吉林省吉林市普通高中階段測試化學收題

1、第 PAGE4 頁化學試題第I卷 （選擇題 共50分）一、選擇題：（此題包括25個小題，每小題2分，只有一個選項符合題意）1下列各項中表達正確的是ACO2的結(jié)構(gòu)式：OCO B乙烯分子球棍模型： CNaCl的電子式： DF 的結(jié)構(gòu)示意圖：2下列各組物質(zhì)中，僅使用溴水不能鑒別出的是A苯、四氯化碳 B四氯化碳、酒精 C乙烯、乙烷 D二氧化碳、甲烷3下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是A 與 為同一種物質(zhì)BC60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體C、互為同位素 DCH4與CH3CH2CH3是同系物 4下列說法正確的是AH2易液化、攜帶方便，它是2l世紀最理想的清潔能源B科學家可以尋找到高效催化劑，使水分

2、解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量C氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極D氫氧燃料電池在工作時會產(chǎn)生淡藍色火焰5下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A加熱氯化鈉晶體使之熔化 B液氨受熱蒸發(fā)C加熱碘化氫氣體使之分解 D加熱硅晶體使之熔化6苯的結(jié)構(gòu)簡式可用 來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是 A苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料 B苯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，但在化學性質(zhì)上不同于乙烯 C苯分子中六個碳原子、六個氫原子完全等價，所有原子位于同一平面上D苯不具有可燃性，是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)7一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達到平衡的標志是A

3、單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol H2B容器中氣體的壓強不再改變CI2、H2、HI的分子數(shù)之比為112D單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時斷裂2n mol H-I鍵8下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCD2CH3CHO+O22CH3COOH9一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是Al0 s后，該反應(yīng)停止進行B反應(yīng)的化學方程式為：X(g)Y(g)2Z(g) C在t1時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D反應(yīng)前10

4、s內(nèi)，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158moL(Ls)10.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g） ，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A增加H2的量B將容器的體積縮小一半C壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D體積不變，充入氮氣使容器壓強增大11.如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是 A.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H22e2HB.如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為

5、：O24e2H2O4OHC.如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH48e10 OHCO7H2OD.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH離子向b極附近移動12兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是A該混合氣體中一定含有乙烯B該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C在110條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1313.根據(jù)等電子體原理：由短周期元素組成的粒子，只要

6、其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H414下列各組物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是A.KOH、H2SO4、NH4Cl B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C.K2O2、NaOH、K2SO4 D.HclO、Al2O3、MgCl2 15.向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加熱使之發(fā)生水解反應(yīng)，為測定水解的程度，需下列試劑中的 氫氧化鈉溶液 銀氨溶液 新制氫氧化銅 碘水 氯化鋇溶液A. B. C. D. 16. 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H2H1

7、的是A.S(s) + O2 (g) SO2 (g)； H1 S(g) + O2 (g) SO2 (g)；H2B.2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)；H1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)；H2C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2D.H2 (g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H217. 能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下列四組能源中，全部符合圖中陰影部分的能源是A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽能、風能、潮汐能D地

8、熱能、海洋能、核能18. 向盛有50 mL 1.00 molL1鹽酸溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖示意圖所示，下列不正確的是A該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能BNaOH溶液的濃度大于1.00 molL1CV50 mL時，混合液的pH7D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)19. 已知：(1)H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)

9、O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是Aacd0 C2ab020. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式。 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸， 恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H221. 已知下列兩個熱化學方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 586.7KJ， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) +571.6KJ，實驗測得：CO與H2的混合氣體5

10、.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為 A1 ：1 B2 ：1 C2 ：3 D1 ：322. 在298 K、100 kPa時,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H223. 已知HH鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJmol1，HN鍵鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)3H2(g)

11、=2NH3(g)H92.4 kJmol1。則NN鍵的鍵能是A431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol124. 下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是A 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用量筒量取濃溶液時附視讀數(shù)，所得溶液的濃度B中和熱測定實驗中，將NaOH溶液分多次緩慢倒入盛有鹽酸的燒杯中，測得中和熱的數(shù)值C硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定中，加熱攪拌時不慎將少量固體濺出D中和熱測定實驗中，用同濃度同體積的醋酸溶液代替稀鹽酸，測得中和熱的數(shù)值25. 肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ

12、)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1mol NH鍵所需的能量(kJ)是A. 194 B. 391 C. 516 D. 658第II卷 （非選擇題 共50分）二、填空題（本題包括5個小題，共50分）26. （10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題： （1）D元素在周期表中的位置是_； （2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_；（3）已知：甲 +

13、H2O 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是 ，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為 。（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)MND，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式) 。（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式 ，結(jié)構(gòu)式 石蠟油AABDEO2素瓷片、H2OCO2石油27（10分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟

14、油的方法是 ；（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基， 則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ；（3）B、D分子中官能團的名稱分別是 、 ；AB的反應(yīng)類型是 ； 寫出反應(yīng)BDE的化學方程式： ；（4）B與D反應(yīng)生成E的速率比較緩慢，我們在實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的 措施有 。28. （8分）保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如下圖所示：過程可用如下反應(yīng)表示：2CO2eq o(=,sup7(光能)2COO2 2H2Oeq o(=,sup

15、7(光能)2H2O22N26H2Oeq o(=,sup7(光能)4NH33O22CO24H2Oeq o(,sup7(光能)2CH3OH3O22COH2Oeq o(,sup7(光能)_3O2請回答下列問題：(1)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為：_能轉(zhuǎn)化為_能。(2)請完成第個反應(yīng)的化學方程式：_。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，H1和H2的關(guān)系是_。(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：共價鍵HNHONNO=O斷裂1 mol化學鍵所需能量/kJ/mol393460941499常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_。29. （11分） ()已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1 O2

16、(g)=O2(l)H6.84 kJmol1 H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1 (1)請寫出H2(g)與O2(l)生成H2O(g)的熱化學方程式_，氫氣的燃燒熱H_。(2)同量的O2(g)的能量比O2(l)的能量_(填“高”或“低”)。()發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出356.652 kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學方程式為_。(2)16 g液態(tài)肼與

17、液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ。此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是30. （11分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1 鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”), 其原因是 。 (3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.

18、3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ-1kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 gcm-3。計算完成上表H 。 根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式: 。 (4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響。 化學參考答案和評分標準1 .D2 .D3 .C4 .C5 .B6 .C7 .D8 .D9.B10.D11.C12.C13.D14.C15.C16.D17.C18.D19.C20.D21.B22.A23.B24.C25.B