九年級(jí)化學(xué)教案粵教版范文

1、第 PAGE32 頁(yè) 共 NUMPAGES32 頁(yè)九年級(jí)化學(xué)教案粵教版范文九年級(jí)化學(xué)教案粵教版1分子和原子一、教材本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)課從學(xué)生熟悉的典型生活經(jīng)歷出發(fā)，運(yùn)用宏觀(guān)現(xiàn)象幫助理解微觀(guān)的原理，反過(guò)來(lái)，微觀(guān)的原理也可用于解釋這些宏觀(guān)現(xiàn)象。將探究活動(dòng)聚焦于“物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成”這一核心問(wèn)題。本節(jié)課對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維、分析p 解決問(wèn)題的才能有著極其重要的作用。二、學(xué)情學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)歷已經(jīng)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質(zhì)之間為什么會(huì)發(fā)生變化”“物質(zhì)到底由什么構(gòu)成”等疑問(wèn)。這些問(wèn)題正是本課題的切入點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)力。對(duì)初學(xué)化學(xué)的中學(xué)生來(lái)說(shuō)

2、，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀(guān)粒子確實(shí)非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應(yīng)該注意形象直觀(guān)，幫助學(xué)生建立微粒的觀(guān)點(diǎn)。三、教學(xué)目的【知識(shí)與技能】1.知道物質(zhì)是由微觀(guān)粒子構(gòu)成的;能說(shuō)出分子的三條性質(zhì)。2.可以運(yùn)用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋生活中某些常見(jiàn)的現(xiàn)象?！具^(guò)程與方法】通過(guò)運(yùn)用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋日?，F(xiàn)象，學(xué)習(xí)日?，F(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)】通過(guò)數(shù)據(jù)、音像資料等分析p 分子的性質(zhì)，進(jìn)步對(duì)奇妙的化學(xué)世界的探究興趣，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的親密聯(lián)絡(luò)。四、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】分子的性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】運(yùn)用分子的性質(zhì)特點(diǎn)，解決生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象。五、說(shuō)教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、情境創(chuàng)設(shè)法、講授法六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程

3、包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、穩(wěn)固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入在這一環(huán)節(jié)中，我會(huì)結(jié)合實(shí)際創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，做過(guò)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，雖然實(shí)驗(yàn)是在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類(lèi)似的現(xiàn)象，由此引導(dǎo)學(xué)生考慮為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，提起學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容的興致。環(huán)節(jié)二：新課講授1.物質(zhì)由微觀(guān)粒子構(gòu)成在這里我會(huì)向?qū)W生演示品紅在水中擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，他們通過(guò)觀(guān)察品紅分子在水中運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)，會(huì)得出物質(zhì)是由看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的猜想。接著我會(huì)肯定他們的猜想，提出物質(zhì)是由分子或者原子等微觀(guān)粒子構(gòu)成的，并且會(huì)通過(guò)出示

4、苯分子、硅原子圖片，說(shuō)明肉眼不能直接觀(guān)察到分子和原子，但是目前人類(lèi)已經(jīng)能利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)直接觀(guān)察到分子、原子，使學(xué)生感受到科學(xué)進(jìn)步可以推動(dòng)人類(lèi)文明的開(kāi)展。接下來(lái)我將幫助學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解微觀(guān)粒子及其運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。2.分子的性質(zhì)(1)分子的質(zhì)量和體積都很小首先通過(guò)1滴水中分子數(shù)目的介紹讓學(xué)生意識(shí)到分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子間有間隔接著提出水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請(qǐng)學(xué)生觀(guān)看視頻并解釋原因。之后通過(guò)分析p 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會(huì)通過(guò)詳細(xì)的實(shí)例讓學(xué)生來(lái)分析p 固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關(guān)系，通過(guò)

