人教版化學必修一第三章第2節(jié)《幾種重要金屬化合物》同步訓練(有答案)

1、人教版化學必修一第三章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物同步訓練(有答案)人教版化學必修一第三章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物同步訓練(有答案)人教版化學必修一第三章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物同步訓練(有答案)人教版化學必修一第三章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物同步練習一、選擇題1唐朝新修本草中有以下描繪：“原來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”?！敖{礬”指()A硫酸銅晶體B硫化汞晶體C硫酸亞鐵晶體D硫酸鋅晶體2實驗室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反響后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在，以下說法錯誤的選項是（）A容器中已必定無Fe粉存在B容器中必定無Cu粉存在C溶液中F

2、e2+比Cu2+多D溶液中可能存在Fe3+3以下物質(zhì)中不可以經(jīng)過化合反響直接生成的是（）ANa2O2BFe(OH)3CFeSO4DAl2SO434用光潔的鉑絲蘸取無色溶液在無色燈焰上灼燒時察看到黃色火焰，以下表達正確的選項是（）A只含有Na+B必定含Na+，也可含K+C既含Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一種5相關(guān)“化學與生活”的說法不正確的選項是（）碳酸鋇可用于鋇餐透視B明礬用于凈化生活用水C交警用CrO3查驗司機能否酒后駕駛1D為防備食品變質(zhì)，可加入合適的食品增添劑6乳酸亞鐵即CH3CH(OH)COO2Fe是一種食品鐵加強劑。某同學為查驗其水溶液中有Fe2+，設(shè)計了以下方案。此中方案

3、合理且現(xiàn)象表達正確的選項是（）A向乳酸亞鐵溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色積淀B向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，馬上出現(xiàn)紅褐色積淀C向乳酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去D向乳酸亞鐵溶液中挨次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅7以下說法不正確的選項是（）鈉和鉀的合金可用于快中子反響堆作熱互換劑B實驗室常將鈉保留在煤油或四氯化碳中C小蘇打是培制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D熱的純堿溶液可以去除物件表面的油污8以下對相關(guān)文件的理解錯誤的選項是（）A漢書中“高奴縣有洧水可燃”，夢溪筆談對“洧水”的使用有“試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”的描繪，此中的煙指炭黑B物理小識

4、記錄“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2C本草綱目描繪“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”此中的堿是K2CO3D天工開物記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)變?yōu)榍嗤叩脑墒荈e2O3轉(zhuǎn)變?yōu)槠溆噼F的氧化物9以下對于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的選項是（）A均含2價的氧元素B焰色反響均為黃色2C與水反響均生成NaOHD與二氧化碳反響均生成Na2CO310對于鋁及其化合物的說法正確的選項是（）A鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響，反響后固體物質(zhì)增重BKAl(SO4)212HO溶于水可形成Al(OH)3膠體C因Al2O3是兩性氧化物，可用作

5、耐高溫資料D將AlCl3溶液滴入濃NaOH溶液中馬上產(chǎn)生大批白色積淀11以下物質(zhì)的用途錯誤的選項是（）A明礬：凈水劑B過氧化鈉：供氧劑和漂白劑C碳酸氫鈉：胃酸中和劑D生石灰：食品抗氧化劑12既能與酸(H+)反響，又能與堿(OH-)反響的化合物是()MgOAl(OH)3NaHSO4NaHCO3CH3COONH4AlABCD13工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。以下表達正確的選項是（）A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反響過濾后所得積淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)變反響都不是氧化復原反響3D生成AlOH3積淀的化學方程式為NaAlO2+CO2

6、+2H2OAlOH3+NaHCO314100mL由氯化鎂和氯化鋁構(gòu)成的混淆液中c(Mg2+)為0.3mol?L-1，c(Cl-)為1.2mol?-1-1）L。要使Mg2+所有轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀分別出來，則需加入1mol?LNaOH溶液的體積不可以能為（A120mLB145mLC160mLD180mL二、填空題15寫出以下反響的化學方程式或離子方程式（1）過氧化鈉與二氧化碳反響的化學方程式：。（2）鐵與水蒸氣的反響的化學方程式:。（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反響離子方程式:_。（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響離子方程式_。（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響離子方程式：。16（1）寫出以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變的化學方程式。

