四川省成都經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)實驗中學(xué)高中化學(xué)必修二1.1元素周期表教案3人教版

1、板書第三節(jié) 元素周期表(第三)師前面學(xué)習(xí)了元素周期表的有關(guān)知識，知道了在元素周期律的發(fā)現(xiàn)及元素周期表的編制過程中，做出了杰出的貢獻。那么，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是什么？當(dāng)時怎樣認(rèn)為的？生引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是原子序數(shù)的遞增，而性質(zhì)是隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的。認(rèn)為元素的師不但是這樣認(rèn)為的，在他之前的、爾、德貝等在探索元素周期律時也是以此為標(biāo)準(zhǔn)的。與他們不同的是：并沒有機械地完全相信當(dāng)時所測定的相對原子質(zhì)量數(shù)值，從而，使元素周期表的編制出現(xiàn)了質(zhì)的飛躍。這也說明，相對原子質(zhì)量的測定在化學(xué)發(fā)展的歷史進程中，具有十分重要的地位。正如我國著名化學(xué)家先生所說：“沒有可靠的

2、原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化學(xué)反應(yīng)的意義，就不可能有的周期表。沒有周期表，則現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展特別是無機化學(xué)的發(fā)展是不可?！蹦敲?，元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量是怎樣得出來的呢？生元素原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的 1/12 的比值。師這里的“一種碳原子”指的是哪種碳原子呢？生是原子核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 6 個中子的一種碳原子，即碳12 原子。師元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量真的是這樣計算出來的嗎？要想知道究竟，還須了解以下兩個概念。板書四、核素、同位素師以前學(xué)過元素，即具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。知道同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。那么，它們的中子數(shù)是否

3、相同呢？科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核就有以下三種：子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，投影展示三種不同的氫原子原子符號質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱 1 H1氕（H）2.在Li、N、Na、Mg、Li、C 幾種核素中：和互為同位素。和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。師元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系，可以用下圖來表示：板書講述1.同一種元素，可以有若干種不同的核素；2.同位素是同一元素的不同核間的互稱，不指具體的原子；3.符號X 既表示一個具體的原子，又表示一種核素。師許多元素具有多種同位素。如氧元素有O、O、O 三種同位素；碳元素有C、C

4、 和C 等幾種同位素；氯元素有Cl、Cl 兩種同位素；鈾元素有U、U、U 等多種同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。講解時須把以上各核素符號寫于黑板上板書O:O、O、O Cl:Cl、ClC:C、C、CU:U、U、U問截止到 1999 年，人們已經(jīng)知道了 115 種元素，能不能說人們已經(jīng)知道了 115 種原子？為什么？生不能。因為許多元素有多種同位素，即人們知道的原子種類要比元素種類多。師很好！大家能否回答一下，為什么測定相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)強調(diào)用 12C 而不說碳原子呢？生因為碳原子有 3 種，若不指明是哪種，所測相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)就不一樣。師十分正確

5、。同位素不但在科學(xué)研究方面有重要的用途，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面也能大顯身手。請大家閱讀P108 有關(guān)內(nèi)容，了解同位素的用途。學(xué)生閱讀師請大家舉例說明同位素的用途。生如，可以利用H、H、制造氫彈；利用U 制造和作核反應(yīng)堆的；利用放射性同位素給金屬制品探傷，抑制馬鈴薯和洋蔥等發(fā)芽，延長可以利用某些核素放射出的射線治療癌腫等。保鮮期。在醫(yī)療方面，師需明的是，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(或說質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。過渡在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一

6、定百分比算出來的平均值。下面，板書五、元素的相對原子質(zhì)量介紹各元素相對原子質(zhì)量平均值的算法。問對于具有同位素的元素來講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對原子質(zhì)量呢？生同位素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是將原子的真實質(zhì)量與C 質(zhì)量的 1/12 相比較所得的數(shù)值。師對。如O 的相對原子質(zhì)量可以通過以下數(shù)值求出。O 的質(zhì)量為 2.65710-26 kg，一個C 的質(zhì)量為 1.99310-26 kg，投影展示已知一個O 的相對原子質(zhì)量=12=15.998師這樣，只要知道了某元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素的原子百分?jǐn)?shù)，就可以利用下式求出該元素的相對原子質(zhì)量。講解并板書A=A1a1%+A2a2%+表示某

7、元素的相對原子質(zhì)量A1、A2 為同位素的相對原子質(zhì)量a1%、a2%師下面，為同位素的原子百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)以氯元素為例，來求氯元素的相對原子質(zhì)量。投影并講解已知氯元素有兩種天然同位素：Cl 和Cl，并測得以下數(shù)值：符號同位素的相對原子質(zhì)量在自然界各同位素的原子百分?jǐn)?shù)Cl34.96975.77%Cl36.96624.23%則氯元素的相對原子質(zhì)量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45師元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量就是這樣算出來的。師在數(shù)值上，同位素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量來計算元素的近似相對原子質(zhì)量。投影練習(xí)平常做題時，常

8、用質(zhì)量銅有兩種天然同位素Cu 和Cu，已知銅的相對原子質(zhì)量是 63.5，則Cu 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是()A.75%B.25%C.50%D.45%學(xué)生活動，教師巡視解：設(shè)Cu 含 x%則Cu 為(1-x%)依題意：63x%+65(1-x%)=63.5 x=75%故選 A。師在元素周期表上，氫元素的相對原子質(zhì)量是 1.008，這個數(shù)值是怎樣算出來的？生是根據(jù)氫的三種同位素H、H、H 的相對原子質(zhì)量及它們在自然界的原子百分?jǐn)?shù)算出來的平均值。師很正確。大家看，這是初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量的概念：投影展示經(jīng)過研究和實踐，國際上一致同意以一種碳原子(核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 6 個中子的碳原子)的質(zhì)量的 1/12(

9、約 1.6610-27 千克)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。問結(jié)合剛剛學(xué)過的知識，分析：上述相對原子質(zhì)量是否就是元素的相對原子質(zhì)量？生不是。問那它指的是什么的相對原子質(zhì)量呢？生是元素的一種同位素的相對原子質(zhì)量。師大家對本節(jié)課的知識理解得很好。隨著現(xiàn)代科技水平的提高，原子量的數(shù)值越來越得以準(zhǔn)確的測定，人們對元素性質(zhì)的認(rèn)識也越來越深入。相對原子質(zhì)量的測定對于化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用。然而，這種重要的科學(xué)數(shù)據(jù)，近兩個世紀(jì)以來多為西方發(fā)達(dá)國家所測定。值得自豪的是：我國著名化學(xué)家、中國教授在測定元素相對原子質(zhì)量方面譜寫了新的篇章。他精確地測定了銦、銥、銻、銪

10、、鈰、鉺、鍺的相對原子質(zhì)量，并被國際原子量采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。其中在鍺的相對原子質(zhì)量的測定上，貢獻尤為突出。他的成功，標(biāo)志著我國在此科研領(lǐng)域達(dá)到了國際先進水平。請大家參看P108 閱讀資料教授為元素相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻學(xué)生活動教師可根據(jù)課堂時間的具體情況，向?qū)W生介紹方面的知識，見備課資料投影練習(xí)教授的情況及相對原子質(zhì)量測定1.以下互為同位素的是()A.石與石墨B.D2 與 H2C.CO 與 CO2D.Cl 與Cl：D2.設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列論斷正確的是( A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為 m+nC.若碳原子質(zhì)量為 W g

11、，此原子的質(zhì)量為(m+n)W g D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量：A)3.的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說中，包含有下述三個論點：原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同。原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點來看，你認(rèn)為這三個論點中不正確的是()A.只有小結(jié)本節(jié)課B.只有C.只有D.重點講解了核素、同位素的概念，以及元素相對原子質(zhì)量的計算方法等知識。布置作業(yè)習(xí)題二、1、2，三、6參考練習(xí)11.在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16、8、2- 、2、-1。：氧原子質(zhì)量數(shù)；氧原子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))；過氧離子帶 2 個負(fù)電荷；氧原子數(shù)；氧元素化合價。2.物質(zhì)的量相

12、同的 H2O 和 D2O 相比較，所含氧原子數(shù)之比為，式量之比為，質(zhì)量之比為；與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的質(zhì)量之比為。：11 910 910 123.元素 X 的一種同位素X，元素 Y 的一種同位素為Y，已知 ac，bd，則元素 X 和 Y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為。解答：因一種元素的相對原子質(zhì)量和該元素的幾種同位素的相對原子質(zhì)量及含量有關(guān)。ac，bd 只能說明X 比Y 的相對原子質(zhì)量大，但不能說明 X 元素和 Y 元素相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系，故板書設(shè)計不能確定。第一節(jié) 元素周期表(第 3)四、核素、同位素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。O：OOOC：CCCU：UUUCl：Cl、Cl五、元素的相對原子質(zhì)量A=A1a1%+A2a2%+A 表示某元素的相對原子質(zhì)量A1、A2為同位素的相對原子質(zhì)量a1%、a2%為同位素的原子百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)教學(xué)說明本節(jié)課設(shè)計的主是：(從初中學(xué)過的相對原子質(zhì)量的知識進行)激疑；(通過所學(xué)的新知識進行)析疑；(新舊