完整版高考化學提高題專題復習氮及其化合物練習題

1、完整版高考化學提高題專題復習氮及其化合物練習題一、選擇題1.某溶液可能含有cr、SO；-、CO；-、NH：、A|3+、Cu2Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾：向上述濾液中通入足量COZ氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是（）A.AF+、NH：一定存在，C可能不存在B.至少存在4種離子SO：、CO7至少含有一種A產(chǎn)、Cu2Fe3一定不存在，K+可能存在【答案】A【分析】取10mL溶液，加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣

2、體即氨氣，同時產(chǎn)生白色沉淀，一定不存在Cu2+、Fe3+,過濾：向上述濾液中通入足量CO?氣體，產(chǎn)生白色沉淀即氫氧化鋁，則含有AF+,不含有CO；-；所以原溶液中一定存在NH：、AI3+、SO；,一定不存在CO）、Cu2Fe3可能存在仃和K+,據(jù)此進行解答。【詳解】A.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH；、APSO；,一定不存在CO：、CW、Fe3+,可能存在cr和K+,故A正確;B.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH：、AF+、SO：三種離子，故B錯誤：C.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH；、A戶+、SO；,一定不存在CO：、C4+、Fe3+,故C錯誤：D.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在N

3、H；、即+、SO；,一定不存在CO；Cu2Fe3+,可能存在。一和K+,故D錯誤:故選A。2.某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHJB,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有co32-C,加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有so-D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNCh產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CI【答案】A【詳解】A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有NH4+,A項正確；B.原溶液中若含HC03-，

4、加入稀鹽酸后也會產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有C03。B項錯誤：C.產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCI,則原溶液中不一定有SO/,C項錯誤；D.加入鹽酸酸化的AgNCh溶液時，則引入了C，故不能證明是原溶液中是否含有D項錯誤：答案選A。.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒有改變D.變?yōu)辄S色【答案】D【詳解】往淺綠色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NOt+2H2O,三價鐵離子為棕黃色；故選:D。.除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用

5、的試劑是()A,稀鹽酸B.氯化鈉溶液C.水D.濃硝酸【答案】D【詳解】室溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅而溶解，鋁在冷的濃硝酸中鈍化而不溶解，因此除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是濃硝酸，故D正確；答案選D。.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是()0CO、o2NH3、02NO?、02N?、H2A.B.C.D.【答案】D【詳解】一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應，在光照條件下不反應，且一氧化碳不溶于水，氧氣難溶于水，壓強幾乎不變化，燒杯中的水不會進入，故不符合題意：緞氣和氧氣在

6、光照條件下不反應，但紈氣易溶于水，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故符合題意；二氧化氮和氧氣與水反應生成硝酸，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故符合題意：氮氣與氫氣在催化劑、加熱條件下反應，在光照條件下不反應，且氮氣與氫氣都難溶于水，壓強不變化，燒杯中的水不會進入，故不符合題意；答案選D。.下列對NO、NOz的描述，不正確的是（）NO?是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物NO可以用排水法收集，但不能由“和Oz直接化合而得到NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物NO、NO?都有毒，且NO是汽車

7、尾氣的有害成分之一【答案】B【詳解】NO?是紅棕色氣體，易溶于水，與水發(fā)生反應：3NO2+H20=2HNO3+NO,由于反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，因此NOz不是酸性氧化物，A正確：NO難溶于水，可以用排水法收集，但由于此性質(zhì)穩(wěn)定，室溫下不容易反應，但在放電時可由Nz和02直接化合而得到，B錯誤；NO與氧氣發(fā)生反應會產(chǎn)生NO2：N02溶于水反應產(chǎn)生硝酸和NO,因此二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物，C正確：D.NO、NO?都有毒，且在汽車發(fā)動時，在電火花作用下此和。2化合產(chǎn)生NO,NO是汽車尾氣的有害成分之一，D正確：故選B。.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括

8、號中）對應關系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）.在加熱條件下銅與濃硫酸反應（強氧化性、酸性）C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成（吸水性）D.濃硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色（脫水性）【答案】B【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤：B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確：C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤：D.硫酸與少量膽機晶體混合，晶體由藍色變

9、成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選B08.足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積。2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入4moiL】NaOH溶液至C/+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是()A.參加反應的硝酸是0.4molB.消耗氧氣的體積為1.68LC.此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為S3molD.混合氣體中含N0zl.l2L【答案】D【詳解】A.沉淀達到最大，溶液中溶質(zhì)為NaNOs,故產(chǎn)物中的氮元素為硝酸鈉和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物質(zhì)

10、的量為0.1mol,根據(jù)N元素守恒，參加反應硝酸的物質(zhì)的量為c(NaN03)+n(NOx)=50 xlO3Lx4mol/L+0.1mol=0.3mol,故A錯誤：.Ci?+2OH=Cu(0H)2j,根據(jù)離子反應方程式求出參加n(OH-)=50 xlO_3Lx4mol/L=0.2mol,n(Cu)=0.1mol,根據(jù)分析，銅失去得電子最終給了氧氣，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即。(Cu)x2=(O2)x4,HPn(O2)=0.2molx=0.05moh即氧氣的體積為0.05molx22.4L/4mol=1.12L,故B錯誤；C.銅和硝酸反應失去的電子物質(zhì)的量為0.1x2mol=0.2mol,故C錯誤：

11、口.2.241.氮氧化物的物質(zhì)的量為0.10101,令NO的物質(zhì)的量為x,則NO2的物質(zhì)的量為O.lmol-x,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即3x+(0.1molx)=0.2mol,解得x=0.05moL因此NO2體積為005moix22.4L/mol=L12L,故D正確:答案選D。.將40mLNOz和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中N。？與NO的體積比為()A.2：1B,1：3C.3：1D.1：1【答案】C【詳解】40mlNOz和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應為3NO2+H2O2HNO3+NO,剩余20ml氣體，反

12、應前后氣體體積減少20ml,根據(jù)化學反應3NO2+H2O=2HNO3+NOAV(氣體體積減少)計算V(NO2)=30mL,原氣體中V(NO)=10mL,所以原混合氣體的體積比為：V(NO2)：V(NO)=3:1,故C符合題意；故答案：Co.下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是NH3玲NO玲NOz玲HN03AIAI2O3AI(OH)3-NaAIO2S今SO2今H2so49MgSCUFe玲FeClz玲Fe(0H)2玲Fe(0H)3【答案】B【詳解】A.氨氣發(fā)生催化氧化生成NO,NO與氧氣反應生成NO2,NO?溶于水生成硝酸，A正確：B.鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化

13、鋁，B錯誤：C.S燃燒生成SOz,SO?被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應可以生成硫酸鎂，C正確：D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。.某混合氣體中可能含有CL。2、SOz、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定只有SO2B.肯定沒有CL、02和NO?C,可能有和。2D,肯定只有NO【答案】B【詳解】該氣體無色，排除了。2、N02氣體：該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有S0

14、2氣體：將剩余氣體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有NO氣體，則一定無。2,一定含有的氣體是S02、NO,一定沒有的氣體為CLNOz、。2，答案選B。.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、W可能的組合有()XK口I1C、。2Na、。2Fe、HNO3S、02電、02H2S.02N%02A.四項B.五項C.六項D.七項【答案】A【詳解】氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合：常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱時氧化鈉可與氧氣反應生成過氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，符合：過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸

15、亞鐵與稀硝酸反應轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，鐵與足量的稀硝酸反應生成硝酸鐵，符合：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在催化劑和高溫條件下二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，硫與氧氣不能直接反應生成三氧化硫，不符合：氮氣與氧氣在放電或高溫條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，氮氣與氧氣不能直接生成二氧化氮，不符合：氧氣不足時，硫化氫燃燒生成硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，硫化氫在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，符合；在催化劑和加熱條件緞氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣化合生成二氧化氮，負氣與氧氣不能直接生成二氧化氮，不符合：所以，符合圖示轉(zhuǎn)化關系的有：，故答案為：A,.下列實驗方法正確的是A.用潔

