2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 A反應(yīng)物的狀態(tài) B生成物的狀態(tài) C反應(yīng)物的多少 D表示反應(yīng)熱的單位參考答案：D2. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B略3. 下列化合物，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ） 參考答案：B4. 下列

2、說法正確的是 AN2中含有一對(duì)共用電子 B. NaCl 中含有極性鍵 CNa2O2 既含有離子鍵又含有非極性鍵 D. CH4中含有4mol極性鍵參考答案：C略5. 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e4OHC在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe2+參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含

3、有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H+2e=H2，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H+2e=H2，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe2eFe2+，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不

4、大，能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用6. 、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A不變 B增大 C減小D無法判斷參考答案：A略7. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（）A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c（OH）=c（OH）乙C若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性D若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同參考答案：D考點(diǎn)：

5、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：A如果酸為強(qiáng)酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲V乙；B兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度；C如果酸是強(qiáng)酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液可能顯示酸性；D若甲乙都是強(qiáng)酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同解答：解：A若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml103=V104，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲V乙，所以10V甲V乙，故A正確；

6、B酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH）乙=1010mol/L，則10c（OH）甲=c（OH）乙，故B正確；C若酸是強(qiáng)酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，溶液可能顯酸性，故C正確；D若甲乙都是強(qiáng)酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電

7、離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵8. 下列說法錯(cuò)誤的是A紅外光譜儀可以測(cè)定有機(jī)物中的氫原子的種類B鈉融法確定有機(jī)物中是否含有、l、r、等元素C銅絲燃燒法確定有機(jī)物中是否含有鹵素D元素分析儀可以同時(shí)對(duì)碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析參考答案：A略9. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D【考點(diǎn)】相似相溶原理及其應(yīng)用【分析】根據(jù)相似相溶原理：極性分子

8、組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大【解答】解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D10. 一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣

9、體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D略11. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) AK、Na、Cl、NO3- B Al3、Na、NO3-、Cl C K、Na、Cl、AlO2- D K、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：A略12. 下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是 A金剛石晶體硅碳化硅 BKNa CNaFNaClNaBr DCI4CBr4參考答案：D略13. 星際空間存在著以分子形式存在的星際物質(zhì)。下表為某些星際分子發(fā)現(xiàn)年代列表，下列有關(guān)說法正確的是

10、 發(fā)現(xiàn)年代1971年1976年1977年1978年1982年星際分子氰基乙炔（HC3N）氰基丁二炔（HC5N）氰基己三炔（HC7N）氰基辛四炔（HC9N）氰基癸五炔（HC11N）A五種氰基炔互為同素異形體 B它們都屬于烴的衍生物C五種氰基炔互為同系物 DHC11N屬于高分子化合物參考答案：B略14. 常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中： Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系參考答案：B略15. 燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是A乙烯、

11、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環(huán)丙烷參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知下列反應(yīng)：（1）指出C的名稱 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B+D E： （3）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)： ；反應(yīng)： （4）將CO2通入含D的水溶液中，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是 該反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式參考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12時(shí)，可能是A2B型

12、、AB2型，因原子序數(shù)相差3，故化合價(jià)一奇一偶，化合價(jià)可能是+2價(jià)與-1價(jià)或+1價(jià)與-2價(jià)，所以推斷出它們是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18. 在需控制溫度的實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)有哪些使用方法？觀察上述裝置是否有錯(cuò)誤，并思考分別適合進(jìn)行什么實(shí)驗(yàn)？ 參考答案：1適合制取乙烯2裝置有錯(cuò)誤溫度計(jì)水銀球位于支管附近可用于蒸餾3適合溶解度測(cè)定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控溫的實(shí)驗(yàn) 特別是有易揮發(fā)的物質(zhì)的19. 在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試