2023年四川省瀘州市古藺縣二郎中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2023年四川省瀘州市古藺縣二郎中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ） A燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O C 稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2O D4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+參考答案：D略2. 目前，科學家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分

2、子，即把足球型的C60分子熔進Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是A它是一種新型化合物 B它是一種硅谷酸鹽 C它是由兩種單質(zhì)組成的混合物 D它是一種高聚物參考答案：A3. X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。 下列說法正確的是A1molX與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH BX、Y都有較強的水溶性CX、Y都能使FeCl3溶液變色 DX、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應參考答案：D略4. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32 B無色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH試紙變

3、紅的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水電離產(chǎn)生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+參考答案：C5. 下列敘述中正確的是： A向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成B向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成C向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅參考答案：C略6. 香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣

4、體，用無水硫酸銅 澄清石灰水 紅熱CuO 生石灰 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是（）A B C D參考答案：B考點：常見氣體的檢驗；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行檢驗，先用白色無水硫酸銅檢驗水變成藍色，再用品紅溶液檢驗SO2，再用高錳酸鉀溶液除去SO2，因為品紅不能除去它，再通過澄清石灰水檢驗CO2，再通過加熱的CuO檢驗CO，CO2和SO2順序不能變，因為SO2也會使澄清石灰水變渾濁解答：解：先用無水硫酸銅檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結(jié)

5、果； 再用品紅溶液檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用酸性高錳酸鉀溶液將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗； 再用澄清石灰水檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁； 用生石灰來干燥氣體，再用紅熱CuO來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；所以正確的順序為：，故選B點評：本題考查氣體的檢驗，本題難度不大，本題的關(guān)鍵之處在于檢驗的步驟要合理、緊湊，并排除相互干擾的因素，如檢驗二氧化碳之前必須檢驗并除去二氧化硫7. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池

6、技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A當有01mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生112LO2（標準狀況下）Bb極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e- 2H2+4OH-Cd極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H+4e一 2H2ODc極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A參考答案：D略8. 下列說法正確的是A. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.鉛蓄電池放電時的負極和

7、充電時的陽極均發(fā)生還原反應D. 一定溫度下，反應MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.參考答案：D略9. 下列圖示與對應的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+ 2B（g） 3C(g)+ D（S）的影響，甲的壓強比乙的壓強大C圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAD圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略10. 欲配制100ml

8、 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mlA. B. C. D.參考答案：B略11. 下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應是（）ANH4HCO3NH3+CO2+H2O BNH3+HCl=NH4ClC2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O D2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2參考答案：D考點：化學鍵 分析：根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成

9、離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，據(jù)此分析解答解答：解：ANH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵的形成，故A錯誤；BNH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故B錯誤；CKOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂和極性鍵的斷裂，而生成物中無非極性共價鍵的形成，故C錯誤；DK2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，故D正確；故

10、選：D點評：本題以化學反應與化學鍵的關(guān)系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學鍵的類型是解答本題的關(guān)鍵，注意非金屬元素之間易形成共價鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是AFeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕BH2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2C鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略13. 下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是（） A添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B適當降低生鐵中的含碳量

11、，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D除去生鐵中的非金屬元素參考答案：答案：D解析：鋼分為含碳鋼和合金鋼，含碳鋼主要是鐵與碳的合金，所以D項中說除去非金屬是不對的。 14. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的鐵粉：2H+Fe = Fe2+H2C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+D. 氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+參考答案：C15. 某同學用下列裝置制備并

12、檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C圖中：生成藍色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。食用精鹽是用粗鹽提純而得到的。回答下列問題：(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：加熱攪拌；放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；固定鐵圈位置；放置酒精燈； 停止加熱。其正確的操作順序為 (填序號)。(2)檢驗溶液中有無SO

13、42離子的操作為 。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解過濾除SO42離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是 。(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時： ；過濾時： ；蒸發(fā)時： 。 參考答案：(1) (2分)(2)在試管中取少量原溶液，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中存在SO42。(3分)(3)除去溶液中原有的Ca2+及Mg2+和過量的Ba2+ (2分)(4)攪拌，加速溶解； 引流； 攪拌，防止液體迸濺 (每空1分)略

14、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度參考答案：解析：開始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達最大值發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質(zhì)的量為（ba

15、）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質(zhì)的量是（ba）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，當有（ba）molAl（OH）3生成時，需要NaOH的物質(zhì)的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質(zhì)的量是3（ba）molAl；與氯化鐵反應的NaOH的物質(zhì)的量為amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根據(jù)反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質(zhì)的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物質(zhì)的量是，因為溶液的體積是1L，所以FeCl3的物質(zhì)的量濃度

16、是：，故答案為：18. (9分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+CrO2- 4 1.11012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分） （1）AgC

17、l(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq) 2x x (2x)2x=Ksp （1分）c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡時： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) （2分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡時： 0.010 x x (0.01

18、02x)2x1.11010 x很小，0.0102x0.010 x1.11010(molL1) c(Ag2CrO4)1.11010(molL1) c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2分）略19. 某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80 g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4，計算每生產(chǎn)1.00 t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12 g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應