2021-2022學(xué)年河北省唐山市豐潤(rùn)區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省唐山市豐潤(rùn)區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1molSO2和1molSO3具有相同的：分子數(shù) 原子數(shù) S原子數(shù) O原子數(shù) A B C D參考答案：B略2. 參考答案：B略3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置一般用于混合物分離的是（）A. B. C. D. 參考答案：DA.裝置是氣體的發(fā)生裝置，不能用于混合物分離，A錯(cuò)誤；B.裝置是氣體的發(fā)生裝置，不能用于混合物分離，B錯(cuò)誤；C.裝置是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能用于混合物分離，C錯(cuò)誤；D.裝置是洗氣裝置，可以用物質(zhì)的分離與提純

2、，D正確，答案選D。4. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）ABCD參考答案：C略5. 實(shí)驗(yàn)室裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是 （ ） A B C D參考答案：A略6. 為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是 A、在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少

3、量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B7. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是( )A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物7C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：B8. 下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是（）A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)參考答案：A試題分析：A、蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質(zhì)從

4、溶液中提取出來(lái)的方法，不選B；C、重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異進(jìn)行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶解的方法，不選D?！久麕燑c(diǎn)睛】常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的幾種方法1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3過(guò)濾法：溶與不溶。4升華法：SiO2（I2）。5萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。8吸收法：

5、除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。9. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 ANaOH固體 BCuSO45H2O CBaSO4 DNaCl溶液參考答案：D略10. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A. 向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H+）B. 新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C. 將

6、AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）參考答案：B略11. 除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A.NaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱B.KNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D.KNO3溶液(NaCl)：加熱得濃溶液后，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾參考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過(guò)濾，如果加過(guò)量KCl溶液，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl。

7、12. 已知反應(yīng)H2(g) +O2(g)=H2O(g) 的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說(shuō)法正確的是AH2(g) +O2(g) =H2O(g) H=ckJ?mol-1B2H2O(g)= 2H2(g) +O2(g) H=-2(a-b)kJ?mol-1C1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量為akJD2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水參考答案：BA、反應(yīng)物的能量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=-c kJmol-1，A錯(cuò)誤。B、2molH2O逆向分解時(shí)，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能量得到產(chǎn)物，H=-2(a-b) kJmol-1，B正確。C、圖

8、中標(biāo)示了1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量，但是在縱坐標(biāo)中沒(méi)有具體可用的讀數(shù)，akJ 是由此變化到氣態(tài)原子時(shí)的能量變化，C錯(cuò)誤。D、如果反應(yīng)生成液態(tài)水，釋放的能量更大，所以2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量大于2（b-a）kJ，D錯(cuò)誤。正確答案B。13. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 AHFBHClCHBr DH2S 參考答案：A略14. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( )。A3 molL1 B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1參考答案：A略15. 金屬鋰是

9、密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（ ）A電解法B熱還原性C熱分解法D鋁熱法參考答案：A常見(jiàn)金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，金屬鋰的金屬性介于鈉與鎂之間，應(yīng)用電解法冶煉。故本題選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。(實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)

10、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲_乙_離子方程式甲_乙_結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Br2I2評(píng)價(jià)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理補(bǔ)充和完善上一題中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是_。（2）乙同學(xué)驗(yàn)證了“酸性：H2SO3H2CO3”，能否得出“非金屬性：SC ”的結(jié)論？_（能或否）。參考答案：(1)溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色(或黃褐色） 2BrCl2=Br22Cl 2ICl2=I22Cl B 溴水 (2)否【分析】（1）根據(jù)氯氣氧化性大于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性分析并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；由于乙試

11、管使用的是氯水，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性；（2）利用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性。【詳解】（1）甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為：2BrCl2=Br22Cl，乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為：2ICl2=I22Cl，由于乙試管使用的是氯水，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分合理，答案選B；根據(jù)上述分析，試管乙應(yīng)該使用溴水；（2）利用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，而H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能比較S、C的非金屬性，答案為否。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，現(xiàn)用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)，求制備的氯氣的式量是多少？參考答案：3Cl2中有 35Cl 1mol 37Cl 5molMr(Cl2)=18. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：（1） 溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。（2） 若將該溶液與足量的NaOH反應(yīng)，可生成NaCl多少克？參考答案：（1）1.0mol/L （4分） （2）5.85g（4分）略19. 將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液