高中化學復習知識點

1、離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物2、 HYPERLINK /view/1278603.htm t /_blank 金屬元素與 HYPERLINK /view/781797.htm t /_blank 酸根離子之間形成的

2、化合物。（酸根離子如 HYPERLINK /view/941870.htm t /_blank 硫酸根離子SO42-、 HYPERLINK /view/549835.htm t /_blank 硝酸根離子NO3-、 HYPERLINK /view/941862.htm t /_blank 碳酸根離子CO32-）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。（NH4Cl、NH4NO3）4、活潑金屬氫化物（NaH CaH2 LiH )5、強堿（NaOH Ga(OH)2）共價化合物主要以 HYPERLINK /view/29292.htm t /view/_blank 共價鍵結

3、合形成的化合物通常共價化合物的熔點、沸點較低，難溶于水， HYPERLINK /view/1185709.htm t /view/_blank 熔融狀態(tài)下不導電，硬度較小。1、不同種 HYPERLINK /view/607019.htm t /view/_blank 非金屬元素的 HYPERLINK /view/21855.htm t /view/_blank 原子結合形成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3）2、非金屬 HYPERLINK /view/1049160.htm t /view/_blank 氫化物（如HCl、H2O、NH3、）3、無水酸（如H2SO4、HNO3

4、等）4、大多數(shù)有機化合物（甲烷、 HYPERLINK /view/1722.htm t /view/_blank 酒精、蔗糖）5、弱堿（ Fe(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3）6、其他 CuH 離子化合物電子 式共價化合物電子式共價鍵極性兩個不同的非金屬元素原子間形成的共價鍵 HCl HSO AlCl3 HYPERLINK /subview/1281724/1281724.htm t /view/_blank BeCl2 HYPERLINK /view/362190.htm t /view/_blank CO2 HO SO2 OH CO3 2 O2 2 NH4(+) Ag2O Cu2

5、O MgO FeO CuO有機物無金屬的,NH4根離子除外,是共價鍵非極性同種元素的原子間形成的 HYPERLINK /view/29292.htm t /view/_blank 共價鍵 H2 O2 N2 Cl2（非金屬氣體，稀有氣體除外） 金剛石離子鍵 帶相反電荷離子之間的相互作用存在于大多數(shù)強堿、鹽及少數(shù)金屬氧化物中（AlO Na2O CaO ）化 學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個 HYPERLINK /view/21855.htm t /view/_blank 原子（或離子）間強烈的 HYPERLINK /view/1224554.htm t /view/_blank 相互作用力

6、的統(tǒng)稱。使離子相結合或原子相結合的 HYPERLINK /view/555598.htm t /view/_blank 作用力通稱為化學鍵。影響物質的化學性質，物理性質分子間作用力分子間作用力指存在于分子與分子之間或 HYPERLINK /view/101737.htm t /view/_blank 惰性氣體 HYPERLINK /subview/21855/12241439.htm t /view/_blank 原子間的作用力，又稱范德華力影響物質的熔沸點，密度，溶解性氫鍵 HYPERLINK /view/1784554.htm t /view/_blank 氫原子與 HYPERLINK /

7、view/28896.htm t /view/_blank 電負性大的原子X以 HYPERLINK /view/29292.htm t /view/_blank 共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-HY形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。（NH3 H2O HF）同素異形體同一元素因為排列方式不同而產(chǎn)生不同的物理性質與化學性質。（金剛石和石墨，氧氣和臭氧，紅磷和白磷）同位素具有相同 HYPERLINK /subview/24430/9860703.htm t /view/_blank 質子數(shù)，不同 HYPERLINK /vi

8、ew/24530.htm t /view/_blank 中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素。（氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫 HYPERLINK /view/48743.htm t /view/_blank 重氫）、T氚（又叫 HYPERLINK /view/2028767.htm t /view/_blank 超重氫） ）（ HYPERLINK /view/23998.htm t /view/_blank 碳有多種同位素，12C、13C和14C（有 HYPERLINK /view/66557.htm t /view/_blank 放射性） ）核素核素是指具有一定數(shù)目 HYPERLINK

9、/subview/24430/9860703.htm t /view/_blank 質子和一定數(shù)目中子的一種原子。（氫元素有1H、2H、3H三種核素）（ HYPERLINK /view/809984.htm t /view/_blank 氧元素有16O，17O，18O三種核素）同分異構體是指有著相同分子式的分子；各 HYPERLINK /view/21855.htm t /view/_blank 原子間的 HYPERLINK /view/20327.htm t /view/_blank 化學鍵也常常是相同的；但是原子的排列卻是不同的。同分異構體的組成和 HYPERLINK /view/3462

10、51.htm t /view/_blank 分子量完全相同而分子的結構不同、 HYPERLINK /view/41542.htm t /view/_blank 物理性質和 HYPERLINK /view/41562.htm t /view/_blank 化學性質也不相同。離子晶體離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。(陰陽離子交替排列形成的空間無限結構）1、 HYPERLINK /view/507270.htm t /view/_blank 強堿（NaOH、KOH、

11、Ba(OH)2 ）2、（活潑）金屬氧化物（Na2O、MgO、Na2O2、 HYPERLINK /link?url=zN4d7v-U9IMmTbiI04-U7sAm1Eml5-KmcbdPng9yMYT4SL7gap2yg4MtIwKTbrkQSVe-HpesqomUE8jHHyykh_&wd=&eqid=b0fd8b62000cc29200000004577efdcb t /_blank CuO、MgO）3 、大多數(shù)鹽類（BeCl、AlCl3等除外）離子鍵作用，硬度較大，熔沸點相對較高分子晶體分子晶體是由分子組成，可以是 HYPERLINK /view/20166.htm t /view/_b

12、lank 極性分子，也可以是 HYPERLINK /view/20189.htm t /view/_blank 非極性分子。分子間的 HYPERLINK /view/555598.htm t /view/_blank 作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發(fā)，許多物質在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。（包括氫鍵）在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電所有非金屬氫化物。大部分非金屬 HYPERLINK /view/63071.htm t /view/_blank 單質（稀有氣體形成的晶體也屬于分子晶體）如： HYPERLINK /view/76792.htm t /view/_blank 鹵素(X2)、

13、氧氣、硫(S8)、氮(N2)、 HYPERLINK /view/151912.htm t /view/_blank 白磷(P4)、C60等(金剛石，和單晶硅等是 HYPERLINK /view/101856.htm t /view/_blank 原子晶體）部分 HYPERLINK /view/3030330.htm t /view/_blank 非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶體）幾乎所有的酸（一水合高氯酸除外)絕大多數(shù) HYPERLINK /view/163374.htm t /view/_blank 有機化合物（苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等）

14、所有常溫下呈氣態(tài)的物質（氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF）、常溫下呈液態(tài)的物質(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質原子晶體在原子晶體這類晶體中， HYPERLINK /view/530971.htm t /view/_blank 晶格上的 HYPERLINK /view/26217.htm t /view/_blank 質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。（在這類晶體中，不存在獨立的小分子，而只能把整個晶體看成一個大分子。由于原子之間相互結合的共價鍵非常強，要打斷這些鍵而使晶體熔化必須消耗大量能量，所以原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不

15、良導體，熔化時也不導電，但半導體硅等可有條件的導電。）金剛石（CC），二氧化硅（SiO），碳化硅（SiC），晶體硅（硅硅鍵i）。（鍵能就越大，晶體的熔沸點也依次增大就越高）BN（氮化硼）強電解質 HYPERLINK /view/22809.htm t /_blank 強電解質是在 HYPERLINK /view/292159.htm t /_blank 水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生 HYPERLINK /view/156.htm t /_blank 電離的電解質。（水溶液或熔融狀態(tài)能導電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離。） HYPERLINK /view/593385.htm t /

16、_blank 強酸（Hcl,H2SO4,HNO4,HBr,HI,HClO4 ）， HYPERLINK /view/507270.htm t /_blank 強堿（NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH），活潑金屬氧化物（GaO,Na2O,ZnO,MgO,Al2O3,FeO,Fe2O3,CuO,HgO,Ag2O），過氧化物（Na2O2），CaC2，CaS2，F(xiàn)eS2和大多數(shù)鹽弱電解質弱電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質。（水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離。溶解的部分在水中只能部分 HYPERLINK /view/156.htm t /

17、_blank 電離的化合物，弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物） HYPERLINK /view/598803.htm t /_blank 弱酸（H2CO3，H2SO3，CH3COOH,H2SiO3，所有的有機酸）、 HYPERLINK /view/1118699.htm t /_blank 弱堿（NH3H2O），以及少數(shù)鹽，如： HYPERLINK /view/204660.htm t /_blank 醋酸鉛、 HYPERLINK /view/452482.htm t /_blank 氯化汞。另外，水是極弱電解質。非電解質CO，CO2，SO3，SO3，NO，NO2，多數(shù)有機物（有機酸，有機

18、鹽除外），NH3溶液1nm分子，離子均一，穩(wěn)定能過濾紙，能過半透膜食鹽水蔗糖水膠體1100nm許多分子的集合體或大分子均一，較穩(wěn)定能過濾紙，不能過不透膜Fe（OH）3淀粉膠體濁液懸濁液100nm大量分子聚集成的固體小顆粒不均一，久置沉淀不能過濾紙，不能過半透膜水泥石灰乳乳濁液大量分子聚集成的小液滴不均一，久置分成植物油和水的混合物常見的膠體Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質、血液、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3氣溶膠分散質、分散劑都是氣態(tài)物質：如霧、云、煙液溶膠分散質、分散劑都是液態(tài)物質：如Fe(OH)3膠體固溶膠分散質、分散劑都是固態(tài)物

19、質：如有色玻璃、合金放熱反應能自發(fā)進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。1.所有燃燒或爆炸反應。2Na+Cl2或點燃2NaCl H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 2C +O2點燃2CO 2C O+O2點燃2CO2 2.酸堿中和反應。3.多數(shù)化合反應。 SO3+H2O=H2SO4 CuSO4+5H2O=CuSO4H2O CaO+H2O=Ca（OH）2 4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。 Mg+H2SO4 =MgSO4+H25.物質的緩慢氧化。6.自發(fā)進行的氧化還原反應.吸熱反應堿與銨鹽生成氨氣的反應全是吸熱反應幾個常見的反應。2NH4Cl(s)+Ba(OH

20、)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ；C+H2O(g)=CO+H2 ；C(s)+CO2(g)=2CO(g)；C + CuO 高溫2Cu+ CO2；2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2；Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 多數(shù)的分解反應。CaCO3高溫CaO+CO2 CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 硝酸銨溶解。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應。C+CO2=2CO I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩(wěn)定)電離反應 鹽類水解 強酸硝酸HNO3,鹽酸HCl,硫酸H2SO4,高氯酸HClO4,氫碘

21、酸HI,氫溴酸HBr,高錳酸HMnO4,高溴酸HBrO4,高碘酸HIO4.做強氧化劑的有：硝酸,濃硫酸,高錳酸.弱酸中強酸亞硫酸HSO3,磷酸H3PO4,甲酸HCOOH,氫氟酸HF碳酸H2CO3，氫氟酸HF，醋酸CH3COOH，氫硫酸H2S，次氯酸HClO，亞硝酸HNO2，亞硫酸H2SO3，所有有機酸強堿NaOH,Ba（OH）2,KOH,Ca（OH）2弱堿Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O其中只有NH3.H2O易溶于水.概念定義注意點氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還原反應物質得到電子的反

22、應物質得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，F(xiàn)e2O3 和 SO2 均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質；如鹵素單質(X2)、O2、S 等(2)高價金屬陽離子；如 Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧

23、化合物；如 MnO2、濃 H2SO4、HNO3、KMnO4 等(4)過氧化物；如 Na2O2、H2O2 等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如 K、Na、Zn、Fe 等一些非金屬單質；如 H2、C、Si 等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有還原性失去電子的能力關，與得失電子的數(shù)目無關。、能萃取溴而使溴水褪色的物質上層變無色的（1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下層變無色的（1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴（如己烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質1、有機物： 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） 醇類物質（乙醇等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等） 天然橡膠（聚異戊二烯） 苯的同系物2、無機物： 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物） + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵） 2價的S（硫化氫及硫化物） + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） 雙氧水（H2O2）有機物的物理性質1、狀