中考化學學科綜合題

1、第PAGE 頁碼48頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)48頁PAGEXXXEvaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET.中考沖刺：化學必考綜合題（提高）【鞏固練習】一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（ ） 2如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組

2、是（ ） 序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內(nèi)物質(zhì)HCl氣體HCl氣體CaCO3固體NaOHNH3CuCO2鋅粒膠頭滴管中物質(zhì)NaOH溶液H2O稀鹽酸H2OH2O稀鹽酸NaOH溶液稀硫酸3下列是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應正確的是（ ） A圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量 B圖是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量 C圖是向飽和的NaCl溶液中不斷加水 D圖是用一定量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2二、填空題4向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的。NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與

3、生成沉淀質(zhì)量關系如下圖。 則下列說法正確的是 。 A整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變 BP點溶液中的溶質(zhì)只有一種 CM點溶液中的pH=7 D沉淀完全時，m1的數(shù)值為805. 科學家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以解決宇航員的供氧問題。在一般光照條件下，每千克小球藻（鮮重）經(jīng)光合作用每小時約可釋放氧氣0.64克，并產(chǎn)生相應質(zhì)量的葡萄糖。（光合作用最簡表達式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2） （1）小球藻細胞與宇航員細胞在結(jié)構上的主要區(qū)別是 。 （2）每千克小球藻在光照條件下，l小時可產(chǎn)生_克葡萄糖。6. 小張按如圖所示裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞A，可觀察到D中的液體沿導管流入C

4、中，在C中反應產(chǎn)生一種能使帶火星的木條復燃的氣體。請回答以下問題： （1）B中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）C中發(fā)生反應的化學方程式是 。7. 下圖是同學們根據(jù)所學知識設計的一個趣味實驗，請參與實驗并回答問題：將分液漏斗里適量的水加入大試管中，能觀察到的現(xiàn)象是 ；請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是 。 三、計算題8某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）。為了測定該石灰石的純度，某興趣小組的同學取來2 g這種石灰石樣品放入燒杯中，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20 g分4次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，根據(jù)

5、每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量的實驗數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示。試計算： （1）該石灰石樣品的純度。 （2）如果該石灰廠煅燒50 t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）9. 某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4 g于錐形瓶中，加入38.6 g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量（如圖甲所示）。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如圖乙所示。求：11.4 g該樣品中各成分的質(zhì)量。 10. 我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（

6、Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如下圖所示。 0 36.5 73氣體/g稀鹽酸/g （1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_。 （2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）。（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_（寫出化學式）。11. 為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計，銅不

7、與稀硫酸反應）：實驗次序第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量g252550所用稀硫酸的質(zhì)量g120160100生成氫氣的質(zhì)量g （1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 （2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為多少時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應?！敬鸢概c解析】1【答案】A 【解析】根據(jù)化學反應方程式可知，生成CaCO3所需CO2的量與溶解這些CaCO3需要CO2的量是相等的，所以A正確，其它均錯誤。2【答案】D 【解析】根據(jù)題意可知，甲錐形瓶內(nèi)壓強要減小，乙錐形瓶內(nèi)壓強要增大。D中，甲錐形瓶內(nèi)CO2與NaOH反應，CO2的量減少，乙錐形內(nèi)Zn與稀硫酸反

8、應生成H2，氣體的量增多，符合要求，其它的均不符合要求。3【答案】A 【解析】鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先與鹽酸反應完后再與氯化鈣反應生成沉淀；B錯，氫氣還原氧化銅得到銅，所以銅的質(zhì)量不可能多于氧化銅的質(zhì)量；C錯，向飽和氯化鈉溶液中不斷加水只是使溶液變得不飽和，溶劑質(zhì)量增加而溶質(zhì)質(zhì)量沒變化；D錯，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱雖可以提高氯酸鉀的分解速率，但也要加熱一段時間后才開始放出氧氣，所以圖像不能從原點開始。4【答案】AC 【解析】NaOH首先發(fā)生如下反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其次才與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀和NaCl。整個反應過程中，Cl沒有沉

9、淀析出，故個數(shù)不變。圖像中的P點表示NaOH與HCl恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)有CuCl2，還有生成的NaCl，故B錯。M點表示NaOH與CuCl2恰好完全反應，此時的溶液呈中性。經(jīng)計算，生成9.8 g沉淀時，需NaOH的質(zhì)量為80 g，則m1=40 g+80 g=120 g，故D錯。5【答案】（1）有無葉綠體（有無細胞壁或有無大的液泡） （2）0.6 【解析】（1）植物細胞與動物細胞的區(qū)別：動物細胞無細胞壁，細胞內(nèi)無液泡和葉綠體。 （2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 180 632 x 0.64 g 180 x=6320.64 g 則x=0.6 g6【答案】（1）CO2+2N

10、aOH=Na2CO3+H2O 2H2O2O2+2H2O 【解析】當NaOH溶液滴進B中燒瓶時，瓶內(nèi)CO2氣體與NaOH反應導致壓強減小，外界氣壓將D中液體壓入C中，并在C中黑色固體MnO2的催化作用下發(fā)生分解反應，放出O2。D中溶液為H2O2。由此可寫出B、C中的反應方程式。7【答案】U形管內(nèi)a液面下降，b液面上升，燒杯內(nèi)晶體減少（或減少至消失） 氫氧化鈉溶于水放熱，使試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強變大，大于外界大氣壓，在內(nèi)部氣體壓強的作用下a液面下降，b液面上升，硝酸鉀飽和溶液的溫度升高，由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，硝酸鉀晶體溶解（或減少至消失）【解析】氫氧化鈉溶于水會放熱，導致試管內(nèi)壓強變

11、大，所以觀察到U形管內(nèi)液面a降低b升高；KNO3的溶解度隨溫度升高明顯變大，導致燒杯內(nèi)KNO3晶體減少。8【答案】（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為2g0.3g=1.7g 純度為 （2）解：50t85=42.5t 設42.5t CaCO3煅燒生成CO2的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2 100 44 42.5 t x x=18.7t 最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為：50t18.7t=31.3t 答：最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為31.3t。9.【答案】解：由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應的鹽酸的質(zhì)量，第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100 g50 g=5

12、0 g。 設與鹽酸反應的Ca(OH)2的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 236.5 x 50 g14.6 x=7.4 g 混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為：11.4 g7.4 g=4 g 答：此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7.4 g，碳酸鈣的質(zhì)量是4 g。 【解析】Ca(OH)2與CaCO3共存時，滴加鹽酸，鹽酸先與Ca(OH)2反應，當Ca(OH)2反應完后，鹽酸再與CaCO3反應。10.【答案】（1）2.2g （2）解：設純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g x=5.3g 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：5.

13、3g6g100%88.3% 答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。（3）NaCl、HCl 11.【答案】（1） 解：設25 g合金中含鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.4 g 解得：x=13 g 合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： （2）由題意可知：生成0.4 g氫氣時所需的合金質(zhì)量為25 g，稀硫酸為100 g，即二者的質(zhì)量比為25 g100 =14。 答：（1）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為52。 （2）當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為14時，恰好完全反應?！窘馕觥坑傻谝淮螌嶒灪偷诙螌嶒灴梢钥闯觯∠嗤|(zhì)量的合金均為25 g，但硫酸的質(zhì)量不同，生成的H2均為0.4 g，說

14、明鋅已反應完，酸可能過量；把第三次實驗數(shù)據(jù)與前兩次比較，合金質(zhì)量加倍，但生成氫氣還是0.4 g，說明鋅過量而酸完全反應；即要生成0.4 g氫氣需要100 g稀硫酸，即所取25 g合金與100 g稀硫酸恰好完全反應。 中考沖刺：學科綜合題（提高）【中考展望】學科綜合題是指以培養(yǎng)學生綜合性或創(chuàng)造性地分析、解決問題的能力為宗旨，突出學科間知識相互交叉、滲透的綜合類化學試題。在內(nèi)容上常常與物理、生物、數(shù)學、環(huán)保等多學科知識相融合，較好地考查學生的創(chuàng)新能力、綜合素質(zhì)和思維能力。隨著課程改革的深入實施，河北、海南、武漢、長沙、包頭、浙江臺州等地市已實行文科綜合、理科綜合或理化綜合或科學卷。預計在未來幾年的

15、中考中這些地市仍保留以上命題特點，并加強對學科內(nèi)或?qū)W科間綜合知識的考查?！痉椒c撥】 一、學科綜合題的題型特點 1從試題的結(jié)構看，學科綜合題主要由“題干”和“問題”兩部分組成。 2從題干內(nèi)容看，主要來源于物理、生物、數(shù)學、地理等學科邊緣的交叉知識，有時也取材于時事新聞、環(huán)保材料、能源科學等。問題的解答涉及多學科的綜合知識。 3從解答要求看，找出題中有效信息，靈活運用和滲透其他學科的有關知識，找到各學科知識的結(jié)合點，學會多角度、全方位、多層次地思考整合，解決化學問題。 4從題型來看，學科綜合題以選擇、填空為主，偶有簡答、計算和實驗題。二、學科綜合題的解題方法和策略1.化學與物理綜合型：此類試題的

