高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè) 課時(shí)作業(yè)(一)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積eq avs4alco1(基礎(chǔ)熱身)1判斷正誤。(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量()(2)摩爾既是物質(zhì)質(zhì)量單位，又是物質(zhì)數(shù)量單位()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L()(4)0.012 kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)()(5)SOeq oal(2,4)的摩爾質(zhì)量是98 gmol1()(6)等質(zhì)量的SO2和SO3所含有的氧原子數(shù)之比為23()(7)1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)

2、為3NA()(8)1 g O2和1 g O3所含有的原子數(shù)相同()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)()(10)1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為2NA()(12)任何狀況下，1 mol CO2與1 mol H2O所含分子數(shù)和原子總數(shù)相等()(13)質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子數(shù)相等()(14)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比()(15)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比()eq avs4alco1(能力提升)22

3、011黃岡中學(xué) 2011年8月在中國(guó)深圳舉行的大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)上，運(yùn)動(dòng)會(huì)火種在北京居庸關(guān)長(zhǎng)城北烽火臺(tái)成功采集。亞運(yùn)會(huì)火炬 “潮流”采用丙烷作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳，更加低碳、環(huán)保、安全。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是()A11.2 L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5NAB丙烷的摩爾質(zhì)量是44 gC常溫常壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等D2.2 g丙烷分子中所含CH鍵的個(gè)數(shù)為0.5NA3同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是()A32B13C23 D1242011臨沂模擬 下列說(shuō)法正確的是()A2.24 L CO2中含

4、有的原子數(shù)為0.36.021023B1.8 g NHeq oal(,4)含有的質(zhì)子數(shù)為6.021023C30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為46.021023D7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.26.021023 52011杭州模擬 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq f(22.4N,V) mol1 B.eq f(VN,22.4)mol1C.eq f(VN,11.2) mol1 D.eq f(11.2N,V) mol16某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)

5、的量為()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol72011東北師大附中 下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例組成，只要總質(zhì)量相等，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積在相同條件下必相等的是()ANaHCO3和KHCO3 BNa2CO3和K2CO3CCaCO3和KHCO3 DCaCO3和BaCO382011烏魯木齊模擬 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷(C7H16)完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為eq f(7NA,22.4)C16.9 g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、

6、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.3NAD7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA92011和田二模 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小10對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等112011寧夏一中 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，正確的是()A1.8 g重水

7、(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NAB500 、30 MPa下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為19.3 kJC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD60 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為2NA122011合肥一中 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小的順序是()0.5 mol NH34 g氦氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4 時(shí)9 mL水 0.2 mol H3PO4A BC D132011黃岡模擬在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都

8、相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等14在120 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的代號(hào))。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前d后和V前d后和V前V后的是_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)反應(yīng)的

9、代號(hào))。15某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20 ，1.01105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖K11(一)甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖K11甲所示的裝置完成實(shí)驗(yàn)。(1)寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入燒瓶中。請(qǐng)你幫助他們分析其原因：_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣確定實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣的體積？_。(4)燒瓶中殘留的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_(填“有”“沒(méi)有”或“不能判斷”)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_。(二)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后認(rèn)

10、為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)出4個(gè)數(shù)據(jù)，如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積Vm_。eq avs4alco1(挑戰(zhàn)自我)16鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物Co(NH3)xClyClz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取樣品0.501 0 g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻

11、，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00 mL 0.500 0 molL1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.100 0 molL1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：ComICo2I2(未配平)。反應(yīng)完成后，用蒸餾水稀釋?zhuān)肗a2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.100 0 molL1Na2S2O3溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。另稱(chēng)取該物質(zhì)樣品0.250 5 g，溶于水，以0.100 0 molL1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完

12、全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：Co(NH3)xClyClzzAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)zzAgCl通過(guò)計(jì)算求：(1)Co(NH3)xClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該鈷化合物的化學(xué)式。 課時(shí)作業(yè)(二)第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用eq avs4alco1(基礎(chǔ)熱身)1判斷正誤。(1)1 molL1 NaCl溶液表示1 L水中含有NaCl 58.5 g()(2)0.1 molL1 100 mL硫酸溶液含有SOeq oal(2,4)為0.1 mol()(3)0.1 molL1 100 mL醋酸溶液含有CH3COO 為0.01 mol()(