5、物質(zhì)熱脹冷縮的現(xiàn)象判斷物質(zhì)分子間的間隔與溫度有關(guān)。接下來(lái)是分子的第三個(gè)性質(zhì)，我會(huì)通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生。(3)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)。首先根據(jù)生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現(xiàn)象提問(wèn)學(xué)生“分子還具有什么性質(zhì)”引發(fā)學(xué)生猜想，接下來(lái)我會(huì)通過(guò)氨分子擴(kuò)散現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生的猜想。由于氨分子擴(kuò)散現(xiàn)象需要的時(shí)間較長(zhǎng)，所以我會(huì)采用視頻播放的形式來(lái)進(jìn)展。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析p 可以得到結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng)。并且利用這一結(jié)論解釋品紅在水中擴(kuò)散、水蒸發(fā)、桂花飄香等現(xiàn)象。在這一過(guò)程中學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)生活中的化學(xué)，感受化學(xué)的奇妙。接下來(lái)補(bǔ)充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發(fā)學(xué)生

6、考慮：分子運(yùn)動(dòng)的快慢與哪些因素有關(guān)，最終得到分子運(yùn)動(dòng)快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快的結(jié)論。環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升提出一些生活中的實(shí)例讓學(xué)生用本節(jié)課學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)解釋?zhuān)寣W(xué)生在熟悉的生活情景和社會(huì)理論中感受化學(xué)的重要性。理解化學(xué)與日常生活的親密關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析p 和解決與化學(xué)相關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生答復(fù)本堂課的收獲有哪些，可以答復(fù)學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以答復(fù)學(xué)習(xí)的感受。最后布置作業(yè)：預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容并考慮，從分子的角度來(lái)說(shuō)，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。為下節(jié)課的知識(shí)做好鋪墊。七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)最后

7、說(shuō)一下我的板書(shū)，根據(jù)我的板書(shū)設(shè)計(jì)學(xué)生很明顯能看出來(lái)本節(jié)課的知識(shí)內(nèi)容有哪些，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。九年級(jí)化學(xué)教案粵教版2酸和堿的中和反響教學(xué)目的1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;2.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH;3.理解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法pH【自主練習(xí)】閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成以下問(wèn)題：1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,p

8、H的范圍通常在014之間。2.酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。當(dāng)pH7時(shí),pH越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)pH7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)?！靖櫨毩?xí)】1.以小組為單位,在組與組之間展開(kāi)競(jìng)賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。2.某溶液的pH=3,那么該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。3.以下各pH表示溶液酸性的是(D)A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=04.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。(2)二氧化碳溶于水所形成的溶

9、液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用pH試紙【自主練習(xí)】閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成以下問(wèn)題：1.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí),只能準(zhǔn)確到個(gè)位。2.使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法?(簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀)【小組討論】1.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果?2.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果?用潤(rùn)濕的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化?(用圖表)3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,還是使用枯燥的pH試紙?【

10、教師點(diǎn)撥】用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用?！靖櫨毩?xí)】有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),以下對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是(B)A.苯甲酸溶液的pH小于7B.一樣濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：理解溶液的酸堿度有重要的意義【自主練習(xí)】閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成以下問(wèn)題：1.廚房清

11、潔劑呈堿性,因?yàn)槔锩婧蠳aOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6。3.互相之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義?！靖櫨毩?xí)】某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)展了測(cè)定,他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。分析p 測(cè)定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類(lèi)洗發(fā)液的pH差異較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)搜集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分

12、鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀(guān)察并實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。分析p 交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害?！井?dāng)堂訓(xùn)練】教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。九年級(jí)化學(xué)教案粵教版3生活中常見(jiàn)的鹽【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能(1)能根據(jù)復(fù)分解反響的條件判斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。(2)歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。(3)根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類(lèi)。2.過(guò)程與方法(1)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)展分析p 、歸納。(2)會(huì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)(1

13、)意識(shí)到化學(xué)與消費(fèi)、生活的關(guān)系。(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。教學(xué)重難點(diǎn)1. 鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。2. 物質(zhì)的分類(lèi)。【教學(xué)難點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)工具【教具準(zhǔn)備】 大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(假設(shè)干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入新課】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識(shí)?！净顒?dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)展活動(dòng)。1. 歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。2. 按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反響?！練w納總結(jié)】常見(jiàn)酸、堿、

14、鹽的溶解性。1. 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。4. 硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。5. 碳酸鹽大多數(shù)不溶于水?！咎岢鰡?wèn)題】上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?【交流討論】學(xué)生分組，討論并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。【歸納總結(jié)】師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 鹽+金屬新鹽+新金屬如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3

