2021-2022學(xué)年江西省名?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于丙烯(CH3CH =CH2)的說法正確的（ ）A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上2、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p5

2、3、常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中Ac（HCOO) c（Na)Bc（HCOO) c（ Na)Cc（HCOO) c（Na)D無法確定c（HCOO) 與c（Na) 的關(guān)系4、分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是C2H2與 CH3CHO C7H8與C6H12 C2H2與C6H6 HCOOCH3與CH3COOH,ABCD5、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是A乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)C淀粉、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外D用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)

3、性和還原性6、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是（ ）A羧酸 OHB醇類COOHC醛類 CHOD醚類 CH3-O-CH3 7、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形8、下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是硅晶體H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯甲酸ABCD9、下列說法正確的一組是不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子

4、濃度熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物ABC只有D只有10、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)B肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水11、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32的水解

5、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)Ksp(FeS)AABBCCDD12、若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12 g C60中含有的碳原子數(shù)為NAB3.9 g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí)，失去的電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NAD在1 L 1 molL-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA13、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（ ）A10種B16種C20種D25種14、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程

6、。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程15、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是AKw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-16、關(guān)于化合物 2苯基丙烯()，下列說法正確的是A不能使酸

7、性高錳酸鉀溶液褪色B屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有 6 種(除 2苯基丙烯外)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是_B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）的反應(yīng)類型是_。的反應(yīng)類型是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可

8、反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 _ ；(2)元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；(3)元素Z的原子最外層共有 _ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是 _ ；(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為_ 。19、鉻鉀礬KCr(SO4)212H2O在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混

9、合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。加入乙醇后再進(jìn)行過濾的目的是_。低溫干燥的原因是_。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液v mL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振

10、蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論是_。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)中觀察到_，證實(shí)乙的猜想正確。21、某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生氣體，于是用_試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了

11、分解：取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測(cè)溶液的pH7，用離子方程式表示其原因：_。_（填操作），測(cè)得溶液的pHpH。（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實(shí)驗(yàn)如下:加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說明固體A中含有_離子。結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：_。（4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pHpH還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強(qiáng)于HS-，理由是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：C-C、C-

12、H鍵都是鍵，C=C鍵是一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，A正確；C原子以四個(gè)單鍵結(jié)合的，即是sp3雜化，以C=C結(jié)合的，即是sp2雜化，B錯(cuò)誤；同種原子結(jié)合的共價(jià)鍵是非極性鍵，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，但不在同一直線上?？键c(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是高考?xì)v年的重點(diǎn)，考生在備考中要注意區(qū)分各概念，熟練運(yùn)用概念進(jìn)行相關(guān)的判斷。2、B【解析】A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯(cuò)誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯(cuò)誤；D、最外層電子排布式為

13、3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯(cuò)誤。故選B。3、C【解析】甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(HCOO-)=c(Na+)，故選C。4、C【解析】1molC2H2 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=2.5，二者相等，故選；1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+=9；與1molC6H12 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=9，二者相等，故選；1moC

14、2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=7.5，二者不相等，故不選； 1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2，二者相等，故選；答案選C。5、D【解析】A. 乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故A錯(cuò)誤；B. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子，發(fā)生了取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 淀粉在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最

15、終勝出氨基酸，故C錯(cuò)誤；D. 用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而發(fā)生顏色變化，故D正確；故選D。6、C【解析】A 含有的官能團(tuán)為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B的羥基連在鏈烴基上的有機(jī)物屬于醇類，所含有的官能團(tuán)不是COOH，故B不符合題意；C含有酯基，屬酯類有機(jī)物，含有的官能團(tuán)是-CHO和-COO-，有機(jī)物的類別和官能團(tuán)的判斷都是錯(cuò)誤的，故C符合題意；DCH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團(tuán)均正確，故D不符合題意；故答案為C。7、D【解析】H2S中中心原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對(duì)，所以實(shí)際

