專題2 第2單元 第1課時(shí) 物質(zhì)的量濃度作業(yè) 高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

1、第1課時(shí)物質(zhì)的量濃度一、選擇題(共16題)。1某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04103 molL1。這里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物質(zhì)的量 B摩爾質(zhì)量C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D物質(zhì)的量濃度2(2021銀川高一檢測(cè))關(guān)于1 molL1 K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是()A溶液中含有1 molL1 K2SO4分子B1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液C溶液中c(K)2 molL1D溶液中含2 mol K3300 mL 0.2 molL1 KCl溶液與100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是()A13 B23 C21 D294海冰是

2、海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在C海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為104 molL1(設(shè)冰的密度為0.9 gcm3)D海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多5實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬

3、：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液6(2021眉山高一檢測(cè))配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B定容時(shí)用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出超過(guò)的那一部分C在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線7(2021漯河高一檢測(cè))某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.

4、1 molL1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是()A配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl)為0.1 molL18實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A950 mL，96.0 g B500 mL，80.0 gC1 000 mL，80.0 g D1 000 mL，76.0 g9(2021貴陽(yáng)高一檢測(cè))下列配制的溶液

5、濃度偏高的是()A配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線BNaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D稱量25.0 g膽礬配制0.1 molL1 CuSO4溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)10.(2021南通高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室用H2C2O42H2O晶體配制100 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液。下列說(shuō)法正確的是()A需準(zhǔn)確稱量H2C2O42H2O的質(zhì)量為0.9 gBH2C2O42H2O晶體可用如圖所示操作溶解C容量瓶使用前未干燥對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響D定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸取超過(guò)部分液體11在無(wú)土栽培時(shí)，需用0

6、.5 molL1 NH4Cl、0.16 molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4配制而成的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來(lái)配制1 L營(yíng)養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為()A0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol12(2021宿遷高一檢測(cè))用98%的濃H2SO4(密度：1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：100 mL 量筒10 m

7、L量筒50 mL燒杯托盤(pán)天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D13.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A2 B3 C4 D514把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為a mol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為b mol的硝酸銀溶液，恰好使Cl完全沉淀。則原溶液中K的濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(b2a) molL1C10(2ab) molL1 D4(b2a) molL115將9.58

8、g Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得c(Na)1 molL1。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為()A5.85 gB7.78 gC6.72 gD6 g16T 時(shí)，NaCl的溶解度為a g/(100 g 水)，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為 gcm3，則下列表達(dá)式正確的是()Aw(NaCl) eq f(a,a100) %Bn(NaCl) eq f(V,58.5) molCc(NaCl) eq f(a,58.5（a100）) molL1Dn(NaCl) eq f(aV,58.5（a100）)

9、mol二 、非選擇題(本題包括2小題，共22分)。17(11分)實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.4 molL1的NaOH溶液，有如下操作步驟：用托盤(pán)天平稱量一定量NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。(2)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)本實(shí)驗(yàn)的基本儀器除托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管、量

10、筒、玻璃棒外，還需_。(4)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_。A溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時(shí)觀察液面仰視18(11分)2020年 3月11日，世界衛(wèi)生組織表示，新冠肺炎疫情的爆發(fā)已經(jīng)構(gòu)成一次全球性“大流行”。“84”消毒液能有效殺滅新冠肺炎病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀釋后使用。請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)

11、該同學(xué)取100 mL該“84”消毒液，加水稀釋至溶液體積為1 000 mL，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_。A如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143.0 g一、選擇題(共16題，每小題3分，共48分)。1某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04103 molL1。這里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物

12、質(zhì)的量 B摩爾質(zhì)量C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D物質(zhì)的量濃度【解析】選D。根據(jù)單位可確定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度。2(2021銀川高一檢測(cè))關(guān)于1 molL1 K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是()A溶液中含有1 molL1 K2SO4分子B1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液C溶液中c(K)2 molL1D溶液中含2 mol K【解析】選C。溶液中含有1 molL1 K2SO4溶質(zhì)，不是分子，故A錯(cuò)誤；1 mol K2SO4溶于水配成1 L溶液，濃度為1 molL1，溶液的體積為1 L，不是溶劑的體積為1 L，故B錯(cuò)誤；硫酸鉀完全電離，根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，1 mo

