2022屆三亞市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀(guān)察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色

2、。下列分析中不正確的是()A最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有漂白性B滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1 mol CuI會(huì)轉(zhuǎn)移1 mol eC根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性：Cu2 I2SO2D加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu24I- =2CuII22、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A裝置可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C裝置可證明非金屬性ClCSiD裝置向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性3、下列描述中正確的是( )A氮原子的價(jià)電子排布圖：B2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C價(jià)電子排布為4s24p3的元素位

3、于第四周期第A(yíng)族，是p區(qū)元素D鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)4、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是ACH3CH（CH3）2BH3CCCCH3CCH2=C（CH3）2D5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)促進(jìn)橋梁的腐蝕B用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，運(yùn)用了鹽類(lèi)水解原理D船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連，分別利用了原電池和電解池的原理6、利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入Cl

4、2前裝置中溶液呈紅色。下列說(shuō)法不合理的是A通入Cl2后，裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)BCl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO32Cl2H2OSO422Cl2HC通入Cl2后，裝置中溶液不褪色D裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣7、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)8、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C觀(guān)看電

5、影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路D江河入海處常形成三角洲9、向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0，直至達(dá)平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是編號(hào)條件起始物質(zhì)的量/mol溫度/容積或壓強(qiáng)CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600維持恒容0.20.200700維持恒容0.10.10.10.05600維持恒容0.40.400600維持恒壓0.40.400A平衡時(shí)N2的濃度：B平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：CNO的平衡轉(zhuǎn)化率：D平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓：10、下列敘述正確的是 （ ）A原子晶體

6、中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高B晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞11、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )A金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NAB42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC25時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NADH2O(g)通過(guò)Na2

7、O2(s)使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/213、下列說(shuō)法中正確的是（）A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小14、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（ ）A金剛石和晶體SiO2 BC60和固體碘 C冰和干冰 D氯化鈉和氧化鎂固體15、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A9種B8種C7種D6種16

8、、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d104S2，其應(yīng)在()A第四周期A(yíng)族B第四周期B族C第四周期A(yíng)族D第四周期B族17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在強(qiáng)堿性溶液中：Al3、NH4+、NO3-、HCO3-BpH7的溶液中：Cl、Fe3、SO42-、NaC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K、Cl、ID在強(qiáng)酸性溶液中：Na、Ba2、NO3-、Cl18、某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下： 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A 一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色 取下層褪色后的溶液，滴

9、入酚酞后又出現(xiàn)紅色結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好B中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D取中上層油狀液體測(cè)其，共有3組峰19、已知:25 C 時(shí),KspZn(OH)2= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AHCOO的水解平衡常數(shù)為 1.010-10B向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大CZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)1.010-6 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOO

10、H(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 10020、已知非金屬性：SCl，由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A酸性：H2SO4HClO4B得電子能力：SCl2C熱穩(wěn)定性：H2SHClD原子半徑：SCl21、有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽(yáng)離子,為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()ABCD22、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是AHOCH2CH(OH)CH2OHBCH3COOCH3CDC17H35COOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某

11、試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是_，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。24、（12分）化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線(xiàn)流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）DE 的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）寫(xiě)出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。（4）寫(xiě)出同時(shí)

12、滿(mǎn)足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；屬于-氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2 ，經(jīng)氧化得到H，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。25、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/gcm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/-114.39.79- 116.2-7.2水

13、溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_；安全瓶b還可以起到的作用是_。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過(guò)許多，如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：_、_(寫(xiě)出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_ (填字母)。A重結(jié)晶 B過(guò)濾 C萃取 D蒸

14、餾（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是_。26、（10分）葡萄是一種常見(jiàn)水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是_。(2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類(lèi)，酯類(lèi)也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：試管a中生成乙酸乙酯的

15、化學(xué)方程式是_。試管b中盛放的試劑是飽和_溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_。若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問(wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開(kāi)(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示).開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水

16、，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持6070至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。步驟iii “

17、將溶液與活性炭分離”的方法是_。本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_。某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_(填寫(xiě)“合理”或“不合理”)，_(若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).28、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcef試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素e的基態(tài)原子電子排布式_，其未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)。（2）c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜

18、化形式為_(kāi)雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為_(kāi)雜化。（3）b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中b原子的配位數(shù)為_(kāi)，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_(kāi)。該晶體的密度為_(kāi)g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是_（填元素符號(hào)）。29、（10分）（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，（NH4）2SO4，乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_（填序號(hào)，以下同），含有金屬

19、離子的物質(zhì)是_，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 試推斷它們的晶體類(lèi)型：A_；B_；C_；D_。（3）下圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A_；B_；C_D_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO

20、4+2CuI+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；詳解：A由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有還原性，而非漂白性，故A錯(cuò)誤；BCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-，故B正確；C2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的

21、氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故C正確；D加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu24I- =2CuII2，故正確；故本題選A。點(diǎn)晴:根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，溶液呈淡黃色，說(shuō)明有I2生成碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價(jià)能夠降低的只有Cu2+，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu+，白色沉淀是CuI；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色

22、，說(shuō)明I2反應(yīng)，故I2與SO2反應(yīng)生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，據(jù)此分析解答。2、D【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故A錯(cuò)誤；B、H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；C、比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故C錯(cuò)誤；D、如不漏氣，向左推動(dòng)針筒活塞，可觀(guān)察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。3、C【解析】A由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；B3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)

23、電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；D原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量?！驹斀狻緼根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；B2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯(cuò)誤；C價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第A(yíng)族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；D基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯

24、是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三個(gè)氫原子被三個(gè)甲基取代，故所有碳原子不可能處于同一平面，選項(xiàng)A符合；B、根據(jù)乙炔分子中的四個(gè)原子處于同一直線(xiàn)，H3CCCCH3可看成乙炔分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，故所有碳原子處于同一直線(xiàn)，處于同一平面，選項(xiàng)B不符合；C、根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子處于同一平面，CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項(xiàng)C不符合；D、根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面，可看成苯分子中的1個(gè)氫原子

25、被1個(gè)甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項(xiàng)D不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。5、B【解析】A融雪劑因含有氯化鈣，故其所形成的溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，易形成原電池反應(yīng)而導(dǎo)致金屬腐蝕，從而會(huì)促進(jìn)橋梁的腐蝕，A項(xiàng)正確；B用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，會(huì)引入有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性，用飽和NH

26、4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹，都運(yùn)用了鹽類(lèi)水解的原理，C項(xiàng)正確；D船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理，地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連利用了電解池的原理，D項(xiàng)正確；答案選B。6、C【解析】A、Cl2與亞硫酸鈉反應(yīng)，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故A正確；B、離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀(guān)規(guī)律，故B正確；C、通入足量Cl2后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故C錯(cuò)誤；D、裝置2中是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣，故D正確。此題選C。7、C【解析】A同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；BN原子的2p軌道處于半滿(mǎn)，第一電離能大于氧

27、原子，故B錯(cuò)誤；C基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；DCu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系，常見(jiàn)的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和膠體的聚沉?！驹斀狻緼.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，和膠體無(wú)關(guān)，故A選；B.豆?jié){屬于蛋白質(zhì)溶液，是膠體，加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉。豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；

28、C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀(guān)看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質(zhì)，海水中有NaCl等電解質(zhì)，所以在江河入?？谔帟?huì)發(fā)生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。9、D【解析】A、反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，中溫度低于，故平衡時(shí)N2的濃度：，選項(xiàng)A正確；B、相對(duì)于，為升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的濃度增大，正反應(yīng)速率較大，故平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率：，選項(xiàng)B正確；C、反應(yīng)物的量為的二倍，恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向

29、移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率：，選項(xiàng)C正確；D、溫度高，平衡逆向移動(dòng)，氣體總量增大，壓強(qiáng)大于，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10、A【解析】A、原子晶體中原子以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A說(shuō)法正確；B、分子間作用力影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、冰融化時(shí)破壞的是范德華力和氫鍵，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，只含有離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；B.Fe、Sn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極；C.Fe、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極；D.Fe與正極相連作

30、陽(yáng)極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.Fe、Sn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C.Fe、Zn形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極失電子，則Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，所以C選項(xiàng)是正確的；D.Fe與正極相連作陽(yáng)極，活性電極作陽(yáng)極時(shí)，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽(yáng)極

31、的陰極保護(hù)法以及外接電流的以及保護(hù)法。12、C【解析】A. 常溫常壓下，4gD2O的物質(zhì)的量為4g20g/mol=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B. C2H4和C4H8的的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，42gC2H4和C4H8的混合氣中含有CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為42g14g/mol=3mol，氫原子數(shù)為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算 25時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)，故C錯(cuò)誤；D. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重bg時(shí)，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量=bg2g

32、/mol=b2mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)試題需要注意：氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對(duì)象是否氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液計(jì)算是否告知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，如本題的C項(xiàng)。13、D【解析】分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，例如稀有氣體，B不正確。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確。所以正確的答案是D。14、A【解析】分析：本題考查晶體類(lèi)型，注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型，以此判斷微粒間的作用力。詳解：氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物

