2023屆新高考一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)歷程與熱化學(xué) 作業(yè)

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁化學(xué)反應(yīng)歷程與熱化學(xué)1ICl與發(fā)生的總反應(yīng)為。該反應(yīng)分兩步完成，第一步：。下列說法正確的是A為總反應(yīng)的氧化產(chǎn)物BICl水解產(chǎn)物是HI和HClOC已知鍵能：H-HI-I，可推知鍵能：1-ClH-ClD第二步反應(yīng)為2在25、下，氫氣燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(g)，下列有關(guān)說法正確的是AOH鍵的鍵能為930kJmol-1Ba= 249C物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：甲乙丙D1molH2O(l)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量3如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(

2、反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))，下列說法不正確的是A與反應(yīng)的B中與間的作用力小于中與間的作用力C化合物的熱穩(wěn)定性順序為：D4乙炔(HCCH)能在Hg(II)催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A由反應(yīng)歷程可知：H2O+HCCHCH3CHO H0B催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱C在反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成D本反應(yīng)歷程中，決定整個反應(yīng)快慢的步驟為過程5甲醇羰基化制乙酸的催化劑為可溶性銥配合物(主催化劑)和碘化物(助催化劑)，利用銥配合物Ir(CO2)I2-催化甲醇羰基化的反應(yīng)歷程如圖所示(其中Me-CH3，Ac-COCH3)。下列說法不

3、正確的是A該催化循環(huán)中Ir的成鍵數(shù)目發(fā)生變化BHI是反應(yīng)過程中的助催化劑CCO分壓增大對反應(yīng)速率沒有影響D反應(yīng)歷程中存在反應(yīng)Ir(CO)2I3(CH3)-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I-6工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法CH2 =CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)制乙醇。 在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進(jìn)行氣相水合的反應(yīng)機(jī)理及該反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如下：i.CH2=CH2 +H3O+CH3CH+ H2Oii.CH3CH + H2OCH3CH2OHiii.CH3CH2OH + H2O CH3CH2OH+ H3O+下列說法正確的是A總反應(yīng)的H 0B催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能

4、改變化學(xué)平衡常數(shù)CCH3CH為反應(yīng)的催化劑D由圖可知，可通過降低步驟I的活化能，顯著提高合成乙醇的效率7已知：反應(yīng)，白磷()、的分子結(jié)構(gòu)如如圖所示；P-P、O=O、P-O鍵的鍵能分別為、。則a的值為A1200B300C240D2008下圖是計算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是A表示CO和從催化劑表面脫離的過程B和中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C由圖可知為吸熱反應(yīng)D相同條件下，反應(yīng)速率9已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)、298K，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用H(kJ/mol)表示。

5、有關(guān)物質(zhì)的H有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)判斷正確的是AH2O(l)的H-241.8kJmol-1BNH3比N2H4穩(wěn)定CN2H4(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為534.2kJmol-1DNO(g)的鍵能大于N2(g)與O2(g)的鍵能之和10環(huán)氧丙烷(C3H6O，PO)是一種重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，對Cu2O催化劑表面催化空氣氧化丙烯反應(yīng)機(jī)理的DFT計算表明，可能有通過分子氧(甲圖)和晶格氧(乙圖)兩種反應(yīng)機(jī)理(TS代表中間態(tài))。已知吸附能指在吸附過程中釋放的能量，下列說法錯誤的是中AC3H6在催化劑上的吸附能低于C3H6與O2共吸附在表面的吸附能B空氣氧化丙烯生成環(huán)氧丙烷是放熱反應(yīng)C通過對圖像的分析得出，該反應(yīng)更

6、易按照甲圖路徑進(jìn)行D總反應(yīng)方程式為2C3H6+O22C3H6O11反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或PZ)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A進(jìn)程是放熱反應(yīng)B平衡時P的產(chǎn)率：C生成P的速率：D進(jìn)程中，Z沒有催化作用12科研工作者通過計算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計算，設(shè)計出三條在含Pt-O結(jié)構(gòu)的化合物中插入CO的反應(yīng)路徑，其相對能量變化如圖。下列說法錯誤的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B路徑中的最大能壘(活化能)為57.2kJ/molC反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變D路徑為主反應(yīng)13(CH3)3CBr在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是A(CH3)

7、 3CBr中的C- Br的鍵能大于(CH3)3COH中C-O的鍵能B(CH3) 3CBr在NaOH溶液中的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)C升高溫度有利于提高(CH3)3COH的產(chǎn)率D增大NaOH的濃度比增大(CH3) 3CBr的濃度更有利于加快水解反應(yīng)速率答案及解析1答案：D解析：A總反應(yīng)中ICl發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則I2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；BICl中I的化合價為+1，與水反應(yīng)生成HCl和HIO，故B錯誤；C該反應(yīng)的H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能0，即EH-H+2EI-Cl-(EI-I+2EH-Cl)0，由于H-HI-I，所以可推知鍵能：H-ClI-Cl，故C錯誤；D總反應(yīng)為H2(g)+2ICl(g)

8、=I2(g)+2HCl(g)，第一步為H2(g)+ICl(g)=HI(g)+HCl(g)總反應(yīng)-第一步方法得到第二步反應(yīng)為HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)，故D正確；故選：D。2答案：B解析：A2molH原子和1molO形成2molO-H鍵，故H-O鍵的鍵能為 ，A錯誤；B該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故，a=249，B正確；C斷鍵吸熱，成鍵放熱，甲到乙為斷鍵過程，乙到丙為成鍵過程，故乙的能量最高，C錯誤；D1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，D錯誤；故選B。3答案：C解析：A與反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反

