2022年優(yōu)質(zhì)課-氧化還原反應(yīng)教案

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載設(shè)計意圖氧化仍原反應(yīng)第一課時四教學(xué)過程：同學(xué)活動老師活動【導(dǎo)入 】【回答 】從生活中的1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較,有色有何變1、蘋果由粉綠色變成黃褐例子引入氧化？色；化仍原反應(yīng)2、泡好的綠茶靜置后有何變化？2、綠茶久置后顏色變深；【提問】【摸索、爭論 】鞏固中學(xué)所回憶中學(xué)所學(xué)的學(xué)問,請大家列舉幾個氧化反應(yīng)和仍氧化反應(yīng)：原反應(yīng)的實例,爭論并溝通這類反應(yīng)的分類標準；2Mg + O 2 = 2MgO 仍原反應(yīng)：學(xué)的學(xué)問CuOH2= CuH 2O 分類的標準：得氧失氧【過渡 】【爭論、回答 】鞏 固 氧 化 反請大家再摸索一下：在所舉的兩個反應(yīng)中是否只發(fā)生銅失去氧,發(fā)生了仍原

2、反了氧化反應(yīng)或仍原反應(yīng)？應(yīng) 和 仍 原 反例如： CuOH 2= CuH 2O 應(yīng)；氫氣得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)；應(yīng)的學(xué)問,【小結(jié)】引 出 氧 化 仍可見有得必有失,有物質(zhì)得到氧,必定有另一個物質(zhì)原 反 應(yīng) 的 概失去氧；也就是說氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)是同時發(fā)生念；的,我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化仍原反應(yīng)；【過渡】【摸索與溝通 】鞏 固 剛 才 所氧化仍原反應(yīng)仍有什么特點呢？在課本33 頁摸索元素的化合價在反應(yīng)前后學(xué) 的 氧 化 仍與溝通有3 個方程式,請大家分別標出這幾個反應(yīng)發(fā)生了變化； 有元素化合價原 反 應(yīng) 的 有關(guān)概念；中每個元素的化合價,觀看一下在反應(yīng)中各元素的化上升的反應(yīng)時氧化反應(yīng),有通

3、過 課 本 的合價在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化,爭論氧化仍原反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)時思 考 與 交 流與元素化合價的升降有什么關(guān)系；仍原反應(yīng)；探 討 氧 化 仍【板書】 1、特點：元素化合價升降（判定依據(jù)）【回答 】原 反 應(yīng) 與 元素 化 合 價 升【過渡】降 情 況 的 關(guān)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載系；通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價上升的1、沒有得氧失氧；反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是 仍原反應(yīng)；那么我們再看下面反應(yīng)：2、鋅元素的化合價由反應(yīng) 前的 0 價變?yōu)?+2 價；氫元素Zn + 2HCl = ZnCl2+H2；在這個反應(yīng)中有得氧失氧的化合價有反應(yīng)前的+1 價嗎？元素的

4、化合價有發(fā)生變化嗎？變?yōu)?0 價；【小結(jié)】在反應(yīng) Zn+ 2HCl = ZnCl 2+H 2 中雖然沒有發(fā)生得氧 失氧的情形,但是物質(zhì)中所含元素的化合價發(fā)生了升 降,這個反應(yīng)就是氧化仍原反應(yīng)；因此,并非只有得 氧失氧的反應(yīng)才是氧化仍原反應(yīng)；以后我們判定一個 反應(yīng)是不是氧化仍原反應(yīng)應(yīng)當(dāng)從化合價有沒有發(fā)生 升降來判定,而不要再用得氧失氧來判定；【隨堂練習(xí)】【練習(xí) 】通 過 練 習(xí) 鞏下面我們做幾個練習(xí)看大家是否把握了氧化仍原反摸索回答；固 以 上 學(xué) 習(xí)應(yīng)；內(nèi)容, 為以后1、判定反應(yīng)是否氧化仍原反應(yīng)；深 入 分 析 氧2、對氧化仍原反應(yīng)的懂得化 仍 原 反 應(yīng)打下基礎(chǔ)；【設(shè)問】【摸索、爭論 】在氧

