2022-2023學(xué)年山東省德州市陵城一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、 “化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說(shuō)法不正確的是 ()APM2.5是指空氣中直徑2.5 m的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q(chēng)B根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有

2、可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則2、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe3B一定有Fe2，可能有Fe3、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒(méi)有Mg2D一定有Fe2，一定沒(méi)有Fe3、Mg23、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A B C D4、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+) r(

3、Mg2+) K1（H2CO3）K2（H2SO3）K2（H2CO3），則溶液中不可以大量共存的離子組是ASO32、HCO3 BHSO3、HCO3 CHSO3、CO32 DSO32、CO327、 (NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過(guò)程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說(shuō)法不正確的是A60之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B60之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大

4、有關(guān)D(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)8、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收9、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是AH2S 的電離方程式：H2S2HS2BH2O2的電子式：C氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：10、某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取0.5mol/L硫酸銅溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管

5、內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加熱，結(jié)果無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是A藥品的加入順序錯(cuò)誤B乙醛太少CNaOH溶液不夠D硫酸銅溶液不夠11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向Al2 （SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4+B向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+C向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO3- +OH-=CaCO3+ H2OD醋酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量

6、共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、NOBc(NO)=1molL-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD=11012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-13、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A圖：驗(yàn)證酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：用于石油分餾D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H514、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（ ）A明礬作凈水劑B鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C漂粉精作消毒劑D甘油作護(hù)膚保濕劑15、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表

7、中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：ZYXB最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZC由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅DY與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在16、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說(shuō)法正確的是( )A兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生B去掉兩燒杯，杠桿右端下沉C去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了17、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3B

8、NH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl318、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是ACH4BH2OCHClDBr219、放射性同位素 131 I ，其左上角數(shù)字“131”表示（ ）A質(zhì)量數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D電子數(shù)20、下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )A用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用活性炭去除冰箱中的異味D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝21、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是（ ）A試劑X為稀硫酸，沉淀中含有

9、硅的化合物B反應(yīng)II中生成的反應(yīng)為：C結(jié)合質(zhì)子的能力由弱到強(qiáng)的順序是D熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al22、在含F(xiàn)e3+的S2O82和I的混合溶液中，反應(yīng)S2O82(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟：2Fe2+(aq)+S2O82(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CFe2+是該反應(yīng)的催化劑D若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大二、非選擇題(共84分

10、)23、（14分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線(xiàn)如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）第步的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)； D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)；（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基與

11、FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)24、（12分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到

12、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。25、（12分）草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）甲組同學(xué)用如圖所示

13、裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱(chēng)重，記為b g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2； b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2; f.稱(chēng)重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。儀器B的名稱(chēng)是_ ,通入N2的目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =_(列式表示)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào)，會(huì)使x值_ (填“偏大” “無(wú)影響”或“偏小”）。（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝

14、置A接入圖14所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。裝置F中盛放的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無(wú)氣泡，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為_(kāi)。寫(xiě)出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：_。26、（10分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是_。B裝置的作用是_，C裝置的作用是_，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出_。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

15、下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅 E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無(wú)明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO 均可溶于水：Cl2 和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約為5，與水發(fā)生水解反應(yīng)小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是

16、碳元素被氧化，他的理由是_。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測(cè)的合理性，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_。欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_。27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：.草酸為二元弱酸。.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)

17、1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是_，玻璃絲的作用是_。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃_處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_、_。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體 (4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_，其可能原因是

18、_。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_+_+_+_（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_，右側(cè)_。28、（14分）碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1 平衡常數(shù)為K1反應(yīng)：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 平衡常數(shù)為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表：現(xiàn)有反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) CO(g

19、)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)是_ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H”或“ K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)，則酸性H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。A. SO32、HCO3離子間不能反應(yīng)，能夠大量共存，故A不選；B. HSO3、HCO3離子間不能反應(yīng)，能夠大量共存，故B不選； C.由于酸性HSO3-HCO3-，則HSO3、CO32能夠反應(yīng)生成HCO3，不能大量共存，故C選；D. SO32、CO32離子間不能反應(yīng)，能夠大量共存，故D不選；故選C。7