16、特點是將物理學科中的壓強、密度、浮力、能量問題、電學問題、天平問題等滲透到化學知識中去。解題時，不僅要從化學角度去分析，還要抓住學科間的聯(lián)結(jié)點，從物理的角度去理解題意，或解決問題。2.化學與生物綜合型：此類試題的特點是將植物的光合作用、動物的呼吸作用、胃液的酸性、血紅蛋白的生理功能、一氧化碳的中毒機理、土壤的酸堿性等與化學知識聯(lián)系在一起。解題的關鍵是要了解生物體內(nèi)發(fā)生某種變化時，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。3.化學與數(shù)學綜合型：此類題的特點是將數(shù)學中的比例法、假設法、估算法、平均值法、極值法、函數(shù)圖像等知識與化學有機地結(jié)合起來。解題的關鍵是熟練運用數(shù)學思維方法去處理化學中的數(shù)據(jù)或結(jié)論，要學會用數(shù)學知識為

17、工具解決化學問題。4.化學與其它學科綜合題：自然界的變化錯綜復雜，要解決一個問題，往往要用到很多學科中的知識。將語文、政治、歷史、地理、生物等學科知識與化學聯(lián)系起來，體現(xiàn)了化學要為社會生產(chǎn)、為人類發(fā)展服務的理念。因此，要求學生在平時學習過程中，應注重學科之間的滲透、交叉與綜合，有意識地加強化學與其它學科的聯(lián)系，要關注生活、關注環(huán)境、關注社會發(fā)展，以提高自己的綜合素質(zhì)和能力【典型例題】類型一、化學與物理綜合型1.化學反應往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗： （1）第一組同學把一支收集有

18、CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生（ ）A溫度差 B重力差 C壓強差 D浮力差 （2）第二組同學從中得到啟發(fā)，設計了如圖所示的實驗裝置進行探究： A中現(xiàn)象為_，B中現(xiàn)象為_，C中現(xiàn)象為_。 （3）同學們經(jīng)過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2；你認為另一種原因是_。 （4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應，他們設計了如下方案：取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加_，現(xiàn)象為_；第二組同學滴加_，現(xiàn)象為_。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可

19、以證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應?！舅悸伏c撥】要證明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，可以從反應物二氧化碳量的減少或生成物碳酸鈉的存在來設計實驗。前者必須在密閉的體系里實驗，通過壓強變化來判斷，后者通過典型的化學反應特征碳酸鹽的檢驗即可判斷。從圖示可以看出，上述設計都是在一個密閉的體系里設法消耗CO2，使得氣體壓強減小，從而觀察到明顯現(xiàn)象；但NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使氣壓減小的結(jié)果？還是CO2與NaOH反應使氣壓減小的結(jié)果？所以進一步的實驗設計就是對CO32的檢驗。【答案與解析】（1）C（2）軟塑料瓶變癟了（合理描述均可，下同） 雞蛋進入（或部分進入

20、）瓶中 氣球脹大（3）CO2溶于水（或與水反應），消耗了CO2（4）稀酸 冒氣泡 CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正確） 產(chǎn)生白色沉淀（兩種方法不分先后）【總結(jié)升華】本題是一道開放性實驗探究題?？疾槎趸寂c氫氧化鈉的性質(zhì)，同時注意了學科間滲透壓強與化學反應，是一道綜合性很強的試題。對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過改變實驗裝置，創(chuàng)設新的實驗來觀察到明顯的反應現(xiàn)象，判斷反應的發(fā)生；對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，也可從檢驗生成物的存在來判斷反應的發(fā)生。值得注意的是在設計實驗過程中，對比實驗是學習化學、開展探究的有效方法。2.化學小組同學用圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個興趣實驗，每次

21、實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內(nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出。 （1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是_。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是_。 （2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色，乙可能是_，結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因：_?！舅悸伏c撥】（1）蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳，使B中無色溶液變渾濁，B中試劑是氫氧化鈣溶液。由于C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中。（2）根據(jù)B中紫色石蕊溶液變紅色，說明A處揮發(fā)出來的物質(zhì)顯酸性，當B中盛有紅色溶液乙時，則變無色，說明乙為含有酚酞的堿性溶液；由于

22、A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)進入B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應，使溶液變?yōu)橹行?，使紅色褪去?！敬鸢概c解析】（1）氫氧化鈣溶液 C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中（2）含有酚酞的堿性溶液 A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)與B中乙溶液反應使溶液顯中性而褪色【總結(jié)升華】解答此題注意兩點：（1）打開止水夾時，C瓶內(nèi)的水流入D燒杯中，使C瓶內(nèi)壓強減小，則使得A處氣體被吸入B試管中；（2）酸性物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，酚酞溶液不變色，堿性物質(zhì)能使酚酞溶液變紅色。舉一反三：【變式】如右圖所示，在250 mL干燥的圓底燒瓶中，充滿SO2氣體，并用帶尖嘴導管的單孔膠塞塞緊（導管另一端的橡膠管事先用夾

