高一化學(xué)45分鐘檢測

1、 PAGE 5姓名 班級 學(xué)號_密封線高一化學(xué)45分鐘檢測-系列4一、選擇題（本題包括10小題，共50分。每小題12個選項符合題意。）1在濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的2根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉、航班停飛，霧屬于下列分散系中的溶液 懸濁液 乳濁液 膠體3下列物質(zhì)中都有漂白性，但漂白原理有不同，從反應(yīng)本質(zhì)上看與O3的漂白原理相同的是潮濕的氯氣 活性炭二氧化硫 過氧化鈉4“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質(zhì)馳名世界，這種物質(zhì)是A銅鼎 B瓷器 C鋼鐵 D鋁制品5最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)115號元素的某種同位素原子的質(zhì)

2、量數(shù)為A，則該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A115 BA CA230 D A1156以下分類正確的是 單質(zhì)氧化物酸堿鹽AHD水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水明礬C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打7下列敘述中性質(zhì)遞變正確的是AK+、Ca2+、Cl-的微粒半徑依次增大BHF、HCl、HBr穩(wěn)定性依次減弱CHClO4、H2SO4、H3PO4酸性依次增強(qiáng)DI2、Br2、Cl2沸點(diǎn)依次降低8在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是AFe2+、Cl-、Mg2+、NO3- BHCO3-、Na+、Ca2+、Fe3+CCu2+、Ba2+、Cl-、Br- DMg2+、Cl-、

3、Na+、SO42-9下列離子方程式的書寫均有問題，其中不滿足“守恒思想”的是A、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO210某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是AMg2+ BFe2+ CAl3+ DCu2+選擇題答案表1234567

4、8910二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗： 實驗一 在一個白色的點(diǎn)滴板的孔穴中分別故入小紙片、 少量CuSO45H2O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 (1)濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變 _(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_性。 (2)稀硫酸滴入CuSO45H2O中，膽礬_(填實驗現(xiàn)象)；濃硫酸滴入CuSO45H2O中，膽礬_(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_ 性。 實驗二 在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸

5、有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象。(3)寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為_。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜?，濾紙條的變化為_。12某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、K

6、Cl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第_次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；其次，然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ；第三，過濾，向濾液中加入 溶液（填化學(xué)式），其目的是 ；第四，過濾，再向濾液中加入 溶液（填化學(xué)式），其目的是 。13下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： 主族周期IAAAAAAA0123（1）在這些元素中_是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是 （2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式_ （3）從到元素中_

7、原子半徑最小。 （4）最不活潑的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是 。若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該核素的摩爾質(zhì)量是 。（5）用電子式表示、兩元素形成化合物的過程 （6）與元素非金屬性強(qiáng)弱最接近的元素是 （7）試比較H2O 和NH3 中共價鍵共用電子對的偏移程度：OH NH （8）已知離子鍵的實質(zhì)是電性作用。請比較Na2O 、MgO的熔點(diǎn)： Na2O MgO（9）根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R(1010m)的取值范圍的是 元 素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.1714A、B兩種單質(zhì)，常溫下均為固體。在元素周期表中A、B兩種元素同周期且原子半徑AB。分別取三份完全

8、相同的質(zhì)量均為1.520g的A、B混合物粉末進(jìn)行如下實驗。向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)，放出0.896L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，還余下0.560g殘渣。向第二份試樣中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，放出0.896L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)，還余下0.960g殘渣。將第三份試樣隔絕空氣強(qiáng)熱后，恰好完全反應(yīng)生成一種A2B型固體，冷卻后，在隔絕空氣情況下加入足量稀鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生氣態(tài)氫化物BH4xL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）A是 （寫出元素符號，不必寫出計算過程）（2）寫出實驗的有關(guān)化學(xué)方程式：（3）計算x值為多少?高一化學(xué)45分鐘檢測-系列4參考答案 2007.01一、選擇題（本題包括10小題，共50分。每小題12個選項符合題意。）1D 2D 3AD 4B 5C 6A 7BD 8CD 9C 10BC 二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）11答案：(1)變黑 脫水 (2)溶解(或部分溶解) 溶液變藍(lán)色 有藍(lán)色變?yōu)榘咨?吸水（3）(4)品紅褪色 濾紙變紅12答案：（1）二 （2分 ） （2）HNO3 ，檢驗碳酸根離子；除盡碳酸根離子；（ 6分）Ba（NO3）2 ，檢驗硫酸根離子；（ 3分 ）AgNO3 ，檢驗