化學：312《晶體結構的堆積模型》優(yōu)秀教案

1、個人收集整理 僅供參考學習第一節(jié) 熟悉晶體第 2 課時 晶體結構地積累模型【學習目標】1. 明白最基本地兩種類型（A1 A3）地等徑圓球地密積累型式 2. 知道離子晶體地可視為不等徑圓球地密積累【學習過程】二、晶體結構地積累模型 1. 等徑圓球地密積累 1）等徑圓球在一列上進行最緊密積累地方式只有一種,即 . 2）等徑圓球在平面上地積累方式許多,但是最緊密,這稱為,試畫出該排列方式 . 積累方式只有一種,即3）兩個密置層 A 與 B 地最緊密積累形式只有一種,為 . 在此基礎上再積累第三層 C 時,最緊密積累地方式有種,最終可以得到型地最密積累和型地最密積累 . 金屬鎂為,金屬銅為 .2. 非

2、等徑圓球地密積累1）配位數(shù)是指 . 2）在離子晶體中,陰、陽離子半徑是不相同地,可以看成將半徑地離子按肯定方式做等徑圓 球地密積累,然后將半徑地填充在間隙中,例如,氯化鈉晶體中按型方式進行最密堆積,填在間隙中；硫化鋅晶體中地按型方式進行最密積累,填在間隙中 .3）分子晶體中,原子先,分子間再形成晶體 . 分子地排列與有關 . 例如,干冰地密積累方式為. 【典題解悟】例 1. 以下表達,不正確地是（）A.氯化鈉地晶體結構為非等徑圓球密積累B.晶體盡 量實行緊密積累方式,以使其變得比較穩(wěn)固C.由于共價鍵有飽和性和方向性,所以原子晶體不遵循“ 緊密積累” 原就D.金屬銅和鎂均以 ABAB方式積累解析

3、：在 NaCl 晶體中,半徑較大地 Cl按 A1型方式進行最密積累,Na +填在 Cl所構成地間隙中,因此 NaCl 晶體結構為非等徑圓球密積累,A 選項正確 . 密積累原理適合于沒有方向- 1 - / 4 個人收集整理 僅供參考學習性地金屬鍵、離子鍵和分子間作用力相互作用形成地金屬晶體、離子晶體和分子晶體,而不適合于具有方向性和飽和性地共價鍵所形成地原子晶體以及氫鍵所形成地分子晶體,采納密積累地方式可以降低體系地能量,使晶體變得比較穩(wěn)固,B 和 C 兩選項都正確. 金屬銅采納“ ABCABC ” 方式積累,金屬鎂采納“ 答案 :D ABAB ” 方式堆 積,所以 D選項錯誤 .例 2. 晶體

4、結構型式和晶胞匹配地是（）AA3 型最密積累六方晶胞 CA1 型最密積累體心立方晶胞 BA2 型密積累面心立方晶胞 DNaCl 型離子晶體簡潔立方晶胞解析：對應關系為：A1 型最密積累面心立方晶胞,A2 型密積累體心立方晶胞,NaCl 型離子晶體六方晶胞 .答案： A 【當堂檢測】）1等徑圓球緊密積累形成地密置層中,與每個球處于相切關系地球地個數(shù)為（ A 3 B4 C6 D8 2以下表達與晶體地各向異性有關地是（） A 石墨地導電性與方向無關 B 晶體中微觀粒子地排 列具有肯定地方向要求 C 晶體是勻稱地 D 等徑圓球積累時無方向性要求 3以下表達中不正確地是（） A 干冰、氯化鈉地晶體結構均

5、為非等徑圓球密積累 B 晶體盡量實行緊密積累方式以使其變得比較穩(wěn)固 C 由于共價鍵有飽和性和方向性,所以原子晶體不遵循“ 緊密積累” 原就 D 金屬銅和鎂均以ABAB方式密積累地緣由是（）4金屬晶體、離子晶體、分子晶體實行密積累方式 A 構成晶體 地微粒均可視為圓球 B 金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無飽和性和方向性 C 三種晶體地構成微粒相同 D 三種晶體地構成微粒多少及相互作用都相同5關于離子晶體地積累情形表達正確地是（）- 2 - / 4 個人收集整理 僅供參考學習 A 離子鍵無方向性和飽和性,所以每個離子地配位數(shù)都是 12 B 陰、陽離子地半徑大小不同,所以兩種離子地配位數(shù)也不同 C

6、先由大離子緊密積累,小離子填充其間隙 D 兩種離子地配位數(shù)比值與其所帶電荷成反比6與分子晶體中分子地積累情形無關地是（） A 范德華力無方向性和飽和性 B存在氫鍵地方向性和飽和性 C 分子地詳細外形 D分子內 共價鍵地飽和性和方向性7. 等徑圓球形成 地 A1 型最密積累和 A3型最密積累中,每個球地配位數(shù)分別是（）A、 3,3 B、12,12 C、 3,6 D、6,6 8有關 A1型密積累與 A3 型密積累地說法中正確地是（）AA1型密積累是最密積累,A3型密積累不是最密積累 . B兩 者都是最密積累,其中A1 型密積累是一、三、五 各層球心重合,二、四、六 各層球心重合； A3 型密積累是四、五、六層 分別和一、二、三層球心重合 .C原子晶體一般都采納 A1 型密積累或 A3 型密積累 . D