化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能】：1.理解化學(xué)反應(yīng)中存在可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的形成本質(zhì)過(guò)程。2.重點(diǎn)掌握平衡狀態(tài)建立的條件、特征。過(guò)程與方法】：1.通過(guò)用滴水、溶解事實(shí)闡明可逆反應(yīng)的存在，理解反應(yīng)可逆性對(duì)反應(yīng)程度的影響。2.探究達(dá)到平衡時(shí)體系的特征變化，學(xué)會(huì)用一般理論分析解釋普遍存在現(xiàn)象的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀】：從化學(xué)的基礎(chǔ)理論出發(fā)，感受過(guò)程可逆性和化學(xué)平衡的普遍存在與指導(dǎo)作用，體驗(yàn)化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立及其特征教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡的本質(zhì)，建立過(guò)程教學(xué)過(guò)程【新課引入】前面我們學(xué)習(xí)了反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)速率，那么在實(shí)際生產(chǎn)中我們還要考慮反應(yīng)程度化學(xué)平衡。（ppt2）

2、【板書(shū)】第三節(jié) 化學(xué)平衡（ppt1）【引導(dǎo)】：“平衡”，我們?cè)谖锢碇袑W(xué)過(guò)力的平衡、生物中學(xué)過(guò)生態(tài)平衡，生活中見(jiàn)過(guò)滴水平衡嗎？（展示滴水swf）存在兩個(gè)相反的過(guò)程，二者速率相等?！驹O(shè)問(wèn)】化學(xué)中有沒(méi)有這種平衡？【展示】硫酸銅溶解swf【通過(guò)觀察，學(xué)生分組討論】（3min）（ppt3）硫酸銅晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？ 隨著時(shí)間的推延，兩種過(guò)程速率如何變化？ 當(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？ 用何種實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？ 將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？【引導(dǎo)】：以硫酸銅溶解為例，通過(guò)swf觀察發(fā)現(xiàn)：硫酸銅固體逐漸溶解減少，后來(lái)還在溶解又在結(jié)晶

3、，這說(shuō)明已溶解的硫酸銅又重新覆蓋到固體溶質(zhì)表面。溶解和結(jié)晶過(guò)程同時(shí)進(jìn)行，這就是一個(gè)可逆過(guò)程。學(xué)生代表展示小組討論結(jié)果，教師做點(diǎn)評(píng)?！具^(guò)渡】：化學(xué)反應(yīng)有沒(méi)有這種可逆的？【展示】ppt4，并展示過(guò)程【解說(shuō)】：以前我們將化學(xué)反應(yīng)按不同類型可分為置換、復(fù)分解、氧化還原等，現(xiàn)在我們從反應(yīng)是否能夠完全徹底反應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)將是我們今天新學(xué)的內(nèi)容?！景鍟?shū)】一、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物【通過(guò)觀察，學(xué)生思考】可逆反應(yīng)的特征【學(xué)生總結(jié)】（ppt5）同一條件，同時(shí)反應(yīng)，方

4、向?qū)α??？赡娣磻?yīng)通常不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)物與生成物始終共存。 【講解】在表示可逆反應(yīng)過(guò)程時(shí)，我們規(guī)定采用“可逆符號(hào)”代替“”，把從左向右的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。比如工業(yè)上的合成氨反應(yīng)： ，請(qǐng)同學(xué)列舉更多例子【過(guò)渡】那么同學(xué)們是否會(huì)想，反應(yīng)物辛辛苦苦轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物又被打回原形變成反應(yīng)物，豈不白費(fèi)功夫了？這兩種相抗?fàn)幍牧α渴菬o(wú)休止地斗爭(zhēng)還是取得和諧統(tǒng)一呢？下面我們來(lái)分析正逆反應(yīng)的速率變化?！臼聦?shí)理解】ppt6：下表是 反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)濃度的變化： 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度（mol/L） C(N2) C(H2) C(NH3) 起始時(shí) 8

5、20 0 1min 7 17 2 3min 6 14 4 5min 6 14 4 【學(xué)生分組，探究討論】 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)速率和以后正逆反應(yīng)速率的變化情況，速率的變化與反應(yīng)物、生成物濃度的變化有何聯(lián)系？ 當(dāng) V正 = V逆時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度及百分含量是否仍繼續(xù)變化，為什么？ 學(xué)生代表展示小組討論結(jié)果，教師做點(diǎn)評(píng)?！拘〗Y(jié)】ppt8，引導(dǎo)學(xué)生分析過(guò)程并提出化學(xué)平衡狀態(tài)【板書(shū)】二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度或體積一定）下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?！局v解】就當(dāng)蔗糖溶液的蔗糖溶解速率

6、與結(jié)晶速率相等時(shí)，體系飽和，處于溶解平衡狀態(tài)。從定義中概括出“平衡前提、平衡實(shí)質(zhì)、平衡標(biāo)志” 【展示】ppt9【學(xué)生分組，探究討論】 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征學(xué)生代表展示小組討論結(jié)果，教師做點(diǎn)評(píng)?！練w納特點(diǎn)】（ppt10）逆：可逆反應(yīng)動(dòng)：一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率）等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變變：外界條件改變，正逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建立新平衡【問(wèn)題】平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量一定相同嗎？ 這里的百分含量不變包括哪些方面？（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【課堂小結(jié)】（ppt11）平衡的建立和特征 附板書(shū)：第三節(jié) 化學(xué)平衡可逆反應(yīng)定義舉例化學(xué)平衡狀態(tài)定義：就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆：