2022年遼寧省朝陽市六官營子鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022年遼寧省朝陽市六官營子鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在。下列判斷不正確的是 （ ）A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不變紅色 D.剩余固體中一定含有Cu參考答案：B略2. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽ASi BNa CAl DFe 參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：A硅可與

2、氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)；B金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，溶于水形成氫氧化鈉，可以和酸反應(yīng)；CAl和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能和水反應(yīng)D鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)；解答：ASiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對應(yīng)酸，故A錯(cuò)誤；BNa Na2ONaOHNaCl，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，符合題意，故B正確；CAlAl2O3，氧化鋁不能和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；DFeFe3O4，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識基礎(chǔ)，屬于

3、教材知識的考查，題目難度不大3. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸。 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體 A.全部 B.只有 C.只有D.只有參考答案：A略4. 制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯氣反應(yīng) B乙烯和氯氣反應(yīng)C乙烯和氯化氫反應(yīng) D乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略5. 下列敘述正確的是A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

4、 C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B6. 為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口 B加入1 mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口 C加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口D加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口參考答案：D略7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B稀H2SO4與

5、鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+ 2H+ = H2O + CO2參考答案：A略8. 下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是（）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BCa2+、I、Na+、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DK+、Cl、HCO3、SO42參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的

6、顏色來解答解答：解：A酸性溶液該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；B酸性溶液中I、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CCu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故C錯(cuò)誤；D酸性溶液中H+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大9. 下列敘述與膠體無關(guān)的是（）A膠體分散質(zhì)的微粒直徑在109m107m之間B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子D向氯化鐵溶液

7、中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D解：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，直徑在109m107m之間的為膠體，故A正確； B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B正確；C膠體微粒具有較大的表面積，具有吸附作用，能吸附陽離子或陰離子，故C正確；D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D10. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是 ()A. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B. 依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C. 依據(jù)

8、分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略11. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl參考答案：AD12. 元素的種類與原子的種類（ ） A、前者大 B、相同 C、后者大 D、無法確定參考答案：C略13. 下列屬于物理變化的是ASO2使品紅溶液褪色 B活性炭使紅墨水褪色 C氯水使有色布條褪色 D漂白粉使某些染料褪色參考答案：B1

9、4. 下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是()A. Pt B. Ag C. Al D. Fe參考答案：B濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，但是Pt與濃HNO3不反應(yīng)，常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，只有Ag與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)，能全部溶解，B正確；正確選項(xiàng)B。15. 在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（ ）A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能在空氣燃燒B沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)槠渲械腟O2會與雜質(zhì)反應(yīng)CSO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率DSO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收

10、完全參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是 參考答案：（1） 用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可） 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應(yīng)

11、后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）將足量鐵投入到200mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H21.12L（STP下），鐵塊質(zhì)量減輕1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。參考答案：0.25mol/L 1mol/L略18. （10分）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若氧化銅在混合物中所占的比值為x

12、 (0 x1)，問：x為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量（用A、x表示）與x值之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表：X值殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量參考答案：（10分） (1)CuO+CCu+CO 2CuO+C2Cu+CO2 (2) 解析：可以求出x的兩個(gè)“臨界值”：發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)時(shí)n（CuO）n（C）=11（n代表物質(zhì)的量，下同），即AxA(1-x)=11，x=1/2；發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)nCuOnC=21，即AxA(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分為五種情況討論：即分x1/2、x=1/2、1/2x2/3X=232/3x1五種情況討論，剩余固體分別是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述剩余C A(1-2x)摩、生成Cu Ax摩；生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；生成Ax摩Cu；生成Ax摩或2A(1-x)摩或2A/3摩Cu；生成2A