5、化仍原反應(yīng)中,為什么元素的化合價會發(fā)生升降 呢？要想揭示這個問題,需要從微觀的原子來分析一引起化合價變化的因素下；我們以 2Na+Cl 2=2NaCl 為例一起來分析一下；【提問】仔細聽講由 于 涉 及 到觀看鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖,鈉最外層只有1 個電【回答 】子,因此鈉有失去最外層電子的愿望,而氯最外層有化合價上升了, 發(fā)生氧化反微觀結(jié)構(gòu), 學(xué)生 在 知 識 的7 個電子,它有得到1 個電子形成8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的應(yīng)建 構(gòu) 上 有 一愿望,兩者相見恨晚,鈉把最外層一個電子給了氯,定的難度, 采變成鈉離子,顯 +1 價,化合價上升了,發(fā)生的是什么用 多 媒 體 輔助教學(xué), 微觀反應(yīng)？而氯得到1

6、 個電子,變成氯離子,顯-1 價,化模 擬 演示合價降低,發(fā)生的是仍原反應(yīng)；陰陽離子相吸,從而NaCl 和HCl形成了氯化鈉；從氯化鈉的形成我們可以得到,化合形成過程, 幫價升降的本質(zhì)是由于發(fā)生了電子的得失；助 學(xué) 生 理 解學(xué)習(xí)好資料歡迎下載氧 化 仍 原 反【投影】 氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過程【提問】【回答 】應(yīng) 中 電 子 轉(zhuǎn)移 與 化 合 價我們再來看另外一個反應(yīng),就是H2+Cl 2=2HCl ；對于誰強電子歸誰,氯核電荷升降的關(guān)系,從 而 更 易 理氫原子,最外層只有1 個電子,它有想得到1 個電子多,氫的電子會被氯搶去；解 氧 化 仍 原的愿望,對于氯,最外層有7 個

7、電子,它也有想得到反 應(yīng) 的 實 質(zhì)1 個電子的愿望,都想得電子,怎么辦呢？采納雙贏就 是 發(fā) 生 了電子轉(zhuǎn)移, 理的思想,即電子共用；氫將電子移到中間,氯也將自解 氧 化 仍 原己 1 個電子移到中間,這樣就形成一個共用電子對,的 相 互 依 存不看氫,對于氯而言,最外層有8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu),不和 對 立 統(tǒng) 一看氯, 對于氫而言, 最外層有 2 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)； 但是,的辯證關(guān)系,得 到 知 識 與氯究竟吸引電子才能強,所以,雖是共用電子對,但技 能 和 情 感電子是偏向氯這一邊的；所以氫顯示+1 價,氯顯示 -1態(tài) 度 與 價 值價；從氯化氫的形成我們可以得到,化合價升降的本觀的提升；質(zhì)是發(fā)生電子偏移；【提問 】 現(xiàn)在明白化合價升降的緣由是什么嗎？【回答 】【講解】電子的得失或偏移 電子的得失或偏移用“ 電子轉(zhuǎn)移” 來概括；電子轉(zhuǎn)移 分成兩種情形,假如是金屬與非金屬進行反應(yīng),就發(fā) 生電子得失,假如是非金屬與非金屬進行反應(yīng),發(fā)生 的是共用電子對的偏移；【講解】通過以上的分析,我們熟悉到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng),是氧化仍原反應(yīng)；也就是說,氧化仍原反應(yīng)的實質(zhì)是 電子的轉(zhuǎn)移；【提問】【回答 】1、在中學(xué)的時候,學(xué)過四種重要的基本反應(yīng)類型,分別是哪幾種？2、請大家判定它們與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系并用圖示1、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；2、化合反應(yīng)