13、4)100 mL 0.5 molL1的 NaCl溶液與300 mL 0.25 molL1 的CaCl2溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度相等()(5)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5x%與x%的兩硫酸溶液等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3x%()(6)配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬()(7)容量瓶用蒸餾水洗凈以后，還需要用待配溶液潤(rùn)洗()(8)在托盤(pán)天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙上稱(chēng)量()(9)將稱(chēng)好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再將溶液注入容量瓶中()(10)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中()(1

14、1)沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切()(12)1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目小于NA ()(13)定容時(shí)，不慎加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的水吸出()(14) 常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(15)稱(chēng)量時(shí)，砝碼和物質(zhì)放置顛倒，所配溶液濃度一定偏低()eq avs4alco1(能力提升)2用1 000 g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是molkg1。5 molkg1的硫酸的密度是1.289 4 gcm3，則其物質(zhì)的量濃度是()A3.56 mo

15、lL1B5.23 molL1 C4.33 molL1 D5.00 molL13某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c(Ca2)0.2 molL1，c(Cl)0.7 molL1，那么c(Na)為()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL14在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SOeq oal(2,4)完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3的濃度(molL1)為()A.eq f(2bc,2a) B.eq f(2bc,a)C.eq f(2bc,3a) D.e

16、q f(2bc,6a)5向含F(xiàn)e2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕8 g，此時(shí)溶液中c(Fe2)是原混合液中c(Cu2)的2倍(反應(yīng)前后體積沒(méi)有變化)，溶液中c(SOeq oal(2,4)與c(Cl)之比是()A12B21 C13D146以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為123B150 mL 1 molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯

17、化鋁溶液中的c(Cl)相等C20 時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(74.54.0,1.1741 000)100%D20 時(shí)，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%7對(duì)于1 molL1的氨水，下列敘述正確的是()A將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得1 molL1的氨水B1 molL1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C將1 molL1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 molL1D將1 molL1的氨水與3 molL1的氨水等質(zhì)量

18、混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 molL18下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SOeq oal(2,4)的總物質(zhì)的量為0.9 molL1B當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.

19、35 molL19甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽(yáng)離子NHeq oal(,4)、Na、Mg2陰離子OH、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D10在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SOeq oal(2,4)的濃度為0.40 mol/L，當(dāng)加入等體積0.40 mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中K的濃度最接近于()A0.25 mol

20、/L B0.45 mol/LC0.50 mol/L D0.90 mol/L硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖K2111.2011桐城模擬 圖K21是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L122011哈爾濱模擬 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制980

21、 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖K22所示，則如圖K22操作應(yīng)在圖K23中的_(填選項(xiàng)字母)之間。 圖K22圖K23A與B與C與(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)_。13實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所

22、加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖K24所示。則：圖K24(1)B與A的差值為_(kāi)mol。(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_(kāi)mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(5)寫(xiě)出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_。eq avs4alco1(挑戰(zhàn)自我)142011長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué) 某同學(xué)用電解法測(cè)定某金屬氧化物MO中金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量：稱(chēng)取該氧化物MO質(zhì)量為W g，完全溶解于240 mL 6 mol/L硫酸溶液中，再配成250 mL溶液；從250 mL該溶液中取出50 mL溶液，以鉑為電極電解，當(dāng)金屬剛好完全析出時(shí)，電極增重

23、m g。(已知氧化性：M2H)(1)本實(shí)驗(yàn)需要240 mL 6 mol/L硫酸溶液，配制該溶液時(shí)需要98.3%(1.84 g/cm3)的濃硫酸體積為_(kāi)mL。(2)電解過(guò)程中，導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)_NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，另一極產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)L。(4)M的摩爾質(zhì)量為_(kāi)(用含W、m的表達(dá)式表示)。 課時(shí)作業(yè)(三)第3講物質(zhì)的分類(lèi)eq avs4alco1(基礎(chǔ)熱身)1判斷正誤。(1)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()(2)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 ()(3)含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子()(4)金屬氧化物一定是堿性氧化物()(5)霧是氣溶膠