33、質(zhì)，說(shuō)明其形成原子晶體，氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用是共價(jià)鍵。A. 金剛石和晶體SiO2 都為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故正確；B. C60和固體碘都為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故錯(cuò)誤；C. 冰和干冰都為分子晶體，冰熔化時(shí)破壞氫鍵，干冰分子熔化時(shí)破壞間作用力，故錯(cuò)誤；D. 氯化鈉和氧化鎂固體都為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握晶體類(lèi)型和晶體微粒間的作用力很關(guān)鍵。常見(jiàn)的離子晶體為離子化合物，如氯化鈉、氯化銫等，微粒間的作用力為離子鍵。常見(jiàn)的原子晶體為金剛石、晶體硅、二氧化硅等，微粒間的作用力為共價(jià)鍵。常見(jiàn)的分子晶體為二氧化碳，冰等，微粒間的作用力為分子間作用力，

34、冰中微粒間的作用力為氫鍵。15、B【解析】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=512，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類(lèi)分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。16、B【解析】?jī)r(jià)電子構(gòu)型為3d104S2的元素，原子核外電子排布式為Ar 3d104S2的元素，其質(zhì)子數(shù)為30，為Zn元素，則30-2-8-8=12，處于第四周期第12列，故處于周期表中第四周期B族；本題答案選B。17、D【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷?！驹?/p>

35、解】A. 在強(qiáng)堿性溶液中Al3、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B. pH7的溶液中Fe3會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B不選；C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子能氧化I，不能大量共存，C不選；D. 在強(qiáng)酸性溶液中Na、Ba2、NO3-、Cl均可以大量共存，D選。答案選D。18、C【解析】試題分析：A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強(qiáng)，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤； B. 中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B錯(cuò)誤；C. 酚酞是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C

36、正確；D. 乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。19、B【解析】A、HCOO的水解常數(shù)為KW/Ka1014/1041.01010，A正確；B、 設(shè)Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x，則溶液中c(OH)2x，x(2x)2KspZn(OH)21.01018，解得xmol/L1.0106mol/L，B錯(cuò)誤；C、Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氫氧根離子，使平衡正向移動(dòng)，溶液中c(Zn2+)增大，C正確；D、Zn(OH)2

37、(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)KK2a(HCOOH)KspZn(OH)2/K2W100，D正確，答案選B。20、D【解析】A. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4HClO4，A正確；B. 非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：SCl2，B正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2SHCl，C正確；D. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：SCl，D錯(cuò)誤；答案選D。21、B【解析】A.陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中總共含有陽(yáng)離子M的數(shù)目為8+6=4，1個(gè)陰離子位于體心，

38、為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A不選；B.有4個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子M的數(shù)目為4=，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學(xué)式為MN2，故B選；C.有3個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子M的數(shù)目為3=，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學(xué)式為M3N8，故C不選；D.有8個(gè)陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)，晶胞中平均含有陽(yáng)離子M的數(shù)目為8=1，1個(gè)陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中

39、含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽(yáng)離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D不選；故答案選B。22、A【解析】羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，而含烴基等非極性基團(tuán)的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，被稱(chēng)為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大?！驹斀狻緼、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個(gè)羥基，易溶于水；B、CH3COOCH3屬于酯類(lèi)，難溶于水；C、屬于硝基化合物，難溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烴基比例較大，不溶于水；故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH，即選A。

40、【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物在水中的溶解度，注意有機(jī)物所含官能團(tuán)對(duì)溶解度的影響是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、SiO32、AlO2- CO32- 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O Al3+ Mg2+ NH4+ Cl- 2:1:4:12 NH4+OH-NH3H2O 【解析】無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，

41、所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+HCO3-和

42、HCO3-+H+H2O+CO2；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O，故答案為：SiO32、AlO2；CO32-；3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4+O

43、H-NH3H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要N

44、aOH的體積是2V，由于A(yíng)l（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4+OH-NH3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考

45、查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。24、氨基 取代反應(yīng) 【解析】由合成流程可知，AB發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；BC發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；CD為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；DE為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，GH發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種

46、羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于-氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓

47、強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法分離；（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理，試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面

48、下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79，若過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，故答案為b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（3）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快，導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有

49、迅速達(dá)到170會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，故答案為乙醚；D；（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)?！军c(diǎn)睛】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意

50、掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸鈉) 防止倒吸 B 【解析】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀； (2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面

51、下的原因是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！驹斀狻?1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O；由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒

52、吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、f a b c d e(ab順序可互換） 過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率 無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色（答出溶液呈無(wú)色即給分） 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 趁熱過(guò)濾或過(guò)濾 80% 水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng) 不合理 可能是I- 在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán) 【解析】(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置

53、C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過(guò)裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收

54、，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由：過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色，故答案為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色；步驟iiiN2H4H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4H2O+2NaIO3=

55、2NaI+3N2+9H2O，離子方程式為：3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O，故答案為3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O；活性炭具有吸附性，能脫色，通過(guò)趁熱過(guò)濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過(guò)濾；8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：5150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，則6I22NaIO32NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：2150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g