2021-2022學(xué)年浙江省溫州市永嘉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市永嘉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵 B離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中 C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物 D強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱參考答案：略2. 下列說法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NAB. 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)

2、移電子數(shù)目為0.2NAC. 常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含硫原子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A、Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為2.24 L22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1 NA，故A錯誤；B、銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+S=Cu2S，6.4 g銅的物質(zhì)的量為6.4 g64g/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，即0.1 NA，故B錯誤；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量

3、為1 L 0.1 molL1=0.1mol，根據(jù)NH4NO3的化學(xué)式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正確；D、標(biāo)況下，三氧化硫為固態(tài)，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。3. 發(fā)生嚴(yán)重水體鎘污染事件時，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10，利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子。則下列說法中錯誤的是（）B含鎘廢電池應(yīng)進行集中回收處理 CPFS中鐵為+2價 D由FeSO4制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合過程參考答案：答案：C4. （2001上海卷）8.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合

4、物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（） A.兩種都是極性分子 B.兩種都是非極性分子C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子參考答案：D略5. 在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（ ）A開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與

5、逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定參考答案：B考點：化學(xué)平衡建立的過程 專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；C、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變；D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等解答：解：A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故B錯誤；C、隨著

6、反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故C正確；D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故D正確；故選B點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等6. 在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A. 新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B. 聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護服的主要材料，二者均屬于有機高分子材料C. 二氧化氯泡

7、騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同D. 84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果參考答案：B【詳解】A新冠病毒含有蛋白質(zhì)和RNA，組成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外還可能含有其他元素，A項錯誤；B聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有機高分子材料，B項正確；C二氧化氯殺菌消毒，利用的是其強氧化性，酒精不具備強氧化性，但仍可以使蛋白質(zhì)變性失活，所以也能殺菌消毒，C項錯誤；D84消毒液中次氯酸鈉具有強氧化性，醫(yī)用酒精中的乙醇與其混合可能會發(fā)生反應(yīng)，從而使兩種消毒劑均失去消毒效果，D項錯誤；答案選B。7. 已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl

8、(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列說法正確的是A反應(yīng)I中HCl是氧化劑B反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3參考答案：D略8. 下列有關(guān)表述正確的是OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 sp2雜化軌道： Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖： CO2的分子模型示意圖： 丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：次氯酸的電子式為 名稱為1，3二甲基2丁烯熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4- 乙炔的最簡式 CHCHA.(1)(2

9、)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5)(8) D.(1)(2)(5)(8)參考答案：D9. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不等 參考答案：A10. 參考答案：C11. 下列與化

10、學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同參考答案：C略12. 熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說法正確的是（ ）A. 糖類、蛋白質(zhì)、聚丙烯都是天然有機高分子化合物B. 聚丙烯和乙烯是同系物C. 聚丙烯的單體中最多7個原子共平面D. 聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C【詳解】A聚丙烯不是天然有機高分子化合物，故A錯誤；B聚丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C聚丙烯的單體是丙烯，除甲基上兩個氫外，其余最

11、多7個原子共平面，故C正確；D聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。13. 將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C14. 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列敘述中正確的是（）AH2A的電離方程式：H2A2H+A2B常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液

12、中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2+H2A2+H2B參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，而且酸性的強弱順序為：H2AHAH2BHB，A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進行，以第一步為主；B、由B2+H2O?HB+OH的水解平衡，得出Kb1的值為進行計算；C、根據(jù)酸根對應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強；D、酸性強的能制酸性弱的分析解答【解答】解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進行，以第一步為主，所以H2AH+HA，故A錯誤；B、由B2+H2OHB+OH的水解平衡，得出Kb1=，分

13、子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯誤；C、根據(jù)酸根對應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強，由于酸性：HAHB，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B），故C正確；D、因為：H2AHAH2B，所以2B2+H2AA2+2HB，故D錯誤；故選C【點評】本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類水解的應(yīng)用、離子方程式的書寫，綜合性較強，要注意通過電離平衡常數(shù)的大小來比較酸性強弱，然后運用強制弱的相關(guān)知識解題15. 對下列各實驗裝置的描述正確的是（ ）A. 甲裝置可用來模擬工業(yè)制取NaHCO3，實驗時為防止倒吸，應(yīng)先通入CO2

14、一段時間后再通NH3B. 乙裝置可用來萃取溴水中的溴，放出下層水后，另換潔凈的燒懷放出有機層C. 丙裝置可用來分離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 丁裝置可用來做噴泉實驗，若在水中滴入少量酚酞，實驗中可觀察到紅色噴泉參考答案：DA. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，實驗過程中為保證CO2被充分吸收，應(yīng)先通NH3一段時間后再通CO2，故A錯誤；B. 苯的密度比水小，苯在上層，上層液體應(yīng)從上口倒出，故B錯誤；C. 球形冷凝管的冷凝效果優(yōu)于直形冷凝管，但蒸餾時不能選用球形冷凝管，因為冷凝后的液體會殘留在球形區(qū)域，故C錯誤；D. NH3極易溶于水，可用該裝置做

15、噴泉實驗，且氨氣的水溶液呈堿性，在水中滴入少量酚酞，實驗中可觀察到紅色噴泉，故D正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理是解題的關(guān)鍵，解題時要特別注意對實驗裝置的作用及實驗的嚴(yán)密性、評價性分析，試題難度不大。本題的易錯點是B項，解題時要注意苯和水的密度大小和分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W(1)Y的電子式

16、是_。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_反應(yīng)的離子方程式是_。(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由

17、T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）_。參考答案：答案：(1) (2)2NH3(l) NHNH(3) 打開止水夾，通入少量氧氣 P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2 2NO+O2 30.7解析：拼盤式題目，這個題目分為三個部分，第一部分是：10e-粒子的推斷，回答設(shè)問和，要求填寫OH

18、-離子的電子式和液氨電離方程式，比較基礎(chǔ)。第二部分是：設(shè)問通過實驗驗證NO的還原性；要求書寫P2O2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式（比較陌生）；描述銅與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象并書寫離子方程式；補充實驗步驟，只要搞清楚了實驗?zāi)康?，本步驟并不難。第三部分是：化學(xué)平衡問題，根據(jù)信息寫方程式，計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化問題，要把圖像和信息結(jié)合起來完成本題，比較有難度。整個過程可以表達為：N2O42NO22NO+O2 保持溫度為T2加壓NO2= 溫度T1 溫度T2 T2-T3之間混合氣體為2NO+O2 ，平均相對分子質(zhì)量為30.7 三、綜合題（本題包括3個小題，共30

19、分）17. 【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個重大的課題（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、 和結(jié)晶池，建鹽田必須在 處建立（填字母）A離江河入海口比較近的地方B氣候干燥、多風(fēng)、少雨C潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟所用裝置為 （填字母） 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗?zāi)M步驟：粗鹽溶解 過濾 NaCl溶液在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步驟C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗鹽溶液 中加入Na

20、2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為 步驟是在 氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有 （4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氫；MgCl2（熔

21、融）Mg+Cl2；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考點】海水資源及其綜合利用【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；步驟：粗鹽溶解 過濾 NaCl溶液A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以N

22、aCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方，則選B多風(fēng)少雨、C潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無關(guān)，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實驗室中完成該步驟所用裝置為圖中C（蒸發(fā)），故答案為：C；該實驗中加入BaCl2溶液，鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，A除去硫酸根離子，Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出，氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2，故答案為：除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氫氣流中加熱，可抑制Mg2