24、，在陽(yáng)光下可觀(guān)察丁達(dá)爾效應(yīng)()(6)酸酐一定是氧化物 ()(7)酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸()(8)Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽，也屬于正鹽，但是其水溶液呈堿性()(9)AgI膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng) ()(10)布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi) ()(11)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀后沉淀漸漸溶解()(12)光線(xiàn)通過(guò)時(shí)，膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)()(13)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色()(14)滲析實(shí)驗(yàn)可以證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)直徑大()(15)電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明F

25、e(OH)3膠體帶正電荷()eq avs4alco1(能力提升)2分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是()A依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物3下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()ACu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)BSO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物CNH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽DHCl氣體溶于水電離成H和Cl，屬于離子化合物4按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于()酸氫化物氧化

26、物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)氧化性酸一元酸化合物混合物ABC D5下列說(shuō)法中正確的是()A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源6下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)7鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A BC D全部8

27、下列敘述合理的是 ()A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)9下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是()A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C光線(xiàn)通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類(lèi)的才能稱(chēng)為膠體10下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色

28、沉淀，屬于物理變化B納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體C往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D水泥廠(chǎng)、冶金廠(chǎng)常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷11下列說(shuō)法都正確的是()江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A BC D12下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流

29、入海處易形成沙洲C一束平行光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀圖K3113無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：(1)圖K31所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_。(4)呼吸面具中用作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為：_。(5)實(shí)驗(yàn)室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_。14取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。反應(yīng)后得到棕黃

30、色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體；(3)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_；(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀

31、鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是_，此變化的離子方程式為_(kāi)；(5)已知明礬能凈水，理由是_。15對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法)：_；_。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_。(3)雖然分類(lèi)的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_。(

32、4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學(xué)專(zhuān)用名詞)。eq avs4alco1(挑戰(zhàn)自我)16從2009年2月1日起，國(guó)家實(shí)行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)。對(duì)牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類(lèi)別。牙膏兩面針牙膏佳潔士牙膏中華牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類(lèi)別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是_(填“易溶”或“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：eq x(石灰石)eq o(,sup7

33、(高溫)eq x(生石灰)eq o(,sup7(加水)eq x(石灰水)eq o(,sup7(加Na2CO3溶液)eq x(碳酸鈣)請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型。_；_；_。(4)請(qǐng)你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：如eq x(石灰石)_；你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)。 課時(shí)作業(yè)(四)第4講離子反應(yīng)eq avs4alco1(基礎(chǔ)熱身)1判斷正誤。(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(2)氨水導(dǎo)電，液氨不導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)()(3)液氯不導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電是因

34、為氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導(dǎo)電，故氯氣是非電解質(zhì)()(4)SO2溶液導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)()(5)BaSO4難溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)()(6)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) ()(7)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故濃硫酸具有強(qiáng)的導(dǎo)電性()(8)AlCl3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，AlCl3溶液導(dǎo)電，故AlCl3是共價(jià)化合物()(9)AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2O()(10)氨氣和氨水與鹽酸反應(yīng)都生成NH4Cl，故二者的離子方程式相同()(11)Ca(OH)2是微溶物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)

35、式()(12)NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)水解溶液分別呈酸、堿性，故二者在溶液中不能共存()(13)Al3與AlOeq oal(,2)不能共存，由此可知Fe3與AlOeq oal(,2)也不能共存()(14)Fe2、ClO、Cl、NOeq oal(,3)在酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性溶液中可以共存()(15)等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCOeq oal(,3)2OH=CaCO3COeq oal(2,3)2H2O()eq avs4alco1(能力提升)2下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中依次按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列

36、全部正確的組合是()ANaClHFCl2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SO4C2H5OH3在同一溶液中，含有NHeq oal(,4)、I、Ba2、Cl等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)是()ApH1，稀硝酸為介質(zhì)BpH3，H2SO4溶液為介質(zhì)CpH8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)DpH12，氨水為介質(zhì)4Fe3、SOeq oal(2,4)、Mg2和X四種離子以物質(zhì)的量之比1211大量共存于同一溶液中，X可能是()ANHeq oal(,4)BOHCCOeq oal(2,3) DCl5下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：N