15、)2反響條件:鹽必須為可溶性鹽;“前換后”即金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(除K、Ca、Na外)。2. 鹽+酸新鹽+新酸條件：滿(mǎn)足復(fù)分解反響條件即可。3.鹽+堿新鹽+新堿條件:滿(mǎn)足復(fù)分解條件，反響物均必須可溶。4. 鹽+鹽新鹽+新鹽條件:滿(mǎn)足復(fù)分解條件，反響物均必須可溶?！倦S堂穩(wěn)固練習(xí)】根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反響條件，判斷以下反響能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。Zn+CuC12 Fe+AgC1K+CuS04 MgC12+ZnBaC12+HN03 BaC12+H2S04AgN03+HC1 K2C03+HC1BaC12+K0H Mg(0H)2+CuC12

16、【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76討論”中的要求進(jìn)展活動(dòng)，然后做好歸納?！窘涣饔懻摗?. 根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純潔物。2. 在純潔物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物?！練w納總結(jié)】課后小結(jié)【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類(lèi)，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反響條件及酸、堿、鹽間的反響規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反響能否發(fā)生，并能寫(xiě)出正確的化學(xué)反響方程式。課后習(xí)題【布置作業(yè)】完本錢(qián)課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并

17、提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。九年級(jí)化學(xué)教案粵教版4質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目的1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)才能和觀(guān)察分析p 才能。2、過(guò)程和方法通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生分析p 及推理才能3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)學(xué)生勤于考慮、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神二、教材分析p ：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析p 物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根

18、據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反響之后，是對(duì)化學(xué)反響的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的根底，在書(shū)中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見(jiàn)現(xiàn)象。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀(guān)的角度理解質(zhì)量守恒定律 。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路(一)課前準(zhǔn)備1、在課前就進(jìn)展實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)才能強(qiáng)和實(shí)驗(yàn)才能弱的同學(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組。2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)展實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致理解。(二)教法選擇直觀(guān)性教學(xué)、 小組合作

19、式教學(xué) 、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。(三)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀(guān)看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)探究、教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流 動(dòng)手畫(huà)水分子分解圖、打破難點(diǎn) 知識(shí)活用、小結(jié)反響。以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀(guān)察、 實(shí)驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析p 、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問(wèn)題作出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究搜集證據(jù)得出結(jié)論解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖(第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣)課時(shí)引入演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒設(shè)問(wèn) 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后

20、什么也沒(méi)留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒(méi)有變化呢?傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解(第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn))實(shí)驗(yàn)探究演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)1。稱(chēng)量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平;2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。歸納質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和講述法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn)，用定量的實(shí)驗(yàn)法研究_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史。(第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流)提問(wèn) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?

21、不變?還是減小呢?假設(shè)你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢?與教師剛剛所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否一樣?教師巡視指導(dǎo)提問(wèn)每一小組獲得的結(jié)論一樣嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里?設(shè)問(wèn)天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?追問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡?(第4步建立模型、打破難點(diǎn))設(shè)問(wèn)為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫(huà)方式展示出電解水的微觀(guān)變化過(guò)程，并考慮化學(xué)反響前后元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子數(shù)目的變化情況(第5步知識(shí)活用、小結(jié)反響)練習(xí) 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生

22、做完后進(jìn)展練習(xí)講解。小結(jié)談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?教師評(píng)價(jià)1、通過(guò)本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問(wèn)題作出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究搜集證據(jù)得出結(jié)論解釋反思。2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析p 物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根據(jù)。布置作業(yè)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。觀(guān)察實(shí)驗(yàn)分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。學(xué)生的猜想有：參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。觀(guān)察、聽(tīng)講、考慮小結(jié)天平最終還是保持平衡，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。傾聽(tīng)。實(shí)驗(yàn)與

23、探究方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量的測(cè)定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論分析p 與交流針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析p 原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。學(xué)生交流學(xué)生考慮、討論后提出各種不同的解釋與措施。教師與學(xué)生共同小結(jié)1、方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反響生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平

24、向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反響前并沒(méi)稱(chēng)量二氧化碳的質(zhì)量。2、假設(shè)設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，杜絕反響系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。3、無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀(guān)存在，也就是說(shuō)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反響。學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)學(xué)生分析p 、交流、發(fā)言歸納化學(xué)反響中：元素種類(lèi)不變;原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。練習(xí) 做學(xué)案中的根底題及進(jìn)步題學(xué)生交流激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打下根底。使學(xué)生理解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立自己也可以像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)

