2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市黃碼中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市黃碼中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列圖象中正確的是（）A B C D 參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線【分析】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）H0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題【解答】解：A增大壓強(qiáng)，

2、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減小，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來(lái)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答該題的關(guān)鍵2. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ） A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+

3、Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3參考答案：D略3. 高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 ( )A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略4. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是化合物 能與硝酸反應(yīng) 鈉鹽 電解質(zhì) 離子化

4、合物 氧化物A B C D參考答案：D略12.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 10-5molL-1s-1D溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該

5、試驗(yàn)的指示劑參考答案：B6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是 A23 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，無(wú)論是常溫，還是燃燒，都失去NA個(gè)電子 B203gMgCl26H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個(gè) C200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA DNa2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置

6、于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。8. 下列敘述正確的是A合成氨工業(yè)采用500的較高溫度是根據(jù)平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論B黑色物質(zhì)也能造成“白色污染 ”C綠色化學(xué)的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染D棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響參考答案：B 9. 下列各表述與示意圖一致的是()A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 m

7、olL1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：B略10. 某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略11. 尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（） A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C.尿素能發(fā)生

8、水解反應(yīng)D.尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D略12. 已知：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性AABBCCDD參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素分析：根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有C

9、l2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2，與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)解答：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯(cuò)誤；D、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉

10、溶液變藍(lán)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意Cl2和HClO性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別13. 要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（ ） A乙醇 B福爾馬林 C（NH4）2SO4濃溶液 D（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略14. 鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時(shí)收集到b mol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為 （ ） A（ab）mol B（a+b）mol c（ab）mol Db mol參考答案：A略15. 下列說(shuō)法正確的是A溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B物質(zhì)的水溶液濃度越

11、高，則溶液的密度越大C單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固) + H2SO4（濃） = Na2SO4 + SO2+H2O，制備SO2氣體。用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫(huà)出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。 將SO2氣體分別通入下列溶液中： 品紅溶液，現(xiàn)象是_。 溴水溶液，現(xiàn)象是_。 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氧化產(chǎn)生緩慢，以致

12、后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿） 原因_，驗(yàn)證方法_。 原因_，驗(yàn)證方法_。 原因_，驗(yàn)證方法_。參考答案：（1）（如圖配置）打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（2）溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）（3）Na2SO3變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)不是濃硫酸用潔凈玻棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。 本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)

13、及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中異?，F(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能力。（1）分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)（密度、水溶性、毒性等）確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫(huà)出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。（3）由題意可知制取二氧化硫過(guò)程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問(wèn)題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化

14、為Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試汁算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案：答案：（共5分）（1）Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O（2分） 1mol 22.4L n（CuSO4）2.24L 1moln（CuSO4）22.4L2.24L n（CuSO4）0.1mol（2分）（2）c（CuSO4）0.1mol/0.5L0.2mol/L（1分）18. (08上海嘉定

15、區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問(wèn)題：（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為： g（用x表示）； （2）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為： ；（3）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO45H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：答案：

16、 （1）1875x+1500-1500 x=375x+1500（2分）CuCuSO45H2O CuO- CuSO45H2O64/480 x 250/a 80/480(1-x) 250/b y=a+b=（250480 x）/64+250480(1-x)/80=1875x+1500-1500 x=375x+1500 (2) 13.3 當(dāng)x=0.4 m(Cu) = 4800.4=192g m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol n(CuO) = 288/80=3.6mol n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO45H2O)=6.6mol設(shè)HNO3為xmol ,由得失電子數(shù)相同得： 24800.4/64=3x x=2 n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30 (3) m(CuSO45H2O)=6.6mol250g/mol=1650g n(HNO3) =2mol 則放出NO為2mol，質(zhì)量為230=60g根據(jù)質(zhì)量守恒：m(溶液)=1650+230-480=1230g所以，H2SO4%=6.698/12300100=52.6%19. 向100 mL 15 molL