23、子夾緊），實驗開始時，先將注射器中的氫氧化鈉溶液推人到燒瓶中，一段時間后，打開夾子，會觀察到：燒杯內(nèi)的蒸餾水_，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_，所以瓶內(nèi)氣壓_（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶外大氣壓。本實驗成功的關鍵是_，若將SO2氣體換成_，也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象。 【答案】沿著導管進入燒瓶，形成噴泉 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 小于 裝置不漏氣 二氧化碳或氯化氫氣體【解析】這是一道涉及壓強知識的化學試題。圓底燒瓶中充滿SO2氣體，用注射器將NaOH溶液推入到燒瓶中，此時發(fā)生化學反應，SO2氣體與NaOH溶液反應被消耗掉，導致瓶內(nèi)氣壓減小，小于外界大氣壓，即大氣壓把燒杯中的

24、水壓人燒瓶而形成噴泉。將SO2氣體換成HCl氣體或CO2氣體等可達到同樣效果。類型二、化學與生物綜合型3.為了驗證種子萌發(fā)所需的條件，實驗室采用了如圖所示裝置，并將它置于適宜的溫度（2535）環(huán)境中。幾天后，發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子沒有萌發(fā)，只有位于水面處的種子萌發(fā)了。由此說明，（1）種子萌發(fā)所需的條件是_；（2）種子萌發(fā)時會發(fā)生呼吸作用，由此可觀察到小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；（3）該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因用化學方程式表示：_；（4）U形管中放入NaOH和CaO固體混合物的作用是_。 【思路點撥】此題以種子發(fā)芽為背景設計一個探究性實驗，把生物、化學等知識緊密聯(lián)系起來，聯(lián)系生物學知識，可以知道

25、種子萌發(fā)所需的條件。而且題設問題有關聯(lián)，如果不懂得植物的呼吸作用是吸收O2放出CO2就寫不出第（3）問的化學方程式，那么第（4）問的設計思想就更難理解?！敬鸢概c解析】（1）需要空氣（或O2）、水和適宜的溫度 （2）澄清石灰水變渾濁（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）防止空氣中的CO2進入瓶內(nèi)【總結(jié)升華】在設計實驗時要注意科學的嚴密性，如果U形管中不放NaOH和CaO固體混合物，與澄清石灰水反應的CO2不能確定來源。類型三、化學與數(shù)學綜合型4.某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40 mL該溶液于燒杯中，滴入40

26、g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如右圖所示。 求： （1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量?！舅悸伏c撥】這是一道化學與數(shù)學相結(jié)合的試題。由坐標圖像知：滴入K2CO3溶液后，并沒有馬上產(chǎn)生沉淀，是因為K2CO3首先與過量的鹽酸發(fā)生反應，之后才與CaCl2反應。與鹽酸反應用掉的K2CO3溶液的質(zhì)量為10 g，與CaCl2反應生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為2 g，根據(jù)兩個反應方程式即可求出40 mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。將燒杯中的物質(zhì)蒸干后得到的固體質(zhì)量為生成的CaCO3沉

27、淀和兩次反應生成的KCl的質(zhì)量及未反應掉的10 g K2CO3溶液中的K2CO3質(zhì)量之和。注意：剩余的10 g K2CO3中的未反應的K2CO3質(zhì)量易被忽略或遺漏。【答案與解析】（1）設40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的質(zhì)量分別為x、y，K2CO3與HCl反應生成KCl的質(zhì)量為m，K2CO3與CaCl2反應生成KCl的質(zhì)量為n。 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 138 73 149 10 g13.8 x m 解得 解得 K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 111 100 149 y 2 g n 解得 解得 （2）剩余K2CO3的質(zhì)量為：10 g1

28、3.8=1.38 g 固體的質(zhì)量為：1.49 g+2.98 g+1.38 g+2 g=7.85 g 答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的質(zhì)量分別為0.73 g、2.22 g，得到固體的質(zhì)量為7.85 g?！究偨Y(jié)升華】在解此類題時，首先要根據(jù)圖象分析反應的原理，然后再根據(jù)題中的條件利用化學方程式進行求解。最后得到固體的質(zhì)量注意要包含碳酸鈣的質(zhì)量，因為題干要求的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)。舉一反三：【變式】現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。求： （1）Cu(OH)2的相對分子

29、質(zhì)量是_。 （2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。【答案】（1）98 （2）設與CuSO4反應消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 10 x 9.8 g x=80 g 氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為50 g+80 g=130 g 答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g。類型四、化學與其它學科綜合型5.化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構與變化規(guī)律的科學，是在人類實踐活動中產(chǎn)生的，是人類文化的一部分，與人文知識有密切聯(lián)系。例如，我國一些成語中就蘊含著化學知識和原理。請從化學視角對題中的成語進行解釋或辨

