安徽省宣城市南湖中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、安徽省宣城市南湖中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B. A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物C. B、C、G的簡單氫

2、化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小參考答案：DA、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)（符合要求的是H、Be、Al），其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，得到F只能是Al。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時(shí)，只能是B、C處于同周期相鄰主族，C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，得到B最外層5個(gè)電子，C、G最外層都是6個(gè)電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、

3、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3，溶液顯堿性，A正確；B.A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物（例如硝酸等），又能形成離子化合物（例如硝酸銨等），B正確；C.B、C、G中C（即O元素）的非金屬性最強(qiáng)，所以C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，C正確；D.D、E、F、G形成的簡單離子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外電子排布，前三個(gè)離子有兩個(gè)電子層，后一個(gè)離子有三個(gè)電子層，所以離子半徑大小順序是S2-Na+Mg2+Al3+，D錯(cuò)誤。答案選D。2. 下列敘述正確的是A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B將0.56 gCaO溶于水制成100

4、 mL溶液，其OH濃度為0.1 mol/LC將w g a的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到2a的NaCl溶液D將1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的濃度為0.2 c mol/L參考答案：C略3. 下列說法符合事實(shí)的是（）A物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小B在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）C物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X）

5、+c（HX）=0.02 mol/LD己知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012在含C1、CrO42濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】A硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解；B氯化銀白色沉淀加入硫化鈉溶液中生成黑色沉淀，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)；C溶液中存在物料守恒分析；D析出沉淀時(shí)

6、，AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀；【解答】解：A硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，醋酸銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小，故A錯(cuò)誤；B在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽

7、NaX等體積混合后，溶液中存在物料守恒：c（X）+c（HX）=0.02 mol/L，故C正確；D析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解原理、溶度積常數(shù)比較和計(jì)算、電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，題目難度中等4. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2CuS

8、次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）ACu（OH）2CuCO3CuSBCuSCu（OH）2CuCO3CCuSCu（OH）2CuCO3DCu（OH）2CuCO3CuS參考答案：C考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題:電離平衡與溶液的pH專題分析:沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答該題解答:解：沉淀反應(yīng)中，生成物

9、的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2+CO32+H2O=Cu（OH）2+CO2，次要發(fā)生Cu2+CO32=CuCO3，可說明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2+S2=CuS，次要：Cu2+S2+2H2O=Cu（OH）2+H2S，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，則溶解度CuSCu（OH）2CuCO3，故選C點(diǎn)評(píng):本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵5. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)

10、使配得的溶液濃度偏大的()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線C在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度參考答案：B略6. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的一組是 （ ）用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，加在試管的中上部給盛有液體的體積不少于1/3容積的試管加熱鼻孔靠近盛有氯氣的集氣瓶聞其氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管取用液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面制取氫氧化亞鐵時(shí)，用長膠頭滴管向硫酸亞鐵溶液的液面下滴加氫氧化鈉溶液分餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶

11、支管口稱量時(shí)，稱量物放在紙上，置于托盤天平的左盤；砝碼放在托盤天平的右盤上檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，先用手掌貼在容器外壁或用微火加熱，把導(dǎo)管的末端進(jìn)入水中A B C D參考答案：答案：A7. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液 D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5參考答案：略8. 下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A用量筒量取一定體積的液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽

12、酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值C測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱時(shí)間太短使一部分硫酸銅末發(fā)生分解，所測(cè)出的結(jié)晶水的含量D做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)出的中和熱數(shù)值w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案：CD9. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液

13、的說法，不科學(xué)的是()。A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在參考答案：C略10. 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素B白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴C霧天行車要打開汽車大燈，這時(shí)若看到光路是由于“丁達(dá)爾現(xiàn)象”D用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C略11. 根據(jù)理論研究，元素周期表可容納164種元素。理論上164號(hào)、114號(hào)

14、、14號(hào)元素位于同一主族。根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)預(yù)測(cè)肯定不正確的是 （ ） A164號(hào)元素是金屬元素 B164號(hào)元素位于A族 C164號(hào)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物其堿性比114號(hào)的強(qiáng) D164號(hào)元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，且還原性比SiH4弱參考答案：D略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 N

15、A參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) A1 B3 【答案解析】D解析：0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸鈉，而后碳酸鈉水解： CO+H2O HCO+2OH，而且NaOH過量，因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA，A錯(cuò)誤；Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1 mol N2沒有反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6 NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO是0.5mol，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】在求阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，需注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、可逆

16、反應(yīng)等。13. 某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+18eC3H8O+4H2O參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9m

17、ol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯(cuò)誤；D、a與電源負(fù)

18、極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選B14. 下列說法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l molL-1B將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL-1C將l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL-1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變參考答案：D解析：A.碳酸鈣難溶于水，錯(cuò)誤；B.鹽酸易揮發(fā)，將100 mL 2 mo

19、lL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度小于4 molL-1，錯(cuò)誤；C. 將l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，混合后的體積不等于100mL,錯(cuò)誤；選D.15. 下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（ ） A.NaHCO3B.HNO3 C.AgID.HClO參考答案：A 略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (4分)(1)溫度計(jì)常用來監(jiān)測(cè)或控制化學(xué)實(shí)驗(yàn)的溫度。請(qǐng)說明下列實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球所處的位置：實(shí)驗(yàn)室制乙烯_，用蒸餾法進(jìn)行混合物的分離_。(2)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(左側(cè)實(shí)線標(biāo)注位置)及說法正確的是_ 。 A是量筒，讀數(shù)為

20、2.5mL B是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C是滴定管，讀數(shù)為3.5 mL D是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5(3)某同學(xué)用右圖所示裝置，將氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氯化氫直接通入水中配制少量鹽酸，結(jié)果發(fā)生了水的倒吸。在不增加儀器(可選擇必需的試劑)的前提下將右圖裝置稍加改進(jìn)，即可安全地在試管中用水吸收氯化氫，改進(jìn)的方法是_ 參考答案：（1）反應(yīng)混合液中 （1分）、 蒸餾燒瓶支管口附近 （1分） （2） BD （1分） （選錯(cuò)不給分） （3） 往試管中加入四氯化碳至浸沒導(dǎo)氣管口 （1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t

21、色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請(qǐng)回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_。參考答案：18. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物

22、，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參

23、考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組

24、成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH