2022-2023學年山東省德州市陵城一中化學高三第一學期期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、 “化學是人類進步的關鍵”。下列說法不正確的是 ()APM2.5是指空氣中直徑2.5 m的固體顆粒或液滴的總稱B根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有

2、可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則2、某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結論正確的是()A一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe3B一定有Fe2，可能有Fe3、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg23、下列裝置能達到實驗目的是（ ）A B C D4、下列有關原子結構及元素周期表的敘述正確的是A第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+) r(

3、Mg2+) K1（H2CO3）K2（H2SO3）K2（H2CO3），則溶液中不可以大量共存的離子組是ASO32、HCO3 BHSO3、HCO3 CHSO3、CO32 DSO32、CO327、 (NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是A60之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關B60之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關C(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大

4、有關D(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關8、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收9、化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關化學用語的表達正確的是AH2S 的電離方程式：H2S2HS2BH2O2的電子式：C氟原子的結構示意圖：D用電子式表示NaCl的形成過程：10、某學生做乙醛的還原性實驗時，取0.5mol/L硫酸銅溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管

5、內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加熱，結果無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學實驗失敗的原因可能是A藥品的加入順序錯誤B乙醛太少CNaOH溶液不夠D硫酸銅溶液不夠11、下列離子方程式書寫正確的是A向Al2 （SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4+B向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+C向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO3- +OH-=CaCO3+ H2OD醋酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量

6、共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、NOBc(NO)=1molL-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD=11012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-13、用下列裝置完成相關實驗，合理的是A圖：驗證酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：用于石油分餾D圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H514、下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（ ）A明礬作凈水劑B鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C漂粉精作消毒劑D甘油作護膚保濕劑15、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表

7、中最小的；X2-與Y+的電子層結構相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXB最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZC由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅DY與Z位于同一周期，且它們在自然界中均能以游離態(tài)的形式存在16、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是( )A兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生B去掉兩燒杯，杠桿右端下沉C去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了17、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）AH2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3B

8、NH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl318、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是ACH4BH2OCHClDBr219、放射性同位素 131 I ，其左上角數(shù)字“131”表示（ ）A質(zhì)量數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D電子數(shù)20、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是( )A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用活性炭去除冰箱中的異味D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝21、工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，含、等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是（ ）A試劑X為稀硫酸，沉淀中含有

9、硅的化合物B反應II中生成的反應為：C結合質(zhì)子的能力由弱到強的順序是D熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融冶煉Al22、在含F(xiàn)e3+的S2O82和I的混合溶液中，反應S2O82(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟：2Fe2+(aq)+S2O82(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42(aq)下列有關該反應的說法正確的是A化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關B該反應為吸熱反應CFe2+是該反應的催化劑D若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大二、非選擇題(共84分

10、)23、（14分）水楊酸的結構簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_。（2）第步的反應類型為_； D中所含官能團的名稱為_；（3）第步反應的化學方程式為_。（4）E的分子式是_。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是_。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，符合下列條件的共_種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體的結構簡式是_。苯環(huán)上有兩個取代基與

11、FeCl3發(fā)生顯色反應能發(fā)生水解反應24、（12分）某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質(zhì)的化學式為_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到

12、的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。25、（12分）草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。（1）甲組同學用如圖所示

13、裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。儀器B的名稱是_ ,通入N2的目的是_。根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =_(列式表示)；若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào)，會使x值_ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝

14、置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有_(填化學式)。裝置F中盛放的物質(zhì)是_(填化學式)。將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學式為_。寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：_。26、（10分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學興趣小組設計了如下實驗：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其反應的離子方程式是_。B裝置的作用是_，C裝置的作用是_，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_。（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如

15、下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅 E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO 均可溶于水：Cl2 和Br2反應生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5，與水發(fā)生水解反應小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是

16、碳元素被氧化，他的理由是_。經(jīng)過實驗證實了小組同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_。欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_。27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：.草酸為二元弱酸。.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗

17、1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是_，玻璃絲的作用是_。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃_處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體 (4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_，其可能原因是

18、_。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：_+_+_+_（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計的指針_(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側_，右側_。28、（14分）碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：（1）反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1 平衡常數(shù)為K1反應：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 平衡常數(shù)為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表：現(xiàn)有反應：H2(g)+CO2(g) CO(g

19、)+H2O(g)，結合上表數(shù)據(jù)，反應是_ (填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H”或“ K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)，則酸性H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。A. SO32、HCO3離子間不能反應，能夠大量共存，故A不選；B. HSO3、HCO3離子間不能反應，能夠大量共存，故B不選； C.由于酸性HSO3-HCO3-，則HSO3、CO32能夠反應生成HCO3，不能大量共存，故C選；D. SO32、CO32離子間不能反應，能夠大量共存，故D不選；故選C。7

20、、C【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應物濃度降低，反應速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度；D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率?！绢}目詳解】A、溫度越高，氧化速率越快，60之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關，故A正確；B、反應物濃度降低，反應速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導致亞硫酸

