2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市第十八中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用圖裝置進行石油的分餾B用圖裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C用圖裝置分離乙酸和乙醇的混合物D用圖裝置制取H2并檢驗H2的可燃性2、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時催化氧化生成醛的是( )ABCD3、下列說法正確的是（ ）A金剛石與晶體硅

2、都是原子晶體B分子晶體中一定含有共價鍵C離子晶體中一定不存在非極性鍵D離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素4、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（），下列說法正確的是A與環(huán)戊醇互為同系物B分子中所有碳原子共平面C能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同D可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是AW、Z形成的化合物中，各原子最外層

3、均達到8個電子結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子數(shù)之比為11的化合物有很多種C元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2D元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成6、下列方案設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響證明發(fā)生了取代反應(yīng)驗證KspCu(OH)2YXWCY2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)15、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )A屬于醛類，官能團為CHOB分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種C立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種D烷烴的正確命名是2-

4、甲基-3-丙基戊烷16、下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是Aa、b、c的分子式均為C8H8Bb的所有原子可能處于同一平面Cc的二氯代物有4種Da、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是_.(2)反應(yīng)中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是_(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)中1摩爾D需要_摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧

5、化鈉溶液反應(yīng)(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_。18、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有_種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_。AX是芳香化合物BNi催化下Y能與5molH2加成CZ能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）X可以由_（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡

6、式為_（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有_種。19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。已知：和 NH3 相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點/沸點/溶解性密度/gcm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.

7、23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比較苯胺與氨氣的性質(zhì) (1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。 .制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為_。.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii

8、.加熱裝置 A 產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是_。 (5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為 _。 (7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案： _。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。.制備Na

9、2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。儀器E的作用是_。（2）F中盛裝的試劑是_。.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為_。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品_。.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解

10、在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為_%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度_。（填“偏高”、“偏低”）21、超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式

11、是_；核外未成對電子數(shù)是_個。(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是_(填元素符號)，p甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有_。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+FE=2。則一個C60分子的結(jié)構(gòu)是由_個五邊形和_個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：_。(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點的原子坐標(biāo)均可以為(0

12、，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_。已知該晶體的密度是gcm-3，Mo的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_pm。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 用圖裝置進行石油的分餾，故A正確；B. 用圖裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D. 用圖裝置制取H2，先要驗純，在點燃檢驗H2的

13、可燃性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2、D【解析】A.2丙醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題意；B. 苯甲醇可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；C.甲醇含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；D. 含有羥基，可與HCl等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2甲基1丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成2甲基丙醛，D符合題意；答案選D?！军c晴】該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反

14、應(yīng)，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個以上氫原子，則生成醛基，否則生成羰基。3、A【解析】A. 金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項正確；B. 分子中不一定含有共價鍵，如單原子分子稀有氣體，B項錯誤；C. 離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項錯誤；D. 離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項錯誤；答案選A?！军c睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價鍵；原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子

15、分子則不存在共價鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。4、D【解析】AM中含有兩個羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；BM中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；CM中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C錯誤；D乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M，故D正確；故答案為：D。5、A【解析】W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序

16、數(shù)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S，該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，B正確；C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價化合物分子式是CS2，C正確；D.元素Y是Al，Al的單質(zhì)可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；故答案是A。6、A【解析】A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或

17、中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計成：高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D、驗證KspCu(OH)2KspMg(OH)2 ，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，沉淀由白色轉(zhuǎn)化成藍色，故D錯誤；故選A。7、B【解析】A. 含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H

18、2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，該反應(yīng)中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應(yīng)中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；B. 常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA， B正確；C. 1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24 L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯誤；D. 該原電池中，導(dǎo)

19、線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強條件，故體積不一定為11.2 L，D錯誤；答案選B。【點睛】C、D容易錯，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。8、C【解析】溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意； B、平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符

20、合題意； C、平衡正向移動，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學(xué)計量數(shù)關(guān)系 aO2-Al3+H+，B不正確；CAl2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。15、C【解析】A的官能團為COO(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項錯誤；B分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物可能為羧酸，也可

21、能為酯，若為羧酸，C5H10O2為飽和一元酸，烷基為C4H9，C4H9的同分異構(gòu)體有CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH3、CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)3；若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種丙酸和乙醇酯化，1種丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機物共有13種，B選項錯誤；C氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點，同一平面的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，則立方烷的二氨基取代物有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項正確；D的最長碳

22、鏈為6，稱為己烷，在2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】B選項為易錯選項，在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物除了羧酸以外，還有可能是酯，酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。16、C【解析】A結(jié)構(gòu)中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；Bb中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；Cc有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一

23、移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在位、第二個Cl在位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；Da、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4 【解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫

24、原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故

25、答案為：；4；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，可設(shè)計合成路線流程圖為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質(zhì)。18、3 C 乙二醇 或 8 【解析】（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（

26、類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則1mol Z最多可與3mol NaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X分子中含有2個醚鍵，則X可以由乙二醇和M

27、通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)是醚鍵斷鍵，其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或；苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、（或），所以共24=8種同分異構(gòu)體。19、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH- C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止 B 中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基

28、苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入 NaOH固體干燥、過濾 【解析】(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點184分析； (2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據(jù)關(guān)系式即可計算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

29、述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)設(shè)理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2C6H5NH2，則m=4.65g，所以該實驗中苯胺

30、的產(chǎn)率=100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入 NaOH固體干燥、過濾。20、三頸燒瓶 Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4 防倒吸 濃NaOH溶液 5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O 氧化變質(zhì) 95.0 偏高 【解析】A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發(fā)生Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發(fā)生Na2

31、SO3+SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑-濃NaOH溶液，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃NaOH溶液；.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管

32、中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去，說明MnO4將S2O52氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質(zhì)。故答案為：5S2O54MnO42H=10SO424Mn2H2O；氧化變質(zhì)；.（4）由關(guān)系式：5SO322MnO4，用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4)= 0.2500mol/L20.0010-3L=2.00010-3mol，再由5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O得：Na2S2O5樣品的純度為= 100%=95.0%；若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，使Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏低，算出的剩余高錳酸鉀偏低，與Na2S2O5樣品反應(yīng)的高錳酸鉀偏高，會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度偏高；故答案為：95.0；偏高。21、4d5s1 6 C sp2和sp3 12 20 由C60結(jié)構(gòu)和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有602=30個雙鍵，易與活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)生成C60F60 體心立方密堆積