2022-2023學(xué)年安徽省安慶一中、安師大附中、銅陵一中、馬鞍山二中化學(xué)高三上期中監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（ ）A石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料B剛玉硬度僅次于金剛石，可做機(jī)械軸承，屬于無機(jī)非金屬材料C泰國銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料D手機(jī)外

2、殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料2、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZYBW的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等3、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B一定屬于可逆反應(yīng)C一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D

3、一定屬于氧化還原反應(yīng)4、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（ ）A將少量金屬鈉貯存在煤油中B將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C用量筒量取6.50mL濃硫酸D用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO25、埋在地下的鋼管道可以用下圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是()A該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能B在此裝置中鋼管道做負(fù)極C該方法稱為“外加電流陰極保護(hù)法”D鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e4OH6、定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設(shè)且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)，則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為（ ）AN

4、O，1.5mol/LBH2，1.5mol/LCNO，2.5mol/LDH2，2.5mol/L7、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯(cuò)誤的是AW和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD元素X和R形成的某些化合物可用于凈水8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）A在任意條件下，若兩種分

5、子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB25、125105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n9、將濃硫酸和稀硫酸分別滴在下列物質(zhì)上，固體表面觀察不到明顯差異的是A銅片B膽礬晶體C鐵片D火柴梗10、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2molL-1，在該溶液中還可以大量存在的陰離子是()ASO42-BNO3-CSCN-DCO3211、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得、變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A時(shí)

6、，B常溫下，Cb點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)D時(shí)，先增大后減小12、某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入2mol HI；3mol HI；1mol H2與1mo1I2，分別達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是A平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：=B平衡時(shí)，I2的濃度：=C平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)：=D從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間：=13、下列表示正確的是A二氧化碳的比例模型：B丙醛的鍵線式：C次氯酸的電子式：D異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)CH314、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有（ ）向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強(qiáng)氧化性將

7、稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：ClSi向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸碳酸取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A1條B2條C3條D4條15、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和

8、濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiAABBCCDD16、實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A用煤油保存金屬鋰B用干燥器干燥受潮的硫酸銅C用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體D用pH試紙測FeCl3溶液的pH值17、某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是A操作中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+B操作和操作之后，試管上層溶液的成分相同C操作后的溶液中沒有Br2，但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D實(shí)驗(yàn)說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序18、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3O

9、CH3)。下列說法不正確的是( )C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=bkJmol1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJmol1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=dkJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol1D反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol119、某同學(xué)組裝了如圖所

10、示的電化學(xué)裝置，電極為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯(cuò)誤的是( )A電極發(fā)生氧化反應(yīng)B相同時(shí)間內(nèi)，電極與電極的質(zhì)量變化值相同C電極的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OD電流方向：電極電流表電極20、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）AIA族與A族元素間形成的化合物都是離子化合物B第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)21、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF22、下列說法正確的是ANa2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型

11、完全相同BNH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變DNaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH （1）的反應(yīng)類型是_。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_。 （2）E的名稱是_。（3）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （4）的化學(xué)方程式是_。（5）中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_ 種。寫

12、出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH24、（12分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M

13、的化學(xué)式是_(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：X為Y的氫化物，最終制得3 mol M理論上需補(bǔ)充_mol X物質(zhì)；若用甲醇空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：_，該極與上圖電解裝置中的_（填“A”或“B”）極相連。25、（12分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色I(xiàn)I吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)

14、生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問題：(1)新制氯水應(yīng)保存在_色的細(xì)口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)操作I時(shí)，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br2，是體現(xiàn)了液溴的_性質(zhì)。(4)裝置C中盛放的藥品是_溶液(填化學(xué)式)。C中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。顏色無明顯變化的可能原因是_。逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為_。(6)

15、由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5，在157升華為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生該反應(yīng)的離子方程式為_；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；說明乙二酸具有_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_MnO4-+_H2C2O4+_H

16、+=_Mn2+_CO2+_H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_，乙二酸分解的化學(xué)方程式為 _；（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（用離子符號(hào)表示）27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5 ,沸點(diǎn):-5.5 )為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味

17、，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸_制備純凈NOCu稀硝酸_（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是_。有人認(rèn)為可以將裝置中濃硫酸合并到裝置中，撤除裝置，直接將NO、Cl2通入裝置中，你同意此觀點(diǎn)嗎？_（填同

18、意或不同意），原因是_。實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開。（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 _；（4）裝置吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）有人認(rèn)為裝置中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用

19、足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。樣品的純度為_%（保留1位小數(shù)）已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=210-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.010-3 mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_。28、（14分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點(diǎn)/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（

20、軌道表達(dá)式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形，其中共價(jià)鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體

21、的體心，該正八面體的邊長為_nm。29、（10分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59,沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1） A 裝胃電動(dòng)攪抖柞的作用是_（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是_（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38時(shí)析出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2, 溫度高于60時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從N

22、aClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；用3860熱水洗滌；_；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。配制100 mLcmolL-1Na2S2O3標(biāo)