7、，（2）寫出以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變的化學方程式。，4，17鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：1鈉元素的金屬性比鋁的_(填“強”或“弱”)2將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反響的離子方程式為_；可察看到的實驗現(xiàn)象是_(填序號)a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四周游動53呼吸面具的原理：_4Fe跟Cl2在必定條件下反響，所得產(chǎn)物的化學式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a若向此中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變?yōu)開色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，反響的離子方程式是18人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。氫氧化鋁片硫酸亞鐵片英文名：Aluminiu

8、mHydroxide英文名：FerrousSulfateTabletsTablets本品含硫酸亞鐵（FeSO47H2O）應(yīng)為標示量的950%1100%（主要成分）糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉（性狀）本品為糖衣，除掉糖衣后（適應(yīng)癥）能緩解胃酸過多顯淡綠色（鑒識）取本品，除掉糖衣，稱?。ㄓ梅ㄓ昧浚┏扇耍嚎诜淮魏线m（約相當于硫酸亞鐵片02g），（一次23片），一日30609g加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸次，餐前1小時服用亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒識反響（詳盡用法）詳見說明書I、依據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽回答以下問題：（1）硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_。（2）硫酸鹽中查驗S

9、O24-的離子反響方程式是。6（3）鑒識中，“加稀鹽酸1滴”的作用是。（4）查驗硫酸亞鐵片能否被氧化的方法是_。、依據(jù)“氫氧化鋁片”標簽回答以下問題：（1）能緩解胃酸過多的成分是。（2）氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的_。A酸性B堿性C兩性D氧化性（3）寫出氫氧化鋁的電離方程式：。7參照答案1C【分析】依據(jù)“絳礬”原來為綠色，燒之變赤色可知“絳礬”的成分是硫酸亞鐵晶體，其在空氣中灼燒獲得紅棕色的Fe2O3；硫酸銅晶體為藍色；硫化汞晶體為紅色或黑色；硫酸鋅晶體為白色，綜上所述答案為C?！军c睛】各樣金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽的水合物常稱為礬，常有的有綠礬、青礬(FeSO4

10、7H2O)，膽礬、藍礬、曾青(CuSO45H2O)，明礬(KAl(SO4)212HO)，皓礬(ZnSO47H2O)等。2B【分析】A容器中已必定無Fe粉存在，A正確；B容器中必定無Cu粉存在，不可以判斷，B錯誤；C依據(jù)反響方程式可知，溶液中Fe2比Cu2多，C正確；D溶液中可能存在Fe3，D正確。應(yīng)選B。3D【分析】A.金屬鈉和氧氣可以直接化合生成過氧化鈉，故A不符合題意；氫氧化亞鐵和氧氣、水反響生成氫氧化鐵，反響的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B不符合題意；C.Fe與硫酸鐵發(fā)生化合反響生成硫酸亞鐵，故C不符合題意；1D.硫酸鋁不可以經(jīng)過化合反響直接生成，故D

11、符合題意；故答案為D。4B【分析】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液在無色燈焰上灼燒時察看到黃色火焰，必定有含Na+，黃色火焰會遮遮住K+的火焰顏色，所以必定含Na+，也可含K+，若經(jīng)過藍色鈷玻璃片，沒有紫色火焰，才能證明不存在鉀離子，故B正確。綜上所述，答案為B。5A【分析】碳酸鋇后碳酸鋇與鹽酸反響生成氯化鋇、水、二氧化碳，可溶性鋇鹽是有毒的，所以硫酸鋇可用于鋇餐透視，故A符合題意；B明礬中鋁離子水解會生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮顆粒，可用于凈水，故不符合題意；CCrO3擁有強氧化性，可以與乙醇發(fā)生氧化復原反響，反響前后顏色發(fā)生變化，所以能夠用于查驗司機能否酒后駕駛，故C不符合題意；D為防備食

12、品變質(zhì)，可加入合適的食品增添劑（如防腐劑）是特別必需的，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】高中階段常有的凈水劑以及凈化原理：木炭：C，多孔松弛構(gòu)造，吸附作用凈水，活性炭就是這個原理；形成膠體：膠體粒子的直徑一般在1nm100nm之間，它決定了膠體粒子擁有巨大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或色素形成積淀，進而使水凈化，這就是膠體凈水的原理，Al3+、Fe3+的鹽溶液，此中Al3+水解為Al(OH)3，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3均2為膠體，擁有很強的吸附性，達到凈化功能；能在水中自然形成濃度較大的膠體，而且對水質(zhì)無顯然副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2?12H2O(明礬)、FeCl

