浙江省紹興柯橋區(qū)2021-2022學年高二上學期期末教學質量調測化學試題

1、浙江省紹興柯橋區(qū)2021-2022學年高二上學期期末教學質量調測化學試題學校班級姓名學號一、單選題下列物質屬于強電解質的是KOHB.HPOC.SOD.CHCHO3433下列物質溶于水時，能使水的電離平衡向左移動的是CH.KOONaB.NaHCgC.D.室溫下，檸檬水溶液的pH=3,其中c(OH-)為多少0.1mol/LB.1X10-3mol/LC.1X10-7mol/LD.1X10-nmol/L在下列變化中，體系的熵增大的是乙烯聚合為聚乙烯B.硝酸銨溶于水C.水結冰D.通常情況下，測量某溶液pH最精密的是廣泛pH試紙B.酚酞試液C.pH計D.精密pH試紙下列不需要通電就能夠實現(xiàn)的是電解飽和食鹽

2、水B.電鍍C.電離D.電冶金以下能級符號不正確的是6sB.3dC.4fD.1p對Na、Mg、Al的有關性質的敘述中，正確的是金屬性：NaMgAlB.電負性：NaMgAlC.第一電離能：NaMgAlD.還原性：MgAlNa下列說法正確的是p能級能量一定比s能級的能量高2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多I軌道相互垂直，且能量各不相等從空間角度看，2s軌道比Is軌道大，其空間包含了Is軌道難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是沉淀的速率和溶解的速率相等難溶電解質在水中形成飽和溶液再加入難溶電解質，溶液中各離子的濃度不變難溶電解質溶解形成的陰、陽離子的濃度相等11.一定條件下的密閉容

3、器中發(fā)生反應:CA（g）高乙烷轉化率的是A.縮小容器的容積C分離出部分氫氣、1一當達到平衡時，下列各項措施中，能提B.降低反應的溫度D.等容下通入稀有氣體合成氨中的原料氣進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO,發(fā)生的反應為：，。銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是低溫和高壓B.高溫和低壓C.加快原料氣的通入速率D.吸收效果與銅氨溶液的濃度無關下列說法不正確的是化學反應速率是可以通過實驗測定的研究反應熱時需要明確體系與環(huán)境完全燃燒生成氣態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱可以采用定性和定量的方法研究影響化學反應速率的因素常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該

4、堿溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：，若開始時只充入，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和ImolN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為20%B.40%C.60%D.80%某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是曲線b為使用催化劑的反應歷程，且包含多個基元反應使用催化劑可以降低反應的活化能活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞一種用于心臟起搏器的微型電池，其電極材料是石墨和鋰，電解質溶液為等物質的量的LiCl、溶解在7兀丨中形成的溶液。這種電池的總的反應為：，下列說法不正確的是該電池具有容量大、壽

5、命長和電壓穩(wěn)定等特點石墨是正極可以用I來代替F就1正極反應式為：W二下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是TOC o 1-5 h zA.CHB.NHC.BFD.HO4332下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結構為V形的是。A.B.C.D.下列說法正確的是可燃冰中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵“”三原子不在一條直線上時，不可能形成氫鍵非極性分子中可能含有極性鍵鹵素單質、鹵素氫化物的熔沸點均隨著相對分子質量的增大而升高卩I在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于21分子的說法正確的是每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，且為非極性分子鍵角有180、120、90三種円1受熱后會分解生成“L1分子呈三角

6、錐形分子中5個鍵完全相同B.C.D.利用電解法可以將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述中不正確的是電解時以粗銅作陽極電解時陽極上只發(fā)生的反應為精銅連接電源的負極，其電極反應式為二電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關表述不正確的是A.被保護的鋼管樁為陰極，高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整通入的保護電流應使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零在25C時:.的和丨混合溶液，。已知：，

7、為的水解常數(shù)下列說法正確的是用pH廣泛試紙和pH計均可測定該混合溶液的pH值混合溶液中：CH串COO)-bc(OH)c(CHjCOOH)c(FT)25C時，且混合溶液加水稀釋時,H-I增大向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH發(fā)生突變人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(HCO/HCO),該體系的TOC o 1-5 h z23主要作用是維持血液中pH保持穩(wěn)定。在人體正常體溫時，HCO-HCO+H+的23K=10?6.1，正常人的血液中c(HCO)：c(HC0)20：1,則下列判斷正確的是(已a23知lg2=0.3)正常人血液內K=10-14w當過量的堿進入血液中

8、時，只發(fā)生反應HCO+OH-=CO+HO2正常人血液中存在:c(HCO-)+c(OH-)+2c(CO)=c(H+)+c(HCO)23由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4二、原理綜合題請回答以下問題：在常溫下，溶液的丄X則溶液中由水電離出來的心丨廠?；鸺l(fā)射可以用肼(，液態(tài))作燃料，2作氧化劑，兩者反應生成和水蒸氣。已知：H:亠|-：，：i.II-.1r.-N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2HnO(g)，iH2=-534kJ/n-Dl請寫出N凹與N吐反應的熱化學方程式。常壓下，物質的汽化熱(液體在恒溫下轉化為氣體時所吸收的熱量)見下表：CH4N注Ne汽化熱打也5481369105N

9、E汽化熱特別大的原因是。(4)下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用，、表示)。-*1=1元糸電離能(kJirnl)R740150077001050013630關于元素R的下列推斷中，正確的是(用相應的編號填寫)R元素基態(tài)原子的電子排布式為:-R元素位于元素周期表中第IIA族R元素的最高正化合價為-價R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為20.1C，反應后最高溫度為30.1C。已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為TOC o 1-5 h z，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。則反應放出的熱量Q=J。

10、根據(jù)甲醇在酸性電解質溶液中與氧氣反應生成二氧化碳和水，設計了一種原電池，則該電池工作時，負極上反應的電極反應式為。三、實驗題室溫下，用滴定溶液過程中，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示。10io30酸堿式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是和。配制上述NaOH標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有。(用編號表示)電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(3)當時，溶液中所有離子的濃度存在的關系是TOC o 1-5 h z已知：25C時，X；當溶液中某種離子的濃度等于或小于時，可認為已完全沉淀。四、填空題氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：基態(tài)氮原子的核外電子排布式是。N原子的第一電

11、離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是肼分子可視為L分子中的一個氫原子被-!：(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是;分子中氮原子軌道的雜化類型是。圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是(填標號)。A.B.C.5D.下列說法正確的是。、厲、分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構HCN的分子結構為直線形離子的VSEPR模型與空間結構是一致的分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強五、

12、原理綜合題合成氣(CO+H?在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產(chǎn)品。煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應為：m-rI|,，=+131,5kJ-rml1該反應的平衡常數(shù)表達式為判斷該反應的自發(fā)性在恒溫恒容下，同時放入|、I*一、“、丨四種物質，下列事實能夠說明反應（“mu，已達到平衡的是反應體系中，混合氣體的密度不再改變反應體系中，各組分的物質的量相等反應體系中，當有鍵斷裂的同時有心11一鍵斷裂混合氣體的平均相對分子質量保持不變（2）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應為：,，在恒容容器中按物質的量之比1：2加入一定量的（I和u，在壓強為、不同溫度下測得的平衡轉化率如下圖

13、所示：史熹玉窯jffdrcs3?a11s一_1TTmJUMOAM3HWIdHIIttl請在圖中畫出壓強為:.J時（I的平衡轉化率隨溫度的變化曲線現(xiàn)有實驗測得反應工丄-I-1在750C下，以不同碳氧比投料時反應達平衡后（I的轉化率及、CO的選擇性，所測數(shù)據(jù)如表所示。已知：選擇性二目標產(chǎn)物的產(chǎn)率/反應原料的轉化率n(CH4J碳氧比1：0.251：0.51：11：1.25%轉化率0.400.880.980.99選擇性0.980.930.670.40CO選擇性0.990.940.650.32最佳碳氧比戲6）為。nfCHill假設按碳氧比I疏）1投料，反應容器的體積為VL，通入CM和6各amol，請列式表示平衡時容器內CO的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）已知5=0*567，當加入的J/(MOH)=3(HK)mL時，溶液中pH二。(5