21、根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查外界條件對化學反應速率的影響，解題關鍵：綜合理解多種條件同時對反應速率影響時，有一個條件在某時段起主導作用。8、C【題目詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二

22、氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C。【答案點睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。9、D【題目詳解】A. H2S為弱電解質(zhì)，電離時分步電離，電離方程式：H2SHHS，HS HS2，故A錯誤；B. H2O2為共價化合物，電子式：，故B錯誤；C. 氟為9號元素，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，原子的結構示意圖：，故C錯誤；D. 鈉原子失去一個電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到一個電子變?yōu)槁?/p>

23、離子，用電子式表示NaCl的形成過程：，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】寫電子式時要分清是離子化合物還是共價化合物，有離子鍵的化合物是離子化合物，金屬氧化物、鹽、強堿等，過氧化氫是共價化合物。10、C【分析】乙醛和新制的Cu(OH)2反應是在堿性環(huán)境下、加熱進行，計算反應后濁液是否為堿性?！绢}目詳解】用新制的氫氧化銅檢驗，需要再堿性條件下、加熱，取0.5mol/L硫酸銅溶液1mL，與氫氧化鈉溶液恰好反應生成氫氧化銅，需要1molL1NaOH溶液體積=1mL 0.5molL12/1molL1=1mL，故硫酸銅與NaOH恰好反應，NaOH不夠量，不是堿性條件，故加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，故選C。【答案點

24、睛】注意醛與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應需在堿性條件下進行。11、A【答案解析】A. 向Al2 （SO4）3溶液中加入過量的氨水，會生成氫氧化鋁沉淀，又因NH3H2O是弱堿，所以不能使氫氧化鋁沉淀溶解，反應的離子方程式是：Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4+，故A正確；B. 因氯氣足量，會與產(chǎn)物中的SO32反應，使SO32生成SO42，故B錯誤；C. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，題中所書寫的方程式缺少了NH4和OH的反應，故C錯誤；D. 醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時不能拆開，故D錯誤；故答案選A。點睛：本題主要從量的關系角度考查離子方程式的正誤判斷，在解

25、決這類問題時，要特別注意以下幾點：分析量的關系：書寫與量有關的反應時，物質(zhì)加入的多少，會影響離子方程式的書寫，如C項，向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO3- +OH-=CaCO3+ H2O就是錯誤的，主要錯在忽略了NH4和OH的反應；查看是否忽略隱含反應，如B項，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+，錯在忽略了過量的Cl2可以將+4價的硫氧化。物質(zhì)是否能夠拆分，如D項中的醋酸就是弱電解質(zhì)，不能拆開。12、A【題目詳解】A能使甲基橙變紅的溶液出酸性， Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；Bc(NO)=1m

26、olL-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故不選B；C中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D=11012的溶液呈酸性，酸性條件下， S2O生成S和SO2，故不選D；選A。13、B【答案解析】A.醋酸具有揮發(fā)性，二氧化碳夾帶的醋酸蒸氣干擾驗證酸性：H2CO3H2SiO3，故A不合理；B. CO2密度大于空氣，收集CO2時氣體“長進短出”，NH3密度小于空氣，收集NH3時氣體“短進長出”，故B合理；C.缺少冷凝裝置，故C不合理；D. CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不可使用分液分離CH3CH2OH與C

27、H3COOC2H5，故D不合理。故選B。14、B【題目詳解】A明礬Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作凈水劑，故A錯誤。B. 鐵粉有還原性作食品袋內(nèi)的脫氧劑，故B正確。C漂粉精中的Ca(ClO)2有強氧化性能殺菌消毒作消毒劑，故C錯誤。D甘油具有吸水性作護膚保濕劑，故D錯誤。故答案選B。15、C【答案解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的，說明W是氫；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X是氧，Y是鈉；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，說明Z是VIA的硫。A. 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：ZY，同主族元素原

28、子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：XZ，總之，原子半徑：XZZ，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZ，故B錯誤；C. 由W、X、Y三種元素形成的化合物氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，故C正確；D. Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，故D錯誤。故選C。16、B【題目詳解】A、左邊是鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，A錯誤；B、去掉燒杯后，鋁球質(zhì)量減少，鐵球質(zhì)量增加，杠桿不平衡，杠桿右端下沉，B正確；C、根據(jù)B中分析可知C錯誤；D、Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 m54 6 48m為正值，故溶液質(zhì)量增加，D錯誤；答案選B。17、B【答案解析】A稀硫酸和銅不反

29、應，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應，二氧化硫與少量氨水反應生成（NH4）2SO3，故A錯誤；B氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，轉(zhuǎn)化關系正確，故B正確；C氯氣具有強氧化性，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故C錯誤；D氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無水AlCl3，應在HCl氣流中加熱，故D錯誤故選B。18、A【分析】由不同種元素組成的共價鍵為極性共價鍵，由極性鍵構成的正負電荷重心重合的分子為非極性分子?！绢}目詳解】A. CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B. H2O中O-H鍵為極性鍵

30、，分子為V型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C. HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D. Br2中，Br- Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯誤；答案選A。19、A【答案解析】元素符號左上角標注質(zhì)量數(shù)，故A正確。20、C【答案解析】A.高錳酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生化學反應；B. 碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應；C. 利用活性炭的吸附作用，沒有發(fā)生化學反應；D.鐵粉與氧氣發(fā)生氧化還原反應。故選C。21、B【題目詳解】A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X

31、為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；B.過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：，離子方程式為：，故B正確；C.結合質(zhì)子的能力越強，相應的酸提供質(zhì)子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，提供質(zhì)子的能力，則結合質(zhì)子能力：，故C錯誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時不導電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯誤；答案選B。22、A【題目詳解】A.鐵離子可以看做該反應的催化劑，根據(jù)反應的機理，化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，故B不正確；C.Fe3+是該反應的催化劑，故C不正確；D.此反應為放熱反

32、應，不管加不加催化劑，正反應活化能都低于逆反應活化能，故D錯誤；正確答案：A。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O 1-丁醇 加成反應 羥基 2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O C15H22O3 2:1 9 【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結構簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結構簡式為CH3CH2C

33、H2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A的分子式為 C4H10O，其結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應；D的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3) 第步反應為醇變?nèi)┑倪^程，化學方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為 CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應生成酯和水，故E的分子式為 C15H22O3 ；(5) 1mol 消耗2mol氫

34、氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6) X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結構簡式是?！敬鸢更c睛】掌握有機物的官能團的結構和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應的官能團為羧基。能和金屬鈉反應的官能團為羥基或羧基。24、 Si+2OH- +2H2O=SiO3

35、2-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl H、Al3、 c(H)c(Al3)c()c()1123 【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl

36、+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣；(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO3

37、2-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4+OH-=NH3H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關系，據(jù)此計算。【題目詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2，反應的離子方程式為Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+

38、CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結合反應原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，則c(HCl)=0.05mol/L；(4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣

39、體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4+OH-=NH3H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應Al3+3OH-=Al(OH)3，鋁離子消耗NaOH溶液

40、的體積為3體積，發(fā)生反應NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。25、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO+CO2【答案解析】考查實驗方案設計與評價，（1）根據(jù)儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(ca)g，失去結晶水的質(zhì)量為(bc)g，因此有：，即x=；通入氮

41、氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應后固體質(zhì)量增加，即結晶水的質(zhì)量減小，x偏??；（2）C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學式，加熱A和F時說明產(chǎn)生CO2，然后根據(jù)設計方案，推出A分解時產(chǎn)生CO2和CO；裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質(zhì)，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2，不含F(xiàn)e3，即分解產(chǎn)生的黑色粉末是FeO；根據(jù)上述分析，分解的化學方程式為：FeC2O4FeO+CO+CO2。26、MnO24H2Cl(濃)Mn2Cl22H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少

42、尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡 Fe3+3SCNFe（SCN）3，過量氯氣和 SCN反應使 SCN濃度減小，平衡向逆反應方向移動而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl+Ag+=AgCl，AgBrO 易溶于水，故只生成 AgCl 沉淀【答案解析】(1)A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空

43、氣中會污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實驗裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)根據(jù)電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化；紅色溶液中存在平衡 Fe3+3SCNFe(SCN)3，過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色，故答案為過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(S

44、CN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色；過量的氯氣和溴反應生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl+Ag+=AgCl，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案設計，明確反應原理是解本題關鍵。本題的難點是(2)，需要注意氯化溴發(fā)生的水解反應中生成的酸的種類，根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。27、固體 防堵塞 A 有水

45、蒸氣進入C中導致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可) 溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅 取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀 與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應 2 4 2 會 溶液變?yōu)闇\綠色 有氣泡產(chǎn)生 【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據(jù)此回答；實驗2：預設目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，

46、但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后 平衡的移動來回答；實驗3：通過設計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據(jù)此分析回答；【題目詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后

47、順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為為，設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；(6)

48、取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；2CO2；(7)設計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于，結合原電池原理可推知：裝置右側是原電池的負極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳氣體，裝置左側是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達到了預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側溶液變成淺綠色，右側有氣泡生成?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應等，主要是反應過程中

49、的反應現(xiàn)象的理解應用、靈活應用信息和相關知識是解題的關鍵。28、吸熱 乙醇 降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO2的吸收 c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) 【題目詳解】(1)由圖可知反應的K1隨溫度升高而增大，說明正反應為吸熱反應，H0，反應的K2隨溫度升高而減小，說明正反應為放熱反應，H0，已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1=Q10，F(xiàn)e(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2=Q20，由蓋斯定律-得H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=Q3=Q1-Q20，說明是吸熱反應；(2)反應為放熱反應，溫度越高轉(zhuǎn)化率越小，則T3T2T1