高三化學(xué)一輪復(fù)習 基礎(chǔ)訓(xùn)練 硫及其化合物

1、高三上化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練11下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（ ）使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明D只有能證明2下列離子方程式中能正確表達反應(yīng)現(xiàn)象的是（ ）A向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀：B酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：C將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：DNaClO溶液中通入過量的SO2，溶液酸性增強：3硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫

2、氯劑，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則將轉(zhuǎn)化成（ ）ASOBSCSODS2-4下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是（ ）5判斷正誤：(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在_(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫_(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫_(4)殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去_ (5)銅與硫化合的產(chǎn)物是CuS_(6)硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物_(7)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理_(8)

3、單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3_(9)富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸_(10)改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施_(11)向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染_(12)大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨_(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)_6判斷正誤(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO_(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性_(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色

4、沉淀，說明該溶液中一定有SO_(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色_(5)50 mL 18.4 molL-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol_(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體_(7)將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化_7. 學(xué)習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備SO2并進行相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問題：(1)儀器Q的名稱為_；裝置b的作用是_。(2)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置e中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)可證明SO2具有還原性。(4)實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO

5、2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O。探究I：探究濃度對上述可逆反應(yīng)的影響有同學(xué)認為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應(yīng)也有影響。完成實驗設(shè)計進行驗證(SO2體積已折算為標準狀況下體積)。限選試劑：0.1molL1KI溶液、1.0molL1KI溶液、2.0molL1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號操作現(xiàn)象c(I-)i取50mL_于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0molL1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃c(H+)iii取50mL1.0molL1

6、KI溶液和5mL_于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃iv取50mL1.0molL1KI溶液和5mL_于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁探究II：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。為進一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實驗方案。方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴_溶液(填試劑名稱)，振蕩無明顯變化濁液中無I2ii將裝置d中濁液進行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，_綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反

7、應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_。黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：探究KO2與SO2的反應(yīng)：1)檢查上述裝置氣密性的方法是_。2)正確的操作依次是_。(操作可重復(fù)選擇)打開K1通入N2，并維持一段時間后關(guān)閉 實驗完成，拆卸裝置檢查裝置氣密性，然后裝入藥品 打開分液漏斗活塞K23)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進措施是_。5)改進后再實驗，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶

8、液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱重為4.66g。將N溶液移入錐形瓶中，用0.20molL1酸性KMnO4溶液滴定，當出現(xiàn)_現(xiàn)象時，達到滴定終點，此時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。1)盛裝70%硫酸的儀器名稱為_，用銅片和濃硫酸制取二氧化硫的化學(xué)方程式_。2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_。A飽和Na2CO3溶液B飽和Na2SO3溶液C飽和NaHCO3溶液D飽和NaHSO3溶液3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是_，現(xiàn)象為_。4)充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3