13、3?6H2O等；強氧化殺菌：此刻自來水常用的氯氣殺菌，Cl2+H2O?H+Cl-+HClO，HClO擁有強氧化性，次氯酸的強氧化性就是致使微生物的細胞中的酶被氧化而且蛋白質(zhì)被阻截合成而死亡，進而實現(xiàn)了消毒。6A【分析】3Fe2+2Fe(CN)63+=Fe3Fe(CN)62，F(xiàn)e3Fe(CN)62是藍色不溶于水的物質(zhì)，能查驗出溶液中有Fe2+，A正確；B向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色積淀，快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，B錯誤；CCH3CH(OH)COO-中含有羥基，可以是酸性高錳酸鉀溶液退色，C錯誤；D向乳酸亞鐵溶液中挨次滴加KSCN溶液，無明展現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，證明乳

14、酸亞鐵溶液中有Fe2+，假如向乳酸亞鐵溶液中挨次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則不可以證明溶液中有Fe2+，D錯誤；答案選A。7B【分析】A鈉和鉀的合金導熱性強，可用于快中子反響堆作熱互換劑，A正確；B鈉的密度比四氯化碳小，會浮在液面上，不可以用四氯化碳保留鈉，B錯誤；C小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，能與酸反響生成二氧化碳氣體，可用來制做焙制糕點的發(fā)酵粉，C正確；D純堿Na2CO3在水溶液中水解使溶液呈堿性，加熱能促使水解，使溶液堿性加強，有利于油脂的水解，D正確；3答案選B。8B【分析】洧水可燃，洧水是石油，不完滿焚燒時有碳顆粒生成，由墨汁很黑知道煙是炭黑，A說法正確；青礬是綠礬，為硫酸

15、亞鐵晶體FeSO4?7H2O，青礬”強熱，得赤色固體為氧化鐵，“氣”凝即得“礬油”，礬油應(yīng)指硫酸，擁有腐化性，依據(jù)電子得陷落恒和元素守恒可知，煅燒FeSO4?7H2O制氧化鐵的化學方程式為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O，所以青礬廠氣指的是SO2和SO3氣體，不是CO和CO2B說法錯誤；冬月灶中所燒薪柴之灰即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解致使溶液呈堿性，可以去污，所以C說法正確；紅瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和紅瓦是在冷卻時劃分的，自然冷卻的是紅瓦，水冷卻的是青瓦，紅瓦里面是氧化鐵，青瓦里面主假如氧化亞鐵，所以D說法正確；正確選項B。9A【分

16、析】【詳解】A、過氧化鈉中氧元素為-1價，而不含有-2價的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反響呈黃色，二者中都含鈉元素，所以焰色反響均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反響生成NaOH，Na2O2與水反響生成NaOH和氧氣，所以與水反響均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反響生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反響生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反響均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。10B【分析】A.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響生成氧化鋁和鐵，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后固體物質(zhì)不變，4故A錯誤；B.Al3+易水解，KAl(SO)O溶于水可形成Al(OH)3膠體，明礬可以

17、凈水，故B正4212H確；C.因Al2O3的熔點高，可用作耐高溫資料，故C錯誤；D.將AlCl3溶液滴入濃NaOH溶液中先生成四羥基合鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁積淀，所以開始沒有積淀生成，故D錯誤；答案選B。11D【分析】明礬的主要成分是KAl(SO)2?12H2O，是常用的凈水劑，A項正確，不符合題意；過氧化鈉與水或CO2反響均能生成氧氣，且擁有較強的氧化性，所以是供氧劑和漂白劑，B項正確，不符合題意；碳酸氫鈉與胃酸反響生成氯化鈉、水和CO2，是常用的胃酸中和劑，C項正確，不符合題意；生石灰的主要成分是CaO，與水反響生成Ca(OH)2，是常用的干燥劑，氧化鈣不擁有復原性，不可以用作抗氧化劑，D

18、項錯誤，符合題意；答案選D。12C【分析】MgO不可以與堿反響，故不選；Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸和堿都能反響生成鹽和水，故選；NaHSO4不可以與酸反響，故不選；5NaHCO3與酸反響生成鹽、水和二氧化碳；與堿反響生成碳酸鹽和水，故選；醋酸銨既能和酸反響，生成醋酸和銨鹽，又能和堿反響生成氨氣、水和醋酸鹽，故選；Al能與酸、堿反響都放出氫氣，但鋁屬于單質(zhì)，故不選；既能與酸(H+)反響，又能與堿(OH-)反響的化合物是，應(yīng)選C?！军c睛】此題的易錯點為和的判斷，要注意NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。13D【分析】A.依據(jù)分析，X只好是氫氧化鈉溶液，A項錯誤；B.

