2022年人教版高中化學(xué)必修二《元素周期律》教案

1、老師姓名 : 元素周期律教案授課年級(jí) : 高三元素周期律高考復(fù)課型: 課例名稱 : 習(xí)課參考教材 : 人教版必修二第 3 版教學(xué)目標(biāo)1、明白核外電子排布規(guī)律知識(shí)2、明白金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律與技3、把握元素周期律的實(shí)質(zhì)能4、把握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系5、把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程1、通過比較,反思,查找規(guī)律與方2、依據(jù)規(guī)律進(jìn)行解題,把握解題的關(guān)鍵點(diǎn)法情感通過解題練習(xí),養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣,并善于發(fā)覺自己的問題,準(zhǔn)時(shí)訂正自己的學(xué)習(xí)方法,從而提態(tài)度高自己的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)價(jià)值觀 教學(xué)重點(diǎn) 1、元素周期律的實(shí)質(zhì) 2、半徑大小的比較

2、 3、元素的性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn) 半徑大小的比較 元素性質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 教學(xué)用品 多媒體 學(xué)案教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng) 元素周期律同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖回 顧 導(dǎo) 入 新回憶元素周期表中的要點(diǎn)引出本節(jié)課課題回憶舊知,課導(dǎo)出新知名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 7 頁明確目標(biāo), 感幻燈片展現(xiàn)本部分學(xué)問的考綱要求,及近年來高考中該部閱讀幻燈片學(xué)問增強(qiáng)學(xué)習(xí)的受高考分學(xué)問的考點(diǎn)和分值目標(biāo)性提問 ;1 什么是元素周期律回憶學(xué)問點(diǎn)2、元素周期律包括了哪些變化規(guī)律回憶并回答開 啟 記 憶【板書】門,在回憶元素周期律中發(fā)覺問題一、定義加 強(qiáng) 知 識(shí) 點(diǎn)二、內(nèi)容回答結(jié)構(gòu)規(guī)律由結(jié)構(gòu)

3、動(dòng)身展現(xiàn)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖查找其他規(guī)展現(xiàn)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和半徑依據(jù)結(jié)構(gòu)規(guī)律尋律初步建立的分析結(jié)構(gòu)為中心找半徑規(guī)律的思維模式展現(xiàn)例題例題分析例 1 判定以下各組微粒的半徑大小完成例題并總結(jié)學(xué)會(huì)學(xué)問的1、Na Mg 2、Cl Br 解題規(guī)律延長(zhǎng)和總結(jié)3、Na Na+4、Cl Cl-體驗(yàn)高考5、Na+2-O利用規(guī)律解題學(xué)問與題型展現(xiàn)高考試題以下離子中半徑最大的是的有機(jī)結(jié)合A NaB Mg2C O2D F變式訓(xùn)練已知aAn、 bBn1、 cCn、 dDn1是具有相同的電子層結(jié)利用規(guī)律解題強(qiáng)化規(guī)律和構(gòu)的離子, 就其離子半徑大小關(guān)系為- 原子半徑解題思路大小關(guān)系為 - 學(xué)問點(diǎn)分析展現(xiàn)結(jié)構(gòu)

4、利用結(jié)構(gòu)和化合進(jìn)一步加深價(jià)的關(guān)系總結(jié)化結(jié)構(gòu)的中心合價(jià)的規(guī)律位置依據(jù)結(jié)構(gòu)規(guī)律分析學(xué)問點(diǎn)分析展現(xiàn)結(jié)構(gòu)性質(zhì)規(guī)律并得出元素周期律的實(shí)質(zhì)【板書】三、實(shí)質(zhì)展現(xiàn)例題例題分析下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題：A 0 利用元素周期律解學(xué)問升華,加A A A A A A 題并回憶與元素周強(qiáng)綜合性題的期律一樣的性質(zhì)仍2 解題技巧感受有哪些？以及判定位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)金屬性非金屬性的3 之間的關(guān)系4 依據(jù)1和的元素符號(hào)是_和_；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 7 頁2 表中最活潑的金屬是 _,非金屬性最強(qiáng)的元素是 _；填寫元素符號(hào) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最 強(qiáng)的是 _填化學(xué)式,下

5、同 ,酸性最強(qiáng)的是 _,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的是 _；3元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有許多方法,其中和的非金 屬性強(qiáng)弱的討論方案中不行行的是 _填序號(hào) ；A比較兩種單質(zhì)的顏色 B比較氫化物的穩(wěn)固性 C依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D比較原子半徑大小 E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性定義課堂小結(jié)元素內(nèi)容原子核外電子排布的周期性變化 結(jié)構(gòu)原子半徑的周期性變化周期律元素主要化合價(jià)的周期性變化實(shí)質(zhì)元素非金屬性的周期性變化性質(zhì)元素金屬性的周期性變化板書設(shè)計(jì)主板書 元素周期律 一、 定義 二、 內(nèi)容 三、 實(shí)質(zhì) 副板書【鞏固練習(xí)】名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 7 頁1、以下有關(guān)物質(zhì)性