16、凈的鈉絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中不含K+B.向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO：C.向某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO；-D.向待測液中加入燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，待測液中一定有NH；【答案】D【詳解】A.做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，則該溶液中含有Na+,不能確定是否含K+,A不正確：B.溶液中加入鹽酸酸化的BaCIz溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中可能含有SO：或Ag+等，B不正確；C.無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可

17、能含有co：或HCO；等，C不正確：D.向待測液中加入燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該氣體為NW,從而證明待測液中一定有NH：,D正確：故選D。.下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由高到低的排列順序是（）NO?、N&、N2B.Nz、N20.NH3C.NH3、NO2、N2O5D.N2O3、N2、NH3【答案】D【詳解】A.N02中N元素化合價為+4價，NH3中N元素化合價為-3價，m中N元素化合價為0價，由高到低應為NO?、Nz、NH3,故A不符合題意：Nz中N元素化合價為0價，NzO中N元素化合價為+1價，NW中N元素化合價為-3價，由高到低應為*0、M、NH3,故B不符合

18、題意；NH3中N元素化合價為-3價，N02中N元素化合價為+4價，N2O5中N元素化合價為+5價，由高到低應為N2O5、NO?、NH3,故C不符合題意：N2O3中N元素化合價為+3價，Nz中N元素化合價為。價，NH3中N元素化合價為-3價，由高到低應為*03、Nz、NH3,故D符合題意:綜上所述答案為D。15.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A.配一定濃度硫酸C.制備并收集少量N02B.制裕少量皴氣【答案】B【詳解】A.容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A不符合題意：B.叁水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應放熱，使經(jīng)水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B符合

19、題意：C,可上下移動的銅絲可以控制反應速率，銅和濃硝酸反應制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，該實驗不能用排水法收集少量NOz氣體，故C不符合題意：D.過氧化鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，該裝置不能起到隨時反應、隨時停止反應原理的要求，故D不符合題意：答案選B。16.對某些離子檢驗及結(jié)論正確的是（）A.加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有crB.加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH；C.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S

20、O：D.加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，一定有CO；-【答案】B【詳解】A.加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可以為碳酸銀，再加鹽酸，沉淀不消失，可能為碳酸銀與鹽酸反應生成不溶于酸的氯化銀，則原溶液中不一定有cr,選項A錯誤；B,加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為紈氣,則原溶液中一定有NH；,選項B正確：C.該溶液中可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，AgCI也不溶于鹽酸，選項C錯誤；D.CO：和HCO；都能與HCI反應生成C02氣體，C02氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有CO；-,選項D錯誤；答案選B

21、,.把aL含硫酸鏤和硝酸鏤的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋼溶液反應時，消耗cmol氯化鋼，由此可知原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度（單位:mo卜1）是TOC o 1-5 h z2b-c2b-4cb-2c4b-2cA.B.CD2aa2aa【答案】B【詳解】bmol燒堿剛好把NW全部趕出,根據(jù)NH：+OH=NH3+H2?？芍?，每份溶液中含有bmolNH；與氯化鋼溶液完全反應消耗cmolBaCL，根據(jù)Ba2+SO：=BaSO4j可知，每份溶液中含有SO；為cmol：令每份溶液中NO3的物質(zhì)的量為。，根據(jù)電荷守恒，則bmolxl=cmolx2+nxl；解得。=（b-

22、2c）mol,每份溶液的體枳為0.5aL,所以每份溶液硝酸根的濃度為c（N；）=喂詈二個moi,故D正確,故選Do.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）A.無色溶液：NaCu2C、SO：B.含稀硫酸的溶液：NH：、Fe2BL、NO；C.遇酚配變紅的溶液：Ba2KSO：、CPD.含燒堿的溶液:KBa2C、N03【答案】D【詳解】A.銅離子在溶液中不是無色的，無色溶液不能大量存在的巴A不選：B.含稀硫酸的溶液中FeZ二NO3之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不選：C.遇酚酷變紅的溶液顯堿性，Ba2SO：之間反應生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，C不選：D.含燒堿的溶液顯強堿性，KBa2C

23、、NO,之間不反應，可以大量共存，D選:答案選D。19.如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關說法中正確的是（）A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C,兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個實驗均表現(xiàn)了N也是還原性氣體【答案】C【詳解】A.實驗一體現(xiàn)了NH3易溶于水和氨氣的水溶液呈堿性，實驗二體現(xiàn)了氨氣的揮發(fā)性而沒有體現(xiàn)氨氣易溶于水的性質(zhì)，故A錯誤：B.實驗一體現(xiàn)了N%易溶于水，沒有體現(xiàn)氨氣的揮發(fā)性，故B錯誤：C.實驗一證明紈氣極易溶于水，溶于水形成一水合紈弱堿溶液，滴加酚隙的溶液變紅色，證明緞氣是堿性氣體：實驗二證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯

24、化鉞，證明負氣是堿性氣體，所以兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體，故C正確；D.兩個實驗中都未發(fā)生氧化還原反應，沒有體現(xiàn)氨氣的還原性，故D錯誤：答案選C。20.以下各種尾氣吸收裝置，適合于吸收極易溶于水氣體，而且能防止倒吸的是【答案】D【詳解】A.氣體能被吸收，但會產(chǎn)生倒吸，故A錯誤：B.氣體能被吸收，但會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤：C,氣體能被充分吸收，但會產(chǎn)生倒吸，應將漏斗與液面剛好接觸即可，故C錯誤：D.倒置的球形干燥管插入溶液中，氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸,故D正確：故選D。.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A.CuCI2B,N02C.FeCl3D.Na2O2【答案】B【

25、詳解】A.氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，所以銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，故A不符合題意：B.氮氣和氧氣在放電條件下生成NO,NO再和氧氣反應生成二氧化氮，所以氮氣和氧氣不能一步反應生成二氧化氮，故B符合題意；C.氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，所以鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故C不符合題意；D.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，所以可以直接由單質(zhì)生成，故D不符合題意：答案選B。.下列說法正確的是A.某溶液和NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中一定存在NH：B.某溶液中加入AgNCh溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有CC.用伯絲蘸取

26、某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+D.某溶液中加入鹽酸酸化的Ba溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定存在SO：【答案】C【詳解】A.組;氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可說明原溶液中存在故A錯誤；B.某溶液中加入AgNCh溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含C，故B錯誤：C.鈉的焰色為黃色，若焰色試驗的火焰呈黃色，可說明原溶液中含有Na+,故C正確；D.某溶液中加入Bag溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCI,原溶液中不一定存在SO：,應先加稀鹽酸，無沉淀

27、，再加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，才能證明溶液中存在so：-,故D錯誤：故答案選Co.下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是（）A.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH；B,加入足量的HCI溶液，產(chǎn)生無色無味氣體，則溶液中一定含有大量的C0：-C,加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO;D.先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CI-【答案】A【詳解】A.錢鹽遇到強堿加熱會產(chǎn)生堿性氣體氨氣，所以加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH；,故A正

28、確：B.加入足量的HCI溶液，能產(chǎn)生無色無味氣體的除了CO：,還有HCO；等，故B錯誤：C.能和BaCL溶液反應生成白色沉淀的離子有碳酸根離子，硫酸根離子、根離子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根離子或根離子等，故C錯誤；D,加入稀鹽酸酸化，引入Cr，干擾其檢驗，應加硝酸酸化，故D錯誤：故選A。.下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（）A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B.濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存C.不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D.金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋【答案】B【詳解】A.濃硫酸濺到手上，應用干抹布擦去，沖

29、洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液也有很強的腐蝕性，故A錯誤；B.濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故B正確；C.少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，則不能夠用大量水撲滅，故C錯誤：D.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水火火，加入沙士可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。25.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是h2oA.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵

30、，則足量A與X在室溫下即可完全反應C,工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑D.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【詳解】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤：B.若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；C,工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應條件為450C、常壓、使用催化劑，C正確：D.若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應生成二氧化碳、二氧化硫