13、lL1 K2SO4溶液中鉀離子濃度為2 molL1，故C正確；1 molL1 K2SO4溶液中鉀離子濃度為2 molL1，溶液體積不知不能計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。3300 mL 0.2 molL1 KCl溶液與100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是()A13 B23 C21 D29【解析】選D。0.2 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.2 molL1，0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，兩者之比為29。4海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“

14、鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在C海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為104 molL1(設(shè)冰的密度為0.9 gcm3)D海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多【解析】選C?！胞}泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類，“鹽泡”越多質(zhì)量越大，冰密度越大，故A錯(cuò)誤；NaCl是由離子構(gòu)成的，不存在NaCl分子，故B錯(cuò)誤；假設(shè)有1 L海水，質(zhì)量為900 g，物質(zhì)的量是50 mol，個(gè)數(shù)比：“鹽泡”H2O21061，則氯化鈉的物質(zhì)的量是1104 mol，海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為104 m

15、olL1，故C正確；若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，即冰齡越長(zhǎng)，“鹽泡”滲出，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故D錯(cuò)誤。5實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液【解析】選D。實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇5

16、00 mL 容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4，則需要8.0 g。若是膽礬則需要12.5 g。應(yīng)配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。6(2021眉山高一檢測(cè))配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B定容時(shí)用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出超過(guò)的那一部分C在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線【解析】選C。轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，所得溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；用膠頭滴管吸出

17、的那一部分溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，所得溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，導(dǎo)致V偏小，所得溶液濃度偏大，故C正確；倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)水至刻度線，溶液體積V偏大，所得溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤。7(2021漯河高一檢測(cè))某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1 molL1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是()A配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05

18、molL1D將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl)為0.1 molL1【解析】選D。標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1 molL1”的字樣，即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2，將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的體積不等于1 L，則所得濃度不是0.1 molL1，故A錯(cuò)誤；在CaCl2中，Ca2和Cl的物質(zhì)的量之比為12，則濃度之比也為12，故Ca2的濃度為0.1 molL1，而Cl的濃度應(yīng)為0.2 molL1，故B錯(cuò)誤；溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；溶液中Cl的濃度為0.2 molL1，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl的濃度

19、應(yīng)為0.1 molL1，故D正確。8實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A950 mL，96.0 g B500 mL，80.0 gC1 000 mL，80.0 g D1 000 mL，76.0 g【解析】選C。需要950 mL溶液，應(yīng)用1 000 mL容量瓶配制，故m(NaOH)2 molL1 1 L40 gmol180 g。9(2021貴陽(yáng)高一檢測(cè))下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線BNaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D稱

20、量25.0 g膽礬配制0.1 molL1 CuSO4溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)【解析】選B。配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B正確；配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；25.0 g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1 mol，當(dāng)配制的溶液體積為1 000 mL時(shí)，溶液的濃度為0.1 molL1，使用天平稱量物質(zhì)原則是左

21、物右碼，稱量25.0 g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)對(duì)稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，D錯(cuò)誤。10.(2021南通高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室用H2C2O42H2O晶體配制100 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液。下列說(shuō)法正確的是()A需準(zhǔn)確稱量H2C2O42H2O的質(zhì)量為0.9 gBH2C2O42H2O晶體可用如圖所示操作溶解C容量瓶使用前未干燥對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響D定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸取超過(guò)部分液體【解析】選C。100 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1 L0.1 molL10.01 mol, H2C2O

