65H-1X0.1g65 0.1g=2 X=3.25gX所以，樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:3.25g 5gZn%= 100% =65%含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 實(shí)驗(yàn)室用29.(13分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用固體碳酸鈣與稀鹽酸(1:2)反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。性質(zhì)實(shí)驗(yàn)需要二瓶550mL的二氧化碳?xì)怏w。已知常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L。相對(duì)分子質(zhì)量為：CaCO3 100；CO2 44 稱取固體碳酸鈣質(zhì)量一定大于 g(2分)，原因是： 。解:需要碳酸鈣的質(zhì)量為X， 反應(yīng)裝置中的錐形瓶、玻璃管、橡皮管等儀器內(nèi)有未能排放出的二氧化碳。（2分，答案是唯一的）5CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 100 44 X 2.2gm(CO2)= 550mL10-3L/mL 2 2.0g/L = 2.2g 100 : 40 = X : 2.2g; X=5g番禺期末考及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)29.(13分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用固體碳酸鈣與稀鹽酸(1:2)反練一練 P23習(xí)題 第4題解: 5000t赤鐵