2022年湖南省株洲市龍溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022年湖南省株洲市龍溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D參考答案：C略2. 金屬鈉著火，能用來滅火的是()A水 B濕抹布 C泡沫滅火劑 D干沙參考答案：D略3. 某試管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振蕩，靜置片刻后 A整個溶液變藍(lán)色 B整個溶液顯紫紅色C上層無色，

2、下層紫紅色 D上層紫紅色，下層無色參考答案：B略4. 下列變化過程屬于物理變化的是 A活性炭使紅墨水褪色 B雷雨天氮?dú)馀c氧氣混合 C氨氣溶于水w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D酸雨侵蝕建筑物參考答案：A5. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A. 2SO2O22SO3H196.6kJmol1B. H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8kJmol1C. 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6kJD. C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5KJmol1參考答案：B【分析】要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K和1.013105Pa條件下進(jìn)行，可以不予注明；要注明反應(yīng)

3、物的聚焦?fàn)顟B(tài)；H與方程式計量數(shù)有關(guān)，注意方程式中化學(xué)計量數(shù)與 H 對應(yīng)不要弄錯；H數(shù)值后要注明單位，一般為KJmol1；據(jù)以上要求進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，方程式中未注明反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，A錯誤；B.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，方程式中注明反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱，且燃燒過程為放熱反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)熱化學(xué)方程式的概念知，H的單位為KJmol1，C錯誤；D.碳的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H-393.5KJmol1，D錯誤；綜上所述，本題正確選項B。6. 根據(jù)反應(yīng)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中

4、，正確的是()AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I2參考答案：D略7. 關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是A過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多參考答案：B略8. .分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為（）A. m-2、10-n B.m、n C.3、7 D. m+2、

5、10+n參考答案：D略9. 只含有一種元素的物質(zhì) （ ）A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物 C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì)參考答案：A略10. 根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，下列說法正確的是A. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M 難于 N，可說明 M 的非金屬性弱于 NB. 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C. 已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 在短周期元素中，原子最外電子層只有 1 個或 2 個電子的元素是金屬元素參考答案：A【詳解】A項、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時M難于N，

6、說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯誤；C項、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，鉈與鋁同主族，金屬性TlAl， Tl能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。11. 鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說法正確的是()A. 剩

7、余固體是鐵、銅混合物 B. 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 gC. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3)0.10 mol D. 反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol參考答案：B鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)0.5 mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g 、 m2g，則有：Cu+ 2Fe3=Cu2+2 Fe2，根據(jù)Cu- 2Fe3關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16 g；Fe+ 2Fe3=3 Fe2，根據(jù)Fe-2Fe3關(guān)系，m2/56:0.5=1:2, 解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8

8、g，因?yàn)?414.816，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol, 反應(yīng)的鐵的量為 ymol ，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1 mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.164+3.2=9.6 g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2)=2x（Cu）+3y（Fe）=20.1+30.15=0.65 mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)= n(Cu2+)=0.1 mol,，n(Fe2)n(Cu2)=0.65+0.1=0.75 mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3，A、C均

9、錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol，D錯誤；正確選項B。點(diǎn)睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3。12. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時銅作陽極 C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：AC13. 下列物質(zhì)屬于同位素的是( )AH2O和H2O2B11H、21H、31HCO2與O3D11H2和21D2參考答案：B【分析】同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相

10、同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對象為原子【解答】解：AH2O和H2O2是化合物，不是原子，故A錯誤；B11H、21H、31H質(zhì)子數(shù)相同為1，中子數(shù)分別為0、1、2不同，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故B正確；CO2與O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是不同的原子，故C錯誤；D11H2和21D2是單質(zhì)，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念，明確概念的要點(diǎn)即可解答，題目難度不大14. 維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的

11、Fe2+，這說明維生素C具有 A酸性 B氧化性 C還原性 D不穩(wěn)定性參考答案：C略15. 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 A. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B. 原子半徑：NaMgAl C. 離子半徑：Na+Mg2+Al3+ D. 單質(zhì)的還原性：AlMgNa HYPERLINK / 參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生；取少

12、量的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 (2) Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；依據(jù)一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；依據(jù)判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；依據(jù)因?yàn)榈诓?/p>

13、加入了鹽酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是K2SO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3（2）硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為 Ba2+CO32-=BaCO3；碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀， Ag+Cl-=AgCl；答案：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O A

14、g+Cl-=AgCl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO3溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)、氯氣與水的反應(yīng)）參考答案：11.9mol/L （3分） 0.1mol（2分） 156.4g（2分）略18. （6分）、4.6 g Na與足量的水反應(yīng)，生成的NaOH的物質(zhì)的量是多少？生成的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?參考答案：略19. 將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