30、析。（1）“杯水車薪”和“釜底抽薪”。成語詞典的解釋： 杯水車薪用一杯水去撲滅一車柴火，比喻無濟于事。 釜底抽薪抽去鍋底下的柴火，比喻從根本上解決問題。 杯水車薪： 。 釜底抽薪： 。（2）“沙里淘金”和“點石成金”。成語詞典的解釋： 沙里淘金從沙石中篩選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費力大而成效低。 點石成金石頭經(jīng)“點化”變成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改變成很好的事物。沙里淘金： 。 點石成金： ?！舅悸伏c撥】成語中的化學： （1）“杯水車薪”聯(lián)系化學上的燃燒和滅火原理； （2）“釜底抽薪”聯(lián)系燃燒所具備的條件； （3）“沙里淘金”聯(lián)系金的性質(zhì)來尋找答案； （4）“點石成金”可

31、從化學上質(zhì)量守恒定律的應用找到答案的突破口?！敬鸢概c解析】（1）杯水車薪：雖然是水火不容，但用量太少而無濟于事，既不能覆蓋柴火使其隔絕空氣，也不能使溫度迅速下降到著火點以下，也就不能滅火了 釜底抽薪：使得爐內(nèi)沒有了可燃物，即可燃物與爐內(nèi)助燃物分離，導致“釜”下之火熄滅 （2）沙里淘金：利用了黃金的物理性質(zhì)（密度大、不溶于水、有金屬光澤等），這個過程屬于物理變化過程。這也和黃金穩(wěn)定的化學性質(zhì)有關或它在自然界中以單質(zhì)形式存在點石成金：要點一：如果石頭中原來含有金元素，經(jīng)過“點化”是可以變成金子的。要點二：如果石頭中沒有金元素，用化學方法“點化”是不可能得到金子的，因為化學變化過程中元素種類不變。要

32、點三：如果這里的金不是指狹義的“黃金”而是指金屬，那么，有些石頭（金屬礦物）是能夠經(jīng)過化學方法冶煉（點化）成金屬單質(zhì)的，這個過程屬于化學變化【總結(jié)升華】本題是語文學科與化學的綜合題，解題的基礎是要深刻理解成語含義，找準成語與化學知識的結(jié)合點。舉一反三：【變式】詩詞是民族燦爛文化中的瑰寶。下列著名詩句中隱含有化學變化的是（ ） 千里冰封，萬里雪飄 白玉為床，金作馬 野火燒不盡，春風吹又生 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 夜來風雨聲，花落知多少 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 A B C D【答案】C【解析】本題將語文知識中的著名詩句與化學知識中的物理變化、化學變化相聯(lián)系，要求考生首先懂得詩句中所

33、描繪的自然現(xiàn)象或發(fā)生的變化，然后分析變化本質(zhì)（化學變化的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì)），找出含有化學變化的選項。初中各科學習方法大全語文學習方法1）多讀書：也不一定要看魯迅、矛盾的小說，并不一定會有效果的。多讀是建立在精讀的基礎上的。讀文章時一定要注意它的內(nèi)涵。整個高中期間，“我”都反復看課文上的文章，將精彩之處做上標記，寫上自己的感受、思考。2）多練習協(xié)作，可以通過寫日記的方法：不管是雜文、散文，還是小說，都可以寫，寫完了要反復修改，這樣才能真正提高自己的寫作能力。要多思考，學而不思則惘。3）多注意觀察：會發(fā)現(xiàn)生活中有很多素材可以成為寫作的素材。4）語文的習題訓練：并不是多多益善，做題是為了掌握思路

34、、掌握方法 語文學習的過程是不斷積累知識的過程，具體可歸納為“三步曲”（理解識記運用）一理解： 語文學習固然要多看課外書籍，多讀好文章，多看報紙，甚至標語、廣告，古人所謂“處處留心皆學問”，要多頻道、全天候地接收外來信息，但是有些同學因為對所學的東西一知半解，或者根本不理解，所以進中學默寫小學學過的古詩“每逢佳節(jié)倍思親”，“倍”會寫成“備”、“被”，“渭城朝雨 輕塵”，“輕塵”會寫成“清晨”，我想如果學生真正懂得這句詩的意思，是不會產(chǎn)生這種錯誤的。為什么現(xiàn)在的學生錯別字特別多，而且稀奇古怪，不懂詞義是主要原因。在語文教學過程中注意加強這方面的教學，無疑會收到好的效果。二識記： 在教學中發(fā)現(xiàn)學生