9、應(yīng)，A項正確；B相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以中與間的作用力小于中與間的作用力，B項正確；C能量低的更穩(wěn)定，則化合物的熱穩(wěn)定性順序為，C項錯誤；DMg(s)+F2(g)=MgF2(s) =-1124kJ/mol，Mg(s)+ Br2(l)=MgBr2 (s) =-524kJ/ mol，將方程式-得，D項正確；答案選C。4答案：D解析：A根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物H2O和HCCH相對能量大于生成物CH3CHO的相對能量，因此H2O+HCCHCH3CHO 為放熱反應(yīng)，H0，A錯誤；B催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)

10、物與生成物的總能量，因此不能改變相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，C錯誤；D對于多步反應(yīng)，總化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)發(fā)生就越不容易進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。根據(jù)圖示可知：過程的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢，故本反應(yīng)歷程中，決定整個反應(yīng)快慢的步驟為過程，D正確；故合理選項是D。5答案：C解析：AIr的成鍵數(shù)目如圖所示有4、5、6個，選項A正確；BHI是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，即助催化劑，選項B正確；C根據(jù)圖示，總反應(yīng)為CH3OH+COCH3COOH，CO分壓增大，反應(yīng)速率加快，選項C

11、不正確；D根據(jù)圖示，存在反應(yīng)Ir(CO)2I3(CH3)-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I-，選項D正確；答案選C。6答案：D解析：A乙烯直接水合制乙醇的反應(yīng)歷程與能量圖像分析。由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，A錯誤；B催化劑只會加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，也不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯誤；CCH3CH2+為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯誤；D第i步反應(yīng)所需活化能最高，是整個反應(yīng)的決速步驟，可通過降低該步驟的活化能，顯著提高整個過程的效率，D正確；答案選D。7答案：D解析：反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由題圖可知1個P4分子中含有6個P-P鍵，1個P4O6分子中含

12、有12個P-O鍵，則反應(yīng)H=(6a+3498-12351)kJ/mol=-1518kJ/mol，解得a=200，故選：D。8答案：B解析：A由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，表示CO和在催化劑表面吸附的過程，A錯誤；B由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，和中化學(xué)鍵變化相同均為H2O中的H-O鍵，因此吸收的能量相同，B正確；C由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，反應(yīng)中反應(yīng)物CO和H2O的總能量高于生成物CO2和H2的總能量，故為放熱反應(yīng)，C錯誤；D由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程需要的活化能(1.59-(-0.32)=1.91eV低于反應(yīng)的活化能(1.86-(0.16)=2.02eV，相同條件下，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故

13、反應(yīng)速率，D錯誤；故答案為：B。9答案：B解析：A H2O(g) H2O(l)，需要繼續(xù)放熱，放出的熱量越多，對應(yīng)焓變的數(shù)值越小，所以H-241.8kJmol-1，A錯誤；B物質(zhì)所具備的能量越低越穩(wěn)定，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義可知，NH3相對能量為-45.9 kJmol-1，N2H4相對能量為50.6 kJmol-1，所以NH3更穩(wěn)定 ，B正確；CN2H4(l)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)該生成N2和H2O(l)，題干中無H2O(l)的相對能量，無法計算，C錯誤；DH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量所以 NO(g) = N2(g)+O2(g) H= 0+0-91.3= - 91.3 kJmol-10，H=反應(yīng)物總鍵能

14、-生成物總鍵能0，所以NO(g)的鍵能小于N2(g)與O2(g)的鍵能之和，D錯誤；故選B。10答案：A解析：A對比圖甲和圖乙中和的變化可知，C3H6在催化劑上的吸附能高于C3H6與O2共吸附在表面的吸附能，A錯誤；B由圖甲和圖乙可知空氣氧化丙烯生成環(huán)氧丙烷是放熱反應(yīng)，B正確；C由圖甲和圖乙可知，圖甲中到TS1的吸收的能量較低，更容易發(fā)生反應(yīng)，C正確；D由圖甲和圖乙可知，總反應(yīng)方程式為2C3H6+O22C3H6O，D正確；故選A。11答案：AD解析：A由圖中信息可知，進(jìn)程中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說法正確；B進(jìn)程中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在

15、兩個進(jìn)程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C進(jìn)程中由SY轉(zhuǎn)化為PY的活化能高于進(jìn)程中由SX轉(zhuǎn)化為PX的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為，說法不正確；D由圖中信息可知，進(jìn)程中S吸附到Z表面生成SZ，然后SZ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物PZ，由于PZ沒有轉(zhuǎn)化為PZ，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；綜上所述，本題選AD。12答案：BD解析：A由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B路徑中的最大能壘(活化能)為，B錯誤；C反應(yīng)過程中Pt的成鍵數(shù)目由5變4，發(fā)生了改變，C正確；D由于決速步驟的活化能31.4kJ/mol比、的活化39.7kJ/mol小，該主反應(yīng)按照路徑進(jìn)行，D錯誤；故選：BD。13答案：BC解析：從反應(yīng)進(jìn)程-能量的圖像來看，第一步離去基團(tuán)解離過程吸熱，第二步親核基團(tuán)成鍵過程放熱，整體來看總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A總反應(yīng)(CH3)3CBr+OH-(CH3)3COH+Br-為放熱反應(yīng)，體現(xiàn)了C-Br斷鍵與C-O成鍵，斷鍵吸熱小于成鍵放熱，從而得知鍵能C-Br小于C-O， 且Br原子半徑大于O原子，則鍵能C-Br小于C-O，A