31、和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故合理選項是co二、非選擇題26.某同學設計如圖所示的實驗裝置收集純凈的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。ABCDE（1）A裝置中中發(fā)生反應的化學方程式為。B裝置的作用是，y物質(zhì)是。C裝置的作用是收集純凈的氨氣，這種收集方法是0（4）若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙，則現(xiàn)象是。（5）若D中裝有蘸有濃鹽酸的布條，則現(xiàn)象是。（6）E裝置的作用是0【答案】2NHQ+Ca（0H）2會CaC+2NH3個+2心0干燥或吸水堿石灰向下排空氣石蕊試紙變藍色集氣瓶內(nèi)有白煙生成尾氣吸收、防止倒吸【分析】實驗室用加熱氯化鉉和氫氧化鈣固體的方法來制取負

32、氣，制取裝置為固固加熱型，由于氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰進行干燥，皴氣的密度比空氣小，極易溶于水，通常用向下排空氣法收集，氨氣有刺激性氣味，不能直接排放，在吸收時要注意防倒吸，根據(jù)以上分析解答。【詳解】（1）由分析可知，A裝置中用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體的方法來制取氨氣，反應的化學方程式為：2NHaCl+Ca（OH）2會CaCL+2NH3個+2此0:（2）B裝置為干燥氨氣的裝置，使用的干燥劑為堿石灰，答案為：干燥或吸水：堿石灰：（3）叁氣的密度比空氣小，通常用向下排空氣法收集：（4）經(jīng)氣溶于水生成一水合氨，為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，答案為：石蕊試紙變藍色：（5）濃鹽酸揮發(fā)出來

33、的氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化鏤固體，產(chǎn)生大量的白煙，答案為：集氣瓶內(nèi)有白煙生成；（6）級氣有刺激性氣味，不能直接排放，因為氨氣極易溶于水，所以可用水吸收，在吸收時用一個倒放的漏斗可防止氨氣產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，答案為：尾氣吸收、防止倒吸?！军c睛】氣體的制備一般分為發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，根據(jù)反應物的狀態(tài)和條件確定制取方法，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定凈化、收集等方法。27.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為紈氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。ABCD備選裝置LJJ飽和明飛鹽水濃疏酸Inm請回答下列問題：裝置F中發(fā)生反應的離子方程

34、式是裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填字母）。A.堿石灰B.濃硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.燒堿虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B：、D：、E：o氯氣和級氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化鏤和氮氣，該反應的化學方程式為：裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：【答案】MnO2+4H+2ClMn?+Q?個+2HzOACEIIDII8NH3+3CI2=6NH4CI+N2用試管取少量固體，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石茂試紙變藍證明該白色固體中的陽離子為NH?【分析】濃鹽酸和二氧化

35、銃在加熱條件下反應生成氯化缽、氯氣和水：利用物質(zhì)溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應；經(jīng)氣和氯氣均需要干燥，且氯氣中混有HCI；氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化鉞和氮氣，由此寫出反應方程式；鑒定氯化鏤中錢根離子，利用與濃NaOH反應生成負氣的性質(zhì)判斷?！驹斀狻垦b置F中濃鹽酸和二氧化鐳在加熱條件下反應生成氯化銃、氯氣和水，發(fā)生反應的離子方程式是MnOz+4H+2CIAMn2+3個+2比0:A.堿石灰、C.生石灰、E燒堿都是堿性物質(zhì)，且堿石灰、生石灰、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3HzO分解，有經(jīng)氣逸出，則可以用來制備氨氣，而D.五氧化

36、二磷、B.濃硫酸雖然溶于水時放熱，但是酸性物質(zhì)，能與NH3HzO反應生成鉞鹽，無氨氣逸出，故答案為A、C、E：氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選II;制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體：氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選I；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選IH:氯氣和氨氣在常溫下混合，發(fā)生反應生成氯化鉉和氮氣的化學方程式為8NH3+3C12=6NH4C1+N2；(5)檢驗白色固體中的陽離子的方法是用試管取少量固體，加入濃燒堿溶液，加熱，再將

37、濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明該白色固體中的陽離子為nh428.NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)fflNH4CI和Ca(OH)z制備NH3,(2)按如圖裝置進行NM性質(zhì)實驗。反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是一，原因是一,穩(wěn)定后，關閉旋塞1。再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是一?！敬鸢浮緼、C、G有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的叁氣反應生成氯化鏤，能看到白煙液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅【分析】（1）實驗室用加熱固體氯化鍍和熟石灰制取氨氣，反應發(fā)生為固體與固體加熱制取氣體的裝置，根據(jù)紈氣為易溶于水密度比空氣小的氣體性質(zhì)選擇收集