23、準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_。原ClO2溶液的濃度為_g/L（用含字母代數(shù)式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A石英的主要成分是二氧化硅，是制造光導(dǎo)纖維的原料，硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，剛玉

24、是金屬氧化物，硬度僅次于金剛石，利用其硬度大的特點(diǎn)，可做機(jī)械軸承，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C泰國銀飾主要成分是銀單質(zhì)，屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜為碳單質(zhì)，屬于無機(jī)物，不是有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對(duì)位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S

25、、Cl，A. 元素的非金屬性ClS，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4，故A正確；B. W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C. 在元素周期表中，117號(hào)元素與0族元素的118號(hào)元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D. 二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。故答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的知識(shí)，熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意C項(xiàng)中由原子序數(shù)確定元素位置的常用方法為零

26、族元素定位法。3、A【答案解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A. 由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B. 充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C. 反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D. 化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。4、C【題目詳解】A鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密

27、度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B氯水中的次氯酸見光易分解，則將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，B做法正確；C10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說法錯(cuò)誤；DNO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。5、A【答案解析】A構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故A正確；B根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e

28、-+2OH-=Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【答案解析】試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，根據(jù)圖像分析，溶解了5.6克鐵，即0.1摩爾，OA段產(chǎn)生的一氧化氮，消耗的硝酸根離子為0.1摩爾，氫離子物質(zhì)的量為0.4摩爾，然后溶液中有鐵離子和氫離子，加入鐵，鐵與鐵離子反應(yīng)，即2Fe3+Fe =3Fe2+，根據(jù)圖分析，又加入8.4-5.6=2.8克鐵，然后鐵與氫離子反應(yīng)，2H+Fe = Fe2+H2，鐵的質(zhì)量為14.0-8.4=5.6克，則氫離子的物質(zhì)的量為0.2摩爾，則硝酸為0.1摩爾，硫酸中的氫離子為0.4+0.2-0.1=0.5摩爾，則硫酸的物質(zhì)的量為

29、0.5/2=0.25摩爾，則硫酸 的濃度為0.25/0.1=2.5mol/L，選C。考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)，鐵及其化合物的性質(zhì)7、B【答案解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素。【題目詳解】A、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合

30、題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。8、B【題目詳解】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。9、A【答案解析】A常

31、溫下，濃硫酸和稀硫酸分別滴在銅片，都不反應(yīng)，則固體表面觀察不到明顯差異，故A選；B濃硫酸滴至膽礬，吸水，藍(lán)色晶體變成白色，而稀硫酸滴至膽礬無現(xiàn)象，觀察不同，故B不選；C濃硫酸滴至鐵片，發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，而稀硫酸滴至鐵片放出氫氣，有氣體生成，觀察不同，故C不選；D濃硫酸滴至火柴梗，濃硫酸具有脫水性，火柴梗炭化變黑，而稀硫酸滴至火柴梗無現(xiàn)象，觀察不同，故D不選；故答案為A。10、A【答案解析】溶液中c(H+)=110-2molL-1，該溶液呈酸性，則在溶液中不能存在和這幾種離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.硫酸根離子和這幾種離子都不反應(yīng)，所以可以大量共存，選項(xiàng)A正確；B酸性條件下，NO

32、3-離子和Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CFe3+和SCN-離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物而不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DFe2+、Fe3+、Mg2+都與CO32離子發(fā)生反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是本題解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B在酸性條件下，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，本題難度不大。11、C【分析】H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-

33、的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pC越大，濃度c越小，時(shí)，故A錯(cuò)誤；B交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2AHA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l10-0.8，則，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象，b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)，故C正確；D根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【答案解析】根據(jù)等效平衡原理，若1mol H2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以和是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，

34、百分含量，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)，化率等都一樣；與相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由于恒容密閉容器，中初始的量大，所以壓強(qiáng)最大，故A錯(cuò)誤；B下、由于恒容密閉容器，中初始的量大，所以中I2的濃度最大，和是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時(shí)，I2的濃度：=，故B正確；C項(xiàng)、都是等效平衡，所以三者中I2的體積分?jǐn)?shù)相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于中初始的量大，反應(yīng)濃度大，反應(yīng)速率快，所以到達(dá)平衡所用時(shí)間最短，所以Br2Fe3+，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序

35、，故D錯(cuò)誤；故選D。18、C【題目詳解】A.反應(yīng)中反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，A正確；B.反應(yīng)中反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應(yīng)可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol1，C錯(cuò)誤；D.由蓋斯定律可知，(-2)+2+得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol1，D正確；故選C。19、C【答案解析】電極為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以是負(fù)極、是陰極，是陽極、是正

36、極。A電極上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu 2+2e-=Cu；電極是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2+2e-=Cu，由于流經(jīng)各個(gè)電極的電子的量相同，故兩個(gè)電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；C、電極為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極電極，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向?yàn)椋弘姌O電極I，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽極為銅，銅電極本身放電。20、B【答案解析】AIA

