《水溶液中的離子平衡》單元測試講課稿

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。水溶液中的離子平衡單元測試-化學選修4第三章水溶液中的離子平衡測試題一、選擇題：1已知水的電離方程式：H2OH+OH。下列敘述中，正確的是（）A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變C向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH)降低D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H)降低2下列溶液一定是堿性的是（）ApH8的某電解質的溶液Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH-D溶液中c(OH-)c(H+)3已知某溫度下，四種一元弱酸的電

2、離平衡常數為：Ka(HCN)6.210-10mol/L、Ka(HF)6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5mol/L、Ka(HNO2)6.410-6mol/L。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）AHCNBCH3COOHCHFDHNO240.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A加入少量鹽酸B加KOH固體C加水D加熱5在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（）A加少量鹽酸B加熱C加少量醋酸鈉晶體D加少量水6向一定濃度的

3、NaHCO3溶液中加入適量下列物質，一定能使HCOeqoal(,3)數目減少，COeqoal(2,3)數目增加的是()A稀鹽酸BBa(OH)2溶液CNaOH溶液DNa2SO4溶液7下列有關滴定操作的順序正確的是（）檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；取一定體積的待測液于錐形瓶中；滴定操作ABCD8要使K2S溶液中K+S2-的比值變小，可加入的物質是（）A適量鹽酸B適量NaOH溶液C適量KOH溶液D適量H2SO4溶液9有0.1molL1的三種溶液：CH3COOHNaOHCH3COO

4、Na，下列說法正確的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等體積混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液等體積混合，混合液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等體積混合，混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)10在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOHBpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOHDpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經四位同學測定，大小關系如下，則其中不可

5、能的是（）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：下列判斷正確的是()Aa9B在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105molL1Cc10.2D丁組混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)13：在下述條件下，一定能大量共存的的離子組是A.無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C.

6、c(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D.由水電離產生的c(OH-)=110-14molL-1的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-14下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是（）AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHBNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415已知25時有關弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推斷正確的是()AHX、HY兩種

7、弱酸的酸性：HXHYB相同條件下溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C結合H的能力：COeqoal(2,3)YXHCOeqoal(,3)DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱16下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性是（）AHCO3-+H2OH3O+CO32-BFe3+3H2OFe(OH)3+3H+CHS-+H2OH2S+OH-DCO2+H2OHCO3-+H+17人體血液里存在如下平衡：CO2H2OH2CO3eqo(,sup7(OH),sdo7(H)HCOeqoal(,3)使人體內血液pH保持在7.357.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCOeqoal(,3)：c(

8、H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是()A.正常人體血液中，HCOeqoal(,3)的水解程度小于電離程度B人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCOeqoal(,3)D常溫下將pH7.40的血液稀釋至pH7.35，c(H)c(OH)一定不變18常溫下，1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H+)11010。下列說法正確的是A該溶液中水電離出的c(H+)11011mol/LB該溶液中c(A)c(HA)1mol/LC該一元酸的pH=3D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的pH均能減小二、非選擇題18（4分）物質的

9、量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的順序為：（填數字代號）19.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+H+SO42。運用相關原理,回答下列各小題:(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度(填“”、“=”或“”、“(2)Fe2+MnFe3+Mn、Fe3+Fe2+、I-20(5)1012molL12111常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()。A

10、點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13（2014煙臺模擬）向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關系錯誤的是()。AVaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時：c(K

11、)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2014洛陽市統考)已知25時有關弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推斷正確的是()AHX、HY兩種弱酸的酸性：HXHYB相同條件下溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C結合H的能力：COeqoal(2,3)YXHCOeqoal(,3)DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根據電離平衡常數可知酸性：H2CO3HXHCOeqoal(,3)HY，則結合H的能力：YCOeqoal(2,3)XHCOeqoal(,3)，故A項正確、C項錯誤。酸越弱，其

12、對應的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B項錯誤。HX與HY的電離平衡常數不相等，所以其酸性不相同，D項錯誤。答案A5(2014石家莊市檢測一)25時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，下列有關推論不正確的是()A若混合后溶液pH7，則c(NHeqoal(,4)c(Cl)B若b2a，則c(Cl)c(NHeqoal(,4)c(H)c(OH)C若a2b，則c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液滿足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，則可推出ab解析溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NHeqoal

13、(,4)，因c(OH)c(H)，故c(NHeqoal(,4)c(Cl)，A項正確；若b2a，則混合溶液中的溶質為等物質的量的HCl和NH4Cl，由于NHeqoal(,4)水解，故c(H)c(NHeqoal(,4)，即c(Cl)c(H)c(NHeqoal(,4)c(OH)，B項錯誤；若a2b，則反應后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物質的量相等，已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NHeqoal(,4)的水解程度，故混合溶液呈堿性，有c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)，C項正確；若ab，則完全反應生成NH4Cl，根據質子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，

14、D項正確。答案B6(2014沈陽市監(jiān)測一)下列敘述中錯誤的是()A一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)C在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(COeqoal(2,3)c(HCOeqoal(,3)D在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H)c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)解析醋酸鈉為強堿弱酸鹽，CH3C

