高中化學(xué)必修2 高一化學(xué)下學(xué)期期末測試卷新2019江蘇專用03新考試版

1、20202021學(xué)年下學(xué)期期末測試卷03高一化學(xué)（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4測試范圍：新人教版（2019）必修2全冊。5考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Ca 40 Cu 64 第卷一、選

2、擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1傳統(tǒng)食品釀造工藝起源于我國。齊民要術(shù)是世界上最早記錄食品釀造的典籍，文中記述了古人利用谷物釀酒、釀醋的方法：以發(fā)霉的谷物作酒曲，將蒸熟的米飯拌入酒曲中，經(jīng)過發(fā)酵可得米酒。米酒進一步發(fā)酵可得米醋。下列說法不正確的是()A米飯的主要成分屬于糖類 B酒曲在釀酒過程中起催化作用C對米酒加熱蒸餾可得到濃度較高的乙醇溶液 D米酒釀造米醋的過程中，乙醇發(fā)生還原反應(yīng)2. 下列化學(xué)用語正確的是A. HCl分子的電子式：B. 甲烷的球棍模型：C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2D. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列物質(zhì)的性質(zhì)

3、與用途說法均正確，且有因果關(guān)系的是選項性質(zhì)用途AAl與濃硫酸不反應(yīng)用鋁槽盛放濃硫酸BC2H4氣體具有可燃性可用作果實的催熟劑CNH4HCO3受熱易分解用NH4HCO3作氮肥D常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙濃氨水檢驗氯氣管道泄漏A. AB. BC. CD. D4.如圖裝置，將溶液A逐漸加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）A若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色C若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀5

4、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )A醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OBMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OCCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2+OH-= CaCO3+H2ODNa與水產(chǎn)生H2：Na+H2O=Na+OH-+H26NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A18 g H2O所含原子數(shù)為NAB常溫常壓下，22.4 L CO2所含分子數(shù)為NAC1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD3.2 g Cu與足量濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.05NA7.一

5、種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()A. 原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYC. W和X組成的XW3分子為含極性鍵的非極性分子D. Y和Z組成常見的ZY2或者ZY分子8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)C0.1 m

6、olL1 HCl溶液：Ag、K、CH3COO、NOeq oal(,3)D0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)9某原電池的電池反應(yīng)為：Fe2Fe3= 3Fe2，與此電池反應(yīng)不符的原電池是A銅片、鐵片、FeCl3 溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3 溶液組成的原電池D銅片、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池10. 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. Fe Al H2B. MgCl26H2O MgCl2 MgC. NH3 NONaNO2D. SO

7、2 BaSO3（s） BaSO4（s）11. 現(xiàn)有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)。下列關(guān)于混合粉末的組成判斷錯誤的是A. “兩種氣體”遇水一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. M是SiO2C. 混合粉末中一定含有CuO、CD. “過量某濃酸”可能是濃硝酸12.中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是 A. 分子式為C19H16O6B. 結(jié)構(gòu)簡式中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵C. 該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生2種產(chǎn)物D. 苯環(huán)上的一氯代物共5種13.一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密閉容

8、器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2+ O2 2SO3，下列說法中正確的是A. 達到反應(yīng)限度時，生成2molSO3B. 達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C. 達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為212D. SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為 2mol14.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是 A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶

9、解度比FeSO4的大第II卷（非選擇題 58分）15（14分） 某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是_。（2）固體B的主要用途有_（寫出一條即可）。（3）第步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有： _（至少寫一個）。（4）第步中加入過量鹽酸的目的是_；實驗室配制200mL 8mol/L的鹽酸需要的玻璃儀器有_。（5）能否把第步中的氨水換成氫氧化鈉_，理由_。16.(116分)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原

10、料，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_。裝置B 的作用是_。（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_（填 I 或）。打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 加熱裝置C（3）實驗中觀察到C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_（填裝置序號）。（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（6）現(xiàn)將 1.

11、92gCu 投入到一定量的濃HNO3 中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下 672mL 的NOX 混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的 O2 的體積為_。17.（16分）乙烯是重要化工原料。結(jié)合以下路線回答下列問題。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（2）B官能團是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用D和E通過反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。i甲試管中反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式是 _；反應(yīng)類型是_。ii分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_。（6）丙烯（CH3CH = CH2 ）與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸（CH2= CHCOOH）。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是 _。a與乙酸互為同系物b能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2d一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成18.(12分)碘酸鈣Ca(IO3)2在食品工業(yè)中用作小麥面粉處理劑、面團調(diào)節(jié)劑，還用作口腔洗滌劑、脫臭劑、防腐劑碘仿的代用品等。碘酸鈣微溶于水，不溶于醇，溶于硝酸、高氯酸等；碘酸(HIO3)易溶于水，不溶于醇。. 制備碘酸鈣在碘單

13、質(zhì)和水的混合物中通入氯氣，直至碘全部轉(zhuǎn)化為碘酸，可制得碘酸鈣。(1) 寫出通入氯氣時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2) 將上述實驗操作補充完整：_，可制得碘酸鈣。(實驗過程中須用試劑：生石灰、酚酞、乙醇). 測定碘酸鈣純度(3) 碘酸鈣純度的測定方法如下：將3.250 g碘酸鈣樣品置于燒杯中，并加入適量高氯酸，微熱使其完全溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移、洗滌、加水定容于250 mL容量瓶中，并振蕩、搖勻；準確量取20.00 mL置于250 mL碘量瓶中，加入適量高氯酸、足量碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置幾分鐘，加少量水稀釋后用濃度為0.400 0 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加入試劑X，繼續(xù)滴定至終點，讀數(shù)；重復(fù)操作三次，滴定數(shù)據(jù)整理如下：滴定次數(shù)待測液體/mL標準硫代硫酸鈉溶液體積/mL滴定前讀(V1 mL)滴定后讀數(shù)(V2 mL)第一次20.00