35、前學后忘，學期剛開始教的內(nèi)容到中途就忘卻了，時過境遷就不再有什么印象了，分析原因主要是沒有用心去讀用心去記，除了在理解的基礎上背頌外必要的還要做筆記，好記心不及爛筆頭，眼過千遍不如手抄一遍。徐特立老師有一條重要的讀書經(jīng)驗是“不動筆墨不讀書”，我們現(xiàn)在要求學生課外閱讀要寫讀書雜記，也正是出于這 一原因，這是積累知識的好辦法。三運用： 俗話說“學以致用”，從某種意義上說，知識積累的多少和運用的好壞，都在作文中體現(xiàn)出來?，F(xiàn)在學生中存在的問題是學歸學，寫歸寫，把學與寫絕然分開，不會模仿名篇的構思布局，學了那么多優(yōu)美的詞語不會靈活地運用到自己的文章里去，文章內(nèi)容空洞枯燥乏味。學與用是相輔相存的，常用可以

36、達到鞏固知識的目的，而學又為寫提供了源頭活水。 學語文難，難在需要你持之以恒地積累，難在必須遵循語文學習的規(guī)律，運用“理解、識記、運用”的方法，堅持多看、多思、多寫，做生活的有心人，那么閱讀和寫作能力是會逐步提高.數(shù)學學習方法根據(jù)心理學的理論和數(shù)學的特點，分析數(shù)學課堂學習，應遵循以下原則： 動力性原則，循序漸進原則，獨立思考原則，及時反饋原則，理論聯(lián)系實際 的原則，并由此提出了以下的數(shù)學學習方法：1.求教與自學相結(jié)合 在學習過程中，即要爭取教師的指導和幫助，但是又不能處處依靠教師， 必須自己主動地去學習、去探索、去獲取，應該在自己認真學習和研究的基 礎上去尋求教師和同學的幫助。2.學習與思考相

37、結(jié)合 在學習過程中，對課本的內(nèi)容要認真研究，提出疑問，追本究源。對每 一個概念、公式、定理都要弄清其來龍去脈、前因后果、內(nèi)在聯(lián)系，以及蘊 含于推導過程中的數(shù)學思想和方法。在解決問題時，要盡量采用不同的途徑 和方法，要克服那種死守書本、機械呆板、不知變通的學習方法。3.學用結(jié)合，勤于實踐 在學習過程中，要準確地掌握抽象概念的本質(zhì)含義，了解從實際模型中 抽象為理論的演變過程。對所學理論知識，要在更大范圍內(nèi)尋求它的具體實 例，使之具體化，盡量將所學的理論知識和思維方法應用于實踐。4.博觀約取，由博返約 課本是學生獲得知識的主要來源，但不是唯一的來源。在學習過程中， 除了認真研究課本以外，還要閱讀有關

38、的課外資料，來擴大知識領域。同時 在廣泛閱讀的基礎上，進行認真研究，掌握其知識結(jié)構。5.既有模仿，又有創(chuàng)新 模仿是數(shù)學學習中不可缺少的學習方法，但是決不能機械地模仿，應該 在消化理解的基礎上，開動腦筋，提出自己的見解和看法，而不拘泥于已有 的框框，不囿于現(xiàn)成的模式。6.及時復習增強記憶 課堂上學習的內(nèi)容，必須當天消化，要先復習，后做練習，復習工作必 須經(jīng)常進行，每一單元結(jié)束后，應將所學知識進行概括整理，使之系統(tǒng)化、 深刻化。7.總結(jié)學習經(jīng)驗，評價學習效果 學習中的總結(jié)和評價，是學習的繼續(xù)和提高，它有利于知識體系的建立、解題規(guī)律的掌握、學習方法與態(tài)度的調(diào)整和評判能力的提高。在學習過程中， 應注意

39、總結(jié)聽課、閱讀和解題中的收獲和體會。更深一步，是涉及到具體內(nèi)容的學習方法。如，怎樣學習數(shù)學概念、數(shù) 學公式、法則、數(shù)學定理、數(shù)學語言；怎樣提高抽象概括能力、運算能力、 邏輯思維能力、空間想象能力、分析問題和解決問題的能力；怎樣解數(shù)學題； 怎樣克服學習中的差錯；怎樣獲取學習的反饋信息；怎樣進行解題過程的評 價與總結(jié)；怎樣準備考試。對這些問題的進一步的研究和探索將更有利于中 學生對數(shù)學的學習。 歷史上許多優(yōu)秀的教育家、科學家，他們都有一套適合自己特點的學習 方法。比如，我國古代數(shù)學家祖沖之的學習方法概括起來是四個字：搜煉古 今。搜就是搜索，博采前人的成就，廣泛地研究；煉是提煉，把各種主張拿 來比較

40、研究，再經(jīng)過自己的消化和提煉。著名的物理學家愛因斯坦的學習經(jīng)驗是：依靠自學，注意自主，窮根究底，大膽想象，力求理解，重視實驗， 弄通數(shù)學，研究哲學等八個方面。如果我們能將這些教育家、科學家的更多 的學習經(jīng)驗挖掘整理出來，將是一批非常寶貴的財富，這也是學習方法研究 中的一個重要方面。學習方法這一問題雖已為廣大的教育工作者所重視，并且提出了不少好 的學習方法。但是由于長期以來“以教代學”的影響，大部分學生對自己的 學習方法是否良好還沒有引起注意。許多學生還沒有根據(jù)自己的特點形成適 合自己的有效的學習方法。因此作為一個自覺的學生，就必須在學習知識的 同時，掌握科學的學習方法。1.閱讀課文 這是預習以