38、裝置，氨氣極易溶于水，尾氣處理需考慮倒吸：（2）由于A中壓強比B中大，所以當打開旋塞1時，A中的HCI會進入B中與NH3反應生成氯化鉞，產(chǎn)生大量的白煙，穩(wěn)定后，再打開旋塞2,由于氯化氫和氮氣反應生成了固體氯化鏤，導致燒瓶內(nèi)的壓強減小，使燒杯中的石蕊溶液進入B瓶?！驹斀狻浚?）實驗室用加熱固體氯化鉉和熟石灰制取緞氣，反應發(fā)生為固體與固體加熱制取氣體的裝置，應選擇裝置A制備級氣，氨氣為易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，應選擇裝置C收集氨氣，級氣極易溶于水，尾氣處理需考慮倒吸，倒扣的漏斗邊緣浸入水中能防止倒吸，應選裝置G進行尾氣處理，故答案為：ACG；（2）由于A中壓強

39、比B中大，所以當打開旋塞1時，A中的HCI會進入B中與NH3反應生成氯化鐵，產(chǎn)生大量的白煙，故答案為：有白煙生成；A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化鉞，能看到白煙；穩(wěn)定后，再打開旋塞2,由于氯化氫和氨氣反應生成了固體氯化鏤，導致燒瓶內(nèi)的壓強減小，使燒杯中的石芭溶液進入B瓶，氯化核溶液呈酸性，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅。【點睛】由于氯化氫和經(jīng)氣反應生成了固體氯化鉞，導致燒瓶內(nèi)的壓強減小，使燒杯中的石蕊溶液進入B瓶是分析關鍵。29.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是：（2）

40、裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用（填序號）；a.堿石灰b.濃硫酸c.五氧化二磷d.無水氯化鈣（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是；實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是:（4）C中發(fā)生的化學反應方程式是?！敬鸢浮?NH4Cl+Ca（OH）CaCh+2NH3T+2HqaCuO黑色固體變?yōu)榧t色2NH.+3CuO=N,+3H,O+3Cu【分析】根據(jù)實驗目的：A處是產(chǎn)生經(jīng)氣的反應，用氯化鏤和氫氧化鈣來制取紈氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，通過裝置D冷卻得到氨水，排水法收集氮氣，由此分析解答.【詳解】（1）根據(jù)實驗目的：緘與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化鉉和氫氧化鈣

41、的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H.O;故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2；CaCl?+2NH3T+2H2O。（2）制得的氨氣中含有雜質(zhì)水，裝置B是用來干燥氨氣的，可以用堿石灰來吸收水，故選a；故答案為：a：（3）已知女可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，裝置C中是經(jīng)氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，裝置C中盛裝的物質(zhì)是CuO,反應后黑色粉末氧化銅逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：CuO,黑色固體變?yōu)榧t色：C中發(fā)生的化學是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，反應方程式是：2N

42、H，+3CuO=N,+3HQ+3Cu；故答案為：2NH,+3CuO；N,+3HQ+3Cu?！军c睛】本題考查氨氣的制備、級氣性質(zhì)、把握氨氣的性質(zhì)、反應原理與反應裝置的關系即可正確解答，特別是c中反應方程式的書寫，要由題干信息，已經(jīng)告訴我們氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，再根據(jù)元素守恒，不難得出還有水這種產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應配平即可。30.某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：it水央實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為o實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是（填選項序號）打開活塞與止水夾U形管右

43、側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞檢查氣密性，組裝好其它部分儀器從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平關閉活塞與止水夾第題中操作的目的是-上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是。能證明稀硝酸與銅反應還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是（填選項字母）。原因是（用化學方程式表示）。A.U形管右側(cè)中收集到無色氣體B.U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C.U形管中溶液顏色變成藍色免NO和。2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【答案】3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOt+4H2O將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避【分析

44、】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO?，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；NO是無色氣體，NO遇空