37、Heq oal(,4)HSOeq oal(2,3)2OH=NH3SOeq oal(2,3)2H2OB次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOeq oal(2,3)C在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3H2OSO2=NHeq oal(,4)HSOeq oal(,3)D1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的鹽酸等體積混合：2AlOeq oal(,2)5H=Al(OH)3Al3H2O6含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a,2Fe

38、2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl7下列離子方程式中，正確的是()ANaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCOeq oal(,3)Ba22OH=BaCO32H2OB氫氧化銅沉淀溶解在濃氨水中：Cu24NH3H2O=Cu(NH3)eq oal(2,4)4H2OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)6H=2Mn25NOeq oal(,3)3H2ODFe(NO3)3溶液加入過(guò)量的HI溶液：

39、2Fe32I=2Fe2I28某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H和OH)：Na、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說(shuō)法正確的是()A該溶液中可能含有NaB該溶液中肯定含有NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)C該溶

40、液中一定不含NOeq oal(,3)D該溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 molL192011黃岡質(zhì)檢 下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是()在含大量Fe3的溶液中：NHeq oal(,4)、Na、Cl、SCN使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K、COeq oal(2,3)、Na、AlOeq oal(,2)水電離的c(H)1013 mol/L的溶液中：ClO、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,3)在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NHeq oal(,4)、Fe2、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)使甲基橙變紅

41、的溶液中：MnOeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Na、Fe3能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na、NHeq oal(,4)、S2、BrABC D10類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是()已知類(lèi)推A將Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2將Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2OC鐵和氯氣反應(yīng)

42、2Fe3Cl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe3I2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO11.點(diǎn)滴板是帶有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化學(xué)定性分析中做顯色或沉淀點(diǎn)滴實(shí)驗(yàn)時(shí)用便于做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在圖K41點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()圖K41Aa反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2OBb反應(yīng)：NHeq oal(,4)HCOeq oal(

43、,3)2OH=COeq oal(2,3)NH3H2OH2OCc反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)12現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們：陽(yáng)離子分別有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3；陰離子分別有Cl、OH、AlOeq oal(,2)、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：AEC，E的焰色呈淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)；向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀全

44、部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)寫(xiě)出A、D、E、F的化學(xué)式：A_；D_；E_；F_。(2)用離子方程式解釋C溶液的堿性：_。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_。13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NHeq oal(,4)、Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。在甲溶液中

45、通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿(mǎn))：離子符號(hào)_，濃度_；離子符號(hào)_，濃度_；離子符號(hào)_，濃度_。(3)試確定K是否存在_(填“是”或“否”)，判斷的理由是_。eq avs4alco1(挑戰(zhàn)自我)14今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：陽(yáng)離子K、NHeq oal(,4)、H、Ba2陰離子Cl、COeq oal(

46、2,3)、SOeq oal(2,4)、OH現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)100 mL溶液中c(SOeq oal(2,4)_。(2)第個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)_。(3)上述澄清溶液中除SOeq oal(2,4)以外，一定大量存在的離子是_。 課時(shí)作業(yè)(五)第5講氧化還原反應(yīng)eq avs4alco1(基礎(chǔ)熱身)1判斷正誤。(1)Cu2

47、比Fe3氧化性強(qiáng)，所以Cu比Fe還原性強(qiáng)()(2)失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)()(3)原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱()(4)含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性()(5)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(6)強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(7)A22B=B22A反應(yīng)中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B的還原性大于A(yíng)的還原性()(8)含1 mol X2Oeq oal(2,7)的溶液與含3 mol SOeq oal(2,3)的溶液恰好完全反應(yīng)，SOeq oal(2,3)被氧化成SOeq oal(2,4)，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0價(jià)()(9)某元素在化

48、學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原()(10)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱才能生成氯氣，而KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)則不需要加熱就可以產(chǎn)生氯氣，說(shuō)明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2()(11)NOeq oal(,3)在酸性條件下的氧化性比其在堿性和中性條件下的氧化性強(qiáng)()(12)濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價(jià)為4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中N的化合價(jià)為2，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)()(13)少量氯氣通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2()(14)CuSHNO3Cu(NO3)2NOH2OS，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左到右依次為383243()(15)相同