41、下幾個步驟的基礎（參看后面介紹的各種閱讀方法）。2.親自推導公式 數(shù)學課程中有大量的公式，有的課本上有推導過程；有的課本上沒有推 導過程，只是把公式的最初形式寫出來，然后說一句，“經(jīng)推導可得”，就 把結(jié)果式子寫出來了。無論課本上有無推導過程，學生預習的時候應當自己 合上書親自把公式推導一遍；書上有推導過程的，可把自己推導過程和書上 的相對照；書上沒有推導過程的可在課堂上和老師推導的過程相對照；以便 發(fā)現(xiàn)自己有沒有推導錯的地方。 自行推導公式既是自己在獨立地分析問題和解決問題，又是在發(fā)現(xiàn)自己 的知識準備情況。通常，推導不下去或推導出現(xiàn)錯誤，都是由于自己的知識 準備不夠，要么是學過的忘記了，要么是

42、有些內(nèi)容自己還沒有學過，只要設 法補上，自己也就進步了。3.掃除絆腳石 數(shù)學知識連續(xù)性強，前面的概念不理解，后面的課程無法學下去。預習 的時候發(fā)現(xiàn)學過的概念有不明白、不清楚的，一定要在課前搞清楚。4.匯集定理、定律、公式、常數(shù)等 數(shù)學課程中大量的定理、定律、公式、常數(shù)、特定符號等，是學習數(shù)學 課程的最重要的內(nèi)容，是需要深刻理解，牢牢記住的。所以，在預習時，無論你做不做預習筆記，都應當把這些內(nèi)容單獨匯集在一起，每抄錄一遍， 則加深一次印象。上課的時候，老師講到這些地方時，應把自己預習時的理 解和老師講的相對照，看自己有沒有理解錯的地方。5.試做練習 數(shù)學課本上的練習題都是為鞏固所學的知識而出的。

43、預習中可以試做那 些習題。之所以說試做，是因為并不強調(diào)要做對，而是用來檢驗自己預習的 效果。預習效果好，一般書后所附的習題是可以做出來的。英語學習方法1、每天按時背誦你能接受的單詞量和背誦一篇作文，英語作文這東西一天不能背多！2、雜志Crazy English有中學版，你可以看看，可以提高閱讀能力。3、每天按時聽英語磁帶，或者看些英語動畫，既可以練習聽力也可以練習口語，更好的培養(yǎng)你的語感。其實國外剛出生的孩子，他們就是聽到周圍全都是英語聲音，慢慢才會說的，他們也不會寫英文字，也不懂語法，但他們就是會說，所以現(xiàn)在我們也就像新生的嬰兒學英語一樣，我們也需要環(huán)境，所以每天必須要制造這種氛圍，在家多聽

44、些英語或者是看些英語電影！ 4、做大量的練習題，這個非常重要，買一本好的習題冊，認認真真的做，不會的或做錯的可以請教老師，把錯的題，記到本子上，以后可以復習，以免下次再做錯。我簡略地談一些我的一些學習經(jīng)驗，以后還會不斷完善、補充。首先要著手的不是具體的科目，而是整個學習體制的建立。就如同寫書法必須首先把握好每個字大致上占多大地方，怎么個布局，心里先要有個整體的打算。如果盲目的直接一個個寫下去，很可能會不夠?qū)懟蚴强沼嗵?，導致最后結(jié)局的失利。學習體制的建立又如同城市的整體規(guī)劃建設，如果不事先著眼于全局，盲目的一會補這門、一會補那門就等于是一會修這條路、一會挖那條路，永無功成之日。圣人曰；“謀定而

45、后功”。 凡事預則立，不預則廢。首先就是要制定明確、可行、具有適當挑戰(zhàn)性的學習的長遠規(guī)劃、中期規(guī)劃和短期規(guī)劃。每天晚上就要擬出第二天盡可能詳細的學習安排。值得強調(diào)的是要“盡可能詳細”，許多家長聽了我的建議后，要求小孩制定安排。然而，小孩子卻沒有認識到規(guī)劃的重要性，家長也沒有向其說明。結(jié)果出現(xiàn)了許多“上午做題、下午看書”之類的敷衍詞句，整個規(guī)劃就形同虛設，毫無作用了。應當制定出精確度達到20分鐘的學習日程安排（具體精確到的時間視具體情況而定），某本習題具體要做到第幾頁。第二天視實際情況進行適當修改。骨架搭好了，只需往中間填肉就行了。不過還有非常重要的一點要提醒各位家長，就是每天要求孩子在晚上對當