37、族與A族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，如HCl,所以錯(cuò)誤；C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯(cuò)誤；D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。21、C【答案解析】根據(jù)同主族元素，陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C22、D【題目詳解】ANaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；B氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是

38、因?yàn)镹元素非金屬強(qiáng)于P元素，B錯(cuò)誤；C化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；DNaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na+H+，既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價(jià)鍵，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、催化氧化 羰基 乙二醇 CH2=CHCH3 21 、 【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3O

39、COOCH3；是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，的反應(yīng)類型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡式，K中含有的官能團(tuán)名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁

40、共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3 -CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共53=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有32=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有

41、5組峰，說明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，答案為：21；、。24、氮(元素) 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+ A 【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【

42、題目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生

43、陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3 mol M理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=2 mol=1.2 mol；若用甲醇空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。

44、25、棕 分液漏斗 2NaBrCl2=Br22NaCl 易揮發(fā) NaOH Br22OH=BrBrOH2O H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等 H2O22Br2H=Br22H2O 氧化性：H2O2Br2H2SO3 【分析】打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞a，氯水和NaBr反應(yīng)產(chǎn)生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進(jìn)入B中，B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，說明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開始時(shí)顏色無明顯變化，接著將Br-氧化成B

45、r2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)氯水中含有次氯酸，見光易分解，要避光保存，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中。根據(jù)儀器構(gòu)造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBrCl2=Br22NaCl，故答案為：2NaBrCl2=Br22NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質(zhì)，說明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質(zhì)，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br22OH=Br

46、BrOH2O，故答案為：NaOH；Br22OH=BrBrOH2O；(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等。滴入過氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依據(jù)反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H2O2

47、Br2H2SO3，故答案為：氧化性為H2O2Br2H2SO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書寫方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握。26、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O 還原性 2 5 6 2 10 8 除去混合氣體中的CO2 H2C2O4H2O+CO+CO2 反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性 Na+HC2O4-H+C2O42-OH 【分析】（1）強(qiáng)酸制弱酸原理；（2）酸性高錳

48、酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO+CO2，B裝置驗(yàn)證產(chǎn)物水，C裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO，據(jù)此分析。（4）通過計(jì)算反應(yīng)后溶液為NaHC2O4溶液，根據(jù)反應(yīng)后溶液呈酸性，可知HC2O4- 的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小?！绢}目詳解】（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC

49、2O4-+CO2+H2O；（2）酸性KMnO 4 溶液具有強(qiáng)氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO 4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO 4 - +5 H2C2O4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2 +8H2O；答案：還原性 2 5 6 2 10 8（3）加熱乙二酸，反應(yīng)物通入B，使CuSO 4 粉末變藍(lán)，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去混合氣體中的二氧化碳

50、，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產(chǎn)物為CO、CO 2 、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2； H2C2O4H2O+CO+CO2； （4）2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量= =0.02mol，100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=100mL10 -3 L/mL0.2mol/L=0.02mol；所以反應(yīng)生成NaHC2O4 ，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4 - 的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H + ）c（OH - ），所以溶液呈酸性；兩者正好1：1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4 - 的電離

51、程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-H+，離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+HC2O4-H+C2O42-OH；答案：反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性 Na+HC2O4-H+C2O42-OH【答案點(diǎn)睛】第（4）小題為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)確定反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根離子存在電離平衡和水解平衡，可根據(jù)溶液的酸堿性確定哪個(gè)平衡為主，最后再確定離子濃度的大小。27、飽和食鹽水 H2O a- e -f -c - b -d (e,f可互

52、換） 通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速 不同意 NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸 用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng) NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 +H2O NO + MnO4- = NO3- + MnO2 78.8 9.0 10-6 mol/L 【答案解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)； （2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5 ,沸點(diǎn):-5.5 ，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣

53、、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。通過觀察裝置、氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；NO能與氧氣反應(yīng)；（3）裝置中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）根據(jù)關(guān)系式NOCl AgNO3計(jì)算樣品純度。 已知常溫下， Ksp(Ag2CrO4)=210-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.010-3 mo

54、l/L，所以cAg+=KspAg2CrO4cCrO42-=210-5 ，根據(jù)Ksp(AgCl)=1.810-10，計(jì)算此時(shí)溶液中Cl-濃度。【題目詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置中的試劑是水；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5 ,沸點(diǎn):-5.5 ，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a- e -f -c - b -d。通過觀察裝置、氣泡的多少調(diào)

55、節(jié)兩種氣體的流速；氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能直接將NO、Cl2通入裝置中；用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置。（4）裝置吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 +H2O；（5）裝置氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2和硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NO + MnO4- = NO3- + MnO2；（6）設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為xg， NOCl AgNO365.5g 1mol xg 0.40mol/L0.05mL 65.5x=10.40.05 x=1.31g樣品的純度為1.311.6625100%=78.8%。 已知常溫下， Ksp(Ag2CrO4)=210-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.010-3 mol/L，所以cAg+=K