49、條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱()eq avs4alco1(能力提升)2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()ACOH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO23已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO442011和田二模 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離

50、子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體5在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCleq oal(2,6)6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCleq oal(2,6)是氧化產(chǎn)物A BC D6

51、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnOeq oal(,4)C2Oeq oal(2,4)HCO2Mn2eq x()，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A該反應(yīng)的氧化劑是C2Oeq oal(2,4)B該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5eD配平該反應(yīng)式后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)是167有Fe2、NOeq oal(,3)、Fe3、NHeq oal(,4)、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若

52、有1 mol NOeq oal(,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe38赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2Seq o(=,sup7()6CuSO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為169在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XOeq oal(,4)=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤

53、的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應(yīng)中作還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨Oeq oal(,4)Z2B2A3DX2是XOeq oal(,4)的還原產(chǎn)物10已知鉛2價(jià)穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個(gè)化學(xué)方程式。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是PbO2B被還原的元素是Mn(NO3)2中的MnC反應(yīng)中1 mol氧化劑得到5 mol電子D將化學(xué)反應(yīng)方程式配平后的PbO2與Mn(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5211下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11的是()AF

54、2H2O BLiO2(條件點(diǎn)燃)CCO2Mg DNO2H2O122011南昌五校聯(lián)考 現(xiàn)有M、N、P、E四種單質(zhì)，有以下反應(yīng)：(1)在水溶液中，MN2=M2N，(2)P2H2O(l)=P(OH)2H2，(3)N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)：N2e=N2，2H2e=H2，判斷四種單質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()AM、N、P、E BM、N、E、PCP、M、N、E DE、P、M、N13化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl

55、2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖K51所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O圖K51(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_(填

56、“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。eq avs4alco1(挑戰(zhàn)自我)14從氧元素的價(jià)態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑。(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反應(yīng)中Fe2實(shí)際上起著_作用，總反應(yīng)式為_(kāi)。(2)I2與Fe2一樣發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，類(lèi)比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)方程式：H2O2I2=2HIO，_，總反應(yīng)式為_(kāi)。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)，有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：

57、H2O22I=I2O22H，這個(gè)方程式正確嗎？_。若正確，理由是(若認(rèn)為不正確，該步不必答)_；若不正確，原因是(若認(rèn)為正確，該步不必作答)_，并寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式；沒(méi)有離子反應(yīng)的，寫(xiě)出化學(xué)方程式)_。 課時(shí)作業(yè)(六)第6講鈉及其化合物eq avs4alco1(基礎(chǔ)熱身)1判斷正誤。(1)金屬鈉露置在空氣中最終變成碳酸鈉()(2)金屬鈉可以用于電光源上，制成高壓鈉燈()(3)金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是與水電離產(chǎn)生的H反應(yīng)()(4)金屬鈉很活潑，可以將溶液中比它不活潑的金屬置換出來(lái)()(5)將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會(huì)有晶體析出()(6)將1 mol金屬鈉投入

58、到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小()(7)將2.3 g金屬鈉投入97.7 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%()(8)電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉()(9)Na2O和Na2O2都是堿性氧化物()(10)Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11()(11)當(dāng)Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2只做氧化劑()(12)利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液()(13)純堿不是堿()(14)焰色反應(yīng)是化學(xué)變化()eq avs4alco1(能力提升)22011嘉興測(cè)試 鈉及其化合物的下列用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A制焰火B(yǎng)作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C冶煉金屬鈦 D應(yīng)用在電光源

59、32011海淀三模 鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是()AK是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高BK在空氣中可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2OCK與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)物都有氫氣DK也可以與氯氣反應(yīng)，且比Na與氯氣的反應(yīng)劇烈4Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體3.5 g，在所得溶液與100 mL 7 mol/L鹽酸作用過(guò)程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，則Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A21B12 C112D21152011舟山三模 某化學(xué)教師為“

60、氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖K61所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()圖K61A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣D管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收6500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na)為()A.eq blc(rc)(avs4alc