46、天的完成情況進行小結(jié)。家長每天都要簽字監(jiān)督。雖然父母和孩子是家里人，但簽字依舊是必要的。少掉這一重要的監(jiān)管程序，一定最終會導致監(jiān)督不力。這樣做就如同是“泰勒工作制”，即企業(yè)中將整個的工序分解成每個零件的工序要用多少時間，然后操作。最后導致了生產(chǎn)效率的高速提升。同樣，這樣的計劃實現(xiàn)了學習效率的最大化。另外，耶魯大學一項長期的、對耶魯畢業(yè)生的跟蹤調(diào)查表明：那些從未制定過人生規(guī)劃的畢業(yè)生幾十年后依舊混跡于社會的中下層；那些制定過模糊的、中短期規(guī)劃的畢業(yè)生成為了各行業(yè)的中堅力量；而那3%制定了長期、詳細的人生規(guī)劃并一直遵循的畢業(yè)生成為了各行業(yè)的領袖人物，而且他們所創(chuàng)造的社會價值是其余97%所創(chuàng)造的綜合

47、。在制定計劃時，玩的時間和內(nèi)容也應當確定。這樣的話，勞逸結(jié)合也就做到了。我順便說一下“學”和“玩”的辯證關系。許多家長一看到子女在玩，沒有看書和做題，就是一頓訓罵。這種做法是值得商榷的。真正會學的孩子才會真正的玩，真正會玩的孩子才會真正的學。游戲打得多的小孩反應自然會靈敏，對新事物的學習能力自然會加強。有人做過一項對比實驗，每天多玩一個小時的實驗班的小孩比少玩一個小時的小孩成績高5-6分。身體也是前者的好，不太容易得感冒。當然，這里不是在宣揚玩樂，凡事都要有個度。相信絕大多數(shù)家長都希望自己的孩子有一個快樂的童年，而不是淹沒在無情的題海之中，最終是書呆子一個。建立學習體制時要善于利用諸如高考狀元

48、父母或是學習達人的學習經(jīng)驗。人不能飛翔，然而效仿鳥，造出飛機，飛得比鳥還高；人不善于潛水，然而效仿魚，造出潛艇，潛得比魚還深。只要弱者善于學習頂尖高手的經(jīng)驗，就可以做得比頂尖高手還要好。我在這里推薦一本書卡爾威特的教育。德國有一位父親把兒子培養(yǎng)成八九歲就能自由運用六種語言；9歲進入了哥廷根大學；14歲獲哲學博士學位；16歲被授予法學博士，并被任命為法學教授。卡爾威特能取得這番驚人的成就，并不是由于他的天賦。恰恰相反，他出生后被認為是個癡呆。全賴他父親教育有方?？柕母赣H把小卡爾長到14歲以前的教育寫成了一本書，這就是卡爾威特的教育。市面上還有些總結(jié)各省高考狀元父母教育經(jīng)驗的書。建議各位家長有空

49、時多翻翻看看，一定會對教育理念質(zhì)的提高大有幫助。再談一些方法。每天早上應當起來在小區(qū)中跑步。這樣一來可以鍛煉身體。身體是革命的本錢，要一個好的身體將來才開得動夜車，而不是搞效率極低的疲勞戰(zhàn)。二來，跑步有利于血液循環(huán)，常常跑步的小孩思維較不跑的靈敏、記憶力更好。做習題時，尤其是做大量習題時，要注重文理搭配、各學科進行循環(huán)。這樣不容易疲勞。就如同種地一般，一塊地種某種作物只能種幾年，然后就要換種作物，以恢復肥力。接下來，談具體的科目。首先聊聊語文。許多家長補習時從不考慮語文、認為補習語文“沒用”。其實這中間是有很大誤區(qū)的。六年級時，語文的分值占了三分之一。棄守三分之一領地的將軍是個稱職的將軍嗎？培養(yǎng)出的孩子，英文可以考滿分，自己的母語才拿八十幾分。這個問題是值得我們反思的。現(xiàn)在談談具體的語文學習。語文有三塊：文言文、閱讀分析和作文。文言文要注重理解性記憶。上課的時候要認真聽講這首詩、這篇文章的時代背景是什么、作者寫時的心境是怎么樣的。這些都有助于文言文的理解、掌握和背誦。古詩要反反復復得背，直到一個字都不錯。在中考中，文言文頂多只能扣1-2分，一個優(yōu)秀的學生應該是全對的。文言篇章要背得滾瓜爛熟，要讀懂讀透，所有重點字詞的解釋一個字都不能錯。課外文言文的重點字詞解釋其實都在課內(nèi)出現(xiàn)過，較難的也可以