2014年河南省高考化學(xué)真題及答案(精校版)

1、 2014年河南省高考化學(xué)真題及答案（精校版）7下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是9.10.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：h2o2+i-h2o+io-慢；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)C.反應(yīng)活化能等于98kJ/molX、Y、Z均短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相22h2o2+io-h2o+o2+i-快B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)選項(xiàng)

2、現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCI2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時,草木灰（主要成分為K2CO3）不能與nh4ci混合使用k2co3與nh4ci反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCI3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCI3能從含Cu2+的溶液中置換出銅t/C同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2-Y+Z-D原子序數(shù)：XYZ溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是溴酸銀的溶解是放熱過程溫度升高時溴酸銀溶解速度加快60C時溴酸銀的Ks

3、p約等于6J0-4sp若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是洗凈的容量瓶或錐形瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶可以減小實(shí)驗(yàn)誤差用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線同，立即用滴管吸出多余液體13.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是解釋A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCI的濁液Ksp(AgCI)Ksp(Ag2S)$1B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸NaSOoBa(NOJ2so2與可溶性鋇鹽均可生成23溶液白色沉淀ENa2SiO3溶液D濃硝酸Na?%酸性：硝

4、酸碳酸硅酸26(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+H2O相對分子質(zhì)量異戊醇乙酸乙酸異戊酯8860130密度（g/cm3）0.81231.0492O.8670沸點(diǎn)/C131118142水中溶解性微溶溶難溶在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2-3片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50min,反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜默片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140-143C餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣?/p>

5、列問題：儀器B的名稱是。在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的，第二次水洗的主要目的是。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號)。直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出本實(shí)驗(yàn)加入過量乙酸的目的是。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130C便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏(填高或低)，TOC o 1-5 h z其原因是。(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。

6、回答下列問題：h3po2是一種一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀，h3po2中，P元素的化合價為。利用h3po2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,貝y氧化產(chǎn)物為。(填化學(xué)式)NaH2PO2為(填正鹽或酸式鹽)，其溶液顯(填弱酸性或中性或弱堿性)。H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OHb溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OHb溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)H3PO2也電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理石墨陽膜陰膜陽膜口石墨H3PO2NaH2

7、PO2NaOH稀硫酸|稀溶液|濃溶液|稀溶液陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)寫出陽極的電極方程式分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因早期采用“三室電滲析法”制備h3po2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H50S03H),再水解生成乙醇，寫253出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程一已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH

8、(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.9kJ/mol甲醇制烯烴反應(yīng)2CH30H(g)=C2H4(g)+2H20(g)H=-29.1kJ/mol乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H=+50.7kJ/mol則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的厶H=kJ/mol,與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)。下圖為氣相水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(n(H2O):n(C2H4)=1:1)。%率化轉(zhuǎn)衡平烯乙302010200250300350t/C列算式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=。(用平衡分壓代替平衡濃

9、度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(P2、P3、P4)的大小順序?yàn)?，理由是氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290C、壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1o乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有38.化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用，合成G的一種路線如下：濃硝酸濃硫酸、NaOH/乙醇叫2)Zn/H2O定條件下Fe/稀HC1.還原F(C8H11N)已知以下信息:=H2ORN二C/R(H)、R 回答下列問題：TOC o 1-

10、5 h z由A生成B的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。D的化學(xué)名稱為，由D生成E的化學(xué)方程式為G的結(jié)構(gòu)簡式為。F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)還有種，(不考慮立體異體)，其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6：2：2：1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺:反應(yīng)條件1.H反應(yīng)條件2.ICkJ還原.F一定條件下反應(yīng)條件1所選用的試劑為，反應(yīng)條件2所選用的試劑為，I的結(jié)構(gòu)簡式為?！緟⒖即鸢浮?.A8.C9.A10.D11.A12.B13.B14.D26.【答案】(1)球形冷擬管；(2)洗掉犬部分硫酸和配醜；洗掉碳醜氫鈉；(3)D;(4)提高醇的轉(zhuǎn)優(yōu)率；(5)干燥；b；D；(8)高；會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇。(更正：(7)c)【答案】(1)HgPOjH+H2PO2-;(2)+1；HjPOi；正鹽弱堿性;27.(1)(4)2HQfMH+；陽極室的H+.灘膽勵遨耘昴室懸嚓的馬盹穿過陰膜擴(kuò)散蘇駁室，二者反應(yīng)生成)POJ-；H3PO3或HPOf被氧化.C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+H2SO4;(2)-45.5污染小，腐蝕性