6、質(zhì)的說法錯(cuò)誤選項(xiàng)A. 熱穩(wěn)固性： HClHI B.原子半徑： NaMg Y、W 的原子序數(shù)之和W 半,以下說法中不正C.酸性： H2SO3 H 2SO4D.仍原性： Cl- 2-S2、2022 山東高考 8短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如下列圖；已知是 Z 的 3 倍,以下說法正確選項(xiàng) A. 原子半徑 :XYZ C.Z 、W 均可與 Mg 形成離子化合物X D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW 3.右圖為周期表中短周期的一部分；已知 a 原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一確的是（）A. 元素 a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比b 的弱B.元素 a 的原子半徑比

7、d 的大C.元素 a 的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng) ”D.元素 a 的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料4、依據(jù)下表挑選有關(guān)序號(hào),并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：A A A 0 A A A A 一二是最不活潑的元三（1）這些元素中,是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；素；（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；呈兩性；（3） 元素的原子中,原子半徑最?。辉拥?、 失電子的才能都很弱；（4）在所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)固的是,最不穩(wěn)固是（5）寫出、兩種元素的符號(hào)、名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 7 頁元素周期律 學(xué)案【考綱要求】1、明白核

8、外電子排布規(guī)律 2、明白金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)地變規(guī)律 3、把握元素周期律的實(shí)質(zhì) 4、把握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5、把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【重點(diǎn)】1、元素周期律的實(shí)質(zhì)2、半徑大小的比較3、元素的性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用【難點(diǎn)】1、半徑大小的比較 2、元素的性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用【學(xué)問回憶】一、元素周期律的定義二、元素周期表內(nèi)容1、 核外電子排布規(guī)律 同一周期（從左往右）同一主族（從上往下）2、半徑的變化規(guī)律 同一周期（從左往右）同一主族（從上往下）【例 1】判定以下各組微粒的半徑大小1、r NarMg-2、rCl+rBr3、r Nar

9、Na +4、r Clr Cl5、rNarO2-【結(jié)論】 判定微粒半徑大小的方法：【體驗(yàn)高考】以下離子中半徑最大的是（2）D FANaBMg2CO【變式訓(xùn)練】已 知aAn、 bBn1、 cCn、 dDn1是 具 有 相 同 的 電 子 層 結(jié) 構(gòu) 的 離 子 , 就 其 離 子 半 徑 大 小 關(guān) 系 為原子半徑大小關(guān)系為3、化合價(jià)的變化規(guī)律 同一周期（從左往右）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 7 頁同一主族（從上往下）4、性質(zhì)的變化規(guī)律（1）金屬性同一周期（從左往右）同一主族（從上往下）（2）非金屬性同一周期（從左往右）同一主族（從上往下）【例 2】下表為元素周期

10、表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題：1和的元素符號(hào)A A A A A A A 0 是 _ 和2 _；3 2表中最活潑的金屬是 _ ,非金屬4 性 最 強(qiáng) 的 元 素 是_； 填寫元素符號(hào) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 _ 填化學(xué)式,下同 ,酸性最強(qiáng)的是_,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的是 _；3元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有許多方法,其中和的非金屬性強(qiáng)弱的討論方案中不行行的是 _填序號(hào) ；A比較兩種單質(zhì)的顏色 B比較氫化物的穩(wěn)固性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D比較原子半徑大小E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性【結(jié)論】1、判定非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)2、判定金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)摸索 :元素周期表中元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間

11、的關(guān)系是怎樣的【鞏固練習(xí)】1、以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤選項(xiàng)A. 熱穩(wěn)固性： HClHI B.原子半徑： NaMg Y、W 的原子序數(shù)之和W C.酸性： H2SO3 H 2SO4D.仍原性： Cl- 2-S2、2022 山東高考 8短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如下列圖；已知是 Z 的 3 倍,以下說法正確選項(xiàng) A. 原子半徑 :XYZ C.Z 、W 均可與 Mg 形成離子化合物X 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 7 頁D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 :YW 3. 右圖為周期表中短周期的一部分；已知 a 原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一 半,以下說法中不正確選項(xiàng)（） A. 元素 a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 b 的弱 B. 元素 a 的原子半徑比 d 的大 C. 元素 a 的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“ 溫室效應(yīng)” D. 元素 a 的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料4、依據(jù)下表挑選有關(guān)序號(hào),并 用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：（1）這些元A A A A A A A