高中化學(xué)人教版高中選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二章烴和鹵代烴-楊菲菲一師一優(yōu)課教案

1、烴和鹵代烴全章復(fù)習(xí)與鞏固第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系；2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴，芳香烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)；3. 各種烴的燃燒規(guī)律。要點(diǎn)一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 1、有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響。 組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量相近或相同時(shí)，支鏈越多，熔點(diǎn)越低；在不考慮對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子式前提下，沸點(diǎn)也越低(結(jié)構(gòu)對(duì)稱的化合物的沸點(diǎn)一般比相同相對(duì)分子質(zhì)量的化合物高)。 組成與結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量相近或相同時(shí)，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高。 有機(jī)物一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶

2、劑。但當(dāng)有機(jī)物分子的極性較大時(shí)，則可溶于水，如乙醇、乙醛、乙酸等均可溶于水。 2、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。 有機(jī)物的性質(zhì)由其分子結(jié)構(gòu)決定，而官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要因素，一般地，具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，有機(jī)物含有多個(gè)官能團(tuán)時(shí)，也應(yīng)具有多個(gè)官能團(tuán)的性質(zhì)。分子作為一個(gè)整體，組成的各原子或原子團(tuán)之間存在著相互影響。尤其是相鄰的原子或原子團(tuán)之間的影響較大。如中，由于苯環(huán)對(duì)羥基(OH)的影響，使得的OH更活潑，表現(xiàn)出弱酸性；由于OH對(duì)苯環(huán)的影響，使得的苯環(huán)上2，4，6位的氫原子更活潑，室溫下就能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成(三溴苯酚)白色沉淀。要點(diǎn)二、乙烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)

3、和性質(zhì)的比較結(jié)構(gòu)、性質(zhì)乙烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3CH2CH2CHCH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部為單鍵；飽和鏈烴；正四面體型結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴；平面型分子，鍵角120含碳碳三鍵；不飽和鏈烴；直線型分子，鍵角180物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑，密度比水小化學(xué)性質(zhì)化學(xué)活動(dòng)性穩(wěn)定活潑活潑取代反應(yīng)光鹵代加成反應(yīng)能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發(fā)生加成反應(yīng)氧化反應(yīng)燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮，帶黑煙燃燒火焰很明亮，帶濃黑煙不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色使酸性KMnO4溶液褪色加聚反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)鑒別不能使溴水褪色；不能使酸性KMnO4溶液褪色能使溴水褪色；能使

4、酸性KMnO4溶液褪色 各類烴與液溴、溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的比較物質(zhì)類別液溴溴水酸性KMnO4溶液烷烴光照條件下取代不反應(yīng)，液態(tài)烷烴可將溴萃取褪色不反應(yīng)烯烴加成加成褪色氧化褪色炔烴加成加成褪色氧化褪色苯一般不反應(yīng)，催化下可取代不反應(yīng)，苯可將溴萃取褪色不反應(yīng)苯的同系物一般不反應(yīng)，催化下可取代不反應(yīng)，苯的同系物可將溴萃取褪色氧化褪色 要點(diǎn)三、烴類的重要規(guī)律及其應(yīng)用。 1、等量的烴完全燃燒時(shí)耗氧量的計(jì)算。 等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)耗氧量的計(jì)算。 對(duì)于等物質(zhì)的量(1 mo1)的烴CxHy完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為mol，若的值越大，消耗氧氣的物質(zhì)的量也越大。 等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)耗氧量的

5、計(jì)算。 等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，若烴分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其耗氧量也越大。即若的值越大。則該烴完全燃燒時(shí)的耗氧量也越大。 2、烴分子含氫原子數(shù)恒為偶數(shù)，其相對(duì)分子質(zhì)量恒為偶數(shù)。 應(yīng)用：如果你求得的烴分子(烴基除外)所含H原子數(shù)為奇數(shù)或相對(duì)分子質(zhì)量為奇數(shù)，則求算一定有錯(cuò)。 請(qǐng)想一想：有機(jī)物CxHyOa、CxHyXa(X代表F、Cl、Br、I等鹵素)，其分子內(nèi)的氫原子數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量是奇數(shù)還是偶數(shù)? 3、烴燃燒反應(yīng)中烴前配平化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化規(guī)律。 設(shè)m、n、p、q為正整數(shù)，對(duì)mCxHy+nO2pCO2+qH2O(設(shè)已配平)，其中烴前配平化學(xué)計(jì)量數(shù)只有兩種可能：非l即2。當(dāng)y2=偶數(shù)時(shí)，

6、則m=1；當(dāng)y2=奇數(shù)時(shí)，則m=2。 如：配平C6H6和C3H8分別完全燃燒反應(yīng)的方程式。 因6/2=3(奇數(shù))，烴前配平化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；因8/2=4(偶數(shù))，烴前配平化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，可速得： 2C6H6+15O212CO2+6H2O C3H8+5O23CO2+4H2O 4、燃燒前后氣體體積大小變化規(guī)律。 對(duì)mCxHy+nO2pCO2+qH2O，若水為氣體，則： 當(dāng)y=4時(shí)，反應(yīng)前后體積相等； 當(dāng)y4時(shí)，反應(yīng)后氣體體積反應(yīng)前氣體體積： 當(dāng)y4時(shí)，反應(yīng)后氣體體積反應(yīng)前氣體體積。 燃燒前后體積的變化只與H原子數(shù)有關(guān)。 5、烴類混合物燃燒的耗氧量規(guī)律。 最簡式相同的有機(jī)物，無論以何種比例混合。只要混

7、合物的質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的CO2、H2O的量為定值，耗氧量也為定值。 混合物總質(zhì)量一定，只要含碳(或氫)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，生成CO2(或H2O)的量就相同，但耗氧量可能不同。【典型例題】類型一、烴的燃燒及有關(guān)計(jì)算 例1 下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是( )A乙烯和乙醇 B乙炔和乙醛(CH3CHO)C乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D乙醇和乙酸 【思路點(diǎn)撥】比較相同物質(zhì)的量的有機(jī)物燃燒時(shí)的耗氧量，可以先將其中的氧元素與C或H組合成不耗氧的CO2或H2O，C、H原子個(gè)數(shù)不等時(shí)還可通過1個(gè)C原子與4個(gè)H原子耗氧量相等進(jìn)行計(jì)算。 【答案】D 【解析】A項(xiàng)可改寫為C2H4和C2H4H2O；B項(xiàng)可改寫為C2H2和C2H2H2O；C項(xiàng)可改寫為C2H6和C2H6CO2；A、B、C三項(xiàng)中的兩種物質(zhì)耗氧量相同，只有D項(xiàng)中兩種物質(zhì)的耗氧量不同。 【總結(jié)升華】本題重點(diǎn)考查了烴的燃燒規(guī)律和計(jì)算，是本章的重點(diǎn)，同