20、、C【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率?！绢}目詳解】A、溫度越高，氧化速率越快，60之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正確；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導(dǎo)致亞硫酸

21、根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵：綜合理解多種條件同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，有一個(gè)條件在某時(shí)段起主導(dǎo)作用。8、C【題目詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；D、提取溴時(shí)一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二

22、氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達(dá)到富集的目的，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。9、D【題目詳解】A. H2S為弱電解質(zhì)，電離時(shí)分步電離，電離方程式：H2SHHS，HS HS2，故A錯(cuò)誤；B. H2O2為共價(jià)化合物，電子式：，故B錯(cuò)誤；C. 氟為9號(hào)元素，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D. 鈉原子失去一個(gè)電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到一個(gè)電子變?yōu)槁?/p>

23、離子，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】寫(xiě)電子式時(shí)要分清是離子化合物還是共價(jià)化合物，有離子鍵的化合物是離子化合物，金屬氧化物、鹽、強(qiáng)堿等，過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物。10、C【分析】乙醛和新制的Cu(OH)2反應(yīng)是在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，計(jì)算反應(yīng)后濁液是否為堿性?！绢}目詳解】用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，需要再堿性條件下、加熱，取0.5mol/L硫酸銅溶液1mL，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成氫氧化銅，需要1molL1NaOH溶液體積=1mL 0.5molL12/1molL1=1mL，故硫酸銅與NaOH恰好反應(yīng)，NaOH不夠量，不是堿性條件，故加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，故選C?！敬鸢更c(diǎn)

24、睛】注意醛與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行。11、A【答案解析】A. 向Al2 （SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，又因NH3H2O是弱堿，所以不能使氫氧化鋁沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4+，故A正確；B. 因氯氣足量，會(huì)與產(chǎn)物中的SO32反應(yīng)，使SO32生成SO42，故B錯(cuò)誤；C. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，題中所書(shū)寫(xiě)的方程式缺少了NH4和OH的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要從量的關(guān)系角度考查離子方程式的正誤判斷，在解

25、決這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要特別注意以下幾點(diǎn)：分析量的關(guān)系：書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)加入的多少，會(huì)影響離子方程式的書(shū)寫(xiě)，如C項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO3- +OH-=CaCO3+ H2O就是錯(cuò)誤的，主要錯(cuò)在忽略了NH4和OH的反應(yīng)；查看是否忽略隱含反應(yīng)，如B項(xiàng)，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+，錯(cuò)在忽略了過(guò)量的Cl2可以將+4價(jià)的硫氧化。物質(zhì)是否能夠拆分，如D項(xiàng)中的醋酸就是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)。12、A【題目詳解】A能使甲基橙變紅的溶液出酸性， Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；Bc(NO)=1m

26、olL-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選B；C中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D=11012的溶液呈酸性，酸性條件下， S2O生成S和SO2，故不選D；選A。13、B【答案解析】A.醋酸具有揮發(fā)性，二氧化碳夾帶的醋酸蒸氣干擾驗(yàn)證酸性：H2CO3H2SiO3，故A不合理；B. CO2密度大于空氣，收集CO2時(shí)氣體“長(zhǎng)進(jìn)短出”，NH3密度小于空氣，收集NH3時(shí)氣體“短進(jìn)長(zhǎng)出”，故B合理；C.缺少冷凝裝置，故C不合理；D. CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不可使用分液分離CH3CH2OH與C

27、H3COOC2H5，故D不合理。故選B。14、B【題目詳解】A明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯(cuò)誤。B. 鐵粉有還原性作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確。C漂粉精中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯(cuò)誤。D甘油具有吸水性作護(hù)膚保濕劑，故D錯(cuò)誤。故答案選B。15、C【答案解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的，說(shuō)明W是氫；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X是氧，Y是鈉；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說(shuō)明Z是VIA的硫。A. 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：ZY，同主族元素原