22、42H2O的質(zhì)量為0.01 mol126 gmol11.26 g，則需準(zhǔn)確稱量H2C2O42H2O的質(zhì)量為1.3 g，故A錯(cuò)誤；H2C2O42H2O晶體的溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解稀釋，故B錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容操作中要向容量瓶中加水，則容量瓶使用前未干燥對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響，故C正確；定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸取超過(guò)部分液體，吸出的液體中會(huì)含有少量溶質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤。11在無(wú)土栽培時(shí)，需用0.5 molL1 NH4Cl、0.16 molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4配制而成的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH

23、4Cl和(NH4)2SO4三種固體來(lái)配制1 L營(yíng)養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為()A0.4 mol、0.5 mol、0.12 molB0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC0.64 mol、0.5 mol、0.24 molD0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol【解析】選D。該營(yíng)養(yǎng)液中NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、Cl、K、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質(zhì)的量分別是0.5 mol、0.66 mol、0.64 mol、0.24 mol，所以根據(jù)原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別

24、是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。12(2021宿遷高一檢測(cè))用98%的濃H2SO4(密度：1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：100 mL 量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤(pán)天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D【解析】選A。濃溶液配制稀溶液的過(guò)程：計(jì)算所需濃溶液體積：5.4 mL；選用合適量筒量取濃溶液：10 mL量筒，并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線；稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；將冷卻至室溫的稀溶

25、液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中；定容。13.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A2 B3 C4 D5【解析】選C。在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2 molL11 L0.5 molL1a L，解得a4。14把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為a mol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為b mol的硝酸銀溶液，恰好使Cl完全沉淀。則原溶液中K的濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(b2a) molL1C10(2ab) molL1 D4(b2a)

26、 molL1【解析】選D。250 mL溶液中n(Ba2)n(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )a mol，n(Cl)n(Ag)b mol，根據(jù)電荷守恒，n(K)(b2a) mol，c(K) eq f(nSymbolhKSymboli,V) eq f(b2a mol,0.25 L) 4(b2a) molL1。15將9.58 g Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得c(Na)1 molL1。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為()A5.85 gB7.78 gC6.72 gD6 g【解析】選A。加入

27、足量的鹽酸充分反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒：n(NaCl)n(Na)1 molL10.1 L0.1 mol，則m(NaCl)58.5 gmol10.1 mol5.85 g，故選A。16T 時(shí)，NaCl的溶解度為a g/(100 g 水)，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為 gcm3，則下列表達(dá)式正確的是()Aw(NaCl) eq f(a,a100) %Bn(NaCl) eq f(V,58.5) molCc(NaCl) eq f(a,58.5（a100）) molL1Dn(NaCl) eq f(aV,58.5（a100）) mol【解析】選D。該溫度下飽和氯

28、化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaCl) eq f(a,a100) 100% eq f(100a,a100) %，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為 gcm3V mLV g，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq f(100a,a100) %，則溶液中n(NaCl) eq f(V g100a,a100) %58.5 gmol1 eq f(aV,58.5（a100）) mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該飽和氯化鈉溶液的濃度c(NaCl) eq f(aV,58.5（a100）) mol(V103 L) eq f(1 000a,58.5（a100）) molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二 、非選擇題(本題包括2小題)。17(

29、11分)實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.4 molL1的NaOH溶液，有如下操作步驟：用托盤(pán)天平稱量一定量NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。(2)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)本實(shí)驗(yàn)的基本儀器除托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒外，還需_。(4)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏

30、大的有_。A溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時(shí)觀察液面仰視【解析】(1)配制450 mL 0.4 molL1的NaOH溶液需選用500 mL容量瓶，操作順序?yàn)椋悍Q量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻靜置裝瓶貼標(biāo)簽，所以操作步驟的正確順序?yàn)椤?2)配制450 mL 0.4 molL1的NaOH溶液需選用500 mL容量瓶，所以應(yīng)該按照500 mL計(jì)算，則m(NaOH)0.4 molL10.5 L40 gmol18.0 g。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、藥匙。(4) A溶解氫氧化鈉固體時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高。B. 定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加