16、構(gòu)型是平面三角形，答案選D。8、D【解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體?！驹斀狻抗杈w是含有非極性鍵的原子晶體，故錯(cuò)誤；H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯(cuò)誤；CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體，故錯(cuò)誤；Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；苯甲酸是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯(cuò)誤；正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考

17、查化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系，注意離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，明確共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型是解答關(guān)鍵。9、D【解析】CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故錯(cuò)；氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；0.000 01 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，正確；綜上所述，選D。10、C【解析】A.葡萄糖中含-CH

18、O，具有還原性； B.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽?！驹斀狻緼.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A正確； B.油脂(動(dòng)物油、植物油)在堿性條件下水解(進(jìn)行皂化反應(yīng))，生成高級(jí)脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會(huì)發(fā)生變性，變性是不可逆過程，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了食物中的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和

19、性質(zhì)分類、應(yīng)用等，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，在學(xué)習(xí)中注意積累、掌握和運(yùn)用。11、A【解析】A.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以鐵為正極，銅為負(fù)極，但金屬活動(dòng)性Fe大于Cu，故A錯(cuò)誤。B.常溫下，測(cè)定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說明HA的酸性比HB強(qiáng)，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進(jìn)鹽類水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有FeS 生成，所以說明Ksp

20、(CuS)Ksp (FeS)，故D正確；所以本題答案：A?！军c(diǎn)睛】注意點(diǎn)：鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜組織鐵繼續(xù)被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時(shí)候，銅先放電做原電池的負(fù)極。12、A【解析】分析：A.根據(jù)C60的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析；B.K在反應(yīng)中失去1個(gè)電子；C.根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合其組成分析解答；D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。詳解：A. 12g C60中含有的碳原子的物質(zhì)的量是12g720g/mol60=1mol，因此碳原子數(shù)為NA，A正確；B. 3.9 g金屬鉀的物質(zhì)的量是3.9g39g/mol0.1mol，因此變?yōu)殁涬x子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C

21、. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO2與CO氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的碳原子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D. 在1 L 1 molL-1的鹽酸中，所含氫離子數(shù)約為NA，D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】試題分析：苯環(huán)前面的取代基共有5種：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng)；右邊的有4種：CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH（OH）-、HOCH2CH-，因此能發(fā)生消去反應(yīng)的共有20種，故選C?？键c(diǎn)：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫和消去反應(yīng)的條件，注意碳鏈異構(gòu)和官

22、能團(tuán)異構(gòu)。14、C【解析】A.根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。15、A【解析】A. 11013 molL1的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，因此溶液顯酸性，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B. 使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Al3不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，如果顯

23、酸性Fe2與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 水電離的c(H)11013 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液如果顯酸性，則偏鋁酸根離子、碳酸根離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、B【解析】A、

24、含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B、 屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)有、共 6 種(除 2苯基丙烯外)，故B正確；C、中含有甲基，所以不可能所有原子共平面，故B錯(cuò)誤；D、 屬于芳香烴，所以難溶于水，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) +2NaOH+2NaBr+2H2O 【解析】根據(jù)反應(yīng)的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生

25、成?！驹斀狻浚?）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、 614C 三 VIA 7 NH4NO3【解析】分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)

26、原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量

27、數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是614C。（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO

28、3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。19、分液漏斗Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解析】由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反

29、應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；由于鉻鉀礬晶體KCr(SO4)212H2O中含有結(jié)晶水，高溫下會(huì)失去結(jié)晶水，為了防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水，實(shí)驗(yàn)中需要低溫干燥，故答案為：防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水；(4)將樣品置于

30、錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)得失電子守恒，存在Cr2O72-6 FeSO4，根據(jù)Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3+7H2O有2Cr3+ Cr2O72-6 FeSO4，消耗FeSO4溶液v mL，消耗的FeSO4的物質(zhì)的量=c mol/Lv 10-3L= c v10-3 mol，因此樣品中含有Cr3+的物質(zhì)的量=c v10-3 mol，樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%，故答案為：%。20、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O 下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān) 溶液不變紅