28、子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：XZ，總之，原子半徑：XZZ，所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZ，故B錯(cuò)誤；C. 由W、X、Y三種元素形成的化合物氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，故C正確；D. Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤。故選C。16、B【題目詳解】A、左邊是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B、去掉燒杯后，鋁球質(zhì)量減少，鐵球質(zhì)量增加，杠桿不平衡，杠桿右端下沉，B正確；C、根據(jù)B中分析可知C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 m54 6 48m為正值，故溶液質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【答案解析】A稀硫酸和銅不反

29、應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，故A錯(cuò)誤；B氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；C氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)在HCl氣流中加熱，故D錯(cuò)誤故選B。18、A【分析】由不同種元素組成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子?！绢}目詳解】A. CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B. H2O中O-H鍵為極性鍵

30、，分子為V型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C. HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線(xiàn)型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D. Br2中，Br- Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、A【答案解析】元素符號(hào)左上角標(biāo)注質(zhì)量數(shù)，故A正確。20、C【答案解析】A.高錳酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B. 碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)；C. 利用活性炭的吸附作用，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D.鐵粉與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故選C。21、B【題目詳解】A.由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X

31、為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸提供質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，提供質(zhì)子的能力，則結(jié)合質(zhì)子能力：，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、A【題目詳解】A.鐵離子可以看做該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；C.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；D.此反應(yīng)為放熱反

32、應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)活化能都低于逆反應(yīng)活化能，故D錯(cuò)誤；正確答案：A。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O 1-丁醇 加成反應(yīng) 羥基 2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O C15H22O3 2:1 9 【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C

33、H2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A的分子式為 C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3) 第步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為 CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為 C15H22O3 ；(5) 1mol 消耗2mol氫

34、氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6) X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。24、 Si+2OH- +2H2O=SiO3

35、2-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl H、Al3、 c(H)c(Al3)c()c()1123 【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線(xiàn)中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl

36、+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6) 由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO3

37、2-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲線(xiàn)中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+

38、CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，則c(HCl)=0.05mol/L；(4) 若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣

39、體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，鋁離子消耗NaOH溶液

40、的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。25、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO+CO2【答案解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，儀器B的名稱(chēng)為干燥管或球形干燥管；加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(ca)g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(bc)g，因此有：，即x=；通入氮

41、氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時(shí)空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，即結(jié)晶水的質(zhì)量減小，x偏??；（2）C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學(xué)式，加熱A和F時(shí)說(shuō)明產(chǎn)生CO2，然后根據(jù)設(shè)計(jì)方案，推出A分解時(shí)產(chǎn)生CO2和CO；裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；加入鹽酸無(wú)氣泡，說(shuō)明不含鐵單質(zhì)，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2，不含F(xiàn)e3，即分解產(chǎn)生的黑色粉末是FeO；根據(jù)上述分析，分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4FeO+CO+CO2。26、MnO24H2Cl(濃)Mn2Cl22H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少

42、尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡 Fe3+3SCNFe（SCN）3，過(guò)量氯氣和 SCN反應(yīng)使 SCN濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl+Ag+=AgCl，AgBrO 易溶于水，故只生成 AgCl 沉淀【答案解析】(1)A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空

43、氣中會(huì)污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)根據(jù)電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化；紅色溶液中存在平衡 Fe3+3SCNFe(SCN)3，過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色，故答案為過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(S

44、CN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色；過(guò)量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl+Ag+=AgCl，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(2)，需要注意氯化溴發(fā)生的水解反應(yīng)中生成的酸的種類(lèi)，根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。27、固體 防堵塞 A 有水

45、蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可) 溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅 取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2 4 2 會(huì) 溶液變?yōu)闇\綠色 有氣泡產(chǎn)生 【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，

46、但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見(jiàn)在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后 平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【題目詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后

47、順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)

48、取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；2CO2；(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過(guò)程中

49、的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。28、吸熱 乙醇 降低吸收過(guò)程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)CO2的吸收 c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) 【題目詳解】(1)由圖可知反應(yīng)的K1隨溫度升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，反應(yīng)的K2隨溫度升高而減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1=Q10，F(xiàn)e(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2=Q20，由蓋斯定律-得H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=Q3=Q1-Q20，說(shuō)明是吸熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，則T3T2T1