15、OO水解顯堿性，A選項正確；將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，溶質NaCl和AlCl3的濃度之比為31，溶液中離子濃度由小到大的順序為c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13（2014煙臺模擬）向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關系錯誤的是()。AVaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac

16、(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)3(2014洛陽市統考)已知25時有關弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數7.81093.71015K14.3107K25.61011下列推斷正確的是()AHX、HY兩種弱酸的酸性：HXHYB相同條件下溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C結合H的能力：COeqoal(2,3)YXHCOeqoal(,3)DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根據電離平衡常數可知酸性：H2CO3HXHCOeqoal(,3)HY，則結合H的能力：YCOeqoal(2,3)XHCO

17、eqoal(,3)，故A項正確、C項錯誤。酸越弱，其對應的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B項錯誤。HX與HY的電離平衡常數不相等，所以其酸性不相同，D項錯誤。答案A5(2014石家莊市檢測一)25時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，下列有關推論不正確的是()A若混合后溶液pH7，則c(NHeqoal(,4)c(Cl)B若b2a，則c(Cl)c(NHeqoal(,4)c(H)c(OH)C若a2b，則c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液滿足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，則可推出ab解析溶液

18、中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NHeqoal(,4)，因c(OH)c(H)，故c(NHeqoal(,4)c(Cl)，A項正確；若b2a，則混合溶液中的溶質為等物質的量的HCl和NH4Cl，由于NHeqoal(,4)水解，故c(H)c(NHeqoal(,4)，即c(Cl)c(H)c(NHeqoal(,4)c(OH)，B項錯誤；若a2b，則反應后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物質的量相等，已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NHeqoal(,4)的水解程度，故混合溶液呈堿性，有c(NHeqoal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)，C項正確；若ab，則完全反應生成NH4Cl，根

19、據質子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D項正確。答案B6(2014沈陽市監(jiān)測一)下列敘述中錯誤的是()A一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)C在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(COeqoal(2,3)c(HCOeqoal(,3)D在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H)c(NHeqoal(,4)

20、c(Cl)c(OH)解析醋酸鈉為強堿弱酸鹽，CH3COO水解顯堿性，A選項正確；將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，溶質NaCl和AlCl3的濃度之比為31，溶液中離子濃度由小到大的順序為c(OH)c(H)c(Al3)c(Na)c(Cl)，B選項正確；0.1mol/L的Na2CO3溶液中，根據物料守恒可得c(Na)2c(HCOeqoal(,3)2c(H2CO3)2c(COeqoal(2,3)，C選項錯誤；0.1mol/L的NH4Cl溶液中，根據電荷守恒可知c(H)c(NHeqoal(,4)c(OH)c(Cl)，D選項正確。答案C27(山東省東營市勝利十五中2

21、009屆高三上學期中考)某二元弱酸（H2A）溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同濃度時的電離程度：H2A大于HA-，則c(H2A)最大的是(C)A0.01molL-1的H2A溶液B0.01molL-1的NaHA溶液C0.02molL-1的HCl溶液與0.04mol-1的NaHA溶液等體積混合D0.02molL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHA溶液等體積混合1下列事實中，能說明HCN是弱電解質的是AHCN易溶于水BNaCN是強電解質CNaCN溶液呈堿性D1molHCN與1molNaOH恰好完全反應2在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是Ac(NH4+

22、)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)3表示下列變化的化學用語正確的是A氨水顯堿性：NH3H2ONH4+OH-B醋酸溶液顯酸性：CH3COOHCH3COO-H+CNaHCO3溶液顯堿性：HCO3-H2OCO32-OH-DFeCl3溶液顯酸性：Fe3+3H2OFe(OH)33H5體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同濃度的NaOH溶液中和時A兩者消耗NaOH的物質的量相同B中和HCl消耗NaOH的物質的量多C中和CH3COOH

23、消耗NaOH的物質的量多D兩者消耗NaOH的物質的量無法比較6下列各組離子能在溶液中大量共存的是AK+、Ag+、NO3、S2BNa+、Al3+、SO42、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42DH+、Fe3+、Cl、NO39已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2OH+OH-。下列敘述正確的是A向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c(H+)110-7mol/LB升高溫度，水的電離程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液顯酸性C向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c(OH-)降低D向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水電離出的c(H)110-7mol/L24已知水的電離方程式

24、：H2OH+OH。下列敘述中，正確的是（）A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變C向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH)降低D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H)降低25在常溫下，有下列五種溶液：0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LNa2CO30.1mol/LNaOH0.1mol/LNH3H2O0.1mol/LHCl請根據要求填寫下列空白：（1）溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用電離方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加熱可以增強其去污能力，其原因是_（結合離子方程式解釋）。（3）

25、在上述五種溶液中，pH最小的是（填序號），該溶液中由水電離出的氫離子的濃度是。a110-13mol/Lb110-12mol/Lc110-7mol/Ld0.1mol/L1下列事實中，能說明HCN是弱電解質的是AHCN易溶于水BNaCN是強電解質CNaCN溶液呈堿性D1molHCN與1molNaOH恰好完全反應2在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是Ac(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)3表示下列變化的化學用語正確的是A氨水顯堿性：NH3H2ONH4+OH-B醋酸溶液顯酸性：CH3COO