25、家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺(jué)科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)才能，促進(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。追求一個(gè)開(kāi)放的、自主的探究氣氛。利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題情境，及時(shí)進(jìn)展分析p ，在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí)，開(kāi)展和進(jìn)步學(xué)生分析p 、思辯等多種才能，并加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。通過(guò)用圖畫(huà)方式展示出水分子分解的微觀(guān)變化過(guò)程，讓學(xué)消費(fèi)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀(guān)的角度理解質(zhì)量守恒定律。讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問(wèn)題，努力做到學(xué)以致用。學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)

26、進(jìn)步、情感升華的過(guò)程。九年級(jí)化學(xué)教案粵教版5一、教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1、引入物質(zhì)的量的必要性2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)根本公式的應(yīng)用。課時(shí)安排：約1520分鐘二、教學(xué)目的知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)展簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程與方法：1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括才能。2.培養(yǎng)計(jì)算才能，并通過(guò)計(jì)算更

27、好地理解概念和運(yùn)用、穩(wěn)固概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖在講解今天的內(nèi)容之前，教師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊?學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀(guān)粒子組成的。那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)對(duì)!它們都很小!我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反響都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)展的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)展反響吧!那大家告訴我，在

28、實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)展化學(xué)反響的啊?學(xué)生答：天平稱(chēng)固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反響都是微利之間按一定比例進(jìn)展的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱(chēng)取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)展我們需要的化學(xué)反響的。在這里我們可以看出微觀(guān)粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀(guān)的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)絡(luò)的。今天我們大家就一起來(lái)討論它們之間的這種聯(lián)絡(luò)!板書(shū)課題：物質(zhì)的量嗯，教師如今遇到了一個(gè)小費(fèi)事，如今教師的粉筆用完了，所以呢，只有再買(mǎi)一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好費(fèi)事啊!同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢?學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱、看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!假設(shè)我們用

29、盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)展化學(xué)反響是因?yàn)樗鼈兌继×?那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢?其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的?；貞浰鶎W(xué)知識(shí)，考慮并答復(fù)教師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題緊跟課堂節(jié)奏，考慮教師的問(wèn)題，興趣提升意識(shí)到微觀(guān)粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀(guān)粒子共性的回憶，讓學(xué)生懂的在研究微觀(guān)粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組到達(dá)了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。過(guò)渡到

30、物質(zhì)的量的概念板書(shū)：一、根本概念1、物質(zhì)的量(1)是一個(gè)物理量;(2)符號(hào)：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體(5)注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀(guān)粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀(guān)物質(zhì)。問(wèn)能否說(shuō)1mol小麥約含有6.021023個(gè)麥粒?物質(zhì)的量描繪的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。例：1molNa+或n(Na+)=1mol練習(xí)判斷以下說(shuō)法是否正確(A

31、)1摩爾氧(B)1.5摩爾O2(D)摩爾是7個(gè)根本物理量之一(E)0.5摩大米那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀(guān)粒子呢?國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)一樣，約為6.021023個(gè)。并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字阿伏伽德羅常數(shù)板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號(hào)：NA;單位：mol-1。約為6.021023mol-1跟進(jìn)教師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面教師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1

32、molFe含有多少個(gè)鐵原子?那2molFe呢?請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：N=nNA即：n=N/NA板書(shū)：二、根本公式N=nNAn=N/N強(qiáng)化練習(xí)：1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.021023;2、2molO2含1.2041024個(gè)氧分子;好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA6.021023mol-1的這個(gè)數(shù)字終究有多大?將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。科學(xué)研究是永無(wú)止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律?？紤]并答復(fù)：1molFe含有6.0

33、21023個(gè)鐵原子;2molFe含1.2041024個(gè)鐵原子。答復(fù)：26.021023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)跟進(jìn)思路，考慮問(wèn)題，強(qiáng)化記憶通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于承受、記憶深化;通過(guò)練習(xí)到達(dá)穩(wěn)固知識(shí)的目的通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深化，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.021023個(gè)水分子;0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.011023個(gè)水分子;1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.021023個(gè)鋁原子;2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.2041024個(gè)鋁原子;數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)表達(dá)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢?當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他