19、氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反響，所以反響過濾出的積淀是氧化鐵，B項錯誤；C.由氧化鋁生成單質(zhì)鋁的反響是氧化復原反響，C項錯誤；D.NaAlO2與H2O、過分CO2反響生成AlOH3和NaHCO3，D項正確；答案選D。14A【分析】由于100mL由氯化鎂和氯化鋁構(gòu)成的混淆液中-1-)為1.2mol?c(Mg2+)為0.3mol?L，c(Cl-1，所以n(Cl-1，n(Mg2+-1，溶液中存在L)=1.2mol?L0.1L=0.12mol)=0.3mol?L0.1L=0.03mol電荷守恒：2n(Mg2+)+3n(Al3+-可知，3+0.12mol0.03mol2，由Mg2+2NaOH)=n(Cl)n

20、(Al)=0.02mol3得：Mg2+耗費的NaOH的物質(zhì)的量=0.03mol2=0.06mol，由Al3+4OH-4NaOH得：Al3+完滿變換為AlO2-耗費的NaOH的物質(zhì)的量=0.02mol4=0.08mol，所以使Mg2+變換為積淀完滿分別出來耗費NaOH的物質(zhì)的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol，體積為V=0.14mol1mol/L=0.14L=140mL，即便Mg2+變換為積淀完滿分別出來耗費1mol/L的NaOH最少140mL。6答案選A。【點睛】由Al3+4OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+):n(OH-)1:4時，有氫氧化鋁積淀生成，n(A

21、l3+):n(OH-)1:4時，無氫氧化鋁生成。152Na2O22CO22Na2CO3O23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CO322HCO2H2OHCO3OHCO32H2OAl2O32OH2AlO2H2O【分析】（1）過氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣，反響的化學方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。（2）鐵與水蒸氣反響生成四氧化三鐵和氫氣，反響的化學方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反響生成氯化鈉、二氧化碳和水，反響的離子方程式為CO322HCO2H2O。（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，反響的離子方程式為HCO3OHCO

22、32H2O。（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和水，反響的離子方程式為Al2O32OH2AlO2H2O。162Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO22Al+6HCl=2AlCl3+H2AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】【詳解】7點燃(1)鈉在氧氣中焚燒生成過氧化鈉，故答案為：2Na+O2Na2O2；過氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉，故答案為：Na

23、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；(2)鋁單質(zhì)和鹽酸反響可以生產(chǎn)氯化鋁，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+H2；氯化鋁與氨水反響生成氫氧化鋁積淀，故答案為：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl；氫氧化鋁與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。17強2Na+2H2O2Na+2OH+H2bc2Na2O22H2O4NaOH+O22Na2O22CO2NaCO3+O2FeCl3紅生成紅褐色積淀Fe33OHFe(OH)3【分析】【分析】（1）依據(jù)金屬活動次序表分析解答；（2）鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解答；（

24、3）過氧化鈉能與水或二氧化碳反響生成氧氣，據(jù)此分析；（4）鐵在氯氣中焚燒生成氯化鐵，氯化鐵能與KSCN溶液發(fā)生顯色反響，也能與氫氧化鈉發(fā)生復分解反響，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）依據(jù)金屬活動次序表可知鈉元素的金屬性比鋁的強。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反響的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH+H2；a鈉的密度小于水，鈉浮在水面上，a錯誤；b反響放熱，鈉的熔點低，所以鈉熔成小球，b正確；8c反響產(chǎn)生氫氣，且反響強烈，所以小球四周游動，c正確；答案選bc；（3）過氧化鈉能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以可用作呼吸面具中的供氧劑，則呼吸面具的原理可表示為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（4）Fe跟Cl2在點燃條件下反響生成氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學式是FeCl3。a.鐵離子與KSCN反響，使溶液顯紅色，所以若向此中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變?yōu)榧t色。b.向另一支試管中滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵積淀，所以現(xiàn)象為生成紅褐色積淀，發(fā)生反響的