內(nèi)蒙古包頭市回民中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無(wú)色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、NO3-B能使酚酞變紅的溶液中：Ca2、K、HCO3-、CO32-C0.1

2、 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NO3-D與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2、NO3-、SO42-2、下列敘述正確的是A氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會(huì)“斷路”3、將0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是( )A溶液中c(OH)和c(H)都減小B溶液中c(H)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的pH增大4、下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（）A同時(shí)改變兩個(gè)變量

3、來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律5、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血B融雪工業(yè)鹽大多含有NaCl，因此可替代食鹽食用C食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油相同D本草拾遺記載“醋消食，殺惡毒”其中醋的有效成分是乙酸6、某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g

4、)并達(dá)到平衡。在這一過(guò)程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A等于P%B大于P%C小于P%D無(wú)法比較7、下列說(shuō)法正確的是A我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)8、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉

5、的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化9、下列描述正確的是A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色10、下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+B配制0.lmolL-lNaCl溶液時(shí)，若缺少洗滌步驟，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高C萃取碘水中的碘時(shí)，可以選擇苯作為萃取劑D某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含SO42-11、短周期主族

6、元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WXYZBX、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)：ZYXC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZYZW，A錯(cuò)誤；B、硅的熔點(diǎn)最高1420，鋁的熔點(diǎn)660，硫的熔點(diǎn)最低，X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)： YX Z，B錯(cuò)誤；C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定.同一周期的由左到右非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，同一族的自下而上非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZW，C正確；D、Z元素的最高價(jià)氧

7、化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4，分子中不存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：元素周期律12、C【答案解析】A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負(fù)極，錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分析可知，左室為負(fù)極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na+移向右室，Cl-移向左室，錯(cuò)誤；C. NO3-在b極被還原為N2，故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，正確；D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，即每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol e-，錯(cuò)誤。答案選

8、C。13、D【答案解析】A點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯(cuò)誤；B到溶液c（H+）之間減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)溶液存在ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HC

9、lO+NaOHNaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【答案解析】A、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1 molL10.5L266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實(shí)驗(yàn)采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒(méi)有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當(dāng)Fe3+過(guò)量時(shí)，溶液呈血紅色，故B不符合題意

10、；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1 molL10.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g0.2g100%=80%，故 D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。15、A【題目詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應(yīng)生成CuS和H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為：H2S + Cu2+= CuS

11、+ 2H+，故A正確；B. Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C. NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過(guò)程為：-，故C錯(cuò)誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵失電子變成Fe2+，反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤;答案：A。16、B【答案解析】A. 14C與 12C屬于同一種元素的核素， 質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B. 14C與 12C 屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C. 14C與 12C 是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D. 14C與 12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不

12、同，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)【答案解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個(gè)電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說(shuō)明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵

13、，所以C是N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，處于A族，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p6

14、3s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽(yáng)離子為Fe2+，故陰離子、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價(jià)鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）。點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3）中FeS2晶體中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。18、614C 第2周期第VA族 S2-O2Na+Al3+ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 S2-+Cl2=2Cl-+S或H2S+Cl2=2H+2Cl-+S 【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及

15、原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）能用于文物年代測(cè)定的是14C，其核素的符號(hào)為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2）r（Na+）r（Al3+），故答案為S2-O2Na+Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物

16、對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S或H2S+Cl2=2H+2Cl-+S，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S或H2S+Cl2=2H+2Cl-+S。19、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132的

17、餾分 78.4 【題目詳解】(1)H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，另一產(chǎn)物應(yīng)為含H、Cl的物質(zhì)，即為HCl，所以化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案為：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl因?yàn)镕eCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進(jìn)行干燥處理，即由B裝置制得的H2一定要經(jīng)過(guò)C的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理，問(wèn)題并不大，因?yàn)橥ㄟ^(guò)堿石灰處理水蒸氣時(shí)，HCl也可被吸收。反應(yīng)后生成的HCl會(huì)污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應(yīng)燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽ACDCE(或BCDC)。答案為：BACDCE（或BCDCEC中盛放

18、的試劑是堿石灰。答案為：堿石灰因?yàn)槁然F易升華，則遇冷會(huì)凝華，所以裝置的缺陷也就暴露出來(lái)，即易堵塞導(dǎo)管。答案為：氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞(2)儀器a的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管因?yàn)镕eCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗滌；FeCl2難溶于苯，而氯苯、二氯苯易溶于苯，所以可用苯進(jìn)行洗滌。答案為：苯因?yàn)槁缺胶投缺降姆悬c(diǎn)相差較大，所以回收濾液中C6H5C1的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132的餾分。答案為：蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132的餾分n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)= 20.40mol/L0.0196L10=0.1568mol氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為 答案為：7

19、8.420、I2 溶液分層，下層液體無(wú)色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O 試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱 （其他答案合理給分） 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色。二氧化錳能催化雙氧水分解。利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在I

20、O3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無(wú)